Física aplicada à radiologia

2.  Aulas
15/05
19/05
22/05
26/05
29/05 Revisão
02/06 Avaliação
05/06
09/06
16/06
26/06
30/06
01/07 Seminário
03/07
21/07
22/07
24/07
28/07 Revisão
29/07 Avaliação

3.  09/06 para a 1°
avaliação.
 23/07 para a 2°
avaliação.
 04/08 para a 3°
avaliação.
 11/08 Recuperação.
 18/08 Avaliação
FINAL.

4. FÍSICA ?
É uma ciência que estuda a natureza
e seus aspectos mais gerais; ou
ainda: É o estudo da relação entre a
matéria e a energia, de suas
propriedades e das leis que regem
sua interação.

5.  Graças a ela que hoje
podemos ter:
 Eletricidade;
 Telefone
 Internet, etc.
 Alguns dos muitos passos
dado em direção ao
conhecimento da
natureza estão
fundamentados nas
grandes descobertas de
inúmeros estudiosos.

6.  Todas essas descoberta
acabou trazendo a
humanidade uma das
maiores descobertas, a
RADIAÇÃO.
 É sobre esse fenômeno
que iremos abordar nos
capítulos seguintes,
partindo da origem da
matéria ao uso dessa
energia em beneficio
da humanidade.

7. O que é?

8. Os seres humanos e
a maioria dos seres
vivos são formados
por um conjunto de:

9.  Todas as substância são feitas de matéria e
toda matéria é feita de átomo.
 O átomo é a menor partícula de uma matéria
viva e não viva.

10.  Para Demócrito, a grande
variedade de materiais na
natureza provinha dos
movimentos dos diferentes
tipos de átomos, que ao se
chocarem formava conjuntos
maiores, gerando diferentes
corpos, com características
próprias:

11.  Água: formada por
átomos esféricos;
 Terra: formada por
átomos cúbicos;
 Fogo: formado por
átomos pontiagudos;
 Morte:
desprendimento de
todos os átomos do
corpo e da alma.

12.  John Dalton:
partículas
elementares;
 Thompson: elétron
no átomo;
 Rutherford :
núcleo e sua
composição;

13.  As três partículas
básicas do átomo, os
prótons, os nêutrons e
os elétrons, são
chamados de
partículas elementares
ou fundamentais.

15. 1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem
sempre em orbitas circulares ao redor do
núcleo, chamadas de camadas ou níveis de
energia.
2. Cada camada ocupada por um elétron possui
um valor determinado de energia(estado
estacionário).
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que
tenham uma determinada quantidade de
energia, não sendo possível ocupar estados
intermediários.

16.  4. Ao saltar de um nível para outro mais
externo, os elétrons absorvem uma
quantidade definida de energia. (quantum
de energia)

17.  5. Ao retornar ao nível mais internos, o
elétron emite um quantum de energia (igual
ao absorvido), na forma de luz de cor
definida ou outra radiação eletromagnética
(fóton).

18.  Quando um elétron recebe uma quantidade
de energia passa a ocupar uma orbita mais
externa ficando o átomo EXCITADO, mas se
um elétron passar de uma orbita exterior
para outra mais interior libera energia.

19.  6. Cada orbita é
denominado de
estado estacionário e
pode ser designada
por letras: K, L, M, N,
O, P, Q. as camadas
podem apresentar:
 K=2 elétrons
 L=8 elétrons
 M=18 elétrons
 N=32 elétrons
 O=32 elétrons
 P=18 elétrons
 Q=2 elétrons

21.  1. Número atômico (Z): É o número de prótons do
núcleo de um átomo. É o número que identifica o
átomo.
ZX
 Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é
zero, o números de prótons é igual ao numero de
elétrons. O número de elétrons pode ser
considerado igual ao número atômico.

22.  O átomo de magnésio (Mg) tem número
atômico 12 ( Z=12 ).
 Significado: no núcleo do átomo de Mg
existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg
existem 12 prótons e 12 elétrons.
12Mg

23.  Número de Massa ( A ): é a soma do número
de prótons (Z) e do número de nêutrons (N)
existentes no núcleo de um átomo.
 Representação:
EX: um átomo neutro tem 19 prótons e 21
nêutrons, portanto:
Z= 19
N=21
A=Z+N= 19+21= 40 de massa

24.  O número de massa não é
uma massa, mas, serve
apenas para indicar a
quantidade de partículas
do átomo cuja massa é
relevante.

25.  É o conjunto de átomos que apresentam o
mesmo número atômico (Z) (mesma
identificação química).
 Oxigênio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico 8,
isto é, com oito prótons.
 Cálcio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número
atômico 20, isto é, com vinte prótons.

26.  Átomo eletricamente neutro
Número de prótons = número de elétrons.
 Um átomo pode perder ou ganhar elétrons
sem ocorrer mudanças no seu núcleo.
Originando:
Partículas +
Íons
Partículas -

27.  Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um
íon negativo, chamado de ânion.

28.  Se um átomo perde elétrons, ele se torna um
íon positivo, chamado cátion.

29. Isótopos
São átomos de um
mesmo elemento
químico com mesmo
numero atômico (Z),
mas com o numero
de massa diferente.
Z( = )
A ( ≠ )

30. Isóbaros
São elementos
diferentes, com
números atômicos
(Z) diferentes, mas
com o mesmo
número de massa.
OBS: isso não significa
que os números de
prótons e nêutrons
sejam iguais, o que é
igual é a soma desses
números.
Potássio (K): Z=19; N=21; A=40
Cálcio (Ca): Z=20; N=20; A=40
Z ( ≠ )
A ( = )

31. Isótonos
São átomos que
apresentam diferentes
números atômicos (Z),
diferentes números de
massa (A), mas com o
mesmo número de
nêutrons.
Z ( ≠ )
A ( ≠ )
N ( = )