Aula sobre propriedades periódicas.

1. Propriedades Periódicas
Profª Ana Cristina

2. Propriedades Periódicas
Muitas propriedades dos elementos químicos
vaiam periodicamente ao longo da Tabela
periódica. São as chamadas Propriedades
Periódicas.
“Muitas propriedades físicas e químicas dos
elementos variam periodicamente na sequência de
seus números atômicos.”

3. Raio Atômico
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica porque
seus valores só variam periodicamente, ou seja, aumentam e
diminuem seguidamente, com o aumento do número atômico.

4. Eletropositividade
É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito característico
dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico.
A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron
mais afastado, maior a facilidade do átomo em doar elétrons, então, maior
será a eletropositividade.

5. Eletronegatividade
É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos
elétrons mais afastados e então, menor a eletronegatividade.

6. Potencial de Ionização
É a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado no seu
estado gasoso.
O primeiro potencial de ionização é considerado o mais importante porque é a energia
necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do átomo.
Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo com o seu elétron mais
afastado. Então é mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor a
energia de ionização.

7. Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica
É a quantidade de energia liberada quando um átomo isolado no
seu estado fundamental (fase gasosa) recebe 1é.
Um átomo isolado no seu estado fundamental pode receber 1é,
transformando-se em um ânion.
A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui.

8. Densidade
Densidade ou Massa Específica é a relação entre a massa (m) de uma
substância e o volume (V) ocupado por essa massa.
Na tabela periódica, os valores de densidades aumentam, nas famílias de cima
para baixo e nos períodos, das extremidades para o centro.
Desta forma, pode-se notar que os elementos mais densos estão no centro e na
parte de baixo da tabela periódica.

9. Volume Atômico
O volume atômico é uma propriedade periódica porque varia
periodicamente com o aumento do número atômico.
Volume atômico é a relação entre a massa de uma quantidade de matéria
(1 mol = 6,02.1023 átomos ) e a densidade da substância simples formada
por esse elemento na fase sólida.

10. Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Ponto de Fusão é a temperatura que a substância entra em fusão
(sólido para líquido).
Ponto de Ebulição é a temperatura que a substância entra em
ebulição (líquido para gasoso).