Gasesperfeitos2

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Gasesperfeitos2

  1. 1. Resulta da colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg=1,0.105Pa=1,0.105 N/m²
  2. 2. O nível do mercúrio é 76 cm ,ao nível do mar, para qualquer inclinação do tubo .
  3. 3. É o espaço ocupado pelo gás,é o volume do recipiente 1 l = 1000 ml = 1000 cm³ que o contem. 1 cm³=10-3 l=10-6 m³ 1 ml= 1 cm³ 1 m³=103 l
  4. 4. T = ΘC + 273
  5. 5. T R A N SF OR M A Ç Ã O I SOB Á R I C A Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura do gás. V = k .T ou V1 V2 V = =k T1 T2 T
  6. 6. Volume constante; a pressão é diretamente proporcional à temperatura do gás. p = k .Tp1 p2 ou =T1 T2 p =k T
  7. 7. T R A N SF OR M A Ç Ã O I SOT É R M I C A  Temperatura constante;  O volume é inversamente proporcional à pressão. k Ta > Tb > Tc V= ISOTERMAS p p1 .V1 = p2 .V2 ou p.V = k
  8. 8. P1 x V1 P2 xV2 = T1 T2
  9. 9. P – Pressão P.V=n.R.T V – Volume T – Temperatura R – Constante geral dos R = 0,082 gases. atm.l/mol.K R = 8,31 J/mol.K n – Número de mols
  10. 10. GÁS A GÁS B MISTURAPA VA TA PB VB TB P V T nA nB nT = nA + nB PxV PA x VA PB x VB P . V = nT . R . T e = + T TA TB

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