Teste

1. Universidade Estadual de Campinas
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO:
DETERMINAÇÃO DO PONTO FINAL
Profa. Alessandra Sussulini
Sala I-124
sussulini@unicamp.br

2. Formação de precipitado colorido (vermelho tijolo) após o
ponto de equivalência (íons prata em excesso reagem
com cromato - K2CrO4)
Ag+ + Cl-  AgCl
2 Ag+
(excesso) + CrO4
2-  Ag2CrO4
S (AgCl) < S (Ag2CrO4): AgCl precipita antes
Método de Mohr

3. Método de Mohr
Formação do
precipitado de AgCl
(próximo ao PE)
Formação do Ag2CrO4
(reação do excesso de
prata com indicador - PF)

4. Padronização de solução de AgNO3
1. Pesar 0,12 g (± 0,1 mg) de NaCl (padrão
primário) em erlenmeyer de 250 mL + 30 mL
água destilada + 0,5 mL de K2CrO4 5% (m/v)
2. Titular NaCl com solução de AgNO3 0,1 mol/L
até aparecimento de cor avermelhada no
precipitado por mais de 30 s

5. Padronização de solução de AgNO3
1. Início 2. Antes PF
3. Próximo ao PF:
Aglutinação do precipitado
Neutralização parcial cargas superficiais
4. Ponto final

6. Método de Fajans
Indicador de adsorção fluoresceína (Ind-)
AgCl : Ag+ :: Cl-  AgCl : Ag+ :: Ind-
(ppt incolor) (ppt rosa)

7. AgCl
AgCl
Início
AgCl
Um pequeno excesso de Ag+
Cl-
Fluoresceinato Ag+
Método de Fajans

8. Dextrina: impede coagulação excessiva do precipitado
no PF, mantendo uma superfície exposta maior para a
adsorção do indicador (melhor visualização do PF)
Ao contrário da Gravimetria, neste caso o coloide não
deve estar coagulado: área superficial maior facilita
adsorção da fluoresceína
Método de Fajans

9. Método de Fajans:
Início
(fluoresceína dissociada)
HInd + H2O  Ind- + H3O+
PF
(fluoresceinato adsorvido)
AgCl:Ag+::Ind-
Método de Fajans

10. Fluoresceína Cl- com Ag+ pH 7-8
Diclorofluoresceína Cl- com Ag+ pH 4
Verde de bromocresol SCN- com Ag+ pH 4-5
Violeta de metila Ag+ com Cl- solução ácida
Thorin SO4
2- com Ba(II) pH 1,5-3,5
Eosina Br-, I-, SCN- com Ag+ pH 2
Indicador Titulação Solução
Método de Fajans

11. Titulação de Misturas
Ag+ + Cl-  AgCl(s) Kps = [Ag+] [Cl-] = 1,8 x 10-10
Ag+ + l-  Agl(s) Kps = [Ag+] [l-] = 8,3 x 10-17
Calcular [Cl-] e [l-] quando
40,00 mL de uma
amostra contendo estes
dois íons são titulados
com uma solução 0,0845
mol/L de nitrato de prata.

12. Titulação de Misturas
Kps (AgI) << Kps (AgCl)  AgI precipita antes (primeiro PF)
n(Ag+) = n(I-) = 0,0845 mol/L x 23,85 mL = 2,015 mmol
[I-] = 2,015 mmol / 40,00 mL = 0,0504 mol/L
Para Cl-  segundo PF:
V(Ag+) = 47,41 mL (I- + Cl-)
V(Ag+) = 47,41 mL - 23,85 (I-) = 23,56 mL (Cl-)
n(Cl-) = 0,0845 x 23,56 mL = 1,991 mmol
[Cl-] = 1,991 mmol / 40,00 mL = 0,0498 mol/L