O documento discute vários métodos de separação de misturas, incluindo evaporação, cristalização, destilação, decantação, centrifugação, filtração, sublimação e flotação. Ele explica quando cada um desses processos deve ser usado dependendo do tipo de mistura a ser separada.

1. A maioria das matérias encontradas na natureza estão
na forma de misturas e, um grande desafio dos químicos é
isolar seus componentes na forma pura.
Esta separação necessita de processos que dependem ...
 Do tipo de mistura que queremos separar.
 Do tempo que devemos utilizar para separar.
 Das condições econômicas para separar.

2. Para retirar apenas o sal da água do mar devemos
usar a EVAPORAÇÃO ou CRISTALIZAÇÂO

3. Querendo o sal e a água devemos
usar a
DESTILAÇÃO
Destilação simples é um
método de separação de
misturas homogêneas que
separa o sólido dissolvido
em um líquido. Destilação
simples é um método
utilizado para separar os
componentes de uma
mistura homogênea
(apresenta uma única fase)
formada por um
componente sólido
dissolvido em um líquido.

4. DESTILAÇÃO FRACIONADA
O processo de destilação
fracionada consiste na
separação de misturas
homogêneas entre dois
ou mais líquidos ou gases
com pontos de ebulição
próximos, que volatilizam
quase simultaneamente,
não sendo possíveis de
controlar utilizando o
processo de destilação
simples.

5. Para separar a água do óleo devemos
Usar o processo da
DECANTAÇÃO
A decantação é um processo de
separação de misturas
heterogêneas entre dois ou mais
líquidos de diferentes densidades
ou entre sólido(s) – líquido(s),
que se baseia na separação por
diferença de densidade.

6. Querendo uma separação mais rápida devemos
usar o processo da
CENTRIFUGAÇÃO
A centrifugação é uma operação
unitária para separação de duas fases
(camadas separadas) duma mistura
por ação da força centrífuga a que fica
sujeita, quando em movimento de
rotação. A centrifugação é usada para
separar sólidos em suspensão num
líquido, constituintes de misturas
coloidais e constituintes imiscíveis

7. Quando vamos cozinhar o feijão escolhemos apenas
os grãos bons e este processo se chama
CATAÇÃO

8. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia
dos pedregulhos

9. FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro

10. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre

11. As misturas heterogêneas constituídas
por um líquido e um sólido podem ser
separadas por
FILTRAÇÃO

12. Querendo-se uma separação mais rápida faremos a
FILTRAÇÃO À VÁCUO

13. Podemos separar os componentes de uma mistura por
SUBLIMAÇÃO
Se um dos componentes possuir esta propriedade

15. LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um
dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das
areias auríferas

16. VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas

17. Consiste em colocar a mistura em um
líquido que dissolva apenas um dos componentes
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia

19. Um dos aparelhos mais usado em laboratório,
pois fornece a chama para o aquecimento
de vários processos

20. Ele basicamente apresenta três partes:
Base:
onde se encontram a entrada de gás
e a válvula controladora do gás
Tubo:
onde se encontram as janelas de ar
que fornecem oxigênio a fim de alimentar
a combustão
Anel:
envolve o tubo e contém as janelas de ar.
É através da rotação do anel que se controla
a maior ou menor entrada de ar (oxigênio)

21. 1500°C
500°C
300°C
Numa chama ótima devem ser destacadas três zonas:
Zona oxidante: onde se obtêm temperaturas maiores, até 1500°C.
Zona redutora: onde se obtêm temperaturas mais baixas (início
da combustão), até 500°C.
Zona neutra: é uma região onde não se dá a combustão do gás.
1500°C
500°C
300°C

22. Suporte de madeira (em geral)
que serve para a
sustentação dos tubos de ensaio.

23. Tubo de vidro fechado em uma das extremidades,
empregado para fazer reações em pequenas escalas, em
especial testes de reação. Pode ser aquecido com cuidado
diretamente na chama do bico de bunsen.

24. Recipiente cilíndrico semelhante a um copo. Serve
para reações entre soluções,
dissolver substâncias,
efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos.
Pode ser aquecido sobre a tela de amianto.

25. Utilizado para titulações,
aquecimento de líquidos, dissolver substâncias
e reações entre soluções
Para seu aquecimento,
usa-se o tripé com tela de amianto.
Por possuir a parte inferior mais larga,
se presta melhor em misturas por rotação

26. Serve para medir e transferir pequenos volumes
de líquidos
Não pode ser aquecido

27. É um recipiente esférico provido de colo.
É empregado para aquecer líquido ou soluções ou ainda fazer
reações com desprendimentos gasosos. Pode ser aquecido
sobre tripé com tela de amianto.

28. Semelhante ao balão de fundo chato, porém apresentando
um colo longo e estreito, onde apresenta um traço de aferição,
sendo ainda provido de uma tampa de vidro esmerilhada
É destinado à obtenção de soluções de concentrações conhecidas
Não deve ser aquecido,
para não sofrer alteração de sua capacidade real,
devido à dilatação térmica

29. Tubo de vidro aferido graduado ou não.
Serve para medir e
transferir volumes líquidos com maior precisão.
Apresenta um ou mais traços de aferição,
os quais facilitam as medidas volumétricas
a serem tomadas

30. É um bastão maciço de vidro e
serve para agitar e facilitar as dissoluções,
ou manter massas líquidas em constante movimento.
Também é empregado para facilitar
a transferência de líquidos
para determinados recipientes,
funis ou filtros colocados nos funis

31. Usada para lavagem de materiais ou recipientes
através de jatos de água, álcool ou solventes

32. Possui colo curto ou longo, biselado na
extremidade inferior.
Usado na filtração, para retenção de partículas
sólidas, não deve ser aquecido.

33. É utilizado em filtração por sucção ou à vácuo,
sendo acoplado ao kitassato

34. É semelhante a um erlenmeyer,
porém apresenta uma saída lateral.
É utilizado na filtração à vácuo

35. Peça metálica usada para a
montagem de aparelhagem em geral

36. É um aparelho de forma aproximadamente
esférica ou de pêra,
possui na sua parte superior uma abertura
com tampa de vidro esmerilhada e,
na parte inferior, um prolongamento em forma de tubo,
onde há uma torneira

37. Grande tubo provido de uma serpentina interna,
utilizada na destilação.
Tem por finalidade condensar
os vapores do líquido.

38. Semelhante ao balão de fundo chato,
sendo que possui uma saída lateral que é
ligada a um condensador.
É utilizado para efetuar destilações
em pequeno porte.

39. Suporte para as peças que serão aquecidas.
A função do amianto é distribuir uniformemente
o calor recebido pelo bico de bunsen

40. Sustentáculo para efetuar
aquecimentos juntamente com a
tela de amianto

41. Tubo de vidro graduado maior que a pipeta
e provido de uma torneira na sua parte inferior
Este material é graduado para
medidas precisas de volumes de líquidos
Permite o escoamento do líquido,
sendo bastante utilizado em uma operação no laboratório
chamada de titulação

42. Peça metálica usada para
a montagem de aparelhagem em geral

43. Usada como suporte para
funil de vidro ou tela metálica.

44. Suporte para cadinho de porcelana,
quando usado diretamente na
chama do bico de bunsen

45. Recipiente de forma tronco-cônica
às vezes provido de tampa e feito de prata,
porcelana ou ferro
É resistente à elevadas temperaturas,
sendo por este motivo usado em calcinações

46. Peça de vidro na forma côncava
que é usado em análises, para evaporações
Não pode ser aquecido diretamente
no bico de bunsen

47. Aparelho de metal, porcelana, cristal ou ágata.
É uma versão científica do pilão,
destinado à pulverização de sólidos

48. É utilizado no armazenamento de substâncias
que necessitam de uma atmosfera
com baixo teor de umidade.
Também pode ser usado para manter
as substâncias sob pressão reduzida

49. Placa circular de bordos altos que se justapõem,
utilizada para crescimento bacteriano
em meios adequados

50. Aparelho constituído por um carrossel de caçambas
metálicas ou plásticas às quais se
encaixam tubos de centrífuga.
Instrumento que serve para acelerar
a sedimentação de sólidos em suspensão em líquidos

51. Equipamento empregado na secagem de materiais,
por aquecimento, em geral até 200°C

52. É tudo aquilo que ocorre na natureza

53. CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS FÍSICOS
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)

54. Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico
é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
Mudança de cor.
Liberação de um gás.
Formação de um sólido insolúvel.
Aparecimento de chama ou luminosidade.
A queima de fogos de artifício
Antiácido em água
O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)
A luz emitida pelo vaga-lume.

55. 01) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de
uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações
químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.

56. 02)(ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão
entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma
pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e
sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma
fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta
começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma
janela aberta para poder voltar a respirar.
O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio
do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
de um sólido.

57. 03) (FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
I. Gás hidrogênio sofre combustão.
II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam
a produção agrícola.
III. Chumbo é mais denso que o alumínio.
IV. A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma
montanha.
São corretas apenas as afirmativas:
a) II e III.
b) I e III.
c) I e IV.
d) I e II.
e) II e IV.

58. 04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está
ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) I e III.

59. 05)(UEPA) Considerando-se as transformações:
I. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia
na forma de calor.
gelo água líquida
+ energia
– energia
II. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de
estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.
mármore gesso
chuva ácida
III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da
umidade, transformando-se em ferrugem.
ferro ferrugem
corresão
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como,
respectivamente:
a) físico, químico e físico.
b) físico, químico e químico.
c) físico, físico e químico.
d) químico, químico e físico.
e) químico, físico e físico.

60. 06) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da
matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela.

61. 07) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas
que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.

62. REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidade
de substâncias dos reagentes com as dos produtos
água  hidrogênio + oxigênio
peróxido de hidrogênio  água + gás oxigênio
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
São reações em que uma única substância reagente
produz duas ou mais substâncias

63. Um agente EXTERNA provoca uma
decomposição da substância ou acelera esta
decomposição
Em relação ao agente causador, a decomposição pode ser:
 Fotólise  LUZ.
 Pirólise  CALOR.
 Eletrólise  ELETRICIDADE.

64. Se uma substância pura ...
... se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA
... se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES
Para ROBERT BOYLE
As substâncias que
não podiam se decompor em outras seria um
ELEMENTO QUÍMICO.
oxigênio hidrogênio nitrogênio
ferro ouro

65. 01)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:
 Substâncias puras
 Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura.
A água é uma substância simples.
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta.
O sangue é uma mistura.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4

66. Observe as reações químicas e compare as massas inicial e final em cada
água  hidrogênio + oxigênio
18g 2g 16g
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
100g 56g 44g
amônia  nitrogênio + hidrogênio
34g 28g 6g
18g = 2g + 16g
100g = 56g + 44g
34g = 28g + 6g
A massa total dos reagentes é IGUAL à massa total dos produtos
Lei da conservação das massas
ou
Lei de Lavoisier
Na natureza nada se perde, nada se cria;
tudo se transforma

67. 01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
álcool etílico oxigênio gás carbônico água+ +
23g 48g 27gm g
23 + 48 = m + 27
m = 71 – 27 m = 44 g

68. TAMPA
TUBO DE
ENSAIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
CLORETO DE SÓDIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
NITRATO DE PRATA
GARRAFA PLÁSTICA
Num laboratório escolar, foi montado
o sistema ilustrado ao lado.
Inicialmente sua massa foi determinada
com o auxílio de uma balança. A seguir,
sem tirar a tampa, a garrafa foi virada de
cabeça para baixo, permitindo o contato
das soluções e a formação do cloreto de
prata. Finalmente, a massa do sistema
foi novamente determinada.
Sobre essa experiência, responda às
perguntas:
a) O sistema usado é aberto ou fechado? Justifique.
b) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada à massa
inicial?
c) Qual é a lei científica que permite a você fazer a previsão pedida no item
anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado?
Fechado, pois não troca matéria com o meio ambiente
Serão iguais.
Lei da conservação das massas enunciado por Lavoisier

69. 02) Dado o fenômeno abaixo:
metano + oxigênio  gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x – 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
x + 3 + 6x + 2 = 6x – 8 + 3x + 3
a) a massa de água produzida é de 33g.
b) são obtidos 38g de gás carbônico.
c) o oxigênio usado pesa 32g.
d) a massa total dos reagentes é de 15g.
e) a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos.
x + 6x – 6x – 3x = – 8 + 3 – 2 – 3
– 2x = – 10
x =
10
2
x = 5
8g 32g 22g 18g

70. 03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V

71. Observe as reações químicas e compare as razões das massas dos gases
hidrogênio e oxigênio
água  hidrogênio + oxigênio
9g 1g 8g
18g 2g 16g
27g 3g 24g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
3g
24g
=
2g
16g
=
1g
8g
A composição química de uma substância composta é sempre constante,
não importando sua origem
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust

72. 01) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em
recipientes abertos, colocados em uma balança:
I. Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II. Queima de álcool, em vidro de relógio.
III. Enferrujamento de um prego, colocado sobre um vidro de
relógio.
IV. Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com
água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará
uma diminuição de massa contida no recipiente, exceto em:
a) III.
b) IV.
c) I.
d) II.

73. 02) No carbonato de cálcio, constituinte das conchas, pérolas e
casca de ovos, os elementos formadores estão combinados na
proporção de 10g de cálcio para 3g de carbono para 12g de
oxigênio. Quanto há de cada elemento em 100g de carbonato de
cálcio? cálcio + carbono + oxigênio  carbonato de cálcio
3g 12g 25g10g
100gy g z gx g
3 12 2510
100y zx
= ==
2510
100x
= x = 40g
253
100y
= x = 12g
2512
100z
= x = 48g

74. 03) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com 1,5g de
hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco
que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de
nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 8,5 g
2,1 g m g
7 . m = 2,1 . 8,5
m = 2,55 g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g
7
2,1
8,5
m
=
7 . m = 17,85
7
17,85
m =

75. COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
São as porcentagens, em massa, dos elementos
formadores de uma substância

76. hidrogêniocarbono metano+
x g y g 100 g2ª experiência:
1ª experiência: 12 g 4 g 16 g
x 100
12
=
16
y
4 =
x
12
=
100
16
16 x x = 12 x 100
16 x x = 1200 x = 75 % de C
y
4
=
100
16
16
1200
x =
16 x y = 4 x 100
16 x y = 400
16
400
y = y = 25 % de H

77. 01) A proporção com que hidrogênio e oxigênio reagem na formação da água é
de 1 : 8. Podemos afirmar que composição centesimal de hidrogênio e
oxigênio no referido composto é, respectivamente, de:
a) 1% e 8%.
b) 10% e 80%.
c) 20% e 80%.
d) 11,11% e 88,89%.
e) 25% e 75%.
hidrogênio + oxigênio  água
1g 8g
xg yg 100g
9g
x
=
1
y
=
8
100
9
x
=
1
100
9
y
=
8
100
9
x = 11,11g ou 11,11%
y = 88,89g ou 88,89%

78. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.
cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio
m g 50 g
12% 100 g40% x %
40 + 12 + x = 100
x = 48 g
12% 100 g40% 48 %
x x100 48 50m =
x100 2400m =
m = 24 g
48
m
100
50
=
100
2400
m =
24 g

79. https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm
https://www.soq.com.br/conteudos/ef/materia/p2.php
https://www1.educacao.pe.gov.br › cpar › ProfessorAutor › Ciências
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lise
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-na-tabela-periodica.htm
https://conect.online/blog/limite-de-explosividade/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tenacidade
www.professoragamenos.com.br