Lei de le Chatelier

1. A Lei de LeChatelier

2. Lei De LeChatelier Um sistema químico que se encontra num estado de equilíbrio, quando sofre uma perturbação exterior (variação de temperatura, concentração ou pressão), vai evoluir, predominantemente, no sentido de contrariar essa perturbação, até se estabelecer novo estado de equilíbrio. Figura 1 - reagentes

3. 1. Concentração 2. Pressão e Volume 3. Temperatura Factores que afectam o equilíbrio químico

4. 1. Concentração Devido à adição de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para aumentar também a concentração dos produtos.#5. Diapositivo 5 Aumenta Concentração Devido à adição de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para aumentar também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5 Devido à remoção de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para diminuir também a concentração dos produtos. #5. Diapositivo 5 Diminui Devido à remoção de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para diminuir também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5

5. Considerando a reacção: Sentidodirecto 1H2(g) + 1I2(g)2HI(g) Sentido inverso Ao adicionar uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido directo para aumentar a concentração dos produtos (iodeto de Hidrogénio). Ao adicionar uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos produtos vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido inverso para aumentar a concentração dos reagentes. Ao se remover uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido inverso para diminuir a concentração dos produtos. Ao se remover uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio , a concentração dos produtos vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido directo para diminuir a concentração dos reagentes.

6. 2. Pressão e volume do sistema O sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes for maior do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7 Quando a pressão aumenta ou o volume diminui Pressão e volume do sistema O sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes for menor do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7 O sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes gasosos for menor do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7 Quando a pressão diminui ou o volume aumenta O sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes gasosos for maior do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7 Se a proporção estequiométrica dos reagentes for igual à proporção estequiométrica dos produtos, o aumento ou a diminuição da pressão ou volume não altera o estado de equilíbrio.

7. Considerando as reações: Sentido directo 1N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g) Sentido inverso Sentido directo 2NaHCO3 (s)1Na2CO3(s) + 1H2O (g) + 1CO2 (g) Sentido inverso

8. 3. Temperatura O sistema evolui no sentido da reacção endotérmica#9. Diapositivo 9 Aumento de temperatura Absorção de energia pelo sistema É retirada energia ao sistema O sistema evolui no sentido da reacção exotérmica#9. Diapositivo 9 Diminuição da temperatura

9. Se a reacção A + B C + D for uma reacção endotérmica (ΔH > 0), então, a reacção inversa C + D A + B será uma reacção exotérmica (ΔH < 0). Reacção endotérmica ΔH > 0 Aumentando a temperatura do sistema em equilíbrio, este vai evoluir no sentido endotérmico (sentido directo), diminuindo a concentração de N2O4 e aumentando a concentração de NO2 , acentuando-se a cor. Reacção exotérmica 2 NO2(g) N2O4 (g) ΔH < 0 Diminuindo a temperatura do sistema de equilíbrio, este vai evoluir no sentido exotérmico (inverso), aumentando a concentração de N2O4 e diminuindo a concentração de NO2 , tornando-se a cor mais pálida. N2O4 (g) 2 NO2(g)

10. Temperatura e Calor

11. Os catalisadores são substâncias que intervêm no sistema reaccional, alterando, de igual modo, a velocidade da reacção directa e da reacção inversa, sem que afectem o estado de equilíbrio e sem que sejam consumidos. Estes aceleram uma reacção, diminuindo a energia de activacção, diminuindo a energia do complexo activado, sem ser consumido, durante o processo. Catalisador Figura 2 Catalisador

12. Com este trabalho concluí que existem factores que afectam o equilíbrio químico de um sistema. Conclusão Figura 3 - reagentes

13. Biliografia Internet: www.google.com Livros: Maria, A. (2004). Preparar os testes.lisboa: Areal Editores. Fim!