4. Soluções
As soluções são misturas homogéneas de duas ou mais
substâncias e podem apresentar-se nos três estados:
sólido, líquido e gasoso
Soluto – que é solúvel num determinado solvente.
Solvente – componente em maior quantidade. Quando este é
água, obtemos uma solução aquosa.
Solubilidade – quantidade máxima de soluto que é possível
dissolver, num litro, de um dado solvente a dada temperatura.
Solução Saturada – Contém a quantidade
máxima de soluto que o solvente pode dissolver. A
sua concentração tem o maior valor possível.
5. Concentração mássica de uma
solução
A concentração mássica expressa a massa de soluto que
existe num dado volume de solução e calcula-se através da
expressão:
Unidades: Cm – g/cm3 ou g/dm3
m–g
V - cm3 ou dm3
6. Preparação de uma Solução:
Solução aquosa de Sulfato de
cobre
Material:
Balança
Espátula
Gobelé
Balão volumétrico 100ml
Esguicho com água destilada
Vareta
Reagentes:
Água destilada
Sulfato de cobre
7. Procedimento:
Preparação de 100 cm3 de uma solução aquosa de sulfato
de cobre com concentração aproximada de 20 g/dm3
Cálculos:
Determinar a massa necessária de sulfato de cobre:
V = 100 cm3 = 0,1 dm3
Cm = 20 g/dm3
Cálculo: m = Cm × V
m = 20 × 0,1
m=2g
8. Consolidação de conhecimentos
Instruções: 1º- ligar-se à Internet e digitar o endereço apresentado em
baixo;
2º- selecionar “Student Login” e digitar o nome do aluno e a
password abaixo apresentada.