O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a ideia original dos filósofos gregos de que a matéria era constituída de pequenos corpúsculos até o atual modelo de nuvem eletrônica. Também discute o tamanho, massa e estrutura eletrônica dos átomos, além de explicar como os elementos são organizados na tabela periódica.

1. Resumos Físico-Química
1. Evolução do átomo
- Atomismo Na Grécia Antiga, no séc. V a.C., surgiu a ideia de que a matéria era feita de pequeníssimos corpúsculos. Os
principais defensores desta ideia foram Lucipo de Mileto e Demócrito de Abdera.
- Modelo atómico de Dalton John Dalton e outros cientistas retomaram a teoria atómica que teve origem nos filósofos
gregos. Cada átomo era uma porção esférica de matéria mal definida, indivisível e indestrutível. Dalton criou símbolos para
os elementos conhecidos.
- Modelo atómico de Thomson J.J. Thomson descobriu o electrão. No seu modelo atómico, conhecido por “Bolo de
Passas”, os átomos eram corpúsculos de carga positiva onde se encontravam dispersos os electrões, com carga negativa,
em numero suficiente para a carga global ser nula.
- Modelo atómico de Rutherford (modelo nuclear) segundo este modelo, os átomos eram constituídos por um núcleo
muito pequeno, com carga positiva onde se concentra a massa do átomo e por electrões com carga negativa movendo-se
em volta do núcleo, tal como os planetas em volta do sol.
- Modelo atómico de Bohr este modelo completou o de Rutherford. Os electrões movem-se à volta do núcleo em
órbitas circulares; a cada órbita corresponde um determinado valor de energia; os electrões com mais energia movem-se
em órbitas mais afastadas do núcleo.
- Modelo da nuvem electrónica modelo aceite actualmente. Os electrões dos átomos movem-se de modo
desconhecido, com velocidade elevadíssima, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem electrónica.
Esta é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é
menos provável encontrar os electrões.
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2. Resumos Físico-Química
2. O tamanho dos átomos
3. A massa dos átomos
Por exemplo, a massa de um átomo do oxigénio mais abundante na natureza é: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g.
Este número mostra que não é adequado exprimir a massa dos átomos em unidades habituais como o grama, símbolo g.
Os químicos, para exprimirem a massa dos átomos, comparam-na com um padrão adequado. O padrão é a massa do
átomo mais leve de hidrogénio H ao qual atribuíram valor unitário.
4. Níveis de energia dos electrões
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3. Resumos Físico-Química
5. Átomos e os iões que originam
6. Numero atómico e numero de massa
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4. Resumos Físico-Química
7. Tabela periódica
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5. Resumos Físico-Química
8. O que se repete na Tabela Periódica dos Elementos
- A variação do número atómico dos elementos do mesmo grupo se reparares nos números atómicos dos elementos do
mesmo grupo, verificas que diferem sempre de um número fixo: 8 ou 18. Exemplificando, para os metais alcalinos -
elementos do grupo 1 - e para os halogéneos - elementos do grupo 17 - tens:
Podes concluir que há regularidades nas diferenças entre os números atómicos dos elementos do mesmo grupo.
Isto permite-te saber, sem consultares a Tabela Periódica, se um elemento pertence ou não ao mesmo grupo de um outro
elemento, como se exemplifica seguidamente.
- A distribuição electrónica dos átomos dos elementos do mesmo período os átomos dos elementos do mesmo período
têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia.
- A distribuição electrónica dos átomos dos elementos do mesmo grupo
- Tamanho dos átomos
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