Existem diferentes modos de expressar a concentração de uma solução, dependendo da finalidade. A osmolaridade determina o número de partículas osmoticamente ativas de soluto por litro de solução, classificadas como isotônica, hipertônica ou hipotônica. O cálculo da osmolaridade é dado pelo número de partículas vezes a molaridade, como demonstrado no exemplo da solução glicosada a 5%, com osmolaridade de 0,27 Osmol.

1. Formas de expressar a Concentração
Para caracterizar a composição de uma solução é essencial determinar a quantidade
relativa dos seus componentes e à qual se dá o nome de concentração que pode ser
expressa de diferentes modos, conforme a finalidade.
Temos também a Osmolaridade, que determina o número de partículas osmoticamente
ativas de soluto contidas em um litro de solução classificadas como:
a) isotônica
b) hipertônica
c) hipotônica
Exemplo: Cálculo da Osmolaridade:
Osmol (Osm) = número de partículas vezes a molaridade.
A osmolaridade representa a concentração de soluto por unidade de água, sendo
assim temos o seguinte exemplo:
Solução glicosada 5% (50g/litro)
1 M glicose = 180 g
A solução glicosada a 5% tem 50g de
glicose em um litro de água.
180g glicose ------------- 1 mol
5 g glicose --------------- X
5
0,027
180
X mol 
Osm=n° de partículas X M
Osm= 1 X 0,27= 0,27 Osmol