exercicio

1. 1a
lista de exercício de Quimica Geral
Profa. Lilian Weitzel
1- Use a relação de Broglie para determinar o comprimento de onda do objeto: (a) uma pessoa de
85 kg esquiando a 50 km/h.
2- A função trabalho do tungstênio é 4,5 eV. Calcule a velocidade do mais rápido fotoelétron
emitido para fótons incidentes de 5,8 eV.
3- A função trabalho do sódio é 2,3 eV. Qual o comprimento de onda máximo de luz que deve ser
usado para conseguir obter fotoelétrons emitidos a partir de uma superfície de sódio.
4- Um satélite artificial, ou uma astronave, em órbita terrestre, pode ficar eletricamente carregado,
em virtude da perda de elétrons por efeito fotoelétrico, provocado pelos raios solares na sua
superfície externa. Suponha que um satélite esteja revestido por platina, metal que tem uma das
maiores funções trabalho: ϕ = 5,32 eV. Determine o maior comprimento de onda do fóton capaz
de ejetar elétrons da platina
5- Justifique a seguinte afirmação: Os elementos que têm elevadas energias de ionização
apresentam, em geral, afinidades eletrônicas mais negativas.
6- Entre Na11 e Mg12 qual deve apresentar 2a
E.I. mais elevada ? Por quê?
7- Considere os três elementos B5, C6 e Al13. Diga qual dos três elementos terá:
a) O maior raio atômico
b) A maior E.I
Justifique sua resposta
8- Admita a obtenção de carbonato de sódio, conforme a equação:
CO2 (g) + 2 NaOH (aq) → Na2 CO3 (aq)+ H2O(l)
Qual será a massa de carbonato de sódio que se obtém utilizando-se 200g de soda caústica com
uma pureza de 90% em hidróxido de sódio, e sabendo-se que o rendimento da reação é 85%.
9- Uma das maneiras de impedir que o SO2
, um dos responsáveis pela ‘chuva ácida’, seja liberado na
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como na equação MgO(s) +
SO2 (g) + ½O2(g) → MgSO4(s). Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento
de 9,6 × 10
3
t de SO2
? (Massas molares: SO2
= 64 g mol; MgO = 40 g mol.)
10- Qual é a massa de sulfato de cálcio obtida, quando se tratam 370 g de hidróxido de cálcio contendo
20% de impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico.
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O