O documento aborda a classificação e características das bases inorgânicas, incluindo sua formulação, solubilidade e força. As bases são diferenciadas em monobases, dibases, tribases e tetrabases com exemplos práticos, além da volatilidade e nomenclatura de bases formadas por cátions com cargas fixas ou variáveis. Também menciona aplicações do hidróxido de sódio e hidróxido de magnésio, ilustrando suas utilidades no cotidiano, como antiácidos.

1. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
BASES

2. Conceito

5. Formulação das bases

6. •em geral, as bases são formadas por
átomos de metais ligados ao grupo
(OH)¯
• salvo no caso em que este grupo
está ligado ao NH+
4 (Amônio).
Formulação

7. Onde:
•M - É um metal ou o grupo NH4
+
;
•X - É o Nox do metal, e indica o número de íons
hidróxidos.
M+x
(OH)x

8. Regras práticas para
identificação
teórica de uma base

9. EXEMPLOS
•Li+1
OH
•Na+1
OH
•Ca+2
(OH)2
•Sr+2
(OH)2
•Al+3
(OH)3
*

10. A exigência da solubilidade

11. Al+3
(OH)3 Al+3
+ 3 OH─
• baixa solubilidade
• baixa concentração de íons OH─

12. Dissociação iônica

13. Classificação

14. • monobase: base que apresenta um íon OH-
na fórmula;
• dibase: base que apresenta dois íons OH-
na fórmula;
• tribase: base que apresenta três íons OH-
na fórmula.
• tetrabase: base que apresenta quatro íons OH-
na fórmula
Número de íons hidróxidos (OH-
) por fórmula

15. Quanto à solubilidade em água
Entende-se por solubilidade a propriedade que
apresentam as substâncias de se dissolverem em
outras. Assim, temos:
•bases solúveis: que se dissolvem em água.
•bases insolúveis: que não se dissolvem em água.

16. Exceto
Be e Mg

17. Quanto à força
A força da base está relacionada à sua solubilidade…

18. BASE SOLÚVEL
Elevado grau de dissociação
BASE FORTE

19. BASES FORTES
• LiOH,
•NaOH,
•KOH,
•RbOH,
•CsOH,
•Ca(OH)2
•Sr(OH)2
•Ba(OH)2
Exceto
Be(OH)2 e
Mg(OH)2

20. BASE PRATICAMENTE INSOLÚVEL
Baixo grau de dissociação
BASE FRACA

21. Bases fracas
•NH4OH
•bases dos demais metais
•Inclusive Be(OH)2 e Mg(OH)2

22. ATENÇÃO
•O hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base
proveniente de substância molecular — a amônia
(NH3(g)) — e não de metal.
•Contraria essa regra, pois, embora se dissolva
facilmente em água, ela apresenta um grau de
ionização muito pequeno.
•Logo, o hidróxido de amônio é a única base solúvel e
fraca.

23. b) Volatilidade
De acordo com o ponto de ebulição, as bases podem ser:
• fixas: apresentam elevado ponto de ebulição.
Todas as bases de metais
KOH NaOH Ca(OH)2
• voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição.
A única base volátil é o hidróxido de amônio (NH4OH).

24. Nomenclatura
A.Bases formadas por cátions com Nox fixo;
B. Bases formadas por cátions de Nox variável

25. Esses metais formarão apenas uma base, cujo
nome deve ser dado seguindo a regra:
Bases formadas por
cátions com Nox fixo;

26. Bases de metais de carga fixa
Elemento
metálico
Carga em
ligação
iônica
Alcalinos +1 Li+
, Na+
, K+
, Rb+
,
Cs+
, Fr+
Alcalino-
terrosos
+2 Mg2+
, Ca2+
, Sr2+
,
Ba2+
, Ra2+
Prata +1 Ag+
Zinco +2 Zn2+
Alumínio +3 Al3+
Esses metais formarão apenas uma base

28. Bases formadas por
cátions com Nox variável;

29. Bases de metais que possuem carga
variável Elemento Nox
Cu +1 +2
Hg +1 +2
Au +1 +3
Fe +2 +3
Ni +2 +3
Cr +2 +3
Co +2 +3
Sn +2 +4
Pb +2 +4
Mn +2 +3 +4

30. Quando um mesmo elemento forma cátions com
diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao
final do nome, em algarismos romanos, o número da
carga do íon.

31. Outra maneira de dar nome às bases é
acrescentar o sufixos
• -OSO ao íon de menor carga;
• -ICO ao íon de maior carga.

32. BASES NO COTIDIANO

33. Hidróxido de sódio
NaOH
(soda cáustica)
É um sólido branco, cristalino e higroscópico, ou seja,
tem a propriedade de absorver água. Por isso, quando
exposto ao meio ambiente, ele se transforma, após
certo tempo, em um líquido incolor

34. •Quando preparamos soluções concentradas dessa
base, elas devem ser conservadas em frascos plásticos,
pois lentamente reagem com o vidro.
•Tais soluções também reagem com óleos e gorduras e,
por isso, são muito utilizadas na fabricação de sabão e
de produtos para desentupir pias e ralos

37. • Não confundir com CaO (óxido de cálcio - cal)
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2

38. Hidróxido de Magnésio
Mg(OH)2
Hidróxido de alumínio
Al(OH)3

39. Quando disperso em água, a uma concentração
de aproximadamente 7% em massa, o hidróxido
de magnésio origina um líquido branco e espesso
que contém partículas sólidas misturadas à água.
A esse líquido damos o nome de suspensão,
sendo conhecido também por leite de magnésia,
cuja principal aplicação consiste no uso como
antiácido e laxante.
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

40. O estômago secreta o
ácido clorídrico, num
volume aproximado de
100 mL, para auxiliar a
digestão dos alimentos.
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

41. Uma das substâncias usadas para combater a azia — excesso de ácido
clorídrico — é o leite de magnésia (Mg(OH)2).
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

43. Hidróxido de alumínio
Al(OH)3

45. Hidróxido de amônio — NH4OH
não existe isolado;
é obtido quando borbulhamos amônia (NH3) em água;
Base solúvel, entretanto, fraca;
origina uma solução comercializada como amoníaco.

46. •A amônia (NH3) é um gás incolor, de cheiro irritante,
presente numa mistura chamada inalador de amônia,
usada para restabelecer pessoas desmaiadas;
•A amônia é utilizada na produção de ácido nítrico, o qual é
aplicado na fabricação de fertilizantes e explosivos;
•A partir da amônia são produzidos fertilizantes, os quais
permitem o aumento da produção de alimentos.

47. ATIVIDADES PARA
SALA
pag 18

50. Quanto à volatilidade
•Fixos (não-voláteis) possuem altos pontos
de ebulição
•os dois ácidos pouco voláteis mais comuns
são o H2SO4 , H3PO4. e o H3BO3.

51. FALSO: H2SO4 é acido fixo

52. Para os oxiácidos
HmXOn - Regra de Pauling

54. ATENÇÃO:
•H2CO3 (ácido carbônico)
Δ= 3 ─ 2
Δ= 1 (moderado)
→ENTRETANTO
•O H2CO3 é um ácido fraco, pois na prática,
verifica-se que seu α < 5%
•α = 0,18%

55. FRACO
Δ= 3 ─ 1
Δ= 2
FORTE
Δ= 2 ─ 1
Δ= 1
MOD
Δ= 4 ─ 2
Δ= 2
FORTE
Δ= 3 ─ 2
Δ= 1
MOD

56. FALSO: H2SO4 é acido fixo
FALSO: H2CO3 - FRACO
HN02 e H2SO3 – MODERADOS
HNO3 e H2SO4 - FORTES
VERDADEIRO: quando Δ é igual, será mais forte aquele que
o elemento central for mais eletronegativo N>S
HNO3 > H2SO4 - FORTES

57. VERDADEIRO
FALSO: H2CO3 - FRACO

59. EXERCÍCIO 2
pag 18

61. EXERCÍCIO 3
pag 19

64. Ácido + nome de A + ídrico
HI – ácido ídrico
iod
H2S – ácido sulfídrico
H3Fe (CN)6 – ácido ?ídrico
ferrician
ácido ídrico

66. PARA OXIÁCIDOS
HmXOn
Ácido + prefixo  elemento  sufixo

67. SEGUIR AS ETAPAS:
•Determinar o Nox do elemento central
•Verificar a presença de prefixo
•Identificar o sufixo
•Determinar o nome conforme o
esquema:
Ácido + prefixo  elemento  sufixo

68. Esta tabela precisa ser memorizada
NOX PREFIXO NOME de X SUFIXO
+1, +2 hipo oso
+3, +4 ------ oso
+5, +6 ------ ico
+7 per ico

69. FOSFOR
ÁCIDO HIPOFOSFOROSO

71. ATENÇÃO!
Os ácidos abaixo fogem à regra de
nomeclatura UTILIZANDO O NOX:
H2CO3 – ácido carbonoso ácido carbônico
H3
BO3
– ácido boroso ácido bórico
H4
SiO4
– ácido silicioso ácido silícico

75. •H3PO4 – ácido ortofosfórico
(o uso do orto é optativo)
•H4P2O7 – ácido pirofosfórico
•HPO3 – ácido metafosfórico

76. ÁCIDO HIPOFOSFOROSO
ÁCIDO CARBÔNICO
ÁCIDO PIROFOSFÓRICO

78. EXERCÍCIO 4
pag 19

79. PÁGINA 05

81. EXERCÍCIO 5
pag 19

82. M+x
(OH)x