Propriedades da matéria e mudanças de estado

AULA 1 EXTENSIVO PRECOLTEC
• Matéria, Átomo, Elemento Químico
• e Molécula

RESUMINDO
• Átomos elementos  Moleculas

EXERCÍCIOS – AULA 1
• - Dê alguns exemplos de matéria contidos no
texto: compostos de carbono, medicamentos, máquinas,
• DDT, aspirina. Etc,
• - Dê exemplos de substancia contidos no texto:
• DDT, aspirina, composto de carbono, detergente etc.
• - Dê outros exemplos de substância não
contidos no texto e de para cada exemplo uma
aplicação para essa substância na fabricação

CONTINUAÇÃO
• de alguma coisa:
• - Açucar , fabricar refrigerantes
• - Sal , fabrica de temperos
• - Álcool, fabrica de perfumes
• Gás carbônico , fabrica de refrigerantes.
• Responda sim ou não:
• A madeira é um corpo?.não. É matéria.
• Um tronco de árvore é um corpo? Sim.

CONTINUAÇÃO
• - O ouro é um corpo?.Não. É matéria.
• - Uma estátua de ouro é um corpo? Não. É um
objeto.
• AGORA PODEMOS DEFINIR O QUE É QUÍMICA:
QUIMICA É A CIÊNCIA QUE ESTUDA E
PROMOVE A TRANSFORMAÇÃO DA
MATÉRIA

CONTINUAÇÃO
• - Procure no texto e escreva no espaço
abaixo, alguma idéia que demonstre esta
definição de QUÍMICA. “ aprendeu a transformar
materiais em medicamentos

• - O que o autor quis enfatizar com a
declaração:
• “A gordura de focas e pingüins está
contaminada por DDT?

CONTINUAÇÃO

• Que a química quando mal empregada pode trazer prejuízos à
sociedade.
• - O autor do texto, ao descrever os pontos
positivos e negativos do emprego da
química, quis dizer que esta ciência é benéfica
ou maléfica ao planeta Terra? A química como
ciência
• não é nem boa nem má. Boa ou má são as aplicações que o
homem faz com ela.

PROPRIEDADES GERAIS

• Como o próprio nome diz, se são gerais são comuns
a todos os materiais.
Exemplos:
- Massa - Dureza
- Volume etc.
- Impenetrabilidade
- Porosidade
- Inércia

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS

São as propriedades particulares de cada material.
• Por exemplo: A água ferve ao nível do mar a100oC,
• nenhum outro líquido ferva a essa temperatura.
• Obs:
• Fenômeno Físico ou Químico, é quando está
ocorrendo a transformação.
• Propriedade Física ou Química, é um potencial
• pode acontecer em determinadas condições

Propriedades organolépticas
• Podem ser percebidas pelos sentidos físicos:

• Odor
• Sabor
• Cor
• Tato

Propriedades Físicas
• Densidade:
 Densidade é a relação da massa
pelo volume de uma substância a uma
dada Temperatura e Pressão:
d=m/V

m = d.v e v =m/d

FATORES QUE INFLUENCIAM A
DENSIDADE
• Temperatura:

V2

V1

T >T

>T >V < densidade

Influência da Pressão

P
>P

>P <V > densidade

Influência do Estado Físico
na densidade

sólido > líquido > gasoso
Aumento do volume

A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de
agregação da matéria ( compactação)

• Exceções a Regra

• Água líquida é mais densa
que o gelo.
• Prata, Ferro e Bismuto, todos
diminuem de volume quando
fundidos, portanto fase líquida
mais densa.

PORQUE A ÁGUA LÍQUIDA É MAIS
DENSA QUE O GELO
• Devido as pontes de hidrogênio:

FENÔMENO FÍSICO
Mudanças de Estado
SUBLIMAÇÃO

H2 O FUSÃO VAPORIZAÇÃO H2O
H2O

SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

A VAPORIZAÇÃO
• A vaporização ocorre de três maneiras
diferentes:
– EVAPORAÇÃO: Roupa secando no varal

– CALEFAÇÃO: Líquido numa chapa com
temperatura bem maior que seu ponto de
ebulição
– EBULIÇÃO: Líquido pronto para fazer café
– ( fervendo )

PONTO DE EBULIÇÃO E PRESSÃO
ATMOSFÉRICA
P
>P

T >T

 Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

PONTO DE EBULIÇÃO E ALTITUDE
Pressão Pressão
Atmosférica Atmosférica
Pressão
Atmosférica

Pico do Everest
Pressão
Atmosférica Campos do
Jordão

São Paulo

Santos
 Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

OUTROS FENÔMENOS FÍSICOS
• Imantação de um prego - Mirar-se no espelho
• Rasgar um papel
• Chutar uma bola
• Quebrar um copo de vidro
• Formação do orvalho
• Acender e apagar a luz
• Ouvir som

FENÔMENO QUÍMICO
• São reações químicas, em que reagentes se
transformam em produtos. Logo muda as
substancias, mudam as propriedades
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
 O fenômeno químico transforma a
natureza íntima da matéria. É uma
reação

Combustão do Butano (gás de cozinha)

•

• C4H10 + 13/2 O2  4 CO2 + 5 H2O

• Reagentes Produtos

Evidências de fenômeno
químico

-Mudança de cor
-Formação de um precipitado ( sólido)
-Liberação de gás ( ferver)
-Emissão de Luz
-Absorção ou Liberação de Calor
-vídeo

EXEMPLOS EXPERIMENTAIS
Açúcar sendo aquecido.

Dissolução de um comprimido
efervescente em água.

Prego enferrujado
(ferro + oxigênio).

MAIS FENÔMENOS QUÍMICOS
COMUNS

• Amadurecimento de frutas
• Cozimento de Alimentos
• Apodrecimento de Alimentos
• Azedamento do leite
• Digestão dos alimentos

EXERCÍCIOS AULA 2
• Exercícios aula-2
•
• LEMBRAR QUE :
•
• PROPRIEDADE: É permite desencadear o fenômeno
• Só depende das condições
• oferecidas.
•
• FENÔMENO: é quando está ocorrendo
• a atividade/transformação
• 1º.
• Resp: A) propriedade química ( queima = reação)
•
• Resp: B) fenômeno químico está ocorrendo a reação

• Resp: C) propriedade física ( mudança de estado)
•
• Resp: D) fenômeno físico ( está ocorrendo a mudança de estado.

• 2º.
•

• d = m/v
•
• m = 20g
• v = 10cm3 ou mL
• substituindo na fórmula temos :
•
• d = 20g/10mL  d = 2,0 g/ cm3

• 3º. d = m/v
• m = 0,4 Kg
• d =0,8 g/ cm3 Notem que o examinador forneceu a massa em
quilograma, e a densidade em grama.
•
• Podemos aplicar assim como está diretamente na fórmula ou
devemos fazer uma transformação?
•
• Resp: temos que transformar:
•
• Então 0,4Kg x 1000 = 400g
•
• Agora aplicando na fórmula temos:
•
• d = m/V  V = m/d  V = 400g/ 0,8g/ cm3
•
• sai que o volume é: 500 cm3 ou 500 mL

• 4º. Maneiras:
• inflamabilidade,
• solubilidade em água,
• cheiro,
• gosto,
• densidade,
• ponto de fusão,
• ponto de ebulição
•

• 5º.
•
• 3cm
•
• 3cm 3cm
•
Vcubo = a3 a= aresta
• Vcubo = 3cm x 3cm x 3cm = 27 cm3
•
• d = m/V  d = 54g/27 cm3 = 2g/ cm3
•
• Afundaria pois é mais denso que a água ( d=1,0)
• O que é mais denso vai ao fundo o que é menos denso
flutua

• 6- Não . É falsa.
• O fato de alguma coisa afundar ou flutuar não tem há ver com a
massa e sim com a densidade.
•
• Exemplo: Um prego = 20g afunda no mar
• Um navio = 200 toneladas, flutua no mar.
•
• 7º.
• a) Físicos:II, IV
• b) Químicos: I, III e V
•
• 8º. A água quando esfria se dilata ( aumenta o volume) o vidro
quando esfria se contrai.
•
• As duas forças em jogo, água expandindo e vidro contraindo, a água
vence e quebra a garrafa.
•

• 9º. d = m/v  m =d.v aplicar a todos:
•
• A) Al  m = d.V  m = 2,7g/ cm3 . 10 cm3 =
• 27g
• B) Cu  m = d.V  m = 8,9g/ cm3 . 10 cm3 = 89g
• C) Fe  m = d.V  m = 7,8g/ cm3 . 10 cm3 =
• 78g
• D) Au  m = d.V  m = 19,3g/ cm3 . 1 cm3 =
• 19,3g
• E) Pb  m = d.V  m = 11,3g/ cm3 . 1 cm3 =
• 11,3g

• 10º. –C
•
• a) F e F b) Q e F c) Q e Q d) F e F e) F e Q.
•
• 11º. –A impenetrabilidade.
• Para a pedra entrar água tem que sair
• ( derrama)
•
• 12º. a) Q b) F c) Q d) F
•
• 13º. Porque o petróleo não se dissolve na água
• e é menos denso que a água.
•
• Obs: o Álcool é menos denso que a água
• mas não flutua na água. Pois ele se
• dissolve na água
•
• 14º. A) fora de contexto.
•

• 15º. –D a formação de ferrugem é uma
reação química:
• Fe + 3/2 O2  Fe2O3 (ferrugem)
•
• 16º. –C formação de ferrugem
•
• 17º. –D I, III e IV
•

AULA - 3 EXTENSIVO PRECOLTEC
• Estados Físicos da matéria

• A matéria pode existir em 4 estados físicos
Sólido,
• Líquido,
• Gasoso
• e Plasma.
• Gelo e água líquida são substâncias quimicamente diferentes?
• A resposta é não. Sem dúvida você já sabia disso.
• Quimicamente, água é H2O, independentemente de seu
• estado físico. O mesmo pode ser dito para qualquer outra
• substância pura. Então, qual a diferença básica entre água e gelo?
• Você poderia usar termos diferenciadores como: uma
• toma a forma do recipiente que a contém e o outro tem
• forma própria.

NOTEM

Num sólido, as partículas têm a menor quantidade de
energia térmica. O movimento reduz a uma
vibração, sem se afastar muito de suas posições.

b)Estado líquido
O estado líquido possui volume próprio e forma
variável, pois apresenta desordem molecular.

Características do Líquido
Num líquido, as partículas têm bastante energia
para:
• empurrar umas as outras para fora de seu
caminho.
• Possuem movimento de rotação e translação.
• (saem do lugar)

• É isso que causa o fluxo de um líquido.

c)Estado gasoso
O estado gasoso possui forma e volume variáveis,
pois apresenta grande agitação e espaçamento entre suas
moléculas. Possuem os movimentos de rotação, vibração e
muita translação

d)Plasma
• No plasma, as partículas têm quantidades de
energia extremamente grandes. As colisões
de partículas de plasma são tão violentas que
chegam ao ponto de empurrar
• elétrons para longe do núcleo de seus átomos.
Um plasma consiste numa mistura de íons
negativos e positivos.

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO E AS
ENERGIAS ( CALOR)
Quando um sistema recebe calor, dizemos que o processo é ENDOTÉRMICO ( endo
para dentro)

Quando um sistema libera calor, dizemos que o processo é EXOTÉRMICO ( exo
para fora).

LEMBRAR SEMPRE DA INFLUÊNCIA DA
PRESSÃO
Pressão Pressão
Atmosférica Atmosférica
Pressão
Atmosférica

Pico do Everest
Pressão
Atmosférica Campos do
Jordão

São Paulo

EXERCÍCIOS AULA 3
• 1-C 2- B 3- Quanto maior a altitude, menor
a pressão atmosférica, menor o ponto de
ebulição.
• 4- N2 = 78%
• O2 = 21%
• Outros = 1%
• 5-

6- c
7- O vapor de água do ar, ao entrar em contato com a parede fria
do copo, se condensa.

8- O2 partindo de 25oC dever ser resfriado até -183oC
H2 partindo de 25oC dever ser resfriado até - 253oC
9-D
10- I- V
II- F
III- V
LETRA-D

11- I- S II- S + L III- L IV- L + G V- G
12- Sublimação, passagem de sólido diretamente para vapor .
13 – Os líquidos em contato com corpos ao evaporar, retira ( rouba )
calor dos corpos.

• 14-
• A) ( 100oC) Éter = gasoso b) Etanol gasoso c) Acetona gasoso
• d) O2 gasoso.

• B) Éter = líquido b) Etanol = líquido c) Acetona líquido
• d) O2 gasoso.

• 15- Pq. Na panela de pressão a água ferve a uma temperatura
maior que em uma panela comum. ( Obs: a panela é de pressão
justamente para isso: fever em temperatura maior).
• 16- a) considerando todas as demais condições iguais, o líquido em
“A” entrará em ebulição em primeiro lugar pois tem menor
quantidade de matéria a ser aquecida.
• b) Igual pois a temperatura de ebulição independe da quantidade
de matéria. Uma gota ferve à mesma temperatura que um
caminhão tanque do mesmo líquido.

• 17- A temperatura será 100oC, que é a temperatura de ebulição da
água.
• 18- B.

AULA- 4 de Exercícios

1º.
a) É uma reação quimica, queima.
b) Tudo que sofre combustão
c) Sólido: madeira, carvão, papel, plastico etc.
Líquido: álcool, gasolina diesel querosene
Gasoso:metano, butano hidrogênio....
d) Específica porque nem todos materiais sofrem
combustão ( exemplo vidro).
Química pq é uma reação e não mudança de
estado.

• 2- O gás carbônico, retira o oxigênio da chama
por arraste. E sem oxigenio a chama não persiste
( apaga)

• 3- Abano ( abanar) aumenta a concentração de
oxigênio na chama aumentando sua intensidade

• 4. d = m/V propriedade física.
• Influenciar na densidade.
• Estado físico é o gasoso.

• 5. Figura:
• Então qual deverá ser
• Os volumes de:
• a) água b) óleo
• C) mercúrio

Resp: ÁGUA : d = m/v  V = m/d como precisa uma massa de 20 Kg então precisa de
uma massa de 20.000g (transformar a massa em gramas pois a densidade foi dada em
gramas) assim:

V = 20.000g/ = 20.000 = 20L.

ÓLEO:  V = m/d  V = 20.000g/0,5g/  V = 40.000 = 40L

MERCÚRIO  V = m/d V = 20.000/13,6g/ V = 1470,5 = 1,47L

6º.

A medida que subimos o ar vai ficando mais rarefeito diminuindo a sua densidade.
Quando o balão chega numa região onde sua densidade fica igual a do ar, ele não sobe
mais.

• 7º.
• 1ª.: determinar o volume através da
densidade ( com uso de tabela de densidades)
• d = m/v  v = m/d

• 2ª

3ª. Vcubo = a x a x a = aresta ao cubo

• 8. Em geral. Por que em geral? Resp. porque existem
exceções, ex. água.

• Em geral a densidade diminui com o aumento da
temperatura, pois aumenta a temperatura aumenta
o volume devido a dilatação. Exemplo:
•

• 10.
• a) é a temperatura em que uma substancia entra
em ebulição ( ferve).
• b) A altitude. Quanto maior a altitude ,menor a
pressão atmosfera, menor é o ponto de ebulição.

• 11. –C coesão ( grudar)
• 12- A já fizemos um igual a esse.
• O2 = 21%
• N2 = 78%
• Outros = 1%

Leucípo e Demócrito
Defendeu a idéia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.

Átomo Demócrito
(460 – 370 A.C.)

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

Modelo proposto por Demócrito:
• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio
(não era compacta)
• O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível,e que não pode ser dividida;
• Os átomos encontram-se em constante
movimento;
• Universo constituído por um número infinito de
átomos, indivisíveis e eternos;

Dalton (1807)
• Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria
Atômica.
• Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo
atômico

Modelo proposto por Dalton:
• O átomo era uma esfera rígida e indivisível
(modelo da Bola de Bilhar)
Os átomos do mesmo elemento são iguais
entre si – têm a mesma massa

THOMSON E A DESCOBERTA DA
PRIMEIRA PARTÍCULA SUBATÔMICA
• Thomson realizou uma série de experiências utilizando
um tubo de raios catódicos.
A descarga emitida tinha carga elétrica negativa

Thomson provou que os elétrons eram
corpúsculos, dotados de carga elétrica e de
massa, que fazem parte de toda a matéria.

Tubo de raios catódicos

Modelo proposto por Thomson (1904):
Esfera com carga
elétrica positiva

O átomo era uma esfera
maciça de carga elétrica
positiva, estando os
elétrons dispersos na
esfera.
O número de elétrons
Elétrons (partículas seria tal que a carga total
com carga elétrica do átomo seria zero.
negativa)

Modelo de Pudim de Passas

RUTHERFOR e a descoberta do próton
Cientista neozelandês, estudou
com J.J. Thomson.

Em 1908 realizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo atômico.

Ernest
Rutherford
(1871 - 1937)

Modelo proposto por Rutherford (1911):

O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:

• Núcleo muito pequeno com a carga
positiva, onde se concentra quase toda
a massa do átomo.
• Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo.

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Modelo Planetário

modelo de Rutherford era incompatível com
algumas das teorias da Física ...

... uma partícula
carregada movendo
em uma trajetória
circular deve perder
energia

Modelo Atômico de Bohr
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida
em regiões denominadas níveis ou camadas, onde
os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias, de modo a ter uma energia constante,
ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...)
a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam
para níveis mais afastados do núcleo (mais
energéticos). Ao voltarem ás suas órbitas
originais, devolvem a energia absorvida em forma de
luz (fóton).

Núcleo atômico

PORTANTO:

PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS
PARTICULADimensões do
Pátomo

CONVENÇÕES FUNDAMENTAIS

• 1- NÚMERO ATÔMICO ( Z ):
• É o número de prótons (p) existentes no núcleo do
átomo. ( e é representado em baixo do lado esquerdo)
• Ex.

• 1- NÚMERO DE MASSA ( A ):
• É a soma dos prótons (p) e nêutrons (n) existentes
• no núcleo do átomo, ( e é representado em cima do lado
direito ou esquerdo)

ou

Ex:

ELEMENTO QUÍMICO
• É um conjunto de átomos de mesmo número
atômico ( mesmo Z) ( representados pelo
mesmo símbolo)
• Ex:

ESPÉCIES QUÍMICAS ISOELETRÔNICAS
• São átomos e íons com mesmo número de
elétrons.
• Ex:

O 2- > 9F 1- > Na 1+ > Mg2+
8 11 12

Exercícios Aula 5
• 1º. DEFINA:
• A) número atômico: (Z) É o número de prótons (p) do núcleo
de um átomo.
• B) número de massa: (A) É a soma dos prótons (p) e nêutrons
(n) de um átomo. A = p + n ou A = z + n
• C) Elemento Químico: É o conjunto de átomos de mesmo
número atômico (Z) Obs: ( mesmo símbolo)

• 2º. Faça um esquema ( desenho de um átomo neutro de
número atômico 5 e número de massa 9.

12º. - B
Pois a massa está concentrada no núcleo

13º
a)

b) Deve. Pois se tem número atômico 56 só pode
ser o elemento químico bário.

Aula – 6 de exercícios
1º. a) Número atômico é o número de prótons que o átomo possui,
geralmente simbolizado por Z.
b) Número de massa (A) é o número de protons somado ao número de
nêutrons.
c) O próton possui carga +1 e o elétron carga
-1.
d) Estado fundamental é quando o átomo possui número de prótons
igual ao número de elétrons.
e) Íon é o átomo com o número de prótons diferente do número de
elétrons ele pode ser denominado cátion se for positivo e ânions se
for negativo.
f) Um átomo possui 30 elétrons e está eletricamente neutro, então
este átomo possui 30 prótons e o seu número atômico é 30.

• 2- Para saber o número atômico de um elemento
precisamos saber o no. De prótons que o átomo
possui. Dê o número atômico dos elementos
abaixo com base nas informações fornecidas p =
prótons
• e = elétrons.
• a) Na (p =11) b) Hg p = 80 c) Pt ( p = 78)
• d) Fe ( 26e no estado neutro) e) P ( e = 15 no
estado fundamental) f) Ca ( o cátion Ca+2 possui
18 e g) K ( o cátion K+ possui 18e)
• h) Cl ( o ânion monovalente possui 18e)
• i) O ( o íon O-2 possui 10e)

• 3- Um átomo X no estado fundamental é
isoeletrônico do ânios Y- cujo número de
prótons é 37. Qual é o número atômico do X?
• 4- Relacione as colunas.
• A) cátion ( ) íon negativo
• B) n. de massa ( )não possui carga elétrica
• C) no. Atômico ( ) X+3
• D) ânion ( ) Z+N
• E) nêutron ( ) no. de prótons
• 5-. Complete as frases a seguir relacionadas com
o elemento hidrogênio 1H1
• A) o número de nêutrons é: zero

b) O número de elétrons do H+ é zero
c) O número de massa é: 1
d) O número atômico é: 1
e) O hidrogênio ao ganhar um elétron torna-se um
ânion e sua representação será H-
f) o número de prótons do H ( neutro) H+ e H-
1 1 e 1.
6. Complete as frases a seguir relacionadas com o
elemento alumínio 13 Al27 .
a) o número de nêutrons é: 14
b) o número de elétrons é: 13

c) O número de massa é: 27
d) O número atômico é: 13
e) O alumínio ao perder 3 elétrons torna-se um
cátion e sua representação será Al+3
f) O número de prótons do Al (neutro) é 13 e o
número de elétrons de Al+3 é 10
7- Sabendo-se que os números atômicos do H, O e
S são respectivamente, 1, 8 e 16
a) Quantos átomos existem na molécula do H2SO4
Resp: 2 + 1 + 4 = 7
b) Quantos prótons possui cada molécula de H2SO4

Resp: 1 + 1 + 16 + 8 + 8 + 8 + 8 = 50.
H H S O O O O
9- Carbono-12  6C12
Carbono-14  6C14

Assim, tem dois nêutrons a mais que o C-12.
10 Átomo neutro:
número de prótons = número de elétrons.

11- Porque nos átomos o número de elétrons (-) é
igual ao número de prótons (+).


(MESMO SÍMBOLO)

• Vejamos, por exemplo o Berílio :

Diferença entre Símbolo e Fórmula
• Os SÍMBOLOS, representam os elementos
químicos, ( grafados na tabela periódica)
• Já as FÓRMULAS, representam as substâncias
• Que são Formadas pela união ( ligação ) entre
dois ou mais ELEMENTOS QUÍMICOS, sendo
eles iguais ou diferentes entre sí.
• MEMORIZAR:
• SÍMBOLO: só UMA LETRA maiúscula seguida de uma minúscula ou não.
• Exemplos: F , Fe, Fr, Na, Ni, N
• FÓRMULA: Sempre DUAS OU MAIS letras maiúsculas sendo estas iguais
ou diferentes entre sí. Exemplos: CO, CO2 H2O , O2, O3

EXEMPLOS:

• SÍMBOLOS: Fe, Na, K, Ca, Co, N, Ni etc.

• FÓRMULAS: CO2, CO, KI, H2O, CH4 etc.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos
• 1. IsótoPos: ( iso  iguais) (P = prótons)
• São átomos com mesmo número atômico e
• diferentes números de massa,

• (mesmo elemento químico, mesmo símbolo).

Exemplo:

Os isótopos possuem, mesmas propriedades químicas e diferentes
propriedades físicas.

Isóbaros
• IsóbAros: ( iso  iguais) (A = massas)
• São átomos com o mesmo número de massa e
diferentes números atômicos (diferentes elementos
químicos).

• Possuem propriedades químicas diferentes.
• Exemplo

Isótonos
• IsótoNos: ( iso  iguais) (N = nêutrons)
• São átomos com mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e diferentes
números de massa (diferentes elementos
químicos.

Exemplo:

Exercícios Aula -7
1. a) Na símbolo b) Co símbolo c) CO fórmula d) KI fórmula

2º. Defina :
a)Isótopo: Átomos com mesmo número atômico ( Z ) diferentes
números de massa.
b)Isóbaros: Átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes
números atômicos ( Z )
c)Isótonos: Átomos com mesmo número de nêutrons (N) e diferentes
números de massa (A) e números atômicos (Z).
d) Isoeletrônicos : espécies químicas com o mesmo número de
elétrons.

O cátion será o potássio pois para ficar com igual número de elétrons do cloro
deverá perder um elétron, enquanto que o cloro deverá ganhar 1 elétron,
ambos ficando com 18e. Assim o cloro é um ânion, e o potássio um cátion

• 4º.
• A e B isótopos  então n = 20
• A e C isóbaros  n + m = 41
• Como n = 20 então m = 21
• n = 20
• m = 21
• 5º 20 Xa 19 Y40 21 Zb

• X e Y isóbaros  então a = 40
• Y e Z isótonos  então (40 – 19) = (b – 21)
• 40 – 19 + 21 = b  b = 42
• Assim: a = 40 e b = 42 letra-C.

• 6º.
• 20 A40 20 B41 18 C40 17 D37

• a) isótopos: A e B
• b) isóbaros: A e C
• c) isótonos: A e D ( ambos com 20 nêutrons)

• 7º.
• 21 A41 23B C
• B isóbaro de A  então 21 A41 23 B41
C isótono de B  como nêutrons de B é 41 – 23 = 18
então nêutrons de C = 18.
Como C tem 22 prótons então temos : 22C40
 massa de C = 40 LETRA-D

9º. A tem 21 elétrons e massa igual 40 então 
se tem 21 elétrons tem 21 prótons  21 A40
B tem número atômico = 20  20B

A e B são isótonos entre sí então n A = nB
40 -21 = nB = 19 assim temos: 20 B20+19=39
20B39

11º.
Prata, cobre, sódio e potássio
b) Ag, Cu, Na e K.

1- Complete as frases:
a) Elemento químico é o conjunto de todos os
átomos de mesmo: número atômico
b) Hg é o símbolo do mercúrio
e HNO3 a fórmula do ácido nítrico
c) Átomos isótopos possuem igual número de
prótons e diferente número de massa.
d) 92U238 e 92U235 são átomos isótopos

• 2 Resp. Porque possuem o mesmo número atômico (Z)

• 3º
• 3 elementos e 11 átomos
• H –H - Cr - Cr –O –O – O - O – O – O - O_
• protons 1 1 24 24 8 8 8 8 8 8 8= 106
• neutrons 0 0 28 28 8 8 8 8 8 8 8 =
112

5. g – h, f; b – 3; d + 2; f; isotopos;
c=g

• A MASSA ATÔMICA (MA)
• É a massa de um átomo expressa em u.
• Mas o que é 1 u, 2u, 30u, 50u ? etc.
•u é a unidade unificada de massa atômica.
Ficou estabelecido que a u é 1/12
• a massa do carbono de massa 12 .

Unidade de massa Unificada (u)

A MASSA MOLECULAR (MM)
• É a massa de uma molécula
• expressa em u.
• É obtida somando-se as massas atômicas dos
átomos que constituem a molécula.
• Exemplo : H2O = H – O – H
• 1u + 16u + 1u = 18u

EXERCÍCIOS DA AULA 9
1- Complete os espaços as palavras adequadas:
Atômica, molecular, u, gramas
a) O alumínio (Al) possui massa Atômica 27 u
b) O H2SO4 possui massa molecular 98 u
c) Uma bacia de alumínio possui massa de 500
gramas.
d) O átomo de cálcio possui massa 40 u

• 2- Calcule as massa moleculares das substâncias
abaixo sendo dados os pesos atômicos ( em u )
• a) H2 = 2u b) O2 = 32u c) N2 = 28u
• d) H2O2 = 34u e) HNO3 = 63u f) NaCl = 58,5u
• g) Ba(OH)2 = 171u h) C6H12O6 = 180u

Número 2 8 18 32 32 18 8
De elétrons

Os números de 1 a 7 ( das camadas) são chamados de números quânticos

Ordem correta em que os elétrons se
distribuem
Ordem crescente de energia ditada
pelo diagrama de Linus Pauling

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10...

EXEMPLOS:
Faça a distribuição eletrônica do 11Na
( 11 elétrons) em ordem de energia.

Faça a distribuição eletrônica do 11Na
( 11 elétrons) por camadas.

EXERCÍCIOS AULA 10
• 1- Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• LETRA- B K=2 L=8 M=7

• 2- O número de elétrons na penúltima camada do 34Se e o
número de elétrons da última camada do 25Mn são
respectivamente: letra- C
• 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

• 34Se1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4
k=2 L=8 M =18 N =6
Penúltima camada é a 3ª. 18 elétrons
2 2 6 2 6 2 5
25Mn 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s2
K=2 L=8 M=13 N=2
• Última camada é a 4ª. 2 elétrons.

• 3- Transforme as configurações abaixo em
camadas.
• Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Resp: k =2 L =8 M = 4
Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Resp: K= 2 L = 8 M = 8 N = 2
• 28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d8 4s2
Resp: K= 2 L = 8 M = 16 N = 2
4- 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d2 4s2
Resp K= 2 L = 8 M = 10 N = 2

• 5- ele disse que o cátion bivalente positivo tem
• 10 elétrons.
• Então: se ZX+2 tem 10 é então:
• Z – 2 = 10  Z = 12.
• 6- 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• 17Cl-1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• 7- a) 14 b) Z = 12 c) uma e uma d) Linus
Pauling
• e) camada M e 5 elétrons no subnível d.

Aula 11- TABELA PERIÓDICA
• Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
• Ele percebeu que, dispondo os cartõezinhos na
ordem crescente da massa atômica, os elementos
apareciam em fileiras horizontais e colunas que
refletiam propriedades semelhantes.
Henry Moseley
• (1887-1915) percebeu que as propriedades dos ele
mentos estavam mais ligadas ao número atômico
(número de prótons)
• HOJE A TABELA SE ENCONTRA EM ORDEM
CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO (Z).

Generalidades da Tabela Periódica:
1 - São elementos líquidos a 25oC: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais
de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio
(Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos
artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em
diante, todos os elementos conhecidos são
naturalmente radioativos.

A Tabela Periódica possui:
7 linhas: são os PERÍODOS
18 colunas: são os GRUPOS OU FAMÍLIAS

18

GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
13 14 15 16 17

CALCOGÊNIOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO BORO
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

TRANSIÇÃO
Famílias ou grupos

DE
Alcalinos - TERROSOS
2 Metais
Metais Alcalinos
1

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
• Todos os Elementos dos Grupos “A” da tabela
periódica.
• Todos tem distribuição eletrônica terminada em
• s ou p.
• Exemplos:

QUANDO TERMINAR COM “P” SOMA OS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA

MAS ATENÇÃO:

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
São os elementos dos grupos “B” da tabela
periódica.

Tem distribuição eletrônica terminada em
“d”
(transição ou transição externa).
Exemplos:

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
São os elementos dos grupos “B” da tabela
periódica.

Tem distribuição eletrônica terminada em
“f”
(transição ou transição interna).
Exemplo:

• Elemento representativo:
• Configuração termina com “s” ou “p”  G = xA
• x = número de elétrons da última camada.
• Elemento de Transição:
• Configuração termina com “d”  G = xB
• x = soma dos elétrons ( última + penúltima
camadas)
• Elemento de Transição interna:
• Configuração termina com “f”  G = xB
• x = soma dos elétrons ( da última + ante-
penúltima camadas)
•

• 1- C
• 2º.
• I G=7A 5º. Período
• Ag G =1 B 5º. Período
• Au G = 1B 6º. Período
• Na G=1A 3º. Período
• Hg G=2B 6º. Período

• 3º.
• 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 G = 8 A  G= zero 3º. Periodo
• 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 G = 2 A ; 3º. Período
• 20Ca 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 G = 2 A ; 4º. Período
4º.- B
4s23d1 G = 3B 4º. Período

5º.
9X19 p = 9 n = 10
1s2 2s2 2p5 G = 7 A 2º. Período

6º. Porque todos tem o mesmo número de elétrons na última
camada. ( 2 elétrons = G = 2 A)

7º. LEMBRAR DO SEU DIA A DIA
METAIS
Panela de casa = Alumínio Al
Estrutura do carro =Ferro Fe
Fios elétricos = Cobre Cu
Aliança dourada do pai e mãe = Au
Aliança de compromisso = prata Ag
Moedinha para gastar fim de semana = Níquel Ni
AMETAIS
Tratamento de piscina = cloro Cl
Contem na pasta dental = fluor F

• Sua ponta de lapis ou lapiseira = grafite ( carbono) C
• Estamos respirando = oxigênio O2 O.
Estamos respirando = nitrogênio N2 N.
8º.

Então X será do Grupo 2 A. Portanto tem 2 elétrons na
última camada

• 9º.
• X ( 2 8 8 1) 1 elétron na última camada grupo 1 A
METAL ALCALINO
• Y ( 2 7 ) 7 elétrons na última camada grupo 7 A
• HALOGÊNIO
• Z ( 2 8 6) 6 elétrons na última camada grupo 6 A
• CALCOGÊNIO
• W ( 2 8 18 8 2) 2 elétrons na última camada
grupo 2 A
• METAL ALCALINO TERROSO

• 10º. Mesmo período = Mesmo número de
camadas: letra - E

• 2º
• a)
15P configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b)

c) 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3º. Já estão em camadas

P ) ) )
2 8 5
Na ) ) )
2 8 1
K ) ) ) )
2 8 8 1 OBS: ATÉ 20 ELÉTRONS JÁ FICA EM CAMADAS

4º.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

a) é só contar = 15 elétrons
b) Se tem 15 elétrons, tem 15 prótons
c) Se tem 15 prótons o número atômico Z = 15
d) Se é isótopo é o mesmo elemento químico, logo a
distribuição (configuração) eletrônica será a mesma.
5º. 19X e 10 nêutons então tem 9 protons e 9
elétrons.
9 X 1s2 2s2 2p5
9 X-1 1s2 2s2 2p6

6º.
a) Resp: Ordem crescente de número atômico
b) períodos são as linhas corresponde ao número
de camadas dos elementos
grupos são as colunas corresponde as mesmas
propriedades químicas dos elementos do grupo
c) Sua configuração eletônica termina em “s” ou
“p” .
7º.
a) Li 1s2 2s1  G = 1 A ; 2º. Período

b) 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  G = 6 A ; 3º. Período
c) 37Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
G = 1 A ; 5º. Período
d) 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  G= 3 A ; 3º. Período

8º. Associe as colunas:
a) grupo 1 A ( d ) 1s2 2s2 2p3
b) Grupo B ( c ) gás nobre
c) Grupo 0 ( a ) 1H1
d) Grupo 5 A ( b ) elemento de transição
e) Grupo 7ª ( e ) 2, 8, 7

9º. Se é gás nobre termina com s2 p6 ou seja 8
elétrons na última camada.
Como tem 3 camadas então vai até o 3s2 3p6
logo deverá ter todos os subníveis anteriores
Assim a configuração eletrônica fica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
10º. Associar:
a) sódio ( i ) He
b) Mercúrio (d )H
c) Cobre ( b ) Hg
d) Hidrogênio ( j ) Ag

e) Flúor ( l ) Au
f) Ferro (e )F
g) Iodo ( f ) Fe
h) Fósforo ( a ) Na
i) Hélio ( c ) Cu
j) Prata (g )I
l) Ouro (h )P

11º. Ferro da bicicleta, carro , carteira, revolver,
Hemoglobina é sempre o mesmo. Pois existe um
único elemento químico Fe na natureza.

12º. Está fora, pode riscar.
13º. – A . Pouco reativo e maleável ( se transforma em
laminas )
14º. – B.
II – está errada pois Carbono é um AMETAL e não um
metal. ( um erro)
15º. - A.
Mau condutor de eletricidade o Vidro.
Semelhante ao Silício: É o Germânio ( Ge) mesma
família.
16º. – A. Metais, maleáveis e bons condutores de
eletricidade.

(LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE)

SABER SOBRE LIGAÇÕES IÔNICAS É SABER
RESPONDER 3 PERGUNTAS:

1ª. Quem as faz? Resp: Metais + Ametais
Metais + Hidrogênio
2ª. Em que proporção os átomos se ligam?
Resp:
3ª. Quais as propriedades dos compostos
iônicos?
- São sólidos a temperatura ambiente
- Possuem alto PONTO DE FUSÃO e alto PONTO DE EBULIÇÃO
- Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução
- São solúveis em solventes polares , por exemplo em água.

A segunda pergunta requer um trabalho do aluno:
Por exemplo:
-Considere os elementos 12Mg e 9F , qual a fórmula
do composto formado entre ambos? Ou seja em
que proporção eles se ligam?
Resp:
1º. Distribuir os elétrons
2º. Verificar o que precisa acontecer na camada de valência ( ganhar o perder
elétrons) para ficarem com 8 elétrons ( octeto ).
3º. Promover a perda ou ganho de elétrons gerando as cargas .
4º. Proceder a permuta: carga do cátion será índice do ânion e carga do ânion será o
índice do cátion (sem o sinal)
(obs: o positivo ( cátion ) sempre do lado esquerdo da fórmula.

Fazendo o exemplo: 12Mg e 9F

12Mg ) ) ) perde 2e vira Mg+2
2 8 2

9F ) ) ganha 1e vira F-1
2 7

Então temos: Mg+2 F-1 fica Mg1F2  MgF2 (positivo do lado esquerdo)

13Al ) ) ) perde 3e vira Al+3
2 8 3

8O ) ) ganha 2e vira O-2
2 6

Ligações Covalentes (ou Moleculares)

• Quem faz?
• Ametais + Ametais
• Ametais + Hidrogênio
• Hidrogênio + Hidrogênio

• ( sempre buscando o octeto)
• Exemplo:

EXERCÍCIOS AULA 13
1º. Letra C
2º. Letra D com correção.
Todas as anteriores são corretas.
3º.
O ) ) ganha 2é vira O-2 (íon)
2 6

Al ) ) ) perde 3é vira Al+3 (íon)
2 8 3

FÓRMULA Al2O3
Ligação Iônica

• 4º. Só fazer a carga do cátion como índice do anion e vice-verso ( um no pé
do outro)
• a) NaF b) Na2 S c) BaI2 d) Ca2 O2  CaO

• e) Pb2S4  PbS2

• 5º.
• O que está como índice de A ( no pé de A
• é a carga de B e vice-verso. Como A está
• do lado esquerdo é o positivo.

• 6º. X ) ) ) ânion bivalente X-2
• 2 8 6
• Y ) ) ) cátion Trivalente Y+3 FÓRMULA Y2 X3
• 2 8 3

• 7-
• Covalente = Ametal + Ametal
• Hidrogênio + Ametal
• Iônica = Metal + Ametal
• Metal + Hidrogênio
• Fazendo a distribuição eletrônica de todos temos:
• H )
• 1
• N ) )
• 2 5
• O ) )
• 2 6
• Cl ) ) )
• 2 8 7
• Ca ) ) ) )
• 2 8 8 2
• Pelas distribuições notamos que o único metal é o Cálcio 2e na
última camada.

Assim qualquer ligação que aparecer entre esses elementos será
ligação covalente, exceto naquela em que aparecer o cálcio.
Logo: CaCl2 é iônica
As demais são todas covalentes.

8º. Vejamos:
16S ) ) )
2 8 6
-2
16S ) ) )
2 8 8
9º. Covalente. EXEMPLO:

10º
• 12Mg ) ) ) perde 2e vira Mg+2 (ÍON)
• 2 8 2
• 9F ) ) ganha 1e vira F-1 (ÍON)
• 2 7

• FÓRMULA =  MgF2 ligação Iônica.

11º.
• 11Na ) ) ) perde 1e vira Na+1 (ÍON)
• 2 8 1

• H ) ganha 1é vira H-1

• FÓRMULA = NaH ( composto iônico)
• 1

AULA 14 – EXERCÍCIOS
1- A – Z = n  18 a - 15 + a = 19
18 a - 15 - a = 19  18 a – a = 19 + 15  17 a = 34
a = 34/17  a = 2
Substituindo: Z = 15 + 2  Z = 17

Se Z = 17 elétrons = 17.

X ) ) ) 7 elétrons na última camada.
2 8 7

b) Será ânion pois tem 7 elétrons na ultima camada e para atingir
O octeto, ( 8 na última camada) precisa ganhar 1 elétron
Será anion monovalente.

2-
Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Resp: K= 2 L = 8 M = 1 1 elétron da última
camada perde 1 elétron vira cátion monovalente
Na+1

F 1s2 2s2 2p5
Resp: K= 2 L = 7 7 elétrons na última camada
ganha 1 elétron vira ânion F-1

O 1s2 2s2 2p4
Resp: K= 2 L = 6 6 elétrons na última camada
ganha 2 elétrons vira ânion O-2

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Resp: K= 2 L = 8 M = 8 N = 2 2 elétrons na
última camada perde dois elétrons vira cátion Ca+2

Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Resp: K= 2 L = 8 M = 3 3 elétrons na última
camada, perde 3 elétrons e vira cátion Al+3

3- Na+1 Ca+2 Al+3

F-1 NaF CaF2 AlF3

O-2 Na2O CaO Al2O3

4-
5-
5- X+3 e Y-1 A soma das cargas dos cátions deve ser igual a soma
das cargas dos ânions pois a substancia deve ser neutra.

6- Ba grupo 2 A 2 elétrons na última camada é um metal
perde 2 elétrons e vira Ba+2

Cl grupo 7 A 7 elétrons na última camada é um ametal
ganha 1 elétron e vira ânion.

S grupo 6 A 6 elétrons na última camada é um ametal

O grupo 6 A 6 elétrons na última camada é um ametal
BaCl2 ionica, ligação de metal + ametal (cátion e ânion)
SO2 covalente, ligação de ametal + ametal ( compartilhamento)

7- C ) ) H ) Cl ) ) )
2 4 1 2 8 7

8- IONICA. Metal tem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, ametal tem 5, 6 ou 7
elétrons na última camada.
METAL perde elétrons vira íon ( cátion)
AMETAL ganha elétron, vira íon ( ânion
Cátion + ânion ligação iônica.

9- E
10- A

AULA 15 SISTEMAS
• ABERTO
• FECHADO
• ISOLADO
• HOMOGÊNEO
• HETEROGÊNEO
• COM SUBSTANCIA
• COM MISTURAS

GRÁFICOS DE MUDANÇA DE ESTADO

VER INTRODUÇÃO A QUÍMICA

EXERCÍCIOS AULA 15
• 1- C 2-B
• 3- déter = 0,71g/cm3 dgelo = 0,92g/cm3

4- A - sub. Simples, B-Sub. Composta, C- Sub. Simples, D-
Mistura , E- Sub. Composta , F- Mistura.

5- simples: O3 O2 He H2 Cl2
composta: HCl, H2SO4 C6H12O6 NH3

6-

-Álcool tem solubilidade infinita na água e vice – verso.
-Álcool tem solubilidade parcial na gasolina.
-Água e gasolina não se dissolvem

• 7- D
• Mudança de estado constante ( patamar paralelo aos eixo do
tempo.)
• 8-
•

Note que A inicia a ebulição em temperatura T2 maior que T1, logo está a uma pressão
maior. Quanto maior a pressão maior o ponto de ebulição ( lembrar do nível do mar
comparado com a montanha.

9- C ( monofásico ou unifásico)

• 10-

11-
1- mistura ( 4 ) água
2-substância simples ( 3 ) hidrogênio
3- elemento químico ( 2 ) gás oxigênio
4- substância composta ( 4 ) ácido acético
( 1 ) água do mar
( 1 ) gasolina
( 3 ) ouro em pó

AULA 16-17
ANÁLISE IMEDIATA, OU FRACIONAMENTO DAS MISTURAS OU
DESDOBRAMENTO DAS MISTURAS

• Separação das misturas heterogêneas.
Tamisação (Peneiramento ou
Peneiração)
 Heterogênea
Ex.: areia grossa + areia fina

 (S + S)

Diferentes
tamanhos

• Separação magnética ou Imantação
•

Separa sólido de sólido: ex. pó de ferro de sal, areia ou
açúcar.

Levigação
• Ex.: ouro + areia
•
Heterogênea
(S + S)
Diferentes
densidades
Atravé de arraste
por um líquido

 Dissolução Fracionada: Adiciona-se um líquido que dissolve
apenas um dos sólidos da mistura. Ex: separação do sal da areia.

evaporação

Filtração Filtração
Ex.: água + areia

Heterogênea
(S + L) ;
Diferentes
granulometrias
( tamanhos)
S + G) Aspirador
de pó
Ou máscara
OBS: TUDO QUE ESTIVER DISSOLVIDO NO LÍQUIDO SEMPRE PASSA PELO PAPEL FILTRO
EX. SAL, AÇÚCAR, PARTE SOLÚVEL DO CAFÉ etc.

 Sólido - Sólido

 Catação: Um dos sólidos é “catado” com a mão ou com uma pinça.
Ex: “Catar” pedras presentes no feijão (escolher feijão).

 Ventilação: O sólido mais leve é separado por uma corrente de ar.
Ex: Separação dos grãos de arroz das suas cascas, nas máquinas de
beneficiamento.

 Flotação: Os sólidos com diferentes densidades são separados
pela adição de um líquido: o sólido menos denso flutua e o mais denso
sedimenta.

Centrifugação
Ex.: Sangue

( L + S)

Colóides
(heterogênea)

Diferentes
densidades

EXERCÍCIOS AULA 16

1- C
2- Ocorre extração, retirada da essência do café e filtração, separação do pó não
dissolvido.

3- D
4-

5- C Grifar no enunciado, “Dissolve”
6-B

7- a) ........................filtração
b) ........................decantação com uso de funil de separação
c) ........................dissolução fracionada, filtração e evaporação
d) ........................filtração

8- a).......pepitas de ouro e areia
b).......pó de ferro e açúcar
c)........serragem e areia
d)........pedregulhos e areia

9-C
10- quem fica no papel é aquele que não dissolve na água então os 4,0 g é areia.:

4,0 g de areia. 6,0 g de Sal = total 10,0g

% de sal = 6/10 x 100 = 60% de sal.

11-
a) Simples evaporação da água b)1º. Filtração do sal não dissolvido , 2º. Evaporação da água
que contem o sal dissolvido.

Fracionamento
de
Misturas Homogêneas
ou
Soluções

DESTILAÇÃO SIMPLES

Homogênea

( L + S)
misciveis

Diferentes P.E.

Destilação fracionada
Ex.: Componentes Petróleo, água e
acetona Homogênea

( L + L)

Diferentes P.E.

FRACIONAMENTO DO PETRÓLEO ( DESTILAÇÃO FRACIONADA0

SEPARAÇÃO DE GASES: LIQUEFAÇÃO SEGUIDA DE
DESTILAÇÃO FRACIONADA

1- Evaporação das substâncias brancas ou decantação das bolinhas
pretas.
2- .Fatores: Temperatura, Ventilação e superfície de contato com o
ar.

3- D liq/liq. ( gasolina, querosene, óleo diesel etc)

7- Lei de Henry : A solubilidade dos gases nos líquidos é
inversamente proporcional à temperatura .
Conclusão:
- quanto maior a temperatura, menos solúvel é o gás ( mais
facilmente escapa do líquido)
- Quanto menor a temperatura, mais solúvel é o gás no líquido (
menos escapa do líquido)

- Resp: A garrafa que ficou sobre a mesa ( ficou quente).
- Explique: a lei de Henry explica.

8- Liquefação, seguida de destilação fracionada ( separação de gases)
9- Destilação Fracionada.
ordem: 1º. B ( 45oC) 2º. A (50oC) e por último C (120oC)

10- Decantação ou Sedimentação.

Al2 (SO4 )3 + Ca(OH)2  Al(OH)3 + 3Ca SO4

Al(OH)3 é um sólido gelatinoso ( igual sagu ) ele se decanta e leva
junto as partículas sólidas que estão na água.

EXERCÍCIO DA AULA 18
1- Decantação
Ex. água e areia
2- evaporação
Ex. obtenção de sal a partir da água do mar.
3- 1º. Decantação usando o funil de separação para tirar a parte mais
densa ( líquidos miscíveis )
2º. Destilação fracionada dos líquidos miscíveis.
4- LIQUEFAÇÃO FRACIONADA: passagem do estado gasoso para o
líquido, usado para separar gases.
DESTILAÇÃO FRACIONADA: passagem do estado líquido para o
estado gasoso, usada para separar líquidos miscíveis.
5- DESTILAÇÃO SIMPLES: Separa sólido dissolvido em líquido,

Sem perder o líquido.
Simples aquecimento, perde-se o líquido pois esse vai para ambiente
em forma de vapor ou gás.

6- DESTILAÇÃO SIMPLES: Separa sólido dissolvido em líquido
DESTILAÇÃO FRACIONADA: Separa líquidos dissolvidos em
líquidos ( miscíveis).
7- a) Destilação simples......Sal + água
b) imantação...................Pó de Fe + açúcar
c) destilação fracionada.........gasolina + querosene
d) peneiração......................pedregulho + areia
e) liquefação seguida de destilação fracionada.......oxigênio +
nitrogênio
8- A dissolução fracionada B filtração C destilação simples

9- Dissolução Fracionada.
A benzina dissolve a gordura mas não dissolve o tecido.
10- a- ( F ) é por evaporação
b-( V )
c-( V )
d-( F ) é por destilação fracionada
e-( F ) é por peneiração
f-( V )
11- a) tem só uma fase ( homogênea)
b) água pura ( só moléculas de água0
c) não se dissolvem na água ( Ex. plásticos)
d) líquidos que se dissolvem mutuamente ( Ex água e álcool).
e) é aquele que dissolve o soluto ( Ex. água solvente, Sal soluto)
f) solução cujo solvente é água.

12- A
13- C substância simples
S substância simples
NaNO3 substância composta
14- A = substância pura ( fusão e ebulição constantes. Paralelas ao
eixo dos tempos)
B= Mistura Azeotrópica. ( fusão variável. mas ebulição constante)

15- a) A é uma mistura ( mudança de estado variável)
B é uma substancia pura ( mudança de estado constante).
b) Só podemos afirmar que B sofreu mudança de estado.
Se no início era um líquido então sofreu ebulição, mas se
no início era um sólido então sofreu fusão ( o examinador
não informou o estado físico inicial)

16- Nenhuma pois ambas se dissolvem totalmente. Tudo que está
dissolvido em um líquido não fica retido em filtros.
17- Interpretação:

a) No frasco B pois o termo homogêneo significa ser igual em todos
os pontos. Como em B não é igual em todos os pontos, então
não pode ser homogêneo. Logo é heterogêneo.
b) Água e Óleo.
18-
a) Mistura I. Areia.

18
b) Em III. O resíduo era o cloreto de sódio NaCl.
19- E
20- C
21-C

REAÇÕES QUÍMICAS AULA 19
• EM UMA REAÇÃO, SEMPRE HÁ QUEBRAS DE LIGAÇÕES EXISTENTES, E
FORMAÇÃO DE OUTRAS QUE NÃO EXISTIAM.
• É ASSIM QUE MUDAM AS SUBSTANCIAS.
• EXEMPLO:

TERMINOLOGIAS USADAS:

REAGENTES PRODUTOS
PRODUZ

BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES
Na natureza nada se cria nada se perde, tudo se transforma:
Assim: O número de átomos de cada elemento químico do lado dos
reagentes sempre deve ser igual ao número de átomos dos
respectivos reagentes do lado dos produtos.

COMO FAZER ISSO? RESP: CRIANDO OS COEFICIENTES DE TAL
FORMA QUE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO
VEJAMOS:

X N2 + Y H2  Z NH3
Quais devem ser os números X, Y e Z para que o N fique
igual dos dois lados e H fique igual dos dois lados?

FAZENDO: X = 1 Y = 3 Z = 2 TEMOS:

X N2 + Y H2  Z NH3

1N2 + 3 H2  2 NH3
N = ( 1 x 2) =2 N = (2 x 1 ) = 2
H = (3 x 2) =6 H = ( 2 x 3) = 6

DIZEMOS QUE A EQUAÇÃO ESTÁ
BALANCEADA POIS TEMOS:
2N NOS REAGENTES e 2N NOS PRODUTOS

6H NOS REAGENES e 6H NOS PRODUTOS

NOTEM O SIGNIFICADO E VEJA COMO FICA:

MAIS EXEMPLOS:

(A) SO2 + 1/2 O2  SO3
ou
(B) 2SO2 + 1O2  2SO3

Obs: quando for pedido coeficientes menores
inteiros, não pode ser apresentada do tipo exemplo (A)
DICAS PARA ACERTAR O BALANCEAMENTO:
ACERTAR:
1º. OS METAIS
2º. AMETAIS DIFERENTES DE H e O.
3º. POR ÚLTIMO H e O.

Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

Zn + 2 CuCl 2Cu + Zn Cl2

Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl

2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2

1-
a) 4  6 + 12 + 10 + 1
b) decomposição. Pois trata-se de uma explosão, toda explosão é
uma decomposição.
2-
a) 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6 O2
b) Porque é uma reação de síntese da glicose com a utilização de
fotons = foto = luz.
3- a) deslocamento, ou simples troca
b) Dupla troca
c) Análise ou decomposição
d) síntese.

4-E 2 C4H10
5- C4H10 + 6,5 O2  4CO2 + 5H2O
6- 1ª. Síntese
2ª. Síntese
3ª. Síntese

7- C2H5OH + 3 O2  2CO2 + 3H2O

AULA 20 ALOTROPIA E LEIS PONDERAIS

ALOTROPIA: é o fenômeno em que um mesmo elemento químico
forma duas ou mais substancias diferentes.
Exemplo:

O elemento carbono ( C ) forma:

ALÓTROPOS PELA ESTRUTURA DE LIGAÇÃO

O Oxigênio ( O ) forma:

Oxigênio comum

Ozônio

ALÓTROPOS PELA ATOMICIDADE: Atomicidades 2 e 3.

O Fósforo ( P ) forma:

Fósforo branco P4

Fósforo vermelho (P4 )n

O Enxofre ( S ) forma:

Enxofre rômbico S8

Enxofre monoclínico S 8
• Alótropos pela estrutura de
• Ligação.

LEIS PONDERAIS:
Lavoisier
Proust

LAVOISIER: Lei da conservação das massas:
“Em um sistema fechado, a soma das massas dos
reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Exemplo:
A + B  C + D
5g 8g 7g Xg

(8 + 5) = ( 7 + X ) X = 6g

PROUST:
Lei da proporções múltiplas.
• “Em determinada reação química, realizada em di -
• versas experiências, a proporção entre as massas
• dos reagentes e entre as massas dos produtos é
• constante.” ( Proust, sempre duas ou mais experiências)
• Exemplo:
A + B  C + D
1ª. Experiência 5Kg 2Kg 4Kg 3Kg

2ª. Experiência 15Kg X Kg Y Kg Z Kg

Para manter as proporções X = 6Kg Y = 12Kg e Z = 9Kg

1- ALOTROPIA: é o fenômeno em que um mesmo elemento químico
forma duas ou mais substancias diferentes.
Ex. Carbono diamante e Carbono grafite.
2- NÃO. Os alótropos são sempre substâncias simples.
3- C + H2O  CO + H2
6g 8+X 15-X X
( 6 + 8 + X) = ( 15 – X + X)  X = 1g

4- C + O2  CO2
1ª exp. 3g 8g 11g
2ª exp. m1 m2 33g m1 = 9g m2 = 24g

5
H2 + O2  H2O + H2
4g X 9g 3g X= 8g

6- X + Y  Z + W
1ª. Exp. 8g a 5g b
2ª. Exp. c d 3g 9g
3ª. Exp m 3g e f

Primeiro achar C e D 8/C = 5/3  C = 4,8 então D = 12-4,8 =7,2g
Agora achar m  4,8/m = 7,2/3  m = 2

7- FeO + C  Fe + CO
1ª Exp. 40g 9g 28g 21g
2ª Exp. X 7,2 Y Z

X 40/X = 9/7,2  X = 32g
Y 28/Y = 9/7,2  Y = 22,4g
Z 21/Z = 9/7,2  Z = 16,8g

8- E ( 2 ) íons
( 1 ) substâncias simples
( 3 ) substâncias compostas
( 1 ) formas alotrópicas

AULA 21 FUNÇÕES QUÍMICAS ÁCIDOS E BASES

Conceituação de ácidos e bases
Conceito ácido-base de Arrhenius

... ácido é todo composto que,
dissolvido em água, origina H+ (H3O+)
como único cátion (o ânion varia de
Segundo Arrhenius...
ácido p/ ácido).

Observe:
H 2O
HCl(g) H+(aq) + Cl -(aq)
H 2O
H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4-2(aq)
H 2O
H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4-3(aq)
Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se
dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em solução
aquosa 256

Conceitução de ácidos e bases

Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma
molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).

perde o elétron... une-se à água...
H H+ H3O+
átomo de hidrogênio cátion hidrogênio cátion
(1 próton; 1 elétron) (1 próton) hidroxônio, ou
hidrônio.
+

H+ O H H O H
Nenhum elétron
H H
257

Ácidos
Fórmulas e nomenclaturas

VER TABELA DE ÂNIOS

ÂNION FORNECE ÁCIDO
COM TERMINAÇÃO) ( COM TERMINAÇÃO)
ATO..........................................ICO
ITO...........................................OSO
ETO.........................................ÍDRICO
Exemplos: Cl- cloreto.................HCl ácido cloridrico
S- - sulfeto H2S ácido sulfidrico

Tabela ânions ................................ Ácidos

SO4-2 SulfATO.....................H2SO4 ácido sulfúrICO
PO4-3 fosfATO.....................H3PO4 ácido fosfÓrICO

NO2-1 nitrITO......................HNO2 ácido nitrOSO

ClO4-1 perclorATO................HClO4 ácido perclórICO

NO3-1 nitrATO.....................HNO3 ácido nítrICO (adicionas na tabela)

Ácidos

HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)

Ácido não-oxigenado (HxE): ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO

HCl : ácido clorídrico HI : ácido iodídrico
Para ácidos do
HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico enxofre usamos
o radical em
HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico latim “sulfur”.

260

Conceituação de ácidos e bases

... Base é todo composto que, dissolvido
Segundo Arrhenius... em água, origina OH- como único ânion
(o cátion varia de base para base).

Observe:
H2 O
NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)
H2 O
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
H2 O
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)

Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo
íons Na+ e OH- em solução aquosa 261

Bases

nome do Nox do
HIDRÓXIDO de + elemento + elemento

NaOH : hidróxido de sódio Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)

Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio CuOH : hidróxido de cobre (I)

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio NH4OH : hidróxido de amônio

- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais
de um e deve ser escrito em algarismos romanos.
- O NH4+ é o cátion amônio.
262

Quando os metais forem dos grupos “B” da tabela periódica, eles
aparecem com mais de um tipo de cátion
Exemplo: Fe+3 Fe+2 Cu+1 Cu+2 Pb+2 Pb+4

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FERRO-III ou HIDRÓXIDO FERRICO

Fe(OH)2 HIDRÓXIDO DE FERRO-II ou HIDRÓXIDO FERROSO

CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I ou HIDRÓXIDO CUPROSO

Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II ou HIDRÓXIDO CUPRICO

NÃO ESQUECER, PARA OS METAIS DOS GRUPOS “A” DA TABELA
PERIÓDICA O NOME É SOMENTE:

HIDRÓXIDO DE + O NOME DO METAL
NaOH hidróxido de Sódio KOH hidróxido de potássio
Ca(OH)2 hidróxido de Cálcio Al(OH)3 hidróxido de Alumínio

Indicadores Ácido-Base

• Indicadores de Laboratório:

O tornossol é extraído de certos liquens. Liquens são formas de vida
formadas pela associação entre algas e fungos.
264

ÁCIDOS INICIAM COM “H” BASES TERMINAM COM “OH”
1- Identifique as fórmulas abaixo como ácido ou base.
• a) H2SO4: __ácido___________________
• b) HNO3: __ ácido______________________
• c) Al(OH) 3: base____________________
• d) Ba(OH) 2: base____________________
• e) Pb(OH) 4: base____________________
• f) H2Cr2O7: _ ácido__________________

2-
a) reação de síntese
b) CO2 + H2O  H2CO3
CO3-2 carbonato então H2CO3 ácido carbônico
3- 1 CaO + 1H2O  1Ca(OH)2
a) 1, 1 e 1
b) compostas, formadas por 2 ou mais elementos diferentes
c) Bases.
4- a) incolor b) incolor c) rosa-avermelhado d) incolor
5- D

6- C
• CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I ou HIDRÓXIDO CUPROSO
•
• Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II ou HIDRÓXIDO CUPRICO
7- trocar Fe(CN)6 -3 por PO4-3
HI ácido iodídrico LiOH hidróxido de Lítio
H3PO4 ácido fosfórico Mg(OH)2 hidróxido de Magnésio
H2SO3 ácido sulfuroso Al(OH)3 hidróxido de Alumínio

8-D Al(OH)3 e Mg(OH) 2
9- a) HCl, CH3 COOH,e H3PO4 ácidos
Mg(OH)2 base.
b) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

Substâncias e
Funções
Inorgânicas

Sais
ÁCIDO + BASE  SAL + ÁGUA
SAL:
É todo composto do tipo : CxAy onde C é um cátion
proveniente de uma base e A é um ânion proveniente de um ácido.
E C é diferente de H+ e A é diferente de OH-

Obtenção de sais

Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação
entre estas duas espécies denominada reação de neutralização
e, conseqüentemente, forma-se um sal.

BASE + ÁCIDO = SAL + ÁGUA

OH H H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O

HOH

268

Obtenção de sais

Veja outro exemplo:

Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2 H2O

Poderíamos “visualizar”:

OH H
Ca SO3
OH H

Neutralização total

Nomenclatura dos ânions
Ácico (ídrico) Ânion (eto) Ácido (oso) Ânion (ito) Ácido (ico) Ânion (ato)
• HF fluorídrico • F- fluoreto • H2ÁCIDO
SO3 SO32-
• ÂNION • H2SO4 • SO42-
• HCl • Cl- sulfuroso sulfito sulfúrico sulfato
clorídrico cloreto • HNO2 • NO2- nitrito • HNO3 • NO3-
• HBr • Br-
ídrico
nitroso eto
• ClO2- nitrico nitrato
bromídrico brometo • HClO2 clorito • HClO3 • ClO3-
cloroso • ClO- clórico clorato
• HI • I-
iodídrico iodeto • HClOoso ito
hipoclorito • HClO4 • ClO4-
hipocloros • HPO32- perclórico perclorato
• HCN • CN- o fosfito • H3PO4 • PO43-
• H3POico ato
cianídrico cianeto (*)
3 • H2PO2- fosfórico fosfato
• H2S • S2- fosforoso hipofosfito • CH3COOH • CH3COO-
sulfídrico sulfeto • H3PO2 (**) acético acetato
hipofosfo-
roso
NaI iodeto de sódio CaSO4 sulfato de cálcio NaCl cloreto de sódio
K2S sulfeto de potássio K2SO4 sulfato de potassio K2SO3 sulfito de potassio

Substâncias e
Funções
Inorgânicas

Óxidos

Óxidos

Definição e nomenclatura
Óxido é todo composto binário oxigenado (ExOy),
no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
(O-2).
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; P; H .............
eletronegatividade crescente

EXEMPLOS: DOS METAIS Na2O CaO Al2O3 FeO ZnO
DOS AMETAIS N2O CO2 N2O3 P2O5

Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio
NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.

Óxidos
Nomenclatura
É bastante parecida com a nomenclatura das bases:

nome do CARGA
ÓXIDO de elemento do
elemento
do G=B
Na2O : Óxido de sódio. Fe+2 FeO : Óxido de ferro (II).
CaO : Óxido de cálcio. Fe+3 Fe2O3 : Óxido de ferro (III).

(1) Podem ser usados os sufixos:
OSO (menor Nox) e ICO (maior).
(2) A maioria dos elementos formam
mais de um óxido.

COMPARANDO COM AS BASES
METAIS DOS GRUPOS “A” DA TABELA PERIÓDICA
NaOH Hidróxido de sódio...........................................Na2O Óxido de sódio

Ca(OH)2..... Hidróxido de cálcio..........................................CaO Óxido de cálcio

Al(OH)3 Hidróxido de alumínio ...................................Al2O3 Óxido de alumínio

METAIS DOS GRUPOS “B” DA TABELA PERIÓDICA

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FERRO-III Fe2O3 Óxido de ferro-III
ou HIDRÓXIDO FERRICO ou Óxido ferríco

Fe(OH)2 HIDRÓXIDO DE FERRO-II FeO Óxido de ferro-III
ou HIDRÓXIDO FERROSO ou Óxido ferroso
CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I Cu2O ÓXIDO DE COBRE-I
ou HIDRÓXIDO CUPROSO ou ÓXIDO CUPROSO
Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II CuO ÓXIDO DE COBRE-II
ou HIDRÓXIDO CUPRICO ou ÓXIDO CUPRICO

ÓXIDOS DOS METAIS DOS GRUPOS B

Fe+3  Fe2O3 Óxido de ferro-III
Óxido ferríco

Fe+2  FeO Óxido de Ferro-II
Óxido Ferroso

Cu+1  Cu2 O Óxido de Cobre-I
Óxido Cuproso

Cu+2  CuO Óxido de Cobre-II
Óxido Cuprico

Óxidos
Nomenclatura
A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)
recomenda a nomenclatura de prefixos:
PARA OS AMETAIS USA-SE OS PREFIXOS DAS QUANTIDADES

1 MONO 2 DI 3 TRI 4 TETR 5 PENT 6 HEX 7 HEPT

8 OCT 9 NON 10 DEC

CO2 : Dióxido de (mono)carbono. OBS: O prefixo MONO é
opcional
CO : Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 : Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

1- A
2-
a) Cloreto de magnésio b) iodeto de prata
c) Cloreto de sódio d) NH4Br
e) Ba(NO3 )2

3- a) SO2 dióxido de enxofre SO3 trióxido de enxofre
b) SO2 + ½ O2  SO3 ou 2 SO2 + 1 O2  2SO3
c) porque é um composto binário ( 2 elementos quimicos) onde
um deles é o Oxigênio, sendo este mais eletronegativo.
d) Sintese  SO3 + H2O  H2SO4
e) Evitando-se lançar SO2 na atmosfera.

4- Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O
SULFATO DE CÁLCIO

5- C PARA NEUTRALIZAR ACIDEZ DEVEMOS TOMAR UMA SUBSTANCIA BÁSICA

6-B

7-
a) Ele citou o poluente monóxido de carbono mas apresentou a
fórmula do dióxido de carbono ( CO2 )

b) Os óxidos do carbono são: CO2 dióxido de carbono
CO monóxido de carbono

AULA-23 EXERCÍCIOS
1º. Que é:
a) Função química: É o agrupamento atômico que caracteriza uma
função na molécula em que eles aparecerem Ex. H+ OH-
b) ácido: toda substância que em água libera H+

c) uma base: toda substância que em água libera OH-

d) sal: toda substância do tipo Cx Ay com C diferente de H+ e A
diferente de OH-
e) dissociação em água: É a separação dos cátions e ânions dos
compostos iônicos ( sais e bases) pela ação da água.
2-
HNO3 ácido NaCl sal Fe(OH)2 base CaO óxido
H2SO4 ácido KNO3 sal H2S ácido H2 O óxido
Na2O óxido KOH base H2Cr2 O7 ácido Al(OH)3 base

3- Relacione as colunas:
( f ) hidróxido de cálcio
( e ) monóxido de carbono
( c ) dióxido de nitrogênio
( a ) ácido bromídrico
( b ) cloreto de bário
( g ) hidróxido de sódio
( d ) dióxido de carbono

4-

5-
KI  K+ (aq) + I - (aq)

BaCl 2  Ba +2 (aq) + 2Cl - (aq)

Pb(NO3 ) 4  Pb +4 + 4 NO3 - (aq)

AlBr3  Al +3 (aq) + 3Br - (aq)

6- E

7–E
I- Falsa . CaO + H2O  Ca(OH)2

II – V

III- V

8- A-2 + Na+  Na 2A
A-2 + Ca  CaA

A-2 + Al +3  Al 2 A 3

9-
ÁCIDOS
HNO3 ácido nítrico
HF ácido fluorídrico
BASES
KOH hidróxido de Potássio
Ca(OH)2 hidróxido de Cálcio
SAIS
Ca(NO3 )2 nitrato de cálcio
CaF2 fluoreto de cálcio
KNO3 nitrato de potássio
KF fluoreto de potássio

AULA 24 REVISÃO GERAL
1-
a) É uma porção limitada da matéria . Ex: um tronco de árvore.
b) É a propriedade que serve para diferenciar duas substancias, propriedade exclusiva de uma
substância.
2-

3- a densidade do gelo é menor que da água ( o gelo flutua na água)
note:
d =m/v se aumenta o denominador (V) diminui o resultado da divisão ( d )

4- Lembrar :

ESTADO FUNDAMENTAL É ÁTOMO NEUTRO

Se está neutro e tem 20 elétrons então tem 20 prótons.
Se sua massa é 39 então tem 19 nêutrons
Se tornar-se um cátion bivalente o número de elétrons será
20 -2 = 18 elétrons.
Não muda o numero de prótons e de nêutrons logo continuará com
P = 20
N = 19

5- + +2 -2
19K 20Ca 16S ISOELETRÔNICOS
18e 18e 18e
+ –
37Rb 35Br ISOELETRÔNICOS
36e 36e

-2 +2 +3
8O 12Mg 13Al ISOELETRÔNICOS
10e 10e 10e

6-
-1º. Ele fez a distribuição eletrônica
-2º Verificou que terminavam com S ou P
-3º. Verificou que todos tinham 6e na última camada

7-
a) +3
13Al carga do cátion alumínio b) 3 H2O 3 moléculas de água ( coeficiente)

c) H3PO4 3 átomos de hidrogênio por molécula de ácido fosfórico.

d) 3p 6 3º. Nível de energia ( terceira camada (M) )

e) 5d 3 3 elétrons no subnível “d“ da 5ª camada.

8- se X é cátion trivalente é porque perdeu 3 elétrons
X ) ) ) é do grupo 3 A.
2 8 3

se Y é ânion bivalente é porque ganhou 2 elétrons
Y ) ) ) é do grupo 6 A.
2 8 6

9- conhecimento requerido:

CO3 -2 carbonatos
HCO3 - bicarbonatos
carbonatos e bicarbonatos ao reagir com ácidos formam  Sal + H2O + CO2(g)
( libera gás carbônico)

a) dióxido de carbono ( gás carbonico)

b) se apaga.

10- NaOH + HCl  NaCl H2 O
base ácido sal óxido

11- 3 NH4OH + H3BO3  (NH4)3BO3 + 3 H2 O
a) borato de amônio e água

12- Ácido Clorídrico HCl

13- a) ácida
b) pH = 2
c) pH = 10

AULA 25 MATÉRIA e ENERGIA
1º. Obter maior rendimento, menor custo e menor impacto ambiental
2º. Churrasqueira, o calor da queima do carvão vai diretamente à carne assando-a.
3º. - Elétrica em térmica = chuveiro, ferro de passar roupas
Elétrica em sonora = aparelhos de som
Elétrica em luminosa = as lampadas.
4.1. Em a, b e c X é energia elétrica.

4.2- a) queima do carvão  calor  gira as turbinas  gira o gerador  energia
elétrica

b) água  represa  gira as turbinas  gira o gerador  energia elétrica

c) Urânio  fissão nuclear  calor  aquece a água  vapor gira as turbinas
 gira o gerador  energia elétrica.

4.3 O esquema (a) é fenômeno químico, reação química combustão.
4.4 O Brasil é Rico em rios com quedas d`água.
4.5 a) usina termoelétrica
b) usina hidrelétrica ( hidroelétrica)
c) usina termonuclear elétrica.

4.6 O autor confunde :
Energia renovável x Energia inesgotável.
Renovável é aquela que o homem pode renovar a fonte Ex: álcool, biodiesel
Inesgotável é aquela que o homem não tem poder de ação sobre as fontes. Ex: sol. Ventos

Coloquem ai alternativa F.
f) álcool, biodiesel, carvão vegetal.

4.7 letra “a” .
4.8 letra “b”.

Aula 26 A QUÍMICA E A GUERRA
1- a queima dos alimentos, principalmente a glicose, nas lutas e esforços
físicos.
2- testava-se quais pedras eram mais resistentes, batendo umas nas outras
para aproveitar as mais resistentes para confecção de armas.
3- Porque a nitroglicerina é extremamente instável e com apenas um forte
agito ela pode explodir.
4- Utilização de produto químico como arma nas guerras.
5- É mais perigoso porque a pessoa se contamina e morre sem nenhuma
evidencia que lhe permita fugir ou se proteger.
Fosfogênio e Tabum.

6- 4 Elementos C, H, S e Cl.
7- Direta: lançar o produto químico diretamente contra as tropas e
trincheiras.
Indireta: contaminar rios, lagos. Frutos silvestres dos quais os inimigos
poderão e servir.
8- NÃO. Não se faz, vacinas, vitaminas e remédios para usá-los como bala de
canhão.

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