1. química 1
tito
Moderna plus canto
1
química na abordagem
Parte II
Unidade F do cotidiano
Capítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
Respostasdos exercícios essenciais
Respostas
1 Alternativa C. 8 Alternativa A.
Entre os elementos do grupo 17, o flúor, por es- K (s) apresenta ligação metálica
tar localizado no segundo período da classifica-
ção periódica, possui seus elétrons distribuídos HC (g) apresenta ligação covalente polar
em duas camadas eletrônicas. Ele é o elemento KC (s) apresenta ligação iônica
de maior eletronegatividade já que seus elétrons
estão mais fortemente atraídos pelo núcleo. C2 (g) apresenta ligação covalente apolar
2 Alternativa A. 9 Alternativa E.
Observando a fila de eletronegatividade decres- Os elementos citados possuem a seguinte or-
cente para os elementos: dem crescente de eletronegatividade:
F . O . N  C . Br . I  S  C . P  H metais
K , Na , H , I , F
percebemos que o bromo é mais eletronegativo
que os metais (A, Sn, Pb). 0,9 1,0 2,1 2,5 4,0
3 Alternativa A. Por isso, o maior caráter iônico está na subs-
tância KF.
O elemento I está localizado no segundo período
(2s22p5) do grupo 17 e possui, portanto, a maior
10 Alternativa D.
eletronegatividade da tabela periódica.
O elemento II (3s2) é um metal alcalino-terroso. A alternativa A é incorreta, pois B e C pertencem
aos grupos 2 e 1, respectivamente.
O elemento III (2s22p3) tem que receber 3 elé-
trons para ficar com 8 elétrons na camada de A alternativa B é incorreta. Tanto A quanto C
valência (2s2 2p6). estão no quarto período. Contudo, A (grupo 3;
O elemento IV possui subnível mais energético 4s23d1) está mais à direita que C (grupo 1; 4s1).
3d6. A alternativa C é incorreta, pois A possui raio
O elemento V é um gás nobre (2s22p6) e não faz atômico maior que D e, portanto, menor ele-
ligação iônica.
tronegatividade.
4 Resolvido. A alternativa D é correta. B pertence ao grupo 2
e forma cátion bivalente. D pertence ao grupo
5 Resolvido. 16 e forma ânion bivalente. Com isso, a fórmula
será (B21)1(D22)1, ou BD.
6 a) Na molécula de HF, pois o hidrogênio está
ligado ao flúor, que é o elemento mais ele- 11 Resolvido.
tronegativo da tabela periódica.
b) No H2, já que a ligação covalente se estabelece 12 Resolvido.
entre átomos de mesma eletronegatividade.
c) Ligação covalente formada por elementos 13 Resolvido.
de diferentes eletronegatividades é polar. ___
​ ___
Portanto HF, HC, HBr, HI. 14 a) H # Br ​ R  ​​ molécula polar
m ​ 0 ​
___
​ ___
d) Não há ligação iônica em nenhuma delas, b) F k F ​ R 5 0 ​ molécula apolar
m ​ ​​​
pois todas as substâncias citadas são forma-
das por ametais.
e) A molécula de HF, pois é aquela em que há a H ___ ___
​ 
c) ​ 5 0 ​ molécula apolar
m ​ ​​​
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maior diferença de eletronegatividade entre R
C
os elementos.
H H
H
7 a) Na molécula de C2, pois a ligação covalente
se estabelece entre átomos de mesma eletro-
negatividade.
b) Na molécula de HC, já que há diferença de ele- ___
​ ___
d) N ​  0 ​ molécula polar
m ​ ​​​
tronegatividade entre os ametais presentes. H
R
H
c) No KC, pois o K é um metal e o C é um H
ametal.

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Capítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
___
​ ___
e) O ​  0 ​ molécula polar
m ​ R ​​​
H
H
___
​ ___

f) O C O ​ 5 0 ​ molécula apolar
m R ​​​
​
O ___ ___
​ 
g) ​  0 ​ molécula polar
m R ​​​
​
C
H H
___
​ ___
h) m R 0 ​
​  ​​​ molécula polar
​
S
O O
C�
___
​ ___
i) C ​ 5 0 ​ molécula apolar
m ​ ​​​
C� C� R
C�
___
​ ___
j) S ​  0 ​ molécula polar
m ​ R ​​​
H
H
___
​ ___

k) P ​  0 ​ molécula polar
m R ​​​
​
C� C�
C�
___
​ ___

l) H C N ​  0 ​ molécula polar
m R ​​​
​
15 Alternativa A.
_
​_
_
​
I) O C O m ​ 0 ​
ligação covalente polar, mas ​ R 5 ​
;
então, molécula apolar
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_
​_
_
​
O ​ ​ 0 ​
ligação covalente polar e mR  ​ ;
II) H então, molécula polar
H
III) O O ligação covalente apolar e molécula apolar

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16 Alternativa E.
Y
___
​ ___

Molécula A X m ​ ​​​
​ 5 0 ​ molécula apolar
R
Y Y
Y
___
​ ___
Molécula B Z X Z ​ 5 0 ​molécula apolar
m ​ R ​​​
___ ___
​ 
Molécula C Z ​  0 ​molécula polar
m ​ ​​​
Y
Y
___
​ ___

Molécula D Y W ​ R  0 ​molécula polar
m ​ ​​​
17 Alternativa A.
F Be F
C� uR � 0
N Molécula apolar
F F O C
H H C�
F
H C�
uR � 0
Molécula polar uR � 0 uR � 0
Molécula polar Molécula polar
O C O H F
uR � 0 H C� uR � 0
Molécula apolar Molécula polar
C B
H H
C� C�
H
uR � 0
uR � 0 Molécula apolar
Molécula apolar
18 Alternativa B.
A molécula biatômica mais polar será aquela que apresentar maior dife-
rença de eletronegatividade entre seus elementos. No caso, é o fluoreto
de hidrogênio, HF, já que o flúor é o elemento mais eletronegativo.
19 Alternativa B.
CO é molécula linear, polar.
SO2 é molécula angular, polar.
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CO2 é molécula linear, apolar.
20 Alternativa E.
uR � 0
polar
C� uR � 0 N
apolar
F F
B F
C� C�
Trigonal plana Piramidal

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Capítulo 17 Polaridade de ligações e de moléculas
21 Resolvido.
22 Resolvido.
23 Alternativa C.
As moléculas de água são polares. Como a água não dissolve o óleo
de soja, deduz-se que este é constituído de moléculas apolares.
24 HC, pois é polar, como a água.
25 CC4, pois é apolar, como a gasolina.
26 Espera-se que o álcool (polar) se dissolva melhor em acetona (polar)
do que em gasolina (apolar).
27 O iodo é apolar. Para sua remoção é recomendado um solvente apolar,
que, no caso, é o CC4.
28 A gordura é apolar. Para removê-la é mais eficiente um solvente
apolar, que, no caso, é a benzina.
29 Afirmativa errada, pois ambas as moléculas, CO2 e H2, são apolares.
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