2011 apostilaqfl2241

860 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
860
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
34
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

2011 apostilaqfl2241

  1. 1. PRINCÍPIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA - QFL-2241 GUIA DE LABORATÓRIO - 2011 INSTRUÇÕES PARA O TRABALHO DE LABORATÓRIO BIBLIOGRAFIA1. D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, Fundamentals of Analytical Chemistry, Saunders, 7a ed., 1996. Há versão mais recente traduzida para o português2. N. Baccan, J.C. de Andrade, O.E. S. Godinho, J.S. Barone, Química Analítica Quantitativa elementar, Edgard Blucher, 3a ed., 2001.3. D.C. Harris, Análise Química Quantitativa, LTC, 6ª ed., 2005.4. A.I. Vogel, Análise Inorgânica Quantitativa, Guanabara S.A., 4a ed., 1981. Há edições mais recentes. LAB 1: LIMPEZA DE MATERIAL DE VIDRO Todo material de vidro que vai ser utilizado deve estar rigorosamente limpo.Para isso, deve-se lavá-lo com água e detergente, enxaguá-lo várias vezes com água detorneira e, por último, com pequenas porções de água destilada (5 a 10 mL). Após isso,se for observada a presença de gordura (pequenas gotículas de água nas paredes) ououtro resíduo na inspeção visual, pode-se recorrer ao tratamento com potassa-alcoólica10%. Esse material de limpeza é altamente corrosivo e deve ser manuseado com omáximo cuidado. Qualquer respingo deve ser abundantemente lavado com água.Nunca adicionar a potassa alcoólica a um recipiente sujo; este deve ser, previamente,lavado com água e detergente e escoado ao máximo. Jamais pipetar solução delimpeza aspirando com a boca. Após alguns minutos de exposição, retorna-se a potassa alcoólica para o seufrasco de origem, escoando o máximo possível e tampa-se esse frasco. Lava-se omaterial com água corrente (6 ou 7 vezes) e, a seguir, com pequenas porções de águadestilada. LAB 1: PESAGEM EM BALANÇAS ANALÍTICAS As balanças analíticas são balanças de precisão que permitem a determinação demassas com um erro absoluto da ordem de 0,1 mg. Por se tratar de instrumentosdelicados e caros, seu manejo envolve a estrita observância dos seguintes cuidadosgerais:1. As mãos do operador devem estar limpas e secas.2. Durante as pesagens as portas laterais devem ser mantidas fechadas.3. Balanças mais antigas, não digitais, tem sistema de trava, meia trava e destravamento. Destravar e travar (inclusive a meia trava) com movimentos lentos; iniciar as pesagens com destravamento parcial (meia trava).4. Nunca pegar diretamente com os dedos o objeto que se vai pesar. Conforme o caso, usar uma pinça ou uma tira de papel impermeável.
  2. 2. 5. Nunca colocar ou retirar massas do prato sem antes ter travado a balança (não digital); retornar os pesos a zero e descarregar imediatamente a balança após a pesagem.6. Para sucessivas pesagens no decorrer de uma análise, usar sempre a mesma balança.7. O recipiente e/ou a substância que vão ser pesados devem estar em equilíbrio térmico com o ambiente.8. Ao final da operação, a balança é zerada, todos os itens trazidos devem ser levados até a bancada do aluno e todos os papeis utilizados para secagem, colocados no lixo.OBSERVAÇÃO: As salas de balanças devem ser mantidas na mais absoluta ordem e limpeza. Os conhecimentos necessários ao manejo dos diferentes tipos de balanças analíticas serão ministrados pelos docentes ou monitores da turma no decorrer das primeiras aulas práticas. LAB 2: AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO E PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl e NaOH 0,10 mol L-1Aferição de balão volumétrico O balão deve ser limpo como anteriormente descrito. Enxuga-se externamentecom papel absorvente, deixa-se o mesmo de boca para baixo, sobre papel absorventeapoiado no suporte de funis até secagem. Para acelerar a secagem, o interior do balãopode ser lavado com pequenas porções de álcool. Tapa-se com a rolha e, sem tocá-lodiretamente com as mãos, coloca-se sobre o prato de uma balança de precisão. Anota-se a massa ou usa-se a tara da balança. Após isso, enche-se com água destilada, até omenisco, leva-se até a balança, medindo-se a massa. Anota-se a temperatura da água ecalcula-se o volume do balão através da multiplicação da massa de água obtida pelofator de conversão tabelado correspondente à temperatura de trabalho. A aferição dobalão deve ser feita pelo menos duas vezes. Caso não haja concordância dentro de 0,08mL, repetir. O ajuste do menisco é o fator de erro mais comum. Convém segurar, portraz do menisco, uma tira de papel com um traço preto (pedaço de fita isolante coladaem um fundo branco, por exemplo).Aferição de pipeta A pipeta previamente limpa é preenchida, por aspiração, com água destiladaaté acima do menisco; limpa-se a parte externa da extremidade livre com papelabsorvente, esvazia-se e controla-se a vazão com o dedo indicador, acerta-se o meniscocom cuidado e verte-se a quantidade de água da mesma em Erlenmeyer de 125 mLpreviamente limpo e pesado em balança analítica (a pesagem do Erlenmeyer deve serefetuada com um pequeno vidro de relógio tapando-o). O escoamento da pipeta no Erlenmeyer deve ser efetuado controlando-se avazão com o dedo, estando a ponta da pipeta encostada na parede do recipiente(tempo de escoamento mínimo: 30 segundos). Após o escoamento, afasta-se aextremidade da pipeta da parede do recipiente com cuidado. A quantidade de líquidorestante na ponta da mesma não deve ser soprada para o interior do recipiente. Aseguir, mede-se a massa do conjunto Erlenmeyer + água cobrindo-o com o mesmovidro de relógio usado na pesagem do Erlenmeyer vazio. Repete-se a aferição descrita.A seguir, calcula-se o volume da pipeta. A diferença entre as duas determinações nãodeve exceder 0,025 mL. Caso não haja concordância entre duas aferições, repetir.
  3. 3. Aferição da bureta Feita a limpeza como descrito anteriormente e com a válvula (tubo de siliconecontendo esfera de vidro) instalada, enche-se a bureta até um pouco acima do traçocorrespondente ao zero. Verifica-se a ausência de bolhas de ar na região da válvula(próxima à esfera). As bolhas deverão ser eliminadas mediante escoamento de líquido.Caso o nível fique abaixo da marca de zero, completá-la novamente até acima damarca. Se necessário, enxuga-se a extremidade externa da ponta da bureta com papelabsorvente. A seguir, acerta-se o zero, colocando por trás da bureta a tira de papel coma faixa preta. Deixa-se escoar, lentamente, a água da bureta num Erlenmeyer de 125 mLpreviamente pesado em balança (coberto com vidro de relógio). Ao alcançarexatamente a marca dos 20,0 mL, fecha-se a válvula e determina-se a massa de água.Em seguida, escoa-se a bureta até a marca dos 40,0 mL no mesmo Erlenmeyer. Aaferição deve ser repetida para comparação dos volumes relativos a cada intervalo.Caso não haja concordância dentro de 0,020 mL entre duas aferições do mesmointervalo, repetir.Preparação de solução de NaOH 0,10 mol L-1 Ferver cerca de 600 mL de água destilada durante 5 minutos para eliminar oCO2 dissolvido e resfriar. Pesar massa apropriada de NaOH em pastilhas, sobre umvidro de relógio, e dissolver em 100 mL de água destilada previamente fervida e já fria.Após dissolução, completar o volume a cerca de 500 mL, homogeneizar a solução eguardá-la em frasco plástico, com tampa de plástico, previamente lavado com águadestilada, e enxaguado com água isenta de CO2. O frasco deverá ser identificado eguardado cuidadosamente, pois a solução poderá ser usada em outros experimentos.Preparação de solução de HCl 0,10 mol L-1 Devido ao fato de o ácido concentrado ser altamente corrosivo e causar forteirritação ao trato respiratório, as operações devem ser efetuadas com extremo cuidadona capela. Soluções concentradas de ácido clorídrico são fornecidas com porcentagemem massa de aproximadamente 37% (m/m) e densidade de 1,19 g cm-3. Medir volumeapropriado de solução de HCl concentrado (cuidado!), transferir para erlenmeyer de0,5 L já contendo cerca de 250 mL de água destilada. Completar o volume com águadestilada e acondicionar a solução em frasco apropriado. Entregar o frasco de rolha esmerilhada numerado, limpo e seco. Neste frascovocê vai receber na aula seguinte a amostra de NaOH e Na2CO3LAB 3: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol L -1 E TITULAÇÃODE MISTURA DE NaOH + Na 2 CO 3Padronização de solução de HCl 0,10 mol L-1 Proceder à padronização da solução de HCl 0,10 mol L-1 com carbonato de sódio(Na2CO3), padrão primário, já previamente dessecado em estufa a 120°C até pesoconstante e mantido dentro de dessecador.
  4. 4. Pesar em balança analítica, por diferença ou diretamente, massa apropriada decarbonato de sódio (± 0,1 mg) e transferir para um Erlenmeyer de 250 mL. A massa decarbonato de sódio deve ser tal que consuma cerca de 25 a 35 mL da solução de HClde concentração aproximadamente 0,1 mol L-1. Adicionar 50 mL de água destilada friaisenta de CO2. Após dissolução, juntar 3 gotas de solução indicadora de fenolftaleína etitular com a solução de HCl 0,1 mol/L até o desaparecimento da coloração rósea.Anotar o volume de HCl gasto. A seguir adicionar 5 gotas de vermelho de metila econtinuar a titulação até que a cor da solução mude de alaranjado para vermelho.Ferver cuidadosamente a solução (evite respingos), resfriar a solução e completar atitulação. Repetir o aquecimento e, se necessário, completar novamente a titulação. Os resultados de duas determinações, expressos em mol L-1, devem sercoincidentes. Caso contrário, repetir a padronização.Titulação de mistura de NaOH e Na2CO3 A amostra será entregue no frasco de vidro de rolha esmerilhada numerado,entregue pelo aluno na aula anterior. Com sua pipeta volumétrica aferida transfiraquantitativamente o volume de amostra para um erlenmeyer de 125 mL limpo. Repitao procedimento utilizado na padronização da solução de carbonato de sódio. Com osvolumes do titulante obtidos na primeira e na segunda viragem, determine aconcentração de NaOH e Na2CO3. Os resultados de duas determinações, expressos emmol L-1, devem ser coincidentes. Caso contrário, repetir a determinação. Entregar o frasco de rolha esmerilhada numerado, limpo e seco. Neste frascovocê vai receber na aula seguinte a amostra de HCl e H3PO4LAB 4: TITULAÇÃO DE MISTURA DE HCl + H3PO4Padronização de solução de NaOH 0,10 mol L-1 Proceder à padronização da solução de NaOH com hidrogenoftalato depotássio, KHC8H4O4, padrão primário, já previamente dessecado em estufa a 120°C atépeso constante e mantido dentro de dessecador. Pesar em balança analítica, por diferença ou diretamente, massa apropriada dehidrogenoftalato de potássio (± 0,1 mg) e transferir para um Erlenmeyer de 250 mL. Amassa de hidrogenoftalato de potássio deve ser tal que consuma cerca de 25 a 35 mLda solução de NaOH de concentração aproximadamente 0,1 mol L-1. Adicionar 50 mLde água destilada fria isenta de CO2. Após dissolução, juntar 3 gotas de soluçãoindicadora de fenolftaleína e titular com a solução de NaOH 0,1 mol/L atéaparecimento de coloração rósea clara. Os resultados de duas determinações, expressosem mol L-1, devem ser coincidentes. Caso contrário, repetir a padronização.Titulação de mistura de HCl e H3PO4 A amostra será entregue em um frasco de vidro de rolha esmerilhadanumerado. Com sua pipeta volumétrica aferida transfira quantitativamente o volumede amostra para um erlenmeyer de 125 mL limpo, adicione algumas gotas de indicadoralaranjado de metila e proceda à titulação com a solução padronizada de NaOH atéobservar a mudança de cor de vermelho para amarelo, que indica o primeiro ponto deequivalência. A seguir, adicionar 5 gotas de azul de timol e continuar a titulação até aviragem de amarelo para azul. Os resultados de duas determinações, expressos em molL-1, devem ser coincidentes. Caso contrário, repetir a determinação.
  5. 5. LAB 5: DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE CARBONATO EM ARAGONITA POR TITULAÇÃO DE RETORNODissolução da Amostra:Pesar em balança analítica uma massa entre 0,7 e 0,9 g de aragonita, anotando o valorcom precisão de 0,1 mg. Adicione 25,00 mL de solução de HCl 1,0 mol L-1 previamentepadronizada (medir na bureta ou na pipeta) e aqueça em bico de Bunsen até que não seobserve mais dissolução de eventual resíduo. CUIDADO PARA EVITAR PERDAS DEMATERIAL DURANTE O AQUECIMENTO.Titulação do ácido residual:Após resfriar a solução, adicione algumas gotas de fenolftaleína e titule o ácidoresidual com a solução padrão de NaOH 0,50 mol L-1, que será fornecida pelas técnicasdo laboratório. A partir dos dados experimentais, calcule a PORCENTAGEM DECARBONATO DE CÁLCIO na amostra e anote o resultado na ficha que será fornecida.A avaliação dessa prática será baseada em um relatório sucinto que contenha asseguintes informações: 1- Todas as reações químicas envolvidas, desde a etapa de padronização do HCl. 2- Todos os cálculos realizados, desde a etapa de padronização do HCl. 3- Com base na tabela que será fornecida após a aula, contendo os resultados de todos os alunos, aplique o teste Q de rejeição de resultados. 4- Calcule a média e o desvio padrão dos resultados e apresente a porcentagem de carbonato de cálcio obtido pela classe com o respectivo intervalo de confiança a 95%. 5- Discuta como seu resultado ficou posicionado em relação à média e ao intervalo de confiança. 6- Discuta possíveis causas de erros.Para aplicação de teste Q e cálculo de intervalo de confiança, consultar:N. Baccan, J. C. de Andrade, O.E.S. Godinho, J.S. Barone, Química Analítica QuantitativaElementar, 3ª Edição Edgard Blucher Ltda., 2001ou outros livros.PRAZO FINAL PARA ENTREGA DO RELATÓRIO: 12/04/2011 Entregar o balão volumétrico numerado. Neste balão você vai receber na aulaseguinte a amostra de cloreto LAB 6: REAÇÕES DE Cl-, Br-, I-, SO42- e CO32- COM Ag+ e Ba2+ - DETERMINAÇÃO DE CLORETO PELO MÉTODO DE MOHRIdentificação de alguns ânions em água do mar. Adicione algumas gotas de solução deíons cloreto, brometo, iodeto, sulfato e carbonato a tubos de ensaio (individualmente).A seguir, a cada uma delas adicione gotas de solução de nitrato de prata. Após aformação dos precipitados, verifique o efeito da adição separada de soluções de HNO3
  6. 6. e NH4OH aos tubos de ensaio. Repita estes experimentos com adição de solução deíons bário.Padronização de solução de AgNO3. A determinação de haletos em água do mar é feitaempregando-se como titulante uma solução de AgNO3 (aproximadamente 0,05 mol L-1,obtida com as técnicas). Pesar com precisão, em erlenmeyer, uma massa de NaCl querequeira o uso de 25 a 30 mL da solução de AgNO3. Em seguida, adicione 80 mL deágua e 1 mL de solução de cromato de potássio 5% (indicador). A padronização é feitapela adição lenta de solução de nitrato de prata, sob agitação vigorosa do erlenmeyer.No momento da adição, localmente a solução adquire coloração avermelhada, quedesaparece após agitação. Continuar então a adição gota a gota até que ocorra umamudança de cor fraca, mas distinta, que deve persistir após agitação forte. Repita apadronização e compare os resultados obtidos.Determinação de cloreto pelo método de Mohr. Empregando a solução padronizada deAgNO3 e com base em procedimento similar, determine a concentração de cloreto emamostra fornecida pelas técnicas. A amostra será entregue em balão volumétrico, cujovolume deverá ser completado com água destilada até o menisco. Faça ahomogeneização da solução e com sua pipeta volumétrica aferida transfiraquantitativamente o volume de amostra para um erlenmeyer de 125 mL limpo, Repitaa titulação e compare os resultados obtidos. LAB 7: REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DE Ca2+, Mg2+, NH4+ e NO2- Após a adição de algumas gotas de soluções de Ca2+, Mg2+, NH4+ e NO2- a tubosde ensaio, proceder às reações de identificação de acordo com o roteiro abaixo descrito.Solicite então uma amostra sólida para as técnicas e tente identificar os íonsinvestigados.Cálcio: a) Teste de chama b) Carbonato de amônio – Verificar a ação de sais de amônio c) Íons oxalatoMagnésio: a) Hidróxido de amônio – Verificar a ação de sais de amônio b) Fosfato de amônio, na presença de hidróxido e sais de amônio c) Carbonato de amônio – Verificar a ação de sais de amônioAmônio: a) Adição de base forte e aquecimentoNitrito: a) Íons permanganato em meio ácido b) Íons iodeto em meio ácido Após a realização das reações de identificação, os alunos receberão uma amostrasólida contendo uma mistura de sais e deverão proceder a uma análise qualitativa paraidentificar os íons contidos na amostra.
  7. 7. Entregar o frasco de rolha esmerilhada numerado, limpo e seco. Neste frascovocê vai receber na aula seguinte a amostra contendo Ca2+, Mg2+ e SO42- LAB 8: DETERMINAÇÃO DE Ca2+, Mg2+ e SO42-Padronização da solução de EDTA. Pese num erlenmeyer massa de CaCO3 (isento deumidade) suficiente para consumo de 25 a 35 mL da solução de EDTA 0,05 mol L-1.Adicione um pouco de água destilada e solução de HCl para garantir total dissoluçãodo sólido. Adicione solução de NaOH para deixar o meio alcalino (pH ~12-13),indicador Calcon e proceda à titulação com a solução de EDTA até o ponto final.Determinação da concentração de Ca2+ e Mg2+. Adicione a um erlenmeyer umaalíquota de amostra, 5 mL de solução tampão NH4Cl/NH4OH (pH = 10) e realize atitulação com a solução padronizada de EDTA, empregando Eriocromo T comoindicador. A determinação do Ca2+ é feita com outra alíquota da amostra apósprecipitação do Mg2+ com solução de NaOH 4,0 M (10 mL) e utilizando Murexidacomo indicador.Determinação da concentração de SO42-. Adicione uma alíquota de amostra a umerlenmeyer e excesso conhecido de solução de BaCl2 0,020 mol L-1 (25,00 mL) paragarantir completa precipitação do sulfato. Titule o excesso de íons Ba2+ com a soluçãopadronizada de EDTA empregando Eriocromo T como indicador e tampão pH = 10.Na determinação da concentração de sulfato deve-se descontar a quantidade de íonsCa2+ e Mg2+ presentes na amostra. LAB 9: REAÇÔES DE IDENTIFICAÇÃO DE Fe3+, Al3+ e Mn2+ - PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE Na2S2O3 0,1 M Após a adição de algumas gotas de soluções Fe3+, Al3+ e Mn2+ a tubos de ensaio,proceder às reações de identificação de acordo com o roteiro abaixo descrito. Soliciteentão uma amostra sólida contendo mistura destes íons às técnicas e tente identificar acomposição do sólido. Além dos 3 cátions, a amostra também pode conter cloreto,carbonato e sulfato como ânions.Fe3+:a) Tiocianato de potássiob) Ferrocianeto de potássioc) Hidróxido de sódioMn2+:a) Dióxido de chumbo em HNO3 conc.b) Solução de NH4OH e posterior adição de sais de amônioc) Hidróxido de sódio, com e sem oxidantes (ar, água oxigenada)Al3+:a) Hidróxido de sódiob) Hidróxido de amônio
  8. 8. Após a realização das reações de identificação, os alunos receberão uma amostrasólida contendo uma mistura de sais e deverão proceder a uma análise qualitativa paraidentificar os íons contidos na amostra.Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M Pesar massa apropriada de tiossulfato de sódio, Na2S2O3.5H2O, em balançagrosseira e dissolver em 100 mL de água destilada previamente fervida e já fria. Apósdissolução, completar o volume a cerca de 500 mL e guardar em frasco âmbar. Deixarem repouso por 24 horas e padronizar. LAB 10: ANÁLISE DE COBRE EM AMOSTRA REALPadronização da solução de tiossulfato de sódio 0,1 M com dicromato de potássio Pesar em balança analítica, por diferença ou diretamente, massa de dicromatode potássio suficiente para gasto de 25 a 35 mL da solução de tiossulfato de sódio etransferir para um frasco com rolha esmerilhada de 250 mL. Adicionar 100 mL de águadestilada e, após dissolução, adicionar 3 g de iodeto de potássio e 5 mL de ácidoclorídrico concentrado. Agitar, fechar o frasco e deixar em repouso por 10 minutos aoabrigo da luz, em banho de gelo e água. Retirar do gelo e titular rapidamente com asolução de tiossulfato de sódio até descoramento da solução para coloração amarela-esverdeada. Adicionar 2 a 3 mL de solução indicadora de amido e prosseguir atitulação lentamente até a cor da solução passar nitidamente do azul para verde claro(presença de íons Cr3+).Análise de íons cobre(II) Faça a abertura da amostra de acordo com procedimento discutido em sala de aulae transfira quantitativamente a solução obtida para o balão de 100 mL. Homogeneizar. Pipetar uma alíquota de 25,00 mL em frasco com rolha esmerilhada de 250mL. Adicionar 4 gotas de solução de H2SO4 1:5 e cerca de 3 g de KI. Agitar, fechar ofrasco e deixar em repouso por 10 minutos ao abrigo da luz, em banho de gelo eágua. Retirar do gelo e titular rapidamente com a solução de tiossulfato de sódio atécoloração levemente amarela. A seguir adicionar 2 mL da solução indicadora deamido e prosseguir a titulação até mudança de coloração do azul acinzentado parabege leitoso (suspensão de Cu2I2). Com os dados obtidos nas titulações, calcular a quantidade de cobre(II) naamostra. LAB 11: DETERMINAÇÃO DE O2 DISSOLVIDO EM AMOSTRAS DE ÁGUA E ANÁLISE DA INFLUÊNCIA DE Fe(III)Determinação de oxigênio dissolvido Preencher o balão volumétrico de 100 mL até a marca com a amostra (água datorneira) e adicionar imediatamente 20 gotas de solução de Mn2+ (MnSO4.H2O, 364 g L-
  9. 9. 1)e 20 gotas de solução do reagente álcali-iodeto {(500g NaOH + 150g KI) L-1}. A seguir,fechar o balão e agitar por inversão. Deixar o precipitado decantar até,aproximadamente, a metade do frasco (cerca de 20 minutos). Agitar o balãonovamente, para que a reação se complete. Adicionar 40 gotas (cerca de 2 mL) de ácido sulfúrico concentrado(CUIDADO!!!) e agitar até dissolver totalmente o precipitado. Transferir o conteúdototal do balão para um erlenmeyer de 250 mL e titular o iodo formado com solução deNa2S2O3 0,010 mol L-1. Obs.: Se a solução padrão estoque de Na2S2O3 for ≈ 0,1 mol L-1, amesma deve ser diluída de forma exata a 0,010 mol L-1 utilizando a bureta e o balãovolumétrico. A adição da solução de tiossulfato de sódio, durante a titulação, deveprosseguir até descoramento do iodo para a coloração amarela. Adicionar, então, cercade 1 mL (≈ 20 gotas) de solução indicadora de amido e prosseguir a titulação,lentamente, até que a cor da solução passe nitidamente de azul para incolor. Com ovolume gasto na titulação, calcular a concentração de oxigênio em mmol L-1. Repetir oprocedimento completo. O experimento deve ser realizado novamente (em duplicata) com amostras deágua contendo íons Fe(III). Para tanto, adicionar ao balão um determinado volume dasolução de Fe(III) 10 mmol L-1 (variando de 0,1 a 1,0 mL) e completar até o menisco coma amostra de água. Com base nos seus resultados e nos de seus colegas, analise qual é ainfluência do Fe(III) nos resultados obtidos para a concentração de oxigênio na água. Projeto O projeto será executado em grupos de 3 alunos e os temas serão distribuídosem Abril. O objetivo do projeto é a resolução de um desafio analítico, e o grupo devepesquisar na literatura especializada procedimentos adequados, apresentar umaproposta resumida aos professores e executar o plano de trabalho nos dias reservadospara esta atividade. Os alunos devem identificar o analito na amostra escolhidaempregando testes qualitativos e determinar a quantidade porcentual com base nométodo previamente estabelecido. O relatório do projeto deve ser elaborado de maneira sucinta (2 a 3 páginas, nomáximo!) e precisa conter os seguintes itens: Título, Componentes do grupo,Metodologia, Resultados/Discussão e Bibliografia.

×