Este documento contém respostas a exercícios sobre estrutura atômica e propriedades periódicas. Aborda tópicos como distribuição eletrônica, tipos de átomos e íons, ligações químicas e reações ácido-base.

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Fonte: Cavaleiro, M.Neli e Beleza, M.Domingas. (2008). FQ 9 – Viver melhor na Terra: Caderno de
Exercícios Edições Asa; Porto.

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Correcção
1.1 Não é necessário fazer
1 pm = 1 x 10 – 12
m por isso, o átomo de alumínio tem de diâmetro 132 x 10 – 12
m.
1.2 Não é necessário fazer
1 átomo ---------- 132 x 10 – 12
m
3 800 000 átomos ----- X X = 5 x 10 – 4
m
2 Não é necessário fazer
A – massa / leve / hidrogénio.
B – átomo / átomos / hidrogénio
C – 19 / maior / hidrogénio / atómica.
3.1 Jonh Dalton
3.2 Thomson
3.3 Rutherford
3.4 Bohr
4
5.1 protões e neutrões
5.2 protões
6 Falsas: A, B, D.
Verdadeiras: C, E, F.
7.1 +1
7.2 +7
7.3 7 protões
8
Nome do elemento N.º de electrões
dos átomos
Carga do
núcleo
N.º protões
Carbono 6 +6 6
Cloro 17 +17 17
Átomo
Núcleo
central
Nuvem
electrónica
Protões
Neutrões
Electrões

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9 Verdadeiras: A, D, E.
10
Átomo Distribuição electrónica Níveis de energia Electrões de valência
Si 2 – 8 – 4 3 4
Ar 2 – 8 – 8 3 8
11.1.1 A ou D
11.1.2 C
11.1.3 B
11.2 Num átomo, a soma das cargas positivas e negativas é zero ou seja, o n.º de protões é
igual ao n.º de electrões. Num ião positivo, há excesso de carga positiva ou seja, o n.º de
protões é superior ao n.º de electrões. Num ião negativo, há excesso de carga negativa ou
seja, o n.º de electrões é superior ao n.º de protões.
12
Representação
da partícula
Designação
da partícula
N.º protões N.º electrões Carga do
núcleo
Carga da
nuvem
C Átomo 6 6 +6 -6
K +
Ião positivo 19 18 +19 -18
O 2 –
Ião negativo 8 10 +8 -10
No caso K +
, a soma do n.º de protões com o n.º de electrões é +1 (carga do ião) ou seja,
+19 (protões) –18 (electrões) = +1. Para o O 2 –
, a soma do n.º de protões com o n.º de
electrões é – 2 (carga do ião) ou seja, +8 (protões) –10 (electrões) = – 2.
13 Verdadeiras: A, E.
14.1 A: 2 – 7; B: 2 – 8; C: 2 – 8 – 1; D: 2 – 8 – 3; E: 2 – 8 – 6.
14.2.1 O C porque só tem um electrão de valência e se o perder fica com o último nível
completo (com 8 electrões) ou seja, fica estável.
14.2.2 O E porque tem 6 electrões de valência e se ganhar 2 fica com o último nível
completo (com 8 electrões) ou seja, fica estável.
14.2.3 O D porque já é estável pois tem 8 electrões no último nível.
15 X24
12 ; Y37
17 ; T63
29 . Em cima fica o n.º de massa A, que é a soma dos protões com os
neutrões, em baixo fica o n.º atómico que são os protões do átomo.

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16
Ião N.º protões N.º neutrões N.º electrões
−
F19
9
9 10 10
−233
16 S 16 17 18
+240
20 Ca 20 20 18
17 A Ne22
10 ; B +
K39
19 ; C −
Br79
35
18 São isótopos os átomos do mesmo elemento (têm o mesmo n.º atómico) que possuem
diferente n.º de massa ou seja, o X e Z.
19.1 O 1º tem 16 neutrões, o 2º tem 17 neutrões e o 3º tem 18 neutrões.
19.2.1 O 1º: S32
16
19.2.2 O 1º: S32
16
19.3 −234
16 S tem 16 protões, 18 neutrões e 18 electrões.
20 A 1ª equação traduz a reacção entre 2 núcleos diferentes do mesmo elemento que
originam um núcleo de um elemento diferente e liberta energia. A 2ª equação traduz a
reacção entre 2 núcleos iguais do mesmo elemento que originam um núcleo diferente do
mesmo elemento e um núcleo de um elemento diferente.
21 I n.º atómico / II período / III coluna / grupo.
22.1 grupo 1: 6 elementos (o H é um caso especial...) 2º período: 8 elementos.
22.2 Z (O)= 8
22.3 Cloro: grupo 17 e 3º período
22.4 Magnésio, berílio, estrôncio, bário ou rádio.
23.1 A ou F/ B ou G/ D / E
23.2 G / C / G
23.3 Z (C) = 6
23.4 Entre A e F, F é maior; Entre B e C, B é maior.
24.1 Metais: A e B; não.metais: C e D.
24.2 A e B
24.3 C

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24.4 D
25.1.1 Z (X) = 16
25.1.2 Não metálico (encontra-se à direita na T.P.)
25.1.3 3º período
25.1.4 iões 2 –.
25.2.1 2 – 8 – 5 (menos 1 electrão de valência)
25.2.2 2 – 6 (menos 1 nível de energia)
26.1 Metálico (encontra-se à esquerda na T.P.)
26.2.1 1 electrão de valência
26.2.2 por 3 níveis de energia.
26.3 2 – 8 – 1
26.4 2 – 8 – 2
27 A - ... corresponde aos metálico.
C - ... alteram-se menos facilmente ...
E - ... soluções básicas.
F - ... soluções ácidas.
28.1.1 K2O
28.1.2 KOH
28.2 X – óxido de potássio; Y – hidróxido de potasio
28.3 A fenolftaleína muda a sua cor na presença de soluções ácidas, como é o caso do
KOH (é uma solução ácida).
29.1.1 CO2
29.1.2 H2CO3
29.2 O tornesol muda a sua cor para vermelho na presença de soluções ácidas como é o
caso do H2CO3.
29.3 ácidos
30.1.1 grupo 1
30.1.2 1 electrão de valência
30.2 Y+
30.3.1 O Y porque tem maior n.º de níveis de energia por isso é maior.
30.3.2 O Y porque o electrão de valência está mais afastado do núcleo e por isso “sai” do
átomo mais facilmente por isso o átomo é mais reactivo.

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31.1 Reagiram todos facilmente com a água
31.2 H2O / H2 / KOH
31.3.1 hidróxido de lítio
31.3.2 hidrogénio
31.4 a do potássio (K)
31.5 Li / Na / K
32 Verdadeiras: I / II / V
33.1.1 grupo 17
33.1.2 7 electrões de valência
33.2 U –
33.3 É verdadeira pois a reactividade diminui ao longo do grupo e o tamanho dos átomos
aumenta ao longo do grupo.
34.1 A – electrões; B – Árgon; C – Néon.
34.2 I – K+
; II – Mg2+
; III – F –
35.1.1 Z (Na) = 11; Z (Mg) = 12; Z (Li) = 3; Z (F) = 9; Z (Cl) = 17; Z (C) = 6
35.1.2 F, Na e Mg
35.2 −
F ; +
Na ; +2
Mg
36
Não é necessário fazer