C 09-01 b-12

CoordenadoriadeEducação
CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
SUBSECRETARIA DE ENSINO
COORDENADORIA DE EDUCAÇÃO
1ºBimestre

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
EDUARDO PAES
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO
CLAUDIA COSTIN
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
REGINA HELENA DINIZ BOMENY
SUBSECRETARIA DE ENSINO
MARIA DE NAZARETH MACHADO DE BARROS VASCONCELLOS
COORDENADORIA DE EDUCAÇÃO
MARIA DE FÁTIMA CUNHA
SANDRA MARIA DE SOUZA MATEUS
COORDENADORIA TÉCNICA
TÂNIA GOLDBACH
CONSULTORIA
INÊS MARIA MAUAD A. CANALINI
MÁRCIA DA LUZ BASTOS
SÉRGIO FERREIRA BASTOS
ELABORAÇÃO
CARLA DA ROCHA FARIA
LEILA CUNHA DE OLIVEIRA
SIMONE CARDOZO VITAL DA SILVA
REVISÃO
MARIA PAULA SANTOS DE OLIVEIRA
DIAGRAMAÇÃO
BEATRIZ ALVES DOS SANTOS
LETICIA CARVALHO MONTEIRO
MARIA DE FÁTIMA CUNHA
DESIGN GRÁFICO
https://picofisicos.wikispaces.com/file/view/434690.jpg/234670304/434690.jpg

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Querido Aluno, Querida Aluna,
Em linhas gerais, a Ciência se constitui no esforço para descobrir como a realidade funciona e aumentar a compreensão
humana a respeito dela. A palavra Ciência tem origem no latim scientia, que significa “conhecimento”, que é uma forma
de conseguir informações a respeito das transformações que ocorrem a nossa volta.
É o emprego de procedimentos racionais e o grande rigor no estudo dos dados coletados em experimentos que definem a
qualidade da Ciência. Essas práticas permitem distinguir se uma atividade é realmente científica ou não. Elas serão o
grande foco das nossas discussões e de nosso aprendizado.
Estamos apresentando a você o Caderno Pedagógico deste bimestre. Ele trata de assuntos muito instigantes e atuais. São
temas que estão relacionados com o seu cotidiano. Queremos que este material leve você a uma viagem através da
Química, que está presente no seu dia a dia. Você vai perceber que a Ciência e a Tecnologia caminham juntas, na maioria
das vezes, visando contribuir para a melhoria da qualidade de vida das pessoas e do nosso planeta Terra.
Há elementos químicos, que estudaremos neste bimestre, que estão, comprovadamente, presentes em vários objetos ao
nosso redor, em nosso corpo e também no Universo.
Vamos descobrir respostas para muitas indagações sobre o nosso mundo.
Apresentamos atividades que podem ser compartilhadas com seus colegas ou solucionadas apenas individualmente. Mas
é muito importante apresentar à turma suas conclusões e descobertas. Estudar Ciências é estar sempre descobrindo
informações novas!
Lembre-se do seu livro didático, como complemento, deste Caderno Pedagógico. Sugerimos sites para consultas e vídeos
para serem assistidos. Ah! E a Educopédia? Você já a utiliza também?
Agora, mãos à obra e bons estudos!
Profa. Inês Mauad – EM 02.04.019 Minas Gerais
Profa. Márcia da Luz Bastos - E/SUBE/CED-CT
Prof. Sérgio Ferreira Bastos – CIEP 04.31.502 Graciliano Ramos

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1ºBIMESTRE/2012
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Olhe ao seu redor. Você já observou o
que existe a sua volta?
Então, escreva aqui.
albirio.wordpress.com
peadmatalvoradag11.pbworks.com
Será que sempre foi assim? Há mudanças?
O que vemos agora pode ter sido modificado para melhor atender às
necessidades da vida atual: aprimoramento e diversificação. Por exemplo:
alguns novos produtos não têm grande durabilidade e são descartáveis nos dias
de hoje.
Você acha que isto é positivo? Pode ser mais barato e mais gente pode
adquirir. Ou negativo? Duram pouco e viram lixo rapidamente.
Na Ciência e na Tecnologia, é muito comum a substituição ou
complementação de produtos novos por antigos.
SOCIEDADE, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
COMO TUDO COMEÇOU?
A sociedade influencia o
desenvolvimento da ciência.
Esta influencia continuamente
a vida das pessoas. São
muitos exemplos no nosso dia
a dia da CIÊNCIA e da
TECNOLOGIA melhorando a
vida das pessoas. No entanto,
algumas opções de
investimento e de escolha
política em CIÊNCIA e
TECNOLOGIA merecem ser
mais debatidas e decididas
com a participação da
sociedade.
michilimarpucs.blogspot.com
A humanidade vem buscando
respostas aos porquês desde a
Pré-História. Começou fabricando
artefatos, descobrindo o fogo e
não parou mais. A roda, a
agricultura, a cura de doenças e
muitas outras. Hoje, conquistamos
e dominamos muitos
conhecimentos. Eles podem
favorecer ou prejudicar a vida em
nosso planeta. 3

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1ºBIMESTRE/2012
CIÊNCIA E TECNOLOGIA NO NOSSO DIA A DIA
TOMOGRAFIA COMPUTADORIZADA
Acima, temos artefatos ligados à saúde (radiografia, tomografia). Que outros instrumentos
tecnológicos auxiliam no nosso dia a dia? Você pode citar instrumentos de outro campo de
conhecimento. Por exemplo: comunicação, transporte e outros. Escreva algum deles aqui.
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tstsergiobigi.blogspot.com
EXAME FÍSICO
RADIOGRAFIA
astro.if.ufrgs.br
o-meu-pequeno-cantinho.blogspot.com
A CIÊNCIA está presente no nosso dia a dia e tem sido aplicada com o fim de melhorá-lo. No entanto,
quando usada de maneira errada, a CIÊNCIA pode interferir negativamente, na vida do indivíduo. Enquanto a
CIÊNCIA procura compreender o mundo, a TECNOLOGIA representa o conjunto de processos, técnicas e
instrumentos que facilitam e prolongam a vida no PLANETA.
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1ºBIMESTRE/2012
A curiosidade natural do ser humano leva-o a explorar o
ambiente que o cerca, observando, analisando, realizando
experiências, procurando saber o porquê das coisas.
Através desta atividade exploradora e investigativa, o
homem adquire conhecimentos e muitos desses
conhecimentos são usados para a melhoria de sua vida.
O ser humano aprendeu a utilizar o fogo como
fonte de luz e calor, a água para mover uma roda,
o vento para movimentar o moinho e barcos a
vela... Dessa forma, o ser humano atingiu grande
conhecimento tecnológico.
Essa curiosidade natural levou o ser humano a sistematizar (organizar) os conhecimentos
adquiridos, procurando saber o porquê dos fenômenos. Ele começou a fazer comparações e
estabelecer relações de causa e efeito que lhe permitiram fazer previsões. Foi assim que ele
passou a elaborar o conhecimento científico dos fatos.
Você leu e aprendeu sobre ciência, sociedade e
tecnologia. Agora faça um texto para a imagem ao
lado.
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Com a evolução da humanidade, algumas invenções
foram surgindo. Nos primeiros tempos, o homem realizava
invenções que o ajudavam a sobreviver.
Ele inventava o que atendia às suas
necessidades primárias como, por exemplo, pedras para
marcar sinais.
Hoje, com as NOVAS TECNOLOGIAS e as grandes
transformações nas sociedades e no estilo de vida, outras
invenções surgem ou apenas são aprimoradas para suprir
as novas necessidades do ser humano.
Resta pensarmos nos computadores e nos celulares.
3ipbcg.org.br
sulvias.com
galeria.colorir.compintoarmadoroginho.blogspot.com
Com as novas
tecnologias o
mundo todo fica
mais perto via
internet!
kucalivre.blogspot.com
Atenção!
A CIÊNCIA desenvolve-
se dentro de um
contexto histórico.
Atualmente, as grandes indústrias produzem uma enorme
quantidade e variedade de novos produtos, com um preço
acessível, atendendo a um número maior de pessoas.
Ficou mais fácil comprar, usar, descartar e substituir
produtos por outros mais modernos.
josmaelbardourblogspotcom.blogspot.com
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USO INADEQUADO DA TECNOLOGIA PODE GERAR GRANDES PROBLEMAS
São muitos os exemplos, no nosso dia a dia, que
confirmam a presença da tecnologia melhorando a
vida das pessoas. No entanto, nem sempre essa
influência é benéfica para a humanidade. Houve
momentos Existem situações em que a ciência foi
empregada em guerras ou visando apenas o lucro e o
benefício de poucos indivíduos ou de determinados
grupos sociais.
Ampliar a cultura científica é importante, mas
poder analisar a relação das questões científicas e
tecnológicas com a sociedade também é de extrema
importância. Aos cidadãos cabe opinar, e influenciar
na tomada das grandes decisões. E você é um deles.
Pense nisso!
BOMBA ATÔMICA
A bomba atômica é um símbolo da ERA
CONTEMPORÂNEA. Ela não foi criada pelos
japoneses, mas foi no Japão que ela foi, pela
primeira vez, usada contra pessoas durante a 2ª
Guerra Mundial, em agosto de 1945. Desde então
a bomba atômica tornou-se símbolo negativo do
engenho humano e almejada por líderes políticos
do mundo, sendo que o povo japonês detém até
hoje a trágica recordação de ter sido a única
nação a experimentar na carne os efeitos de um
bombardeio atômico.
Cristiane A. Sato
http://www.culturajaponesa.com.br/htm/bombaatomica.html
acervosegundaguerra.blogspot.com
Hiroshima
rvccno.blogspot.com
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Devido ao uso exagerado ou inadequado da tecnologia, o ar está cada vez mais poluído, o solo contaminado e
os mares mais sujos, ameaçando a sobrevivência do planeta Terra.
Um dos problemas contemporâneos mais sérios é a enorme quantidade de lixo produzida e o seu destino final.
http://www.not1.com.br/wp-content/uploads/2010/12/lixo-mundo-salvar-planeta.jpg
LIXO TECNOLÓGICO!
E AGORA?
qnesc.sbq.org.br/online/qnesc22/a08.pdf
www.terrabrasil.org.br/noticias/materias/pnt_problemasamb.htm
http://veja.abril.com.br/230909/lixo-domestico-reduzir-diminuir-
impacto-ambiente-p-132.shtml
SITES SUGERIDOS:
Reúna seus colegas de turma e confeccione cartazes sobre o consumo exagerado
de produtos eletrônicos, sua substituição rápida (computadores, telefones celulares,
aparelhos médicos e outros) e a quantidade de lixo produzida por estes produtos.
Importante: combine a realização das atividades sempre com seu/sua Professor/a.
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Conheça alguns fabulosos inventos e seus inventores:
James Watt desenvolveu a MÁQUINA A VAPOR (1765).
Samuel Morse criou e registrou a patente do TELÉGRAFO (1837).
Alexander Graham Bell inventou o TELEFONE (1876).
Thomas Alva Edison e Joseph Swan inventaram a LÂMPADA ELÉTRICA (1879).
O alemão Karl Benz desenvolveu o PRIMEIRO VEÍCULO COM MOTOR A GASOLINA (1885).
Os irmãos Lumière criaram o CINEMATÓGRAFO, que antecedeu o cinema (1895).
A invenção do RÁDIO veio pelo italiano Guglielmo Marconi (1901).
O brasileiro Santos Dumont realizou o primeiro voo com o 14 BIS (1906).
FABULOSOS INVENTOS E SEUS INVENTORES
Com os avanços
tecnológicos,
tivemos grandes
mudanças na
aviação. Você
não acha?!
Sabemos que todos nós vivemos inventando coisas, vivenciando situações diversas a todo momento... Existiram
pessoas muito “iluminadas”, que souberam aproveitar as ideias e as oportunidades de seu tempo, deixando marcas
que, até hoje são lembradas, utilizadas e até modificadas!!!
Realiza uma pesquisa em grupo, utilizando sites da
internet, sobre o “antes e o depois” de outros aparelhos
citados no FIQUE DE OLHO!
Busque figuras de modelos de trem, de televisão, de
vitrola, de discos, de telefones do passado e da atualidade
e monte cartas para compor um jogo da memória.
Juntando todas as cartas da turma ficará um conjunto
muito interessante! Que tal depois de tudo organizado,
jogar com os colegas? Combine com o seu/sua
Professor/a. O auxílio dele/a é sempre muito importante.
fabioanolago.blogspot.com
http://portaldoprofessor.mec.gov.br
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O que aconteceu com o nível da água no recipiente com a pedra? ________
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Por que houve variação no nível da água?
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Conversando ainda sobre MATÉRIA.
Pegue um recipiente transparente (de vidro ou garrafa pet cortada ao meio) e coloque água até
a metade do recipiente. Meça o nível da água com uma caneta para retroprojetor. Coloque uma
pedra dentro do recipiente com água.
Novamente, olhe ao seu redor! Observe o que está a sua volta.
Agora, diga de que material elas são feitas?
VOCÊ EXISTE? OCUPA UM LUGAR? TEM MASSA?
ENTÃO, VOCÊ É MATÉRIA!
Tudo o que você
observou e comparou.
Tudo aquilo cuja
quantidade você pôde
medir, têm características
comuns: ocupam lugar no
espaço e têm massa, isto
é, podem ser medidas.
Tudo o que ocupa lugar
no espaço e tem massa
é MATÉRIA.
pontociencia.org.br
http://diasimdiatambem.files.wordpress.com/2010/09/maluquinhbrasil.jpg?w=500
http://3.bp.blogspot.com/5gY/s1600/ARVORE.png
profrancieli.blogspot.com
conversadatreta.com
http://www.desenhos.pt/img/o-meu-pequeno-passaro-2-b661.jpg66
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Prezado/a Aluno/a,
Muito cuidado ao manusear materiais
nos experimentos. Toda
experimentação deve contar com a
participação do seu/sua Professor/a
ou de um de seus familiares. A
presença de um adulto é fundamental
enquanto somos adolescentes.
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ATENÇÃO

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Observe e descreva as transformações que ocorrem na figura acima.
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MATÉRIA EM TRANSFORMAÇÃO
FENÔMENO!
Tudo o que você olha,
observa e analisa é matéria
e sua transformação é
considerada um
FENÔMENO!!!.
Nem sempre você pode perceber, mas a matéria ao nosso redor
está em constante transformação.
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RASGOU? FENÔMENO FÍSICO.
QUEIMOU? FENÔMENO QUÍMICO.
Na página anterior, você aprendeu que tudo que pode ser observado é um FENÔMENO.
Como podemos reconhecer se um FENÔMENO é químico ou físico?
Como provar??? Experimentando, observando e analisando...
Vamos tentar? Observe as figuras abaixo:
Depois de amassar e jogar o papel no lixo, você descobriu que amassou o
papel errado. Você pode consertar o seu erro?
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Depois de queimar o papel, você lembrou que ainda ira usá-lo.
Você pode consertar seu erro?
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Qual a diferença, então, entre queimar papel e amassar papel?
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Mas, se eu amassar o papel?
Que tipo de fenômeno
observado foi desta vez?
Então, agora, vamos analisar os dois fenômenos da página
anterior: se eu queimar o papel, há demonstração de um
fenômeno físico ou químico? Por quê?
A dimensão das queimadas, na região tropical, tem provocado preocupação e polêmica em âmbito
nacional e internacional. As queimadas estão, em geral, associadas ao desmatamento e a incêndios
florestais, e, no caso do Brasil, onde ocorrem mais de 200 mil por ano, as pesquisas indicam que as
queimadas são, na maioria das vezes, uma prática agrícola generalizada. Aproximadamente, 30% delas
ocorrem na Amazônia, principalmente no sul e sudeste desta região.
Podemos afirmar que as queimadas representam um fenômeno______________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________.
Se eu queimo um pedaço de papel , estou alterando a sua estrutura. O papel está
se transformando em cinza, vapor d’agua e CO2 (que não é papel!).
Este é um fenômeno químico.
Se eu amasso o papel, estarei modificando o papel, mas não o estou transformando.
Continua sendo papel. Amassado, mas papel!
Este é um fenômeno físico.
Agora, é com você!! Que tipo de
fenômeno é encontrado no texto
abaixo?
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Materiais utilizados:
1 ovo de galinha, um copo de 200 ml, 100 ml
de vinagre.
Procedimentos:
Adicione vinagre no copo até que se
preencha a metade do volume do recipiente.
Coloque o ovo dentro do copo.
Deixe o sistema em equilíbrio por, no
mínimo, uma semana.
Registro:
Ao colocar o ovo, observa-se um
deslocamento da água, até um certo nível. Você
saberia classificar este fenômeno?
Observe e anote o que ocorre todos os dias.
Você sabe o que ocorreu, após uma semana?
Sabe explicar se o que ocorreu é ou não um
fenômeno químico?
Responda: o que aconteceu ao ovo? Se
houver necessidade, pesquise.
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Prezado/a Aluno/a,
Muito cuidado ao manusear materiais nos
experimentos. Toda experimentação deve
contar com a participação do seu/sua
Professor/a ou de um de seus familiares. A
presença de um adulto é fundamental
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ATENÇÃO

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2 - Algumas destas transformações alteram a natureza da matéria - Este é um fenômeno Químico. Outras somente
alteram a aparência. – Este é um fenômeno físico.
Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas ou
fenômenos químicos:
a) adição de álcool à gasolina.
b) fermentação da massa na fabricação de pães.
c) obtenção de sal por evaporação da água do mar.
d) precipitação da chuva.
e) a respiração.
Quais foram os erros cometidos pelo estudante? ______________________________________________________
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3 - É comum o uso de água oxigenada, como agente desinfetante, em cortes e ferimentos. Quando a água oxigenada
entra em contato com o sangue do ferimento, ela se decompõe, produzindo água e liberando gás oxigênio, que é o
responsável pela efervescência (fervura).
Com base nesta informação, responda: ocorre fenômeno físico ou químico durante este procedimento? Justifique sua
resposta. ________________________________________________________________________________________
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1 - Considere os fatos apresentados abaixo e os classifique em fenômenos físicos ou químicos:
a) Um pedaço de isopor flutuando na água. ______________________
b) A queima de uma vela. ________________________
c) Um sal se dissolvendo quando colocado em um copo com água quente. _____________________
d) Um prego sendo atraído por um ímã. __________________________
http://tinaaa.blogs.sapo.pt/arquivo/estudante.jpg
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MATÉRIA E ENERGIA
Podemos então dizer:
Tudo o que existe no
universo conhecido
manifesta-se como
MATÉRIA ou ENERGIA.
Qualquer coisa que
tenha existência física
ou real é MATÉRIA e
tudo aquilo que
transforma a matéria é
ENERGIA.
ENERGIA
É tudo aquilo que pode modificar a estrutura da matéria: provocar ou anular
movimentos, iluminar, aquecer e resfriar, podendo até provocar sensações.
Por exemplo: o calor que cozinha os alimentos.
MATÉRIA
É tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa ou volume.
Exemplos: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro, pedra, metais etc.
CORPO
É uma porção limitada da matéria.
Exemplos: tábua de madeira, barra de ferro, cubo de gelo, um pedaço
de pedra, um litro de leite, uma gota d’água, um gato etc.
OBJETO
É aquilo que o homem fabrica para um determinado fim.
Exemplos: um pedaço de madeira passa a ser um objeto quando usado
como mesa ou cadeira.
orebate-cassioribeiro.blogspot.com
saocaetanodosul.olx.com.br
cidaderiodejaneiro.olx.com.br
• O portão de ferro é um OBJETO
(Que o ser humano fez com a matéria ferro.)
• A barra de ferro é um CORPO
(Porque é uma parte do ferro.)
• O ferro é MATÉRIA
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A energia se transforma
http://static.photaki.com/Pessoa-com-um-f
MATÉRIA E ENERGIA Vamos entender
melhor o que seja
energia?
Na lâmpada, por exemplo, uma parte da energia elétrica é transformada em
_____________________________ e ______________________.
Já no ventilador, a energia elétrica faz girar as hélices, ou seja, ela é transformada em
______________________________________________________.
A bateria de carro transforma energia química em ___________________________
e ____________________________________________________.
Na queima de um palito de fósforo, a energia química presente na madeira é
transformada em ________________________________ e _______________________.
Vamos reconhecer as
transformações de
energia das situações
ao lado e completar
as frases com as
palavras do quadro..
ENERGIA TÉRMICA
ENERGIA LUMINOSA
ENERGIA DO MOVIMENTO
Existem diversas formas de energia na natureza. Elas podem se transformar
umas nas outras. É importante saber que a energia não pode ser criada nem
destruída: quando uma forma de energia se transforma em outra, a quantidade
total de energia continua a mesma. Na CIÊNCIA, existe uma lei, de um famoso
cientista, chamado Lavoisier, relacionada à conservação da energia - é o
princípio da conservação de energia. Ele estabelece que a quantidade total de energia em um
material isolado permanece constante.
A exemplo, na combustão da gasolina, dentro de um motor a explosão, parte da energia química
dos reagentes transforma-se em energia térmica, que está diretamente associada à energia do
movimento do carro.
Pelo princípio da conservação da energia, a energia interna de antes da combustão é igual à
energia interna, imediatamente após a explosão.
A televisão e o computador só funcionam se receberem energia – a energia elétrica.
Nosso organismo também precisa de energia para se manter em atividade. É a energia química,
fornecida pelos alimentos.
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honoreivdevy.blogspot.com
escolakids.uol.com.br
escolakids.uol.com.br
sociedadeeenergia.forumeiros.com
A MATÉRIA SE TRANSFORMA
ALTERAÇÃO DOS ESTADOS FÍSICOS
As mudanças do estado físico da matéria dependem, principalmente, de duas
grandezas físicas: CALOR e PRESSÃO.
Como provar? Aquecendo a água, o calor faz aumentar a sua temperatura. Quando a
temperatura chega a 100ºC, a água muda de estado físico.
PARTÍCULAS ORGANIZADAS
E MUITO PRÓXIMAS
PARTÍCULAS COM MENOR
ORGANIZAÇÃO
PARTÍCULAS COM
GRANDE
DESORGANIZAÇÃO
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Você coloca a água para ferver em uma panela. Observe a figura. Que alteração a chama do fogão causa na
temperatura da água antes da fervura. E durante a fervura? Com a água já em ebulição?
educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm
Vimos o que é matéria. Então como podemos saber se ela pode mudar de estado
físico? Ora, isso é fácil! Basta observar, analisar e concluir!!!.
educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm
Na figura abaixo, nota-se que a água sofreu uma transformação sem alteração das suas
propriedades. Apenas ocorreu uma mudança no seu estado físico.
A MATÉRIA MUDA DE ESTADO FÍSICO SOB PRESSÃO OU POR TROCA DE CALOR
http://1.bp.blogspot.com.jpg
Vocês já estudaram este assunto no 6º ano. Agora, é hora de revê-lo com conceitos e explicações mais
abrangentes! Afinal, você está no 9º ano!
Tente explicar o que causou esta transformação.
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Seu/sua Professor/a vai auxiliá-la como sempre.
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http://www.compra3.com.br/produto/BF9CW7HFCS/m
oringa-sao-joao
A - Se aparece água do lado de fora do copo, então o vidro não é totalmente impermeável à
água. A água atravessa lentamente as paredes do vidro formando minúsculas gotas.
B - Se aparece água do lado de fora do copo, então deve haver vapor d'água no ar. O vapor
d'água, entrando em contato com as paredes frias do copo, se condensa em minúsculas gotas.
www.sobiologia.com.br/figuras
Você saberia dizer por que isto ocorre?
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Ainda hoje é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de
barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para
conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente.
Legal, né? Como na época de nossos avós!!
Pensou e analisou? Agora é só responder!!!
Que hipótese interpreta melhor os fatos? Como você justifica a sua escolha?
Essa é para quebrar a cuca!!!
"Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo o copo
fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água.
Você saberia a razão? Tente analisar as duas hipóteses abaixo:
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CIÊNCIAS-9ºAno
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b) Qual foi a segunda mudança? O que aconteceu? ___________________________________________________
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c) E a terceira mudança? ________________________________________________________________________
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Item Observações
Uma lamparina para fixar a vela
Caixa com palitos de fósforo para acender a vela
Uma colher de sopa para colocar a parafina
Um estilete para retirar da vela a parafina a ser derretida
Vela para retirar a parafina
Montagem
• Retire, com auxílio do estilete, cerca de três milímetros cúbicos de parafina,
raspando a lateral da vela.
• Coloque, na colher, a parafina que foi retirada.
• Fixe a vela na lamparina.
• Acenda a vela e a fixe em algum lugar.
• Segure a colher logo acima da chama da vela.
• Espere a parafina derreter.
• Retire a colher de cima da chama e espere a parafina esfriar até voltar a
virar vela.
• Volte a segurar a colher logo acima da chama da vela.
• Espere até que a parafina se decomponha, passando para o estado gasoso.
Material
http://www2.fc.unesp.br/experimentosdefisica/fte08.htm
Você já observou que, a uma certa temperatura, alguns materiais mudam de estado físico? Vamos ver o
que ocorre com a parafina?
Agora, registre, o que você observou durante o experimento:
a) Qual foi a primeira mudança de estado físico da parafina? O que você observou nesse processo? _______
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Prezado/a Aluno/a,
Muito cuidado ao manusear materiais
inflamáveis e fogo!!! Toda experimentação deve
contar com a participação do seu/sua
Professor/a ou de um de seus familiares. A
presença de um adulto é fundamental enquanto
somos adolescentes.
ATENÇÃO

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1ºBIMESTRE/2012
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PROPRIEDADES GERAIS
TODO MUNDO TEM
As propriedades são usadas para descrever algo ou alguém. Ao
descrevermos uma pessoa, por exemplo, referimo-nos às suas propriedades:
sua altura, aparência e habilidades. Temos propriedades próprias para
descrever a matéria... Vamos entender isso?
Você conhece a história de Davi e o Gigante Golias?
Davi tinha propriedades (habilidades) que o fizeram derrotar o gigante Golias.
Relacione as diferenças dos dois!
Essas diferenças que você relacionou do Gigante Golias
e de Davi são as propriedades dos dois!
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PROPRIEDADES GERAIS
TODO MUNDOTEM
Toda matéria apresenta propriedades. Do mesmo modo que DAVI, a matéria pode ser
identificada por suas propriedades. Compare com seu livro didático pois essas
propriedades podem variar, visto que são inúmeras!!! Vamos ver algumas?
Você seria capaz de numerar as figuras conforme as definições das
propriedades gerais da matéria? Vamos tentar?
23
1 - Massa
É a medida da quantidade de matéria. É
medida através de balança.
3 - Volume ou extensão
Todos os corpos ocupam
lugar no espaço.
4 - Inércia
A matéria conserva seu estado de
repouso ou de movimento, a menos
que uma força atue sobre ela.
5 - Impenetrabilidade
Dois corpos não ocupam, ao mesmo
tempo, um mesmo lugar no espaço.
2 - Compressibilidade
Os corpos possuem a
propriedade de poder
diminuir de tamanho, sob a
ação de forças externas.
6 - Elasticidade
Os corpos possuem a
propriedade de voltar à
forma e volume
originais, cessada a
causa que os modificou.
( ) ( )
( )
( )
( )
( )

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Material utilizado:
- copo de vidro de 200ml;
- papel;
- recipiente com água.
Procedimento:
Colocar, dentro de um copo, um papel toalha amassado até que este preencha todo o fundo do copo. A
seguir. mergulhar o copo de boca para baixo, dentro do recipiente com água. Segurar o copo, nessa
posição, por alguns minutos e retirá-lo em seguida .
O que foi observado?
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O que você concluiu, com base na propriedade da matéria denominada impenetrabilidade?
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Dois corpos no mesmo lugar? Nem pensar!!!
Propriedade da matéria: impenetrabilidade.
colegioacademico.blogs.sapo.pt
PROPRIEDADES GERAIS
TODO MUNDO TEM
clipart
Prezado/a Aluno/a,
Muito cuidado ao manusear materiais cortantes nos experimentos. Toda experimentação
deve contar com a participação do seu/sua Professor/a ou de um de seus familiares. A
presença de um adulto é fundamental enquanto somos adolescentes.
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ATENÇÃO

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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Observe a ponte na figura.
Que materiais você imagina que devem ser utilizados para
construir uma ponte como esta?
A tecnologia da construção se aproveita destas propriedades
para construir belíssimas pontes!!!
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
CADA UM TEM A SUA
Vamos pensar que, em vez de usar os materiais que você citou acima, a
ponte fosse construída com borracha, vidro e alumínio. O que aconteceria
com a ponte? Você saberia dizer?
Pode-se perceber que a
utilização de um
determinado material, na
produção de objetos,
depende do estado físico
do material e das
propriedades
características deste. São
as chamadas propriedades
específicas.
As PROPRIEDADES
ESPECÍFICAS DA
MATÉRIA são utilizadas
para identificar e
diferenciar os diversos
materiais existentes.
historiadorio.com.br
Ponte Rio-Niterói
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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CADA UM TEM A SUA
Uma propriedade importante dos materiais é a DUREZA. Ela é determinada pela resistência
que um material oferece ao ser riscado por outro.
Por que você consegue escrever com giz no quadro e lápis no papel?
Você saberia dizer por que, para cortar vidro, é
necessário o uso de uma faca com ponteira de
diamante?
Que propriedade específica da matéria é
observada nestes três casos?
O diamante é o mineral
de maior dureza. É
formado em altas
temperaturas e pressões.
Seu brilho extraordinário,
sua dureza e suas
características de pedra
preciosa tornam o diamante
muito valioso. Os inventos
tecnológicos se aproveitam
de sua dureza. Ela que lhe
dá propriedade para o
corte, e o polimento que
são da maior importância
industrial. O diamante é
usado como ferramenta de
perfuração para cortar,
tornear e furar outros
materiais.
kemptecnologia.blogspot.com
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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Por que os cabos de panelas de METAL, normalmente, não são feitos de metal?
CADA UM TEM A SUA
Bons condutores de
calor:
São os que passam
calor: alumínio, ouro,
prata, ferro, papel etc.
Ex. panela de ferro e
colher de alumínio.
Maus condutores de
calor:
São os isolantes
térmicos - amianto,
madeira, borracha etc.
Observe as figuras abaixo.
Alguns materiais são utilizados para certas atividades do nosso dia a dia e
nós nem notamos, não é mesmo? Vamos, então, observar!!!
http://www.if.usp.br
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Observando as densidades
Material necessário:
• dois copos com água,
• uma pedra de gelo,
• óleo de cozinha,
• uma moeda de 50 centavos.
Procedimento:
Coloque água, em um copo, e, depois uma pedra de
gelo. Em outro copo, coloque um pouco de água, a mesma
quantidade de óleo de cozinha e uma moeda.
1 - O que aconteceu no primeiro copo? Explique.
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
2 - O que aconteceu no segundo copo? Explique.
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
Falando sobre densidade
A DENSIDADE, uma propriedade física da
matéria, é a relação entre
a massa (m) de uma substância e o volume
(v) que essa massa
ocupa em um determinado espaço.
A DENSIDADE pode ser obtida dividindo-se
a massa pelo volume:
d = m.
v
A massa é dada em gramas (g) e o volume
em centímetros
cúbicos (cm³).
Desse modo, a unidade de densidade é
g/cm3.
CADA UM TEM A SUA
www.educopedia.com.br
Procurar na Educopédia: Ciências, 9º
ano, aula 3, atividades de 17 a 19 e
atividades de 22 a 32.
clipart
Prezado/a Aluno/a,
Muito cuidado ao manusear materiais cortantes nos
experimentos. Toda experimentação deve contar com a
participação do seu/sua Professor/a ou de um de seus
familiares. A presença de um adulto é fundamental
DENSIDADE
ÁGUA = 1,0g/cm³
ÓLEO = 0,9g/cm³
ÓLEO DE COZINHA = 0,93g/cm³
MOEDA = 7,72g/cm³
28ATENÇÃO

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Sob um facho de luz, o sal emite um pequeno
brilho. É o que vejo.
Ao pegar um pouco de sal de cozinha nas mãos,
sinto que ele é formado de pequenos grãos.
Coloco um pouco de sal na língua e percebo um
gosto que defino como salgado.
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
ORGANO... O QUÊ?
Vamos observar as propriedades da matéria? E realizar mais experiências? Que órgãos você usará para
isso? Os sentidos, não é mesmo! Vem daí a palavra organoléptica. Organo (órgãos). Entendeu?
Nas propriedades organolépticas
ocorrem interações da matéria com os
sentidos:
Cor: a matéria pode ser colorida ou
incolor. Esta propriedade é percebida
pela visão.
Brilho: a capacidade de uma
substância de refletir luz é a que
determina o seu brilho. Percebemos o
brilho pela visão.
Sabor: uma substância pode ser
insípida (sem sabor) ou sápida (com
sabor). Esta propriedade é percebida
pelo paladar.
Odor: a matéria pode ser inodora
(sem cheiro) ou odorífera (com
cheiro). Esta propriedade é percebida
pelo olfato.
Forma: a matéria pode possuir vários
formatos. Esta propriedade pode ser
percebida através do tato.
Que sentidos percebem as propriedades do sal?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Que propriedades do sal você pode perceber no relato do nosso amigo
cientista?
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_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Quer saber mais? Leia no FIQUE LIGADO, ao lado!
anacadengue.com/2011/06/sal.jpg
3.bp.blogspot.com/-/sal_da_terra.jpg
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS:
São certos valores encontrados experimentalmente, para o comportamento de cada tipo de
matéria, quando submetida a determinadas condições. Essas condições não alteram a
constituição da matéria, por mais diversas que sejam.
Ponto de ebulição: temperatura que faz com que a matéria passe do estado líquido para
estado gasoso ou de vapor.
Ex. Água = 100°C; ferro = 3.000°C.
Ponto de fusão: temperatura que faz com que a matéria passe do estado sólido para o estado
líquido.
Ex. Água = 0°C; etanol = -114,1°C.
Densidade: quanto mais matéria, em um mesmo volume, mais denso é o corpo. Ex.: 1kg de
feijão é mais denso que 1kg de algodão, pois um quilograma de feijão ocupa um espaço menor
que um quilograma de algodão.
Calor específico: quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C, um grama de
uma substância. Unidade de medida: cal/(g.°C). Ex.: Água= 1 cal/(g.°C).
Dureza – prioridade que é determinada pela resistência que a superfície do material oferece ao
ser riscado por outro material. O diamante é o material que apresenta maior grau de dureza na
natureza.(O diamante não é riscado!)
portalsaofrancisco.com.breducador.brasilescola.com
CADA UM TEM A SUA
PROPRIEDADES QUÍMICAS
São responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à maneira de
reagir de cada substância.
Ex.: oxidação do ferro, combustão do etanol.
Procurar na Educopédia Outras propriedades da matéria:
Ciências, 9º ano, aula 3, atividade 7.
www.educopedia.com.brcentralquimica.blogspot.com
Existem propriedades que são características de algumas matérias. Vamos, então, conhecer mais algumas
propriedades específicas da matéria que nos permitem distinguir uma substância de outra.
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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Volte a olhar a sua volta. Cadeiras, papel, plantas, pedras, gente, computadores...
De que tudo é feito? Como é possível ter tanta coisa diferente? E, em outras partes do universo, será que a
matéria se compõe do mesmo jeito? S já sabemos que tudo é feito de matéria, o que, então, compõe a matéria?
Tudo o que existe na
Terra existe no
Universo. Portanto, toda
a matéria que está
presente no Universo
também está presente
ao nosso redor e até no
nosso corpo. Mesmo as
galáxias mais distantes
são feitas por pequenas
estruturas chamadas
átomos.
O QUE COMPÕE O MUNDO QUE NOS RODEIA?
ÁTOMOS, ELEMENTOS, MOLÉCULAS, SUBSTÂNCIAS
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Após a leitura do texto BIG-BANG: COMO TUDO COMEÇOU, trabalhe em equipe,
criando cartazes referentes ao tema e distribua pelos murais da escola.
Você já deve ter olhado para o céu e perguntado: de onde vieram os planetas, o Sol, as estrelas?
Para os cientistas, tudo o que existe no universo veio de uma bolha que, há cerca de 10 ou 20 bilhões de anos,
surgiu em um tipo de "sopa" quentíssima e começou a crescer, dando origem a toda a matéria que conhecemos.
No começo do século 20, os cientistas descobriram que os átomos eram formados por partículas ainda menores.
Atualmente, são conhecidas centenas dessas partículas e, de vez em quando, os cientistas descobrem outras que
tinham passado despercebidas.
Essa bolha era formada de partículas de luz (fótons) e de outras partículas minúsculas, que se criavam e se
destruíam o tempo todo. Os cientistas chamam essa teoria, que tenta explicar a origem de todas as coisas, de Big-
Bang , expressão em inglês que quer dizer "Grande Explosão". A medida que crescia, a bolha mudava: ela ficou, por
exemplo, bem mais fria. Quando o universo completou 500 mil anos de idade, a temperatura da bolha era de 10 mil
graus Celsius! Com o tempo, as partículas também começaram a ficar diferentes umas das outras. Essas partículas
minúsculas foram se juntando e formando átomos cada vez mais pesados.
Os primeiros átomos a surgirem foram os de hidrogênio, elemento mais simples que existe na natureza, e os de
hélio. Esses elementos se misturaram, formaram nuvens e uma parte delas gerou estrelas. Os elementos mais
complexos que o hélio foram formados pelas estrelas. Outra parte dessa nuvem, que produziu as estrelas, formou um
tipo de "disco", girando em torno delas, os planetas e seus satélites.
BIG-BANG: COMO TUDO COMEÇOU
Revista Ciência Hoje das Crianças - Publicado em 19/06/1996 | Atualizado em 19/05/2010
clipart
Adaptado
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Observe, na figura acima, alguns símbolos usados na ALQUIMIA. Diga, de acordo com a sua opinião, qual a
importância de usarmos símbolos na representação de substâncias e elementos?
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Na Grécia Antiga, os filósofos, grandes pensadores, acreditavam que todos os materiais
do nosso planeta eram formados por quatro elementos, a partir dos quais todas as
substâncias químicas se formariam. Os quatro elementos se referem aos elementos naturais:
água, terra, fogo e ar. Eles associavam cada elemento a um estado físico da matéria:
TERRA - SÓLIDO; ÁGUA - LÍQUIDO; AR - GASOSO; FOGO - ENERGIA.
http://4.bp.blogspot.com/4elements.jpg
Foi a interpretação da TEORIA DOS ELEMENTOS, a primeira
ambição da ALQUIMIA, que levou às tentativas de se obter o OURO, a
partir dos metais conhecidos até então. Por que o ouro? Por ser
considerado eterno e imortal, por não alterar suas características, nem
ao fogo, e gerar grandes riquezas a quem o possuísse.
A TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS perdurou durante toda a
Idade Média até o Renascimento. O conceito de elemento, na química
moderna, considera elemento químico os diferentes tipos de átomos,
átomos esses que formam as moléculas que, por sua vez, formam a
matéria.
www.essaseoutras.com.br/teoria-dos-4-elementos.gif
OS ALQUIMISTAS ESTÃO CHEGANDO...
Os ALQUIMISTAS, um tipo de cientista do passado, não conheciam os átomos e tentaram transformar alguns metais
comuns em ouro.
Discuta com seus colegas sobre as possiblidades de sucesso ou de fracasso dos alquimistas.
__________________________________________________________________________________________________
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passeiweb.com
Alguns elementos da ALQUIMIA
Glossário:
alquimia – A química da Idade Média, a qual se destinava a descobrir o elixir para uma vida longa e a filosofal para transmutar todos os metais em
ouro e prata.
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Vamos entender o que é átomo. Vamos compará-lo
aos clipes que usamos no nosso dia a dia.
Agora, vamos dividi-lo em três montes menores. Veja como ficou!
Observe este monte de clipes. Todos da mesma cor, tamanho e forma!
Se você escolher um dos montes e dividi-lo em montes
menores ainda, como ficariam? Desenhe aqui.
Se formos sempre dividindo, vamos chegar em
apenas um clipe. Esse clipe ainda funciona como
um clipe (ou seja, prende papéis soltos).Se você
cortar esse clipe com a tesoura, ele perde a sua
função. Não é mais clipe!
Se você fizesse o mesmo com qualquer elemento,
chegaria a uma parte indivisível que tem as mesmas
propriedades do elemento, assim como o clipe. Essa
parte indivisível é o que chamamos de átomo.
adripandas.com.br
designemachados.blogspot.com
Divida novamente...
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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http://www.frepesp.org.br
Observe as figuras abaixo e reúne-as em dois grupos, separando-os por tamanho.
mapaastral.org
clipart
Você acha que podem existir estruturas tão pequenas que não podem ser vistas nem com o uso do
microscópio? __________
Na sua opinião, o que as montanhas, os planetas, a gota d’agua, a célula e as estruturas muito
pequenas que não podem ser vistas no microscópio, possuem em comum?
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agrupamento238.com/gota-da-agua.jpg
MONTANHA GOTA D’ÁGUA PLANETAS
CÉLULA
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
http://t0.gstatic.com/images?q=tbaMg2isy8NUA
- Se eu não posso ver o átomo, nem com o microscópio,
como vou ter ideia de seu tamanho? Ele dever ser muito
pequeno mesmo...
- É possível ter uma ideia do tamanho do átomo
observando a comparação.
Os átomos são pequenas
unidades que formam tudo
que existe no universo. Há
cerca de 2,5 mil anos o
filósofo grego. Demócrito
disse que, se pegássemos
todas as coisas e fôssemos
partindo em pedaços, cada
vez menores, chegaríamos a
uma partícula indivisível. Ele
chamou essa unidade
minúscula de átomo
(a = não e tomo = divisível).
(Texto Adaptado de CHC)
Os átomos apresentam dimensões muito reduzidas e
são, por isso, difíceis de estudar.
São tão pequenos que ...
... um ponto final feito com a tinta
da caneta pode conter mais de 3
milhões de átomos.
100 milhões de pessoas reduzidas ao
tamanho de um átomo formavam uma fila
de apenas 1 centímetro.
http://aulas-fisica-quimica.com/9q_04.html
http://aulas-fisica-quimica.com/9q_04.html
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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Toda matéria é formada por átomos. No início se
pensava que o átomo era indivisível... Daí, muitas
vezes, ele ser representado como uma “bolinha”...
Hoje, já sabemos muitas coisas novas sobre o átomo.
O átomo é divido em partículas menores, com
caraterísticas e cargas diferentes: as mais importantes
são as 3 indicadas abaixo!!!
Mas, representar uma ideia tão pequena , tão
estudada e tão cheia de detalhes... Não é fácil!!!
Reconhecendo as 3
partículas
fundamentais dos
átomos...
PRÓTONS - possuem
carga elétrica positiva.
NÊUTRONS (sem
carga) formam o
núcleo atômico.
ELÉTRONS - possuem
carga elétrica negativa.
Ficam girando ao redor
do núcleo, formando a
eletrosfera.
Num átomo, em
equilíbrio ou neutro, o
número de prótons tem
que ser igual ao
número de elétrons.
Olhando o modelo de
átomo, você saberia
dizer que estruturas
compõem o núcleo? E
que estruturas giram
em volta do núcleo?
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
.
Pesquisar a respeito de cada um dos modelos atômicos e suas respectivas teorias
que evoluíram e que permitiram a concepção do modelo atômico atual.
Sugerimos a utilização da Educopédia, dos livros existentes na Sala de Leitura e o
acesso aos sites recomendados abaixo:
MODELOS ATÔMICOS
epoca.globo.com/especiais/2004/.../abre02.htm
http://www.agracadaquimica.com.br/index.php
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/modelos-atomicos/modelos-atomicos-1.php
http://www.aulas-quimica
Acesse o site abaixo e assista ao vídeo e participe do jogo O SHOW ATÔMICO.
http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=simula&i=23
clipart
clipart
Você pode também acessar o caderno pedagógico de ciências do 9º ano do
1º bimestre de 2010.
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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QUEM É VOCÊ, ELEMENTO QUÍMICO?
Os elementos químicos são estruturas fundamentais que, combinadas
ou misturadas, formam toda a matéria que se conhece.
- Todos os elementos químicos são compostos de átomos - os montes de clipes na imagem acima.
- Todos os átomos de um elemento químico são iguais - todos os clipes têm o mesmo tamanho e a mesma cor.
- Os átomos de elementos químicos diferentes são diferentes (tamanho, brilho, propriedades) - como os clipes
de tamanhos e cores diferentes.
Você quer entender melhor? Vamos voltar ao
experimento com a utilização dos clipes.
Elemento Químico A Elemento Químico B
Átomo A Átomo B
Agora, é com você!
Escreva quantos átomos
e elementos químicos
encontramos em cada
retângulo.
www.agracadaquimica.com.br
http://www.if.ufrgs.br
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
QUEM É VOCÊ, ELEMENTO QUÍMICO?
Na natureza e desenvolvidos em laboratório, foram descritos 114 átomos diferentes
que constituem os elementos químicos.
Cada elemento químico é identificado por um nome, um símbolo e um número atômico.
O nome tem origem nas línguas latina ou grega e
o símbolo é a primeira letra ou a primeira e uma outra letra do nome.
Alguns símbolos são escritos com letras que não estão nos nomes.
Isso acontece quando os símbolos são tirados dos nomes dos elementos em latim.
Ex.:prata (argentum) /ouro (aurum)/ chumbo (plumbum).
Para que os elementos químicos sejam conhecidos no mundo todo
existe uma linguagem universal de representação.
Assim, o símbolo do oxigênio, por exemplo, é O na China, no Japão, ou em qualquer outro país do mundo.
Qual é o seu nome? Oxigênio, cloro,
prata, carbono, ferro..
Qual é o seu apelido? O , Cl, Ag, C, Fe....
No quadro de letras estão os nomes de quinze elementos. Descubra os nomes dos quinze
elementos químicos e escreva os seus respectivos símbolos.
Telecurso2000.com.br
:
Ciências, 9º ano, aula 5.
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
IDENTIFICAÇÃO DO ELEMENTO QUÍMICO
O número atômico (Z) é como a carteira de identidade do elemento
químico, ou seja, cada elemento possui o seu, que é diferente de todos os
outros. Dessa forma, os átomos. com o mesmo número de prótons. pertencem
ao mesmo elemento.
O número atômico (Z) é o
número de prótons contido no
núcleo do átomo. O número
atômico do oxigênio é 8.
Elemento
químico
Símbo
lo
Número
atômico (Z)
Número de
massa (A)
Hidrogênio H 1 1
Hélio He 2 4
Lítio Li 3 7
Berílio Be 4 9
Boro B 5 11
Carbono C 6 12
Nitrogênio N 7 14
Oxigênio O 8 16
Neônio Ne 10 22
Alumínio Al 13 27
Ferro Fe 26 56
Agora, veja, abaixo, alguns
elementos químicos, seus
símbolos, números atômicos (Z) e
número de massa (A)!
pt.dreamstime.com
A = p + n
Observe como representamos o átomo de oxigênio com
seu número de massa (A) e o seu número atômico (Z).
O número de massa (A) é a soma do
número de prótons com o número de
nêutrons contidos no núcleo do átomo. O
número de massa do oxigênio é 16.
ou
Ciências, 9º ano, aula 5.
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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Observando as figuras, que tipos de elementos químicos você acha que fazem parte delas?
ama-a-agua-simtejo.com
blog.beruby.com
revistapilates.com.br
O ELEMENTO QUÍMICO ESTÁ EM TODO LUGAR
http://blogdolele.blog.uol.com.br/images/passarinhoss.JPG
- Meu Professor de CIÊNCIAS disse hoje, na aula, que existem
elementos químicos em todos os lugares: na casa, na rua, nos
prédios, no centro da Terra, nos animais, nas plantas. Vocês
sabiam disso?
- Existe sim, eu vi um vídeo na escola que mostra que há
elemento químico até dentro do nosso corpo, no osso, no dente
e no sangue...
- Superinteressante! Então, se é assim, nos seus óculos podemos
encontrar alumínio ou prata no meu colar, que são elementos
químicos.
Aprenda mais sobre os elementos químicos nesse jogo: Na minha casa tem elemento químico.
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_naminhacasatemelementosquimicos.htm
clipart
BOLSA DE
SANGUE PARA
TRANSFUSÃO
COPO COM
ÁGUA
TELEFONE
CELULAR
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
__________________________________________
__________________________________________
MOLÉCULA
UM GRUPINHO DE ÁTOMOS LIGADOS
As partículas, formadas por grupos de átomos, são chamadas de
moléculas. As moléculas podem ter dois, três, quatro e até
milhares de átomos.
Moléculas são arranjos
de átomos que se unem
formando substâncias.
Na linguagem dos
químicos elas são
representadas por
fórmulas. Ex.:
fórmula da água - H2O.
Os índices representam o
número de átomos que
participam da formação
da molécula.
Na fórmula da água
encontramos 2 átomos
de H (hidrogênio) e 1
átomo de O (oxigênio).
Quando temos somente
um átomo na fórmula,
este não é indicado.
Você saberia citar outros exemplos de moléculas e
suas fórmulas?
pt.dreamstime.com
SUBSTÂNCIA MOLÉCULA MUITAS MOLÉCULAS
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
______
______
______
______
______
______
______
______
MOLÉCULA
UM GRUPINHO DE ÁTOMOS LIGADOS
Veja se realmente entendeu tudo!
Escreva quantos átomos ,elementos químicos, moléculas e
substâncias encontramos nas representações moleculares abaixo.
Agora, vamos concluir as nossas
considerações.
44

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Já aprendemos o que são substâncias . Mas, você saberia dizer a diferença
entre uma substância simples e uma substância composta?
Então, vamos, mais uma vez, voltar para os clipes.
È sempre mais fácil a compreensão.
SUBSTÂNCIAS SIMPLES - GRUPINHOS IGUAIS
SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS - GRUPINHOS DIFERENTESfiles.cfqonline.webnode.comcientista15.gif
A substância A é formada por clipes da mesma cor e tamanhos iguais. Portanto, é uma
substância simples.
A substância AB é formada por clipes de duas cores e tamanhos diferentes. Portanto, é uma
substância composta.
SUBSTÂNCIA A SUBSTÂNCIA AB
A substância oxigênio (O2 ) é considerada substância simples pois, em condições ambiente, é um gás constituído
somente por átomos do elemento oxigênio.
Substâncias, cujas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos, são chamadas de compostas. A
água (H2O) é uma substância composta, pois é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
FORMADA POR
MOLÉCULAS DO
MESMO ELEMENTO.
FORMADA POR
MOLÉCULAS DOS
ELEMENTOS A E B.
http://www.if.ufrgs.br
45

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
1 - Escreva as substâncias mencionadas no texto e as suas fórmulas moleculares.
_________________________________________________________________________
2 - Classifique as substâncias em simples e compostas.
_________________________________________________________________________
3 - Qual foi a confusão que o estudante fez?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas, nos trechos de maior
corredeira, a quantidade de oxigênio aumenta.
Ao ouvir esta informação de um técnico de meio ambiente, um estudante, que passava pela
margem do rio, ficou confuso e fez a seguinte reflexão:
Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio. Então, como
pode ter acabado o oxigênio do rio?
MOLÉCULA - UM GRUPINHO DE ÁTOMOS LIGADOSAgora, é com você!
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/peixe-para-colorir/imagens/peixe-56.jpg
2 - Comente a charge ao lado.
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ÁTOMOS, ELEMENTOS, MOLÉCULAS, SUBSTÂNCIAS.
1 – Escreva o símbolo de um elemento químico que
compõe cada substância ou objeto do quadro.
ÁGUA
LÁPIS
ANEL DE OURO
GRADE DE FERRO
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1ºBIMESTRE/2012
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3 - De acordo com o quadro abaixo, podemos dizer que há:
a) ____ elementos;
b) ____ átomos;
c) _____ substâncias;
d) _____ moléculas.
O átomo representado na figura ao lado tem ____ prótons, ____ nêutrons e ____ elétrons:
Então, seu número atômico (Z), que é o mesmo que seu número de ________ é _____.
O número de massa (A) é _____________ porque é a soma de seu número de
__________ e ______________ .
4 - Observe os esquemas e complete o que é pedido:
5 - Complete o quadro abaixo, identificando o elemento
químico representado, a partir do seu n° atômico. Procure na
tabela de IDENTIFICAÇÃO DO ELEMENTO QUÍMICO.
6 - Observe as figuras representativas em que as
esferas representam átomos e classifique-os em
substância simples e substância composta.
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1ºBIMESTRE/2012
Monte com seus colegas a AMARELINHA DE ELEMENTOS QUÍMICOS.
Amarelinha Química Brincadeira Educativa AIQ 2011
Você pode baixar o arquivo completo da brincadeira em:
https://docs.google.com/a/ifrj.edu.br/viewer?url=http://www.quimica2011.org.br/arquivos/amarelinha.pdf&pli=1
http://images.uncyc.org/pt/thumb/a/ae/AmarelinhaQuimica.jpg/250px-AmarelinhaQuimica.jpg
Aprenda, neste livro online, “Onde está a Química?”.
Mika, Lili, Caíque e Dudu são quatro adolescentes de 14 anos. Eles estudam juntos, compartilham suas descobertas,
suas paixões, seus compromissos. Ao acompanhar a história desses personagens, você vai entrar no maravilhoso
mundo da Química. Quer saber mais?
Acesse: http://quimica2011.org.br/images/stories/Onde_esta_a_Quimica_BR.pdf
clipart
Acesse o site abaixo para montar as moléculas no construtor de moléculas.
Construtor de moléculas:
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/handle/mec/3786
No laboratório de informática você pode pesquisar a respeito das substâncias simples e compostas e suas fórmulas
moleculares do nosso cotidiano.
Ex.: água, gás carbônico, água oxigenada, gás oxigênio e outras.
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/aulas/1936/imagens/Aula_01_Abril09_05.jpg
Peça ajuda ao seu/sua Professor/a.
É sempre muito importante. 48

CIÊNCIAS-9ºAno
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No nosso dia a dia, o ato de classificar as
coisas é bastante trivial, isto é, comum.
Agrupar coisas semelhantes facilita a
localização, a identificação e em vários
outros aspectos.
ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
http://2.bp.blogspot.com/cientista.gif
http://t1.gstatic.com/fxOVwmIcSBonuA
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Escreva os objetos que você
observa nas figuras abaixo.
Que classificação você daria para estes objetos?
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1ºBIMESTRE/2012
Elementos que são bons condutores de calor e eletricidade.
Elementos que formam gases a temperatura ambiente.
Elementos que não se misturam na natureza.
Elementos que formam sólidos a temperatura ambiente.
Elementos opacos que, no estado sólido, se fragmentam facilmente.
Analisando os elementos, você saberia reuni-los em 3 grupos?
Que elemento você não agrupou acima?
Cite duas aplicações dos metais no nosso cotidiano que aproveitam a propriedade dos
metais de serem bons condutores de eletricidade?
O mesmo acontece com os elementos químicos.
Vamos experimentar, agrupando-os conforme suas
propriedades.
Quer ajuda? Leia o FIQUE LIGADO ao lado e a TABELA
PERIÓDICA da próxima página.
Os elementos foram
agrupados na tabela
periódica em quatro
conjuntos com
propriedades próprias:
metais: bons
condutores de corrente
elétrica e calor; brilho
metálico característico;
ametais: maus
condutores de
eletricidade, coloração
opaca; no estado
sólido se fragmentam;
gases nobres: são
chamados de nobres
porque são,
quimicamente, inertes
( participam de poucas
reações);
hidrogênio que por
possuir características
próprias, não pode ser
enquadrado em
nenhum outro grupo.
http://2.bp.blogspot.com/cientista.gif
Ciências, 9º ano, aula 5, atividade 14.
www.educopedia.com.br 50

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1ºBIMESTRE/2012
Esta tabela periódica vai servir de apoio em suas atividades de química, compare-a
com a do seu livro didático.
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
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Tabela periódica atual – Não estão indicados alguns elementos de número atômico superior a 111 porque a existência deles ainda não
foi confirmada ou porque ainda tem nomes provisórios. As massas atômicas estão aproximadas. As cores utilizadas são recursos
didáticos para facilitar a visualização dos grupos de elementos.

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Dos 92 elementos químicos, que existem na natureza,
mais de 20 fazem parte do corpo humano.
Temos 95% da massa do nosso corpo formado por 4
elementos: oxigênio (60%), carbono, hidrogênio e nitrogênio.
Estes átomos estão formando as importantes biomoléculas
formadoras dos corpos de todos os seres vivos (proteínas,
açúcares, gorduras e ácidos nucleicos... que vocês estudaram
no 8º ano, lembram?)
Os outros 5% de átomos, que nos formam, embora estejam
em quantidade bem menores, são também importantes para o
funcionamento do corpo. O ferro, por exemplo, que compõe
apenas 0,005% do corpo humano, é essencial para o seu
funcionamento, principalmente para o sangue. O cálcio (1,38%)
que forma, por exemplo, os ossos e os dentes. O iodo (0,001%)
que regula o funcionamento da glândula tireoide.
Texto adaptado Revista Superinteressante.
A fórmula do corpo humano
Vamos reunir os elementos químicos
acima em metais e ametais?
Você saberia destacar UM elemento
químico que não pertence ao grupo dos
metais e ametais? Por quê?
Glossário:
biomoléculas - moléculas presentes no s seres vivos.
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1ºBIMESTRE/2012
Aplicações dos Gases Nobres
Os gases nobres não se misturam facilmente. Mas, mesmo sozinhos, possuem muitas aplicações para os seres
humanos.
O hélio é um gás muito leve , e, por isso, é utilizado para encher balões de festas e inúmeras aplicações em
pesquisas cientificas e nas modernas tecnologias.
O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de neônio é usado profusamente para a fabricação de indicadores
publicitários. O Argônio é empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes. O Criptônio é usado
em flash fotográficos para fotografias de alta velocidade. O Xenônio tem como uso principal e mais famoso a
fabricação de dispositivos emissores de luz, tais como flashes fotográficos. O Radônio é usado em radioterapia, contido
em cápsulas para aplicação no paciente.
http://www.usp.br/quimica
Vamos fazer uma charge sobre os
gases nobres? Aproveite as “dicas”!
pt.dreamstime.com
Que tal brincarmos de Bingo dos símbolos dos elementos químicos? É simples!
O/A professor ou um/a aluno/a cantará os nomes dos elementos químicos, que
estarão de dentro de um saco. Ganhará aquele que preencher a cartela,
corretamente, primeiro. Vamos jogar?
Combine com seu Professor/a!
http://lh6.ggpht.com
clipart
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Você já notou que os fogos de artifícios, ao serem queimados, produzem uma variedade de cores? É que
essas cores podem ser provenientes de alguns fenômenos que existem nos fogos? Por que será que isso
ocorre?
Existe explicação científica para tal fenômeno?
Ou será que essas cores, emitidas na queima dos fogos de artifícios, faz parte apenas do espetáculo?
Nos períodos festivos é muito comum a queima de fogos de artifício. Você já presenciou isto em sua cidade?
Pode descrever? Peça ao seu/sua Professor/a para contar aos colegas.
Os acidentes com fogos podem acontecer quando o manuseio não segue os cuidados corretos. Você sabe
qual é o tratamento que deve ser dado caso isto ocorra? E quais as suas consequências do seu mau manuseio?
Espetáculo da química! Cada elemento libera energia em cores diferentes.
Sites sugeridos para pesquisa:
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DA UFSC – QMCWEB.
Fogos de Artifício: Luzes & Cores.
http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/exemplar9.html
PORTAL DAS CURIOSIDADES.
Você sabe como são produzidas as cores dos fogos de artifício?
www.portaldascuriosidades.com/forum/index.php?topic=27236.
QUÍMICA E SOCIEDADE. O átomo e a tecnologia
http://www.foco.lcc.ufmg.br/ensino/qnesc/pdf/n03/quimsoc.pdf
Quer saber mais sobre fogos? acesse e jogue:
http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=simula&i=12
clipart
www.madsciencetoronto.com/images/chemistry.gif
NA VERDADE, CONSIDERAMOS QUE O USO DE FOGOS DE ARTIFÍCIO SOMENTE DEVE SER
REALIZADO POR PROFISSIONAIS E/OU EMPRESAS ESPECIALIZADAS.
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Quando você vai se mudar não pode levar a casa toda nas suas mãos. Precisa arrumar tudo em
caixas. Imagine se você juntar, na mesma caixas comida com roupa ou talheres com móveis? Não
ia dar certo, não é verdade?
http://www.transportesmudancas.com.jpg
O QUE É QUE A TABELA PERIÓDICA TEM?
Os cientistas, ao organizarem os elementos químicos, numa tabela,
também tiveram a preocupação de agrupar conforme uma lógica.
Qual será a lógica da tabela periódica? Será que ela
foi organizada de uma só vez ou foi feita aos poucos?
O que você faz para saber o que
tem dentro das caixas?
Como você organiza a ordem das caixas? Seguindo
uma lógica, ou vai indo para o caminhão de
mudanças de qualquer jeito?
Discuta com seus colegas e tente responder. Quer ajuda? Converse com seu/sua Professor/a, consulte o seu livro
didático e a Educopédia também.
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pt.dreamstime.com
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Cada quadradinho
da tabela periódica
geralmente tem o
nome, o símbolo, a
massa atômica e o
número atômico do
elemento
correspondente.
Veja o modelo.
Elementos químicos agrupados e arrumados!
Tudo ok! A tabela periódica já está pronta para ser
usada como ferramenta de estudo.
Sabendo que os elementos estão dispostos de acordo
com a forma abaixo, sempre em ordem crescente de
número atômico, você saberia escrever o nome de 2
elementos para cada grupo da legenda? E o número
atômico de cada um deles?
Os elementos químicos são as estruturas fundamentais que, combinados ou misturados, formam toda a
matéria que se conhece. Hoje temos 114 elementos indicados... Alguns desenvolvidos bem recentemente...
Os elementos químicos foram isolados, ao longo de séculos, e organizados em uma tabela periódica.
Quer conhecer a “vida” dos elementos químicos e suas propriedades? Acesse a tabela viva, clicando num
elemento conhecido... .
http://www.tabelaperiodica.org/ e http://www.tabela.oxigenio.com/
clipart
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Dimitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na história da
Química pois resolveu ordenar os elementos químicos então
conhecidos, numa tabela.
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica,
organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendelieev
criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta
continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades
químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em
ordem crescente de suas massas atômicas, raio, cor, reação com a
água, reações químicas em geral, formação de óxidos, condução
elétrica, etc. Ele observou que tinham características periódicas.
Mendeleiev formou então a tabela periódica.
A vantagem da tabela periódica de Mendeleiev sobre as outras, é
que esta exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal
e diagonal. Em 1906, Mendeleiev recebeu o Prêmio Nobel por este
trabalho. www.portalsaofrancisco.com.br
Leia um pouco mais sobre a História da Tabela Periódica
http://www.tabelaperiodica.org/historia-da-tabela-periodica-antes-de-mendeleev/
Um breve histórico da TABELA PERIÓDICA
www.explicatorium.com/images/Personalidades/Mendeleiev.jpg
A tabela periódica foi
elaborada aos poucos
conforme a
descoberta dos
elementos químicos e
sofreu várias
tentativas de
transformação até à
atual que agrupa os
elementos que tem
propriedades químicas
e físicas semelhantes,
ou seja, ela organiza
os metais, não-metais,
gases nobres, e o
hidrogênio, em grupos
e em ordem crescente
de número atômico.
http://objetoseducacionais.mstech.com.br/ciencias/9_6_oa_14.html
Que tal brincarmos de detetive?
O jogo é simples! Através de dica, você, o detetive, terá que acertar o nome do elemento
químico arrumado na TABELA PERIÓDICA. Combine com seu/sua Professor/a.
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São os números
atômicos que
determinam as
propriedades
químicas dos
elementos.
Não esqueça!!!
O número
atômico de um
elemento é o seu
número de
prótons que, em
elemento neutro,
é igual ao seu
número de
elétrons.
Lembre-se!!!
p = Z = e
A tabela periódica apresenta linhas horizontais e linhas verticais.
As linhas horizontais são chamadas de períodos. Existem 7 períodos na tabela periódica.
As linhas verticais da tabela constituem as colunas. Na tabela encontramos 18 colunas.
As colunas representam as “famílias químicas”. As famílias compreendem duas séries: 1A
até 8A (ou zero)- elementos representativos - e 1B até 8B - elementos de transição.
Observe a tabela abaixo:
Reconheça as famílias e os períodos dos elementos
químicos abaixo. Quer ajuda? Peça ao seu/sua Professora.
O quadro acima deverá ser utilizado como auxílio nesta
atividade. Consulte o quadro acima.
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1ºBIMESTRE/2012
3 - Considere os seguintes átomos neutros. Lembre-se! p = Z = e. A que períodos eles pertencem?
2 - Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:
a) grupo ou família 1 e 4º período - ________________________________
b) grupo ou família 1 e 3º período – _______________________________
c) grupo ou família 18 e 2º período – _______________________________
d) grupo ou família 2 e 6º período – ________________________________
e) rupo ou família 1 e 5º período - _________________________________
A - __________________________
B - __________________________
C - ___________________________
D - ___________________________
1 - Procure na tabela e responda!
a) Qual o número atômico do elemento que se encontra no 3ºperíodo e na família 2? ____________________________
b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem a que grupos, respectivamente? ________________
_________________________________________________________________________________________________
c) Um átomo, cujo número atômico é 13, em que grupo da tabela periódica está classificado? ____________________
d) Que número atômico tem o elemento do 5° período da tabela periódica e família 1? __________________________
e) O elemento Urânio (Z = 92) é um metal de transição ou representativo? ____________________________________
A 14 elétrons
B 37 elétrons
C 1 elétrons
D 52 elétrons
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Classificação Periódica dos Elementos Químicos
Vamos colorir a tabela periódica de acordo com seus principais grupos?
Quer ajuda? Peça ajuda ao seu/sua Professor/a.
A tabela periódica do seu livro didático, vai auxiliá-lo nesta atividade.
Ciências, 9º ano, aula 5, atividade 15. 60

CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Quando se fala em metais necessários para uma vida saudável, todos pensam, imediatamente, em ferro.
A falta ou o excesso de metais ou de quaisquer outros elementos químicos pode ser prejudicial à saúde. Ou seja,
um desequilíbrio, na concentração de alguns destes elementos, pode levar a pessoa à morte. Como manter, então,
o equilíbrio e o bom funcionamento do nosso corpo sem acúmulo ou escassez dos elementos essenciais? A
resposta é, evidentemente, muito simples, e por muitos já conhecida: basicamente, com uma alimentação
balanceada. Os principais metais, presentes no corpo humano, e que contêm suas fontes alimentícias são:
.
Estes 12 metais, importantes para o ser humano, são conhecidos, popularmente, como sais minerais e estão
presentes nos alimentos. Quem não come bem, seja por não ter acesso aos alimentos ou por uma opção dietética,
precisa de suplementação.
Reproduzido da página nº 226 do livro didático Tudo é ciências, de Daniel Cruz. Publicado em 2009.
Sites sugeridos:
http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=20&id=623
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/diadia/arquivos/File/livro_e_diretrizes/livro/quimica/seed_quim_e_book.pdf
http://www.crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimica_viva__os_metais_e_a_saude_humana
Faça uma pesquisa sobre esses metais e sua importância no organismo humano. Divulgue, em
cartazes, pelos murais da escola, a necessidade de uma alimentação equilibrada para uma vida
saudável. Seu/sua Professor/a vai ajudá-lo.
QUIMICA E NOSSA SAÚDE: SAIS MINERAIS
POUCA QUANTIDADE NÃO É IGUAL A POUCO IMPORTANTE!!!
Cálcio ->leite e queijos.
Sódio-> carnes, manteiga e peixes.
Potássio-> frutas secas, nozes, carnes, vegetais e peixes.
Magnésio-> cereais e verduras.
Ferro-> fígado, carnes, ovos, cereais e frutas.
Cobre -> fígado, nozes e frutos do mar.
Cobalto -> ervilhas e feijão.
Zinco -> fígado, gema de ovo, queijos e carnes.
Manganês ->cereais, nozes, café e farinha.
Cromo -> carne de boi e fígado.
Molibdênio-> trigo, cevada, aveia e fígado bovino.
Níquel -> espinafre e nozes.
clipart
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CIÊNCIAS-9ºAno
1ºBIMESTRE/2012
Qual é o elemento químico mais perigoso?
Existem maus elementos na tabela periódica. Até elementos, aparentemente inofensivos, podem se tornar uma ameaça.
Vejamos.
AGENTES DUPLOS
Sódio, potássio, cálcio e magnésio são essenciais para o corpo. No entanto, mas uma só gota de potássio, na corrente
sanguínea, mata em segundos. Ele acaba com a diferença de carga elétrica que existe entre as partes interna e externa das
células. Esta diferença é fundamental para a transmissão dos impulsos nervosos. Caso isso não ocorra, não haverá
contração muscular e o coração para de bater.
HEAVY METAL
O grupo dos metais possui venenos como o arsênio e outros elementos que intoxicam por acumulação. Nosso corpo não
consegue excretar sais de mercúrio, cádmio, cromo, manganês e chumbo que ingerimos pela água ou pela respiração. Aí,
eles vão se acumulando e podem causar distúrbios neurológicos, respiratórios, renais e podemos até matar. Os metais são
usados na área da tecnologia em tintas, como as de sinalização de rua, impermeabilizantes, anticorrosivos, cerâmica,
vidro, plásticos, inseticidas, embalagens, pilhas, plásticos, ligas metálicas, pigmentos e papéis.
ONDAS FATAIS
Na turma do fundão da tabela, muitos elementos são radioativos: seu núcleo emite ondas de energia que atravessam nossa
pele e atrapalham o funcionamento das células, causando câncer. Nesse grupo se encontram vilões famosos, como o urânio
das usinas nucleares e o plutônio das bombas atômicas.
GÊNIOS DO MAL
O grupo da família 17 inclui flúor e cloro, que, diluídos a menos de 1% na pasta de dentes e na água, nos protegem de
bactérias. Mas algumas baforadas de ar com cloro a 0,1% são fatais. No pulmão, os elementos desse grupo reagem com
água e formam ácidos fortes, que corroem tudo. O gás mostarda, usado na Primeira Guerra Mundial, era puro gás cloro.
Leia o texto acima e depois faça uma enquete com seus colegas e eleja o maior vilão de todos.
Faça um desenho dele com seu “ supervilão” favorito.
http://mundoestranho.abril.com.br/materia/qual-e-o-elemento-quimico-mais-perigoso
clipart
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C 09-01 b-12

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