O documento discute reações químicas reversíveis e irreversíveis, e equilíbrio químico. Ele fornece exemplos de reações reversíveis como a síntese de amônia e explica como a constante de equilíbrio K é definida em termos das constantes de velocidade e concentrações das espécies químicas. Ele também menciona estalagmites como um exemplo de equilíbrio químico em cavernas.

2. REAÇÕES
QUÍMICAS
Reaçoes
reverssíveis
Reações
Irreversíveis

3. Queima do papel
REAÇÕES NÃO REVERSÍVEIS

4. onde: v1 = velocidade da reação direta
v2 = velocidade da reação inversa

5.  https://www.youtube.com/watch?v=Gp
vF4zL25PQ

6. EQUILÍBRIO QUÍMICO
v1 = v2
http://curriculodequimica.blogspot.com.br/2009_05_01_archive.html

7. N2(g) + 2 H2(g) 2 NH3(g)
http://curriculodequimica.blogspot.com.br/2009_05_01_archive.html

8.  Equilíbrio Dinâmico
 Equilíbrio Estático

9. N2(g) + 2 H2(g) 2 NH3(g)
v1 = k1 [N2] [H2]3
v2 = k2 [NH3]2
onde:
k1 = constante da velocidade da reação direta
k2 = constante da velocidade da reação inversa

10. Como: v1 = v2
k1 [N2] [H2]3 = k2 [NH3]2
K = k1 = [N2] [H2]3
k2 [NH3]2
onde:
K = constante de equilíbrio em termos das
concentrações molares
[ ] = representa concentração molar

11. Sistema em Equilíbrio Químico

14. http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
Estalagmites
- São as formações calcárias que crescem
do solo para cima.