Revisão e lig quim

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Revisão e lig quim

  1. 1. Evolução do modelo atômico
  2. 2. Tabela periódica
  3. 3. Protons, Neutrons e Eletrons
  4. 4. Calculando protons  Na (sódio) =  Ca (cálcio) =  P (Fósforo) =  Os (Ósmio) =  Po (Polônio) =
  5. 5. Calculando protons  Na (sódio) = 11prótons  Ca (cálcio) = 20 prótons  P (Fósforo) = 15 prótons  Os (Ósmio) = 76 prótons  Po (Polônio) = 84 prótons
  6. 6. Calculando Neutrons  Na (sódio) = 11 prótons + neutrons = massa  Ca (cálcio) = 20 prótons + neutrons = massa  P (Fósforo) = 15 prótons + neutrons = massa  Os (Ósmio) = 76 prótons + neutrons = massa  Po (Polônio) = 84 prótons + neutrons = massa
  7. 7. Calculando protons  Na (sódio) = 11 + neutrons = 23  Ca (cálcio) = 20 + neutrons = 40  P (Fósforo) = 15 + neutrons = 31  Os (Ósmio) = 76 + neutrons = 190  Po (Polônio) = 84 + neutrons = 209
  8. 8. Calculando protons  Na (sódio) = 11 + 12 = 23  Ca (cálcio) = 20 + 20 = 40  P (Fósforo) = 15 + 16 = 31  Os (Ósmio) = 76 + 114 = 190  Po (Polônio) = 84 + 125 = 209
  9. 9. Ions  Ânions  Cl-  F-  O-2  N-3  Cátions  Al+3  Na+  Mg+2  Pb+4
  10. 10. Ions – protons e eletrons  Ânions  Cl- 17p ?e  F- 9p ?e  O-2 8p ?e  N-3 7p ?e  Cátions  Al+3 13p ?e  Na+ 11p ?e  Mg+2 12p ?e  Pb+4 82p ?e
  11. 11. Ions – protons e eletrons  Ânions  Cl- 17p 18e  F- 9p 10e  O-2 8p 10e  N-3 7p 10e  Cátions  Al+3 13p 10e  Na+ 11p 10e  Mg+2 12p 10e  Pb+4 82p 78e
  12. 12. Distribuição eletrônica
  13. 13. Diagrama de Linus-Pauling
  14. 14. Usando o diagrama
  15. 15. Eletrons na última camada
  16. 16. Descobrindo os eletrons na última camada  Na  B  Si  N  Se  I  Ar
  17. 17. Descobrindo os eletrons na última camada  Na = 11p  B = 5p  Si = 14p  N = 7p  Se = 34p  I = 53p  Ar = 18p
  18. 18. Descobrindo os eletrons na última camada  Na = 11p = 11e  B = 5p = 5e  Si = 14p = 14e  N = 7p = 7e  Se = 34p = 34e  I = 53p = 53e  Ar = 18p = 18e
  19. 19. Lembra?  Distribuição eletrônica:  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
  20. 20. Descobrindo os eletrons na última camada  Na = 11e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1  B = 5e = 1s2, 2s2, 2p1  Si = 14e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2  N = 7e = 1s2, 2s2, 2p3  Se = 34e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4  I = 53e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5  Ar = 18e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
  21. 21. Descobrindo os eletrons na última camada  Na = 11e = 3s1= 3 linha1 eletron  B = 5e = 2s2, 2p1= 2 linha3 eletrons  Si = 14e =, 3s2, 3p2 = 3 linha 4 eletrons  N = 7e = 2s2, 2p3 = 2 linha 5 eletrons  Se = 34e = 4s2, 3d10, 4p4 = 4 linha 6 eletrons  I = 53e = 5s2, 4d10, 5p5 = 5 linha 7 eletrons  Ar = 18e = 3s2, 3p6 = 3 linha 8 eletrons
  22. 22. Representação eletrônica de Lewis
  23. 23. Atomos vistos por Lewis
  24. 24. Hora das ligações
  25. 25. Ligações
  26. 26. EXISTEM 3 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1- Iônica 2 -Covalente 3-
  27. 27. Ligações Iônicas
  28. 28. Ligação Covalentes
  29. 29. Ligação metálica

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