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Calorimetria
Princípio das Trocas de calor
Mudanças de fases e Diagrama de fases
Profª Renata Rios
2
Princípio das Trocas de Calor
●
O calor é uma forma de energia que se manifesta entre dois ou
mais corpos, em virtude da diferença de temperatura entre
eles.
●
Em um sistema termicamente isolado, corpos com
temperaturas diferentes trocam calor entre si, ou seja, um
corpo perde calor para o outro até que haja equilíbrio térmico.
QA
+ QB
= 0
Ou seja: mA
.cA
.ΔtA
+ mB
.cB
.ΔtB
= 0
3
Princípio das Trocas de Calor
●
ΣQ = 0 (lê-se que somatório de todas as quantidades de calor é
igual a zero)
Q1 + Q2 + Q3 + . . . + Qn
= 0
Σqrecebido(+) =
ΣQcedido(-)
As quantidades de calor podem ser tanto sensível como
latente.
Q = m.c.t (Que MaceTe) Q = m.L (Que MoLe)
4
Exercícios sobre Princípio das Trocas de Calor
1) Um broche de prata de massa 20g a 160ºC é colocado em 28 g de água inicialmente
a 30ºC. Qual a temperatura final de equilíbrio térmico, admitindo trocas de calor
apenas entre a prata e a água?
●
Dados: calor específico da prata = 0,056 cal/gºC; calor específico da água = 1 cal/gºC.
2) Um recipiente armazena 500g de água no estado líquido. Sem que haja mudanças na
temperatura da água, repentinamente, todo o seu conteúdo é evaporado. Determine a
quantidade de calor que foi transferida para o conteúdo desse recipiente.
●
Dados: L = 540 cal/g
3) O copo interno de um calorímetro é feito de alumínio e tem massa de 30g. Em seu
interior, onde há 150g de água pura à temperatura de 40 ºC, são despejados 200g de
bolinhas de aço que se encontram inicialmente à temperatura de 80 ºC. Sabendo que o calor
específico do alumínio é 0,2 cal/g.ºC, o da água, 1 cal/g.ºC, e a temperatura de equilíbrio
térmico do conjunto igual a 25 ºC, determine:
a) o calor específico do aço
b) a quantidade de calor trocada pelas bolinhas de aço
5
Exercícios sobre Princípio das Trocas de Calor
4) Quantas calorias são necessárias para vaporizar 1,00 litro de água, se a sua temperatura
é, inicialmente, igual a 10,0°C?
●
Dados:
- calor específico da água: 1,00 cal/g°C;
- densidade da água: 1,00g/cm³ ;
- calor latente de vaporização da água: 540cal/g.
5) Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, verifica-se cada afirmativa:
a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
b) no ponto 1 só existe a fase vapor.
c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor.
d) no ponto 2 está localizado o ponto triplo.
e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo.
●
Analise cada afirmativa , definindo a sentença como Falso ou
Verdadeiro e justifique cada item de acordo com resposta.

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  • 1. Calorimetria Princípio das Trocas de calor Mudanças de fases e Diagrama de fases Profª Renata Rios
  • 2. 2 Princípio das Trocas de Calor ● O calor é uma forma de energia que se manifesta entre dois ou mais corpos, em virtude da diferença de temperatura entre eles. ● Em um sistema termicamente isolado, corpos com temperaturas diferentes trocam calor entre si, ou seja, um corpo perde calor para o outro até que haja equilíbrio térmico. QA + QB = 0 Ou seja: mA .cA .ΔtA + mB .cB .ΔtB = 0
  • 3. 3 Princípio das Trocas de Calor ● ΣQ = 0 (lê-se que somatório de todas as quantidades de calor é igual a zero) Q1 + Q2 + Q3 + . . . + Qn = 0 Σqrecebido(+) = ΣQcedido(-) As quantidades de calor podem ser tanto sensível como latente. Q = m.c.t (Que MaceTe) Q = m.L (Que MoLe)
  • 4. 4 Exercícios sobre Princípio das Trocas de Calor 1) Um broche de prata de massa 20g a 160ºC é colocado em 28 g de água inicialmente a 30ºC. Qual a temperatura final de equilíbrio térmico, admitindo trocas de calor apenas entre a prata e a água? ● Dados: calor específico da prata = 0,056 cal/gºC; calor específico da água = 1 cal/gºC. 2) Um recipiente armazena 500g de água no estado líquido. Sem que haja mudanças na temperatura da água, repentinamente, todo o seu conteúdo é evaporado. Determine a quantidade de calor que foi transferida para o conteúdo desse recipiente. ● Dados: L = 540 cal/g 3) O copo interno de um calorímetro é feito de alumínio e tem massa de 30g. Em seu interior, onde há 150g de água pura à temperatura de 40 ºC, são despejados 200g de bolinhas de aço que se encontram inicialmente à temperatura de 80 ºC. Sabendo que o calor específico do alumínio é 0,2 cal/g.ºC, o da água, 1 cal/g.ºC, e a temperatura de equilíbrio térmico do conjunto igual a 25 ºC, determine: a) o calor específico do aço b) a quantidade de calor trocada pelas bolinhas de aço
  • 5. 5 Exercícios sobre Princípio das Trocas de Calor 4) Quantas calorias são necessárias para vaporizar 1,00 litro de água, se a sua temperatura é, inicialmente, igual a 10,0°C? ● Dados: - calor específico da água: 1,00 cal/g°C; - densidade da água: 1,00g/cm³ ; - calor latente de vaporização da água: 540cal/g. 5) Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, verifica-se cada afirmativa: a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida. b) no ponto 1 só existe a fase vapor. c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. d) no ponto 2 está localizado o ponto triplo. e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo. ● Analise cada afirmativa , definindo a sentença como Falso ou Verdadeiro e justifique cada item de acordo com resposta.