Trabalho de rq

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - UFMA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
Ana Beatriz da Paixão Ribeiro
Tatiana Borges Diniz
ESTUDO:
REAÇÃO DE TRANSESTERIFICAÇÃO DE ÓLEOS VEGETAIS VISANDO A
PRODUÇÃO DE BIODIESEL
SÃO LUÍS
2015

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Ana Beatriz da Paixão Ribeiro
Tatiana Borges Diniz
ESTUDO:
REAÇÃO DE TRANSESTERIFICAÇÃO DE ÓLEOS VEGETAIS VISANDO A
PRODUÇÃO DE BIODIESEL
Trabalho técnico apresentado como requisito
parcial para obtenção de aprovação na disciplina
Calculo de Reatores Químicos, no Curso de
Engenharia Química, na Universidade Federal do
Maranhão.
Prof. Dr. Antonio Freitas
SÃO LUÍS
2015

3
RESUMO
O presente trabalho demonstra o estudo de um processo de transesterificação de óleo para a
produção de biodiesel, nele foram avaliados parâmetros que alteram a produtividade do ponto
de vista de engenharia das reações, o âmbito econômico não foi discutido. O estudo
comparativo dos paramentos operacionais foi realizado com base na cinética das reações, estes
sendo alterados pela agitação empregada (número de Reynolds de 6200 e 12400), por diferentes
temperaturas (30, 35, 45, 55ºC) e a variação da composição dos reagentes na alimentação. Isso
realizado através da discretização das equações diferencias oriundas das reações múltiplas do
processo de transesterificação e posterior auxilio do software MATLAB na resolução destas
equações. A distribuição de concentração obtida ao longo do tempo possibilitou a comparação
das alterações nos parâmetros de maneira satisfatória. Verificou-se a influencia de tais
parâmetros no processo, e a escolha da melhor conformação de operação foi possível, sendo
esta para o valor da temperatura de 55°C, proporção das concentrações inicias de 6:1
(álcool:oleo) e agitação entorno de 300 RPM (NRe 6200).
Palavras-chave: biodiesel, taxas de reação, perfil de concentração.

4
1 INTRODUÇÃO
Acredita-se que devido ao atual consumo de produtos derivados do petróleo, como a
gasolina e o diesel, e o crescente esforço em reduzir o aquecimento global causado pelas
emissões dos gases, combustíveis alternativos que sejam fontes renováveis e resultem em
menor impacto ambiental têm atraído à atenção de mercados do mundo inteiro (LAMERS et
al., 2008). Na procura por novas fontes de energia, o biodiesel aparece como uma alternativa
promissora (DEMIRBAS, 2008; PINTO et al., 2005).
O mercado do biodiesel vem crescendo consideravelmente nos últimos anos em função
das preocupações de vários países com o meio ambiente e a intenção de reduzir a dependência
do petróleo importado (MELLO et al., 2007), logo o estudo de como se dá as melhores
condições de operação são de grande importância do ponto de vista econômico, dado que
devemos levar em consideração a cinética da sua produção afim de reduzir gastos e otimizar tal
processo.
O processo de transesterificação do biodiesel envolve uma reação com óleos vegetais
ou gordura animal, novos ou usados, com um álcool de cadeia curta, geralmente metanol ou
etanol. NaOH ou KOH são usualmente utilizados como catalisadores. Esta reação produz alquil
ésteres de ácidos graxos de cadeia longa e glicerina como um subproduto, como mostrado na
Figura 1 (LÔBO et al., 2009; RAMOS et al., 2009; FELIZARDO et al., 2006; GERPEN, 2005).
Além da glicerina, a cadeia produtiva do biodiesel gera uma série de outros coprodutos que
podem agregar valor e se constituir em outras fontes de renda importantes para os produtores,
como torta, farelo, etc. (BRASIL, 2004).
Figura 1: Reação de transesterificação metílica de triacilgliceróis (triglicerídeos), onde R representa a
cadeia carbônica dos ácidos graxos.
Triglicerídeo Metanol Éster Metílico Glicerina

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Metanol é o álcool mais usado para a produção de biodiesel no mundo por ser o mais
barato, mas, no Brasil, a disponibilidade de matérias-primas e tecnologias para a produção de
etanol aumenta a viabilidade econômica da utilização deste último (KNOTHE et al., 2005),
contudo no estudo proposto analisaremos apenas o metanol.
Metanol e triglicerídeos são pouco miscíveis. As misturas formadas normalmente
apresentam pouco contato entre as fases e, por isso, a reação de transesterificação se processa
de forma relativamente lenta. A utilização de agitação permite aumentar a superfície de contato
entre as fases e, consequentemente, as taxas de reação e o rendimento da produção de biodiesel.
Assim, em processos industriais, a transesterificação é normalmente conduzida em tanques com
agitação mecânica.

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OBJETIVOS
Geral:
Escolher melhor conformação reacional, levando em consideração a concentração
inicial dos reagentes, a temperatura de operação e a agitação empregada no reator, isso baseado
nas taxas de reações avaliadas por meio de equações diferenciais que descrevem a cinética do
processo de transesterificação de óleos vegetais na produção de biodiesel.
Específicos:
Entre os objetivos específicos deste trabalho estão:
 Descrever as taxas de reações para as reações múltiplas solicitadas;
 Calcular o valor das constantes pré-exponeciais;
 Fazer o estudo comparativo levando em consideração as melhores distribuições de
concentração ao longo do tempo, alternando o valor do número de Reynolds,
temperatura e concentração inicial dos reagentes, com o auxilio do software MATLAB.
 Fazer sugestões sobre estratégias para conformação dos reatores que precisam ser
empregados visando otimizar a produção de biodiesel.
 Apresentar uma previsão de comportamento de um reator batelada, de forma a
processar a reação.

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REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
O processo de transesterificação pode ser afetado por vários fatores, os mais importantes
são: presença de ácidos graxos livres, umidade, concentração e tipo de catalisador, razão molar
entre álcool e óleo, tipo de álcool, tempo e temperatura de reação, intensidade da agitação do
sistema, além do uso de co-solventes orgânicos (GALANTE, 2012), porém neste trabalho
levamos em conta apenas concentrações iniciais empregadas, temperatura e agitação do reator.
Razão Molar entre Álcool e Óleo
A razão estequiométrica para a transesterificação requer três mols de álcool e um mol
de óleo para produzir três mols de ésteres e um mol de glicerol. Porém, a transesterificação é
uma reação em equilíbrio, que exige um excesso de álcool para deslocar o equilíbrio para a
formação de biodiesel. Para a máxima conversão de ésteres, a relação molar deve ser maior ou
igual a 6:1 (álcool:óleo) (MEHER et al., 2006).
Temperatura
Em geral, a temperatura tem uma influência positiva na conversão de óleos em ésteres.
Temperaturas elevadas diminuem a viscosidade, melhorando assim a transferência de massa
entre os componentes. No entanto, altas temperaturas devem ser evitadas, pois podem acelerar
a saponificação. Além disso, a temperatura da reação não deve exceder o ponto de ebulição dos
reagentes (MA e HANNA, 1999; LEUNG e GUO, 2006; LEUNG e LEUNG, 2010) A
temperatura padrão para que ocorra a reação, através da catálise alcalina é 60°C, mas
dependendo do tipo de catalisador, diferentes temperaturas darão diferentes graus de conversão,
e por essa razão a faixa de temperatura deve estar entre 25 e 120°C. Para a catálise ácida a faixa
de temperatura varia de 55 a 80°C (ARACIL et al., 2004, KOH e MOHD GHAZI, 2011).
Agitação
Como a mistura reacional é constituída inicialmente por duas fases pouco miscíveis, a
intensidade de agitação auxilia na transferência de massa entre as fases, aumentando assim a
taxa de conversão. Além disso, dependendo da solubilidade do álcool no óleo, a transferência
de massa pode se tornar um fator limitante (STAMENKOVIC et al., 2008).

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PROBLEMÁTICA
A reação de transesterificação de óleos vegetais com álcoois de cadeia curta na presença
de catalisadores básicos, representam uma das principais rotas da produção de biodiesel. Na
última década, diferentes estudos avaliaram o comportamento cinético da reação de
transesterificação de óleo de soja com metanol. A partir desses estudos, foi proposto que a
reação ocorre da seguinte forma:
Onde TG representa a concentração de triglicerídeo, DG representa a concentração de
diglicerído, MG representa a concentração de monoglicerídio e GL representa a concentração
de glicerol no sistema. RnCOOH3 (ou E) são as representações dos ésteres formados e CH3OH
(ou A) é a fórmula química do metanol (álcool) utilizado. As constantes, k1, k3 e k5
representam as constantes de velocidade das reações de “ida” (sentido de formação dos
produtos) e as constantes k2, k4 e k6, representam as constantes de velocidade das reações de
“volta” (sentido da formação de reagentes). Com reação geral representada por:
O modelo diferencial pode ser escrito sem considerar a influência da reação geral, sendo
representada apenas pelas etapas intermediárias apresentadas. Diferentes autores observaram
que a energia de ativação do processo sofria variação com diferentes fatores, tais como
temperatura e o número de Reynolds do sistema (para representar a influência da agitação na
reação). Sabe-se que as constantes cinéticas da reação seguem a lei de Arrhenius, dada por:

9
As energias de ativação (Ea) obtidas para duas condições de operação distintas são
apresentadas na tabela abaixo, para duas diferentes condições de agitação do sistema (NRe =
6200, aproximadamente 300 RPM e NRe = 12400, aproximadamente 590 RPM):
Tabela 1. Energias de ativação (cal/mol) para diferentes intensidades de mistura
São ainda obtidos dados referentes a constante cinética e a temperatura de operação,
sendo os valores para a temperatura de 50°C apresentados na Tabela abaixo (valores para um
NRe de 6200).
Tabela 2. Valores das constantes de reação para temperatura de 50°C e NRe = 6200.
A reação é sempre processada com uma mistura reacional composta inicialmente apenas
por uma mistura do triglicerídeo e do álcool, diferentes proporções molares podem ser
utilizadas, embora um excesso de álcool costume ser utilizado para promover a formação de
ésteres (razões molares álcool/óleo de 6/1 são as mais comumente utilizadas). Pode-se assumir
que a variação do valor de Reynolds ou da temperatura de reação (dentro da faixa estudada)
não acarreta em modificações no fator pré exponencial da equação de Arrhenius (altera apenas
a energia de ativação). Para esse processo sabe-se que temperaturas de reação entre 30 e 70°C
costumam ser utilizadas. A partir das informações fornecidas, foi resolvido o problema proposto
a seguir.

10
Questão:
O dono da empresa na qual vocês trabalham quer investir nesse processo, mas para isso,
solicitou que o grupo de engenheiros realizem um estudo detalhado do processo a partir das
informações que já foram previamente coletadas. O dono da empresa espera saber em que
condições operacionais a produção do biodiesel se mostraria mais viável. A priori vamos
esquecer a problemática econômica envolvida com o problema e vamos estudá-lo apenas do
ponto de vista da engenharia das reações químicas. A partir daí realize um estudo comparativo
para a reação, avaliando o comportamento da alteração de todas as condições reacionais
possíveis para o sistema (por exemplo, temperatura de operação, composição dos reagentes na
alimentação, agitação empregada no reator) e estude detalhadamente os efeitos de cada uma
dessas variáveis sobre a formação do biodiesel e sobre os consumos de álcool e de óleo vegetal.
A partir dos resultados obtidos, indique em que condições você iria sugerir que a reação fosse
processada em caso de implementação da mesma em sua indústria. Faça sugestões sobre
estratégias para conformação dos reatores que precisam ser empregados visando otimizar a
produção de biodiesel através desse processo. Apresente uma previsão de comportamento de
um reator batelada, de forma a processar essa reação.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Partindo das informações cedidas na problemática organizamos as taxas de reação
em função das concentrações dos reagentes para cada constituinte do processo de
produção do biodiesel, obtendo no final 8(oito) equações diferenciais.
 Para o triglicerídeo (TG):
1º Equação: dCTG / dt = -k1CTGCA + K2CDGCE1
 Para o Metanol (CH3OH), (A):
2º Equação: dCA/dt = -k1CTGCA + K2CDGCE1 - k3CDGCA + k4CMGCE2 – k5CMGCA +
k6CGLCE3
 Para o diglicerídeo (DG):
3º Equação: dCDG/dt = k1CTGCA - K2CDGCE1- k3CDGCA+ k4CMGCE2
 Para o primeiro éster formado (E1):
4º Equação: dCEI /dt = k1CTGCA - K2CDGCE1
 Para o monoglicerídeo (MG):
5º Equação: dCMG/ dt = k3CDGCA - k4CMGCE2 - k5CMGCA + k6CGLCE3
 Para o segundo éster formado (E2):
6º Equação: dCE2/ dt = k3CDGCA- k4CMGCE2
 Para o glicerol (GL):
7º Equação: dCGL/ dt = k5CMGCA- k6CGLCE3
 Para o terceiro éster formado (E3):
8º Equação: k5CMGCA - k6CGLCE3
Lembrando que os sinais de mais e menos das constantes levam em consideração
a produção ou o consumo, respectivamente, das concentrações envolvidas nas reações.

12
Após essa discretização da cinética das reações múltiplas envolvidas no processo,
começamos a considerar os valores da constante pré-exponencial (A) obtida a partir dos
valores de energia de ativação para o NRe 6200 e temperatura de 50ºC da tabela 01, além
dos valores das constantes cinéticas k, para as mesma condições de acordo com tabela 02.
Com base nesses valores utilizando a seguinte equação, obtemos os valores de A.
onde: A: fator pré-exponencial (m3
/mol.min); E: energia de ativação (cal/mol); Rg:
constantes dos gases ideais (cal/mol.K); T: temperatura (K) e k: constante de velocidade
(m3
/mol.min).
Tabela 03. Valores utilizados para a obtenção da constante pré-exponencial à uma
temperatura de 50ºC (323,15 K) e NRe = 6200.
Constante pré-
exponencial obtida (A)
Energia de Ativação (Ea) Constante da taxa de
reação (k)
A1 = 3,8887 x 107
13145 0,05
A2 = 2,7420 x 105
9932 0,11
A3 = 5,8221 x 1012
19860 0,215
A4 = 9,7843 x 109
14639 1,228
A5 = 5330,4835 6421 0,242
A6 = 2,1384 x 104
9588 0,007
Após estas considerações começou-se a utilizar o programa MATLAB e o Excel
para a determinação de quais as melhores conformações operacionais, primeiro foi feito
o calculo das constantes da taxa de reação para uma temperatura fixa de 50ºC, porém
variando o valor da energia de ativação para os dois números de Reynolds presentes na
problemática, 6200 e 12400. Obtendo os seguintes valores:

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Tabela 04. Valores das constantes da taxa de reação para os dois números de Reynolds à
uma temperatura de 50ºC.
K(T)
NRe 6200
K(T)
NRe 12400
0,05 0,024617
0,110001 0,138731
0,214998 1,175848
1,227994 269,6361
0,242 1,666609
0,007 0,004491
Após a obtenção dessas constantes realizou-se a definições dos parâmetros de
entrada no MATLAB, organizando as equações ordinárias obtidas da taxa de reação para
cada componente no sistema. Criando a função chamada ‘at’ para os valores de K para
Nre=6200.
Comando descrito no Editor:
function dydt=at(t,y)
k1=0.050000457;
k2=0.110000754;
k3=0.21499826;
k4=1.227993663;
k5=0.241999996;
k6=0.007000102;
dydt(1)=-k1*y(1)*y(2)+k2*y(3)*y(4);
dydt(2)=-k1*y(1)*y(2)+k2*y(3)*y(4)-k3*y(3)*y(2)+k4*y(5)*y(6)-
k5*y(5)*y(2)+k6*y(7)*y(8);
dydt(3)=k1*y(1)*y(2)-k2*y(3)*y(4)-k3*y(3)*y(2)+k4*y(5)*y(6);
dydt(4)=k1*y(1)*y(2)-k2*y(3)*y(4);
dydt(5)=k3*y(3)*y(2)-k4*y(5)*y(6)-k5*y(5)*y(2)+k6*y(7)*y(8);
dydt(6)=k3*y(3)*y(2)-k4*y(5)*y(6);
dydt(7)=k5*y(5)*y(2)-k6*y(7)*y(8);
dydt(8)=k5*y(5)*y(2)-k6*y(7)*y(8);
dydt=[dydt(1);dydt(2);dydt(3);dydt(4);dydt(5);dydt(6);dydt(7);dydt(8)];
Onde:
y(1) = CTG
y(2) = CA

14
y(3) = CDG
y(4) = CE1
y(5) = CMG
y(6) = CE2
y(7) = CGL
y(8) = CE3
O sistema de equações diferenciais ordinárias foi integrado utilizando a
ferramenta ode45 do Matlab, a qual é uma ferramenta apropriada para resolver equações
diferenciais ordinárias com tolerância de erro relativo 10-6
e tolerância de erro absoluto
10-9
, tem uma media precisão.
Para se calcular a concentração em função do tempo, foi estabelecido um intervalo
de 0 a 10 minutos e os valores de concentração inicial de 20 mol/L de triglicerídeo e 20
mol/L de metanol, e para as demais concentrações zero. Partindo do pressuposto de que
a reação múltipla se inicia com esses dois reagentes, e a partir de seus consumos originam-
se as subsequentes.
Comando utilizado:
[t,y]=ode45('at',[0 10],[20 20 0 0 0 0 0 0]);
A partir disso, obtemos a curva de concentração-tempo para as reações reversíveis
do sistema.
Figura 02. Curva concentração-tempo para os valores de K (NRe 6200 e T=50ºC)
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0 2 4 6 8 10
Concentração(C)
Tempo (min)
Ctg
CA
CDG
CE1
CMG
CE2
CGL
CE3

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Observa-se que o triglicerídeo é consumido, porém o consumo do metanol é
maior, uma vez que ele participa de 3 das 6 reações reversíveis do sistema e paralelamente
ocorre a formação dos ésteres (E1), (E2) e (E3), além do dos outros constituintes do
sistema, tais como monoglicerídeo (MG) e diglicerideo (DG). A produção de glicerol e
do terceiro éster seguem a mesma taxa de reação, logo apresentam curvas iguais.
Comparando o consumo de triglicerídeo e metanol para os dois números de
Reynolds testados, Fig.02 e Fig.03, nota-se que a uma temperatura fixa, a agitação
representa uma grande variação na taxa de reação do sistema, a velocidade com que se
deu o início da reação foi maior para o NRe 12400, porem o consumo dos reagentes foi
menor, já para o NRe 6200 ocorreu maior transferência de massa facilitando assim a
produção dos outros constituintes. Este agora será fixo nas próximas otimizações.
Para a otimização da temperatura selecionamos 4 valores, sendo estes 30, 35, 45
e 55 °C, calculamos os valores de K, para cada um dos constituintes para cada
temperatura, posteriormente inserimos essas constantes no MATLAB, para podermos
traçar novas curvas concentração-tempo e realizarmos as devidas comparações.
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Concentração(C)
Tempo (min)
TG
A
DG
E1
MG
E2
GL
E3

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 Temperatura de 30 °C (303,15 K):
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Concentração
Tempo (min)
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GL
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Concentração(C)
Tempo (min)
TG
A
DG
E1
E3
MG
E2
GL

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Após a análise das curvas concentração-tempo para diferentes temperaturas,
constatamos que com o aumento da temperatura, o consumo tanto de metanol quanto de
triglicerídeo é maior, e ainda, a velocidade da reação se dá de forma mais rápida. Isso
pode ser explicado pela diminuição da viscosidade facilitando assim a transferência de
massa. Porem de acordo com a literatura (SHARMA et al., 2008), não é recomendado a
utilização de temperaturas superiores a temperatura de ebulição do álcool, no caso a do
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Concentração(C)
Tempo (min)
TG
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Concentração(C)
Tempo (min)
TG
A
DG
E1
MG
E2
GL
E3

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metanol é de 65 °C, por isso escolhemos a temperatura de 55°C para se tornar fixa na
otimização.
Lembrando que a reação que tiver a maior energia de ativação, esta será mais
sensível à temperatura, uma vez que altas temperaturas favorecem a reação de maior
energia de ativação.
Para o estudo do comportamento para diferentes concentrações iniciais foram
adotados inicialmente a proporção de 3:1 (álcool:oleo), no caso os valores das
concentrações iniciais foram, 30 mol/L do metanol e 10 mol/L de triglicerídeo, para a
partir deles começar as seguintes reações, como demonstrado na Fig. 10.
Figura 8. Curva concentração-tempo para os valores de K (NRe 6200 e T=55ºC) considerando uma
proporção dos reagentes de 3:1 (álcool:óleo).
A segunda condição de comparação para as diferentes concentrações iniciais foi
a proporção de 6:1 (álcool:oleo), no caso a concentração de 60 mol/L para o metanol e 10
mol/L para o triglicerídeo, como representado na figura abaixo:
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5
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15
20
25
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0 2 4 6 8 10
Concentração
Tempo (min)
TG
A
DG
E1
MG
E2
GL
E3

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Figura 9. Curva concentração-tempo para os valores de K (NRe 6200 e T=55ºC) considerando uma
proporção dos reagentes de 6:1 (álcool:óleo).
Partindo da consideração da produção dos ésteres, a maior produção ocorreu com
o maior excesso de metanol, no caso na proporção 6:1, é comum a utilização de excesso
de álcool nas reações de transesterificações, pois este evita as reações reversas
favorecendo a obtenção dos produtos finais. Deve-se ter cuidado com o excesso pois este
também favorece a formação de glicerol, ou seja, a saponificação é favorecida.
Parâmetros Otimizados
A formação dos ésteres é favorecida a medida que encontramos as melhores
condições de operação. Após a análise destas curvas de concentração-tempo, podemos
considerar as condições reacionais que favorecem o produto desejado são: uma
temperatura constante de 55°C, agitação do sistema (NRe = 6200, aproximadamente 300
RPM) e proporção da concentração inicial dos reagentes de 6:1 (metanol: óleo).
Modos de Operação
Geralmente a reação de transesterificação de óleo vegetal para a produção de
biodiesel se dá em reatores tipo batelada, uma vez que é necessária agitação constante e
o tempo de reação é relativamente longo. Há estudos com a utilização de reatores
contínuos como por exemplo o PFR, porem devido a alta viscosidade do óleo vegetal e a
necessidade de grande agitação estes são de difícil dimensionamento e manipulação.
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10
20
30
40
50
60
0 2 4 6 8 10
Concentração
Tempo (min)
TG
A
DG
E1
MG
E2
GL
E3

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Se considerássemos a utilização de um CSTR, o volume utilizado para processar
tal reação seria muito maior se comparado as mesmas condições de operação em um
reator tipo batelada ou PFR, logo este não é muito viável.
Segue abaixo um exemplo numérico aplicando as condições reacionais otimizadas
nos 3 tipos de reatores para uma reação de segunda ordem:
Assumindo que o K1 seja obtido da temperatura de 55°C;
Levamos em consideração que o Ca0 corresponde a concentração do reagente limitante
da reação, no caso o triglicerídeo (TG).
Ca0=10 mol/L
K1=0,0683 m3
/mol.min
Q=400 L/h  Q=6,67 L/min
FA0=Q.CAO  400 (L/min) . 10 (mol/L) FA0= 4000 mol/min
-ra=K1.CA
2
 K1.CA0
2
(1-XA)2
Xa=0,95
 CSTR
V = Q .XA/ K1.CA0(1-XA)
V= 6,67(mol/min).0,95/0,0683.10(mol/L).(1-0,95)2
V=3710,98 L
 PFR
V= FA0 ∫
𝑑𝑋𝑎
−𝑟𝑎
V=Q.CA0∫
𝑑𝑥𝑎
𝑘1.𝐶𝑎2
V=Q.CA0/K1.CA0
2
∫
𝑑𝑥𝑎
(1−𝑥𝑎)2
V=Q.XA / K1.CA0(1-XA)
V= 6,67(L/min).O,95/ 0,0683.10(mol/L).(1-0,95)
V=185,54 L

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 BATELADA
t= CA0 ∫
𝑑𝑋𝑎
−𝑟𝑎
t= CA0∫
𝑑𝑥𝑎
𝑘1.𝐶𝑎2
t= CA0/K1.CA0
2
∫
𝑑𝑥𝑎
(1−𝑥𝑎)2
t=XA/K1.CA0.(1-XA)
t= 0,95/0,0683. 10(mol/L).(1-0,95)
t=27,818 min
t=V/Q  V=185,54 L
Observa-se que para uma conversão de 95% o volume necessário de um CSTR é
20 vezes maior que para um PFR ou batelada, afim de simplificar optamos por utilizar
um batelada, apesar deste ser utilizado geralmente em pequena escala.

22
CONCLUSÃO
A produção do biodiesel é um processo complexo e com muitos parâmetros que o
afetam, neste trabalho foi analisado a variação da temperatura, da agitação, das
concentrações iniciais e a conformação dos reatores, onde foi possível otimizar o
comportamento do consumo dos reagentes e da produção do biodiesel observando a
engenharia das reações químicas. Para tal processo os parâmetros que melhor se
encaixaram ao ponto de vista reacional foram: NR 6200, com os melhores valores de
agitação; temperatura de 55ºC, dado o número de Reynolds a maior temperatura é
favorecida para a reação, porém é necessária uma inferior ao ponto de ebulição do álcool;
proporção das concentrações 6:1(álcool:TG); e reator em batelada que proporciona o
melhor volume e agitação constante.

23
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ANEXOS
Figura10. Definição dos parâmetros de entrada para os valores de K (T=50 °C e
NRe 6200)
Figura11. Definição dos parâmetros de entrada para os valores de K (T=55 °C e
NRe 6200)

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Figura12. Definição dos parâmetros de entrada para os valores das concentrações
iniciais (T=55 °C e NRe 6200)

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