Personagem fictício criado para a apresentação
A Pilha de Leclanché ou Pilha Comum
foi criada por Leclanché em 1866.
Também é chamada de Pilha Seca
pois as pilhas até en...
Eu era assim uma vez...
Por dentro
Zinco
-Forma o polo negativo da pilha
-É o Anodo desta, pois oxida perdendo
2 elétrons conforme a reação:
Zn (s) → Zn2+ (a...
Barra de Grafita
-Forma o polo positivo da pilha
-É envolvida por dióxido de manganês e
carvão em pó.
Pasta Úmida
-Forma a ponte salina entre o Zinco e o
Manganês
- Contem cloreto de amônio, cloreto de
zinco e água.
A barra de grafita conduz os elétrons perdidos do
zinco até o manganês, ocorrendo a redução do
dióxido de manganês para tr...
Reação Global
Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3

(s)

+ 2NH3(g)
Pilhas Secas não podem ser recarregadas, pois
todo o Dióxido de Manganês é convertido para
Trióxido de Manganês (reação nã...
Pilhas Secas tem uma voltagem de 1,5V. Porém
com o tempo a Amônia formada no Catodo se
deposita na Barra de Grafita diminu...
O envoltório de zinco da pilha pode ser
corroído e assim pode vazar o material
corrosivo e danificar o aparelho. Então, o
...
Fim!
Espero que você tenha, junto
comigo, aprendido mais sobre as Pilhas
Secas!
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Trabalho sobre a Pilha Seca - Quimica

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Pilha seca - Por Matheus Stein

  1. 1. Personagem fictício criado para a apresentação
  2. 2. A Pilha de Leclanché ou Pilha Comum foi criada por Leclanché em 1866. Também é chamada de Pilha Seca pois as pilhas até então eram constituídas por soluções aquosas. Ela também é chamada de Pilha Acida ou Pilha de Zinco-Carbono.
  3. 3. Eu era assim uma vez...
  4. 4. Por dentro
  5. 5. Zinco -Forma o polo negativo da pilha -É o Anodo desta, pois oxida perdendo 2 elétrons conforme a reação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
  6. 6. Barra de Grafita -Forma o polo positivo da pilha -É envolvida por dióxido de manganês e carvão em pó.
  7. 7. Pasta Úmida -Forma a ponte salina entre o Zinco e o Manganês - Contem cloreto de amônio, cloreto de zinco e água.
  8. 8. A barra de grafita conduz os elétrons perdidos do zinco até o manganês, ocorrendo a redução do dióxido de manganês para trióxido de manganês, seguindo a reação: 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l)
  9. 9. Reação Global Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g)
  10. 10. Pilhas Secas não podem ser recarregadas, pois todo o Dióxido de Manganês é convertido para Trióxido de Manganês (reação não reversa). Quando a energia acabar, as pilhas devem ser descartadas
  11. 11. Pilhas Secas tem uma voltagem de 1,5V. Porém com o tempo a Amônia formada no Catodo se deposita na Barra de Grafita diminuindo esta voltagem. Para voltar ao normal, deixe a pilha fora de qualquer aparelho eletrônico por um tempo, pois o cátion do Zinco (Zn2+) reage com a Amônia deixando a barra livre.
  12. 12. O envoltório de zinco da pilha pode ser corroído e assim pode vazar o material corrosivo e danificar o aparelho. Então, o melhor a fazer é não deixar as pilhas dentro de aparelhos que não são usados continuamente.
  13. 13. Fim! Espero que você tenha, junto comigo, aprendido mais sobre as Pilhas Secas!

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