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 09/06 para a 1°
avaliação.
 23/07 para a 2°
avaliação.
 04/08 para a 3°
avaliação.
 11/08 Recuperação.
 18/08 Avaliação
FINAL.
FÍSICA ?
É uma ciência que estuda a natureza
e seus aspectos mais gerais; ou
ainda: É o estudo da relação entre a
matéria e a energia, de suas
propriedades e das leis que regem
sua interação.
 Graças a ela que hoje
podemos ter:
 Eletricidade;
 Telefone
 Internet, etc.
 Alguns dos muitos passos
dado em direção ao
conhecimento da
natureza estão
fundamentados nas
grandes descobertas de
inúmeros estudiosos.
 Todas essas descoberta
acabou trazendo a
humanidade uma das
maiores descobertas, a
RADIAÇÃO.
 É sobre esse fenômeno
que iremos abordar nos
capítulos seguintes,
partindo da origem da
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  • 2.  Aulas 15/05 19/05 22/05 26/05 29/05 Revisão 02/06 Avaliação 05/06 09/06 16/06 26/06 30/06 01/07 Seminário 03/07 21/07 22/07 24/07 28/07 Revisão 29/07 Avaliação
  • 3.  09/06 para a 1° avaliação.  23/07 para a 2° avaliação.  04/08 para a 3° avaliação.  11/08 Recuperação.  18/08 Avaliação FINAL.
  • 4. FÍSICA ? É uma ciência que estuda a natureza e seus aspectos mais gerais; ou ainda: É o estudo da relação entre a matéria e a energia, de suas propriedades e das leis que regem sua interação.
  • 5.  Graças a ela que hoje podemos ter:  Eletricidade;  Telefone  Internet, etc.  Alguns dos muitos passos dado em direção ao conhecimento da natureza estão fundamentados nas grandes descobertas de inúmeros estudiosos.
  • 6.  Todas essas descoberta acabou trazendo a humanidade uma das maiores descobertas, a RADIAÇÃO.  É sobre esse fenômeno que iremos abordar nos capítulos seguintes, partindo da origem da matéria ao uso dessa energia em beneficio da humanidade.
  • 8. Os seres humanos e a maioria dos seres vivos são formados por um conjunto de:
  • 9.  Todas as substância são feitas de matéria e toda matéria é feita de átomo.  O átomo é a menor partícula de uma matéria viva e não viva.
  • 10.  Para Demócrito, a grande variedade de materiais na natureza provinha dos movimentos dos diferentes tipos de átomos, que ao se chocarem formava conjuntos maiores, gerando diferentes corpos, com características próprias:
  • 11.  Água: formada por átomos esféricos;  Terra: formada por átomos cúbicos;  Fogo: formado por átomos pontiagudos;  Morte: desprendimento de todos os átomos do corpo e da alma.
  • 12.  John Dalton: partículas elementares;  Thompson: elétron no átomo;  Rutherford : núcleo e sua composição;
  • 13.  As três partículas básicas do átomo, os prótons, os nêutrons e os elétrons, são chamados de partículas elementares ou fundamentais.
  • 15. 1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre em orbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. 2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia(estado estacionário). 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.
  • 16.  4. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia. (quantum de energia)
  • 17.  5. Ao retornar ao nível mais internos, o elétron emite um quantum de energia (igual ao absorvido), na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
  • 18.  Quando um elétron recebe uma quantidade de energia passa a ocupar uma orbita mais externa ficando o átomo EXCITADO, mas se um elétron passar de uma orbita exterior para outra mais interior libera energia.
  • 19.  6. Cada orbita é denominado de estado estacionário e pode ser designada por letras: K, L, M, N, O, P, Q. as camadas podem apresentar:  K=2 elétrons  L=8 elétrons  M=18 elétrons  N=32 elétrons  O=32 elétrons  P=18 elétrons  Q=2 elétrons
  • 21.  1. Número atômico (Z): É o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo. ZX  Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o números de prótons é igual ao numero de elétrons. O número de elétrons pode ser considerado igual ao número atômico.
  • 22.  O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 ( Z=12 ).  Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons. 12Mg
  • 23.  Número de Massa ( A ): é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.  Representação: EX: um átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto: Z= 19 N=21 A=Z+N= 19+21= 40 de massa
  • 24.  O número de massa não é uma massa, mas, serve apenas para indicar a quantidade de partículas do átomo cuja massa é relevante.
  • 25.  É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) (mesma identificação química).  Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, isto é, com oito prótons.  Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, isto é, com vinte prótons.
  • 26.  Átomo eletricamente neutro Número de prótons = número de elétrons.  Um átomo pode perder ou ganhar elétrons sem ocorrer mudanças no seu núcleo. Originando: Partículas + Íons Partículas -
  • 27.  Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado de ânion.
  • 28.  Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.
  • 29. Isótopos São átomos de um mesmo elemento químico com mesmo numero atômico (Z), mas com o numero de massa diferente. Z( = ) A ( ≠ )
  • 30. Isóbaros São elementos diferentes, com números atômicos (Z) diferentes, mas com o mesmo número de massa. OBS: isso não significa que os números de prótons e nêutrons sejam iguais, o que é igual é a soma desses números. Potássio (K): Z=19; N=21; A=40 Cálcio (Ca): Z=20; N=20; A=40 Z ( ≠ ) A ( = )
  • 31. Isótonos São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A), mas com o mesmo número de nêutrons. Z ( ≠ ) A ( ≠ ) N ( = )