1. Colégio Estadual Carneiro De Campos
Nomes: .AMANDA BARP
.ANDREY MASSOLINI
.CHAIANE FIN
.MAX SANDRO GEROTTO
TRABALHO DE QUÍMICA
MODELOS ATÔMICOS

2. TEORIA ATÔMICA DE DALTON
Em 1803, John Dalton propôs uma teoria: o átomo é
uma esfera maciça, homogênea, indestrutível,
indivisível e de carga elétrica neutra.
Esta é a chamada Teoria Atômica de Dalton, ela foi
baseada em diversos experimentos que apontaram
para as seguintes conclusões:

3. Segundo Dalton:
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os
átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos,
eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de
átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em
todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos
possuem propriedades diferentes. Os átomos
caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um
composto, quando se separam ou quando acontece um
rearranjo, são indícios de uma transformação química.

4. Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolas de bilhar:
maciças e esféricas.
Algumas destas teorias já estão ultrapassadas, vejamos quais e por que:
- Os átomos são partículas maciças e indivisíveis - Incorreto, pois o átomo é
descontínuo e divisível.
- Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos
diferentes têm massas diferentes - Incorreto, devido à existência de isótopos, todos os
átomos de um elemento não têm a mesma massa.

5. Modelo Atômico de Thomson
Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com
descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um modelo atômico.
Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas positivas
teria que ser igual ao número de cargas negativas.
As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson,
possibilitaram a descoberta do próton e do elétron.
O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que
elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa.
Esse modelo foi apelidado de pudim de ameixas. Mais tarde, com novos experimentos,
Thomson postulou que os elétrons estavam situados em anéis e esses se movimentam em
órbitas ao redor da esfera positiva.

7. DÚVIDAS ESCLARECIDAS
O modelo de Thomson explica alguns fenômenos como a corrente elétrica,
eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em gases.

8. Modelo Atômico De Bohr
O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito
por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo
possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de
energia, por isso ele é quantizada.
O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É
comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria
órbita e com quantidades de energia já determinadas.
Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e
quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz.

9. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome
e deve ter um número máximo de elétron.
Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
Observe a tabela que mostra o nome das camadas, o seu número quântico e o número
máximo de elétrons em cada uma destas camadas:

11. Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante experiência.

12. Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest
Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas
alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina
placa de ouro.
Ele então notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e
pouquíssimas eram repelidas ou desviadas. O motivo de algumas partículas serem
repelidas é que bateram de frente com o núcleo atômico do ouro. As que sofreram
desvio passaram muito perto do núcleo, pois a partícula alfa é de carga positiva, e o
núcleo do ouro também.
Assim, a Experiência de Rutherford provou que o átomo possui um grande vazio, um
espaço muito grande entre os elétrons e os prótons do núcleo.

13. A partir destes resultados, concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons
mergulhados nesta esfera. Concluiu que:
- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas.
Hoje, sabe-se que o átomo é 10.000 a
100.000 vezes maior que seu núcleo.
Numa escala macroscópica, pode-se
comparar um átomo com um estádio
de futebol. Se o átomo fosse o estádio
do Maracanã, o seu núcleo seria uma
formiga no centro do campo. Então o
átomo é enorme em relação ao seu
núcleo.

14. Agora sabemos que no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e na eletrosfera há
elétrons.
Então estabeleceu-se esta relação:
Na tabela acima, pode-se verificar que o elétron é 1.836 vezes menor que a massa
de um próton.

15. Paródia Sweet Child O' Mine - Guns N' Roses

16. MAKING OFF