Lavoisier

417 visualizações

Publicada em

Aula top!

Publicada em: Educação
0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
417
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
8
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Lavoisier

  1. 1. Qual desses dois animes Lavoisier e sua adorável esposa gostariam de assistir?
  2. 2. Resposta: Full Metal Alchemist
  3. 3. Avatar é antiguado – ainda fala dos 4 elementos
  4. 4. Já o FMA aceita a idéia de conservação de massas "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
  5. 5. Veja essa “receita”: • Se colocarmos 65g de zinco dentro de um vidro com 98g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro. • Teremos 163g de sulfato de zinco. Un campione di bellezza. Magnifico!
  6. 6. Porem… olhe esse outro exemplo: • Quando um parafuso de ferro é deixado ao ar livre, ele se enferruja. • Qual ferro pesa mais? O do começo limpo? Ou o enferrujado? • Então a massa não se conserva “Serto”?
  7. 7. Vamos rever a Lei da conservação da massa e entender o erro “Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Por isso que o segundo parafuso ficou mais pesado!
  8. 8. Não confundir com a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes • Uma substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. • Qual a proporção de Hidrogênios que reagem com oxigênios?
  9. 9. Isso não ocorre somente com a água • 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo, é a reação de 10,00 g de cobre metálico (Cu) com 5,06 g de enxofre (S) • Assim, 20g de cobre metálico (Cu) vai reagem com quanto de enxofre (S)? • E produzir quantos grama de sulfeto de cúprico (CuS) agora?
  10. 10. E se colocarmos mais do que a proporção pede?
  11. 11. Balanceamento
  12. 12. Balanceamento de equações A equação da fotossíntese é um ótimo exemplo: H20 + CO2 -----> C6H12O6 + H20 +O2 Está balanceada? Lembre-se que segundo Lavoisier, em uma reação química: “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.” 


×