Química

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  1. 1. Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Química Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Vestibular Uerj 97 – 2ª faseO desenvolvimento das questões deve ser registrado nos espaços correspondentes no cader-no de respostas. Questão 01O hidróxido de01 Questão magnésio, Mg (OH)2 , é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante deproduto de solubilidade, kps, igual a 4 x 10-12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comerci-almente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.A) Calcule, em mol.L-1, a solubilidade do Mg (OH)2 , numa solução saturada desta base.B) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl. Questão 02O peróxido de 02 Questão hidrogênio, H2O2 , substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como"água oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-quinona, con-forme o esquema: 2-etil antraquinol 2-etil antraquinona O C2 H5 C2 H5 O2(g ) + H2 O2 reação I OH O OH H2( g) / Pt reação IIA) Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol de elétrons envolvidos na formação de 1 mol de H2O2.B) Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2. Questão 03 Questão 03Muitos produtos, como por exemplo balas e chicletes, contêm no rótulo a informação de que possuemflavorizantes, substâncias que imitam sabor e odor de frutas. O etanoato de isobutila, flavorizante demorango, é uma delas.A) Escreva a fórmula estrutural plana do etanoato de isobutila e indique a função química a que pertence.B) Sabendo-se que o etanoato de isobutila pode ser obtido pela reação entre o etanóico e um álcool, escreva a equação química correspondente à sua obtenção. Página 27 Página 27 Página 27 Página 27 Página 27
  2. 2. Vestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª fase TABELA PERIÓDICA Questão 04Vestibular Uerj 97 – 2ª fase 1AQuestão 04Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono * Escala Paulling de Eletronegatividade 0 A2,reação expressa pela 1 1 equação x X + y Y Chemical Bond, 1967) realizada em (The z Z + w W foi diversas experiências nas quais 2 se H manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração He 1 ,0 2A molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os 3A 4A 5A 6A 7A estão representados resultados obtidos 4, 0 3 1, 0 4 1 ,5 noLi Be abaixo: gráfico 5 2 ,0 6 2, 5 7 3, 0 8 3, 5 9 4, 0 1 0 B C N O F Ne 6,99,0 1 0, 8 12 ,0 14 ,0 16, 0 19 ,0 20 ,0 ,5 1 4 1, 8 1 5 2, 1 16 2, 5 17 3, 0 1 8 13 1 11 0, 9 12 1, 2 Na Mg Al Si P S Cl Ar 23 ,0 24, 3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 27 ,0 28, 1 31, 0 3 2, 0 3 5, 19 0 ,8 20 1, 0 21 1 ,3 22 1, 4 23 1, 6 24 1, 6 25 1, 5 26 1, 8 27 5 1 ,8 28 9 1 ,8 39, 29 1 ,9 30 1, 6 31 1, 6 32 1, 8 33 K 2, 0 Ca34 Sc 2, 4 35 Ti 2, 8 V 36 Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 3 9, 1 4 0, 0 4 5, 0 47 ,9 50 ,9 52 ,0 54 ,9 55 ,8 58 ,9 58, 7 63, 5 65 ,4 69, 7 72, 6 37 0 ,8 74, 9 38 1, 0 79, 0 1 ,2 39 40 ,9 79 1, 4 4 83, 8 1, 6 4 2 1 1, 8 43 1, 9 44 2, 2 45 2 ,2 46 2 ,2 47 1 ,9 48 1, 7 49 1, 7 50 1, 8 51 1, 9 52 2, 1 5 3 2, 5 5 4 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 8 5, 5 8 7, 6 8 8, 9 91 ,2 92 ,9 9 5, 9 98 ,0 1 01, 0 1 02, 9 10 6, 4 10 7, 9 112, 4 114 ,8 118, 7 55 0 12 1, 6 ,7 56 0, 97, 6 12 57 - 7 126 ,9 1 72 1 131 ,3 73 ,3 1 ,5 74 1, 7 75 1, 9 7 6 2, 2 7 7 2, 2 78 2, 2 79 2, 4 80 1 ,9 81 1 ,8 82 1 ,8 83 1, 9 84 2, 0 85 2, 2 86 Cs Ba S érie Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn d os 132 ,9 1 37, 3 an ídi os La nt 178 ,5 180 ,9 183 ,9 1 86, 2 1 90, 2 1 92, 2 19 5, 1 19 7, 0 20 0, 6 204 ,4 207 ,2 209 ,0 87 0, 7 21088 ,0 0, 9 10, 0 2 89 - 1 03 22,104 2 0 105 106 107 108 109 Fr Ra S érie Unq Unp Unh Uns Uno Une d os 223 ,0 2 26, 0 níd ios A cti 261 ,0 262, 0 2 63, 0 26 4, 0 26 5, 0 26 6, 0 S É R IE DO S L AN TAN ÍDI O S N Ú M ER OELETR O NE - AT ÔM IC G ATI AD E O D VI 57 1, 1 5 8 1, 1 5 9 1, 1 6 0 1, 1 61 1, 1 62 1 ,2 63 1 ,2 64 1 ,2 65 1, 2 66 1, 2 67 1, 2 68 1, 2 69 1, 2 70 1, 2 71 1 ,2 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu SÍMBOLO 1 38, 9 14 0, 1 14 0, 9 14 4, 2 14 7, 0 15 0,4 152 ,0 157 ,3 158 ,9 1 62, 5 1 64, 9 1 67, 3 16 8, 9 17 3, 0 17 4, 9 MA S S A AT ÔMI CA S É R IE DO S A CTI NÍ DI O S A P R OX IMA D A 89 1, 1 9 0 1, 3 9 1 1, 5 92 1, 7 93 1, 3 94 1 ,3 95 1 ,3 96 1 ,3 97 1, 3 98 1, 3 99 1, 3 10 0 1, 3 1 01 Ac 1, 3 1 02 Th curva I:U [Y] Np Pu Am[X] variável Cf Es 1, 3 10 3 Pa constante e Cm Bk Fm Md No Lr 2 27, 0 curva 2II: 0[X] 23 8, 0 2 32, 0 31, constante 0e [Y]9, 0variável 23 7, 23 243 ,0 247 ,0 247 ,1 2 51, 0 2 54, 0 2 52, 1 25 6, 0 25 5, 0 25 7, 0 Em função dos energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ordem crescente de dados apresentados, A) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente. B) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração OUTRAS INFORMAÇÕES molar de Y e se triplica a concentração molar de X. Nº de Avogadro: 6,02 x 1023 Questão 05 Constante geral dos gases: R = 0,082 L.atm K-1 mol-1 Volume molar: 22,4 litros a 273 K e 1 atm de pressão Questão 05 Observe a seqüência reacional abaixo, onde X e Y são os principais produtos orgânicos formados: 1 mol de elétrons I)metil buteno X 21-- HCl 96500 coulombs II)X Y NaOH aquoso A) Classifique a reação II quanto ao mecanismo e tipo de reagente. B) Escreva as fórmulas estruturais planas dos compostos X e Y. Página 28 Página 28 Página 28

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