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Unidade05 ligação quimica
Este documento discute as ligações químicas e as propriedades dos compostos formados por elas. Descreve as principais geometrias de ligação entre átomos centrais e ligantes, incluindo ligações linear, trigonal plana, tetraédrica e octaédrica.
Unidade05 ligação quimica
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- 2. 2 UNIDADE 05 –LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
- 3. 3 UNIDADE 05 –LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
- 4. 4 UNIDADE 05 –LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA A LIGAÇÃO COVALENTE E AS PROPRIEDADES DE SEUS COMPOSTOS
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- 7. 7 01 – LINEAR– AX2 BeF2 Be4 → 1s2 2s2 F9 → 1s2 2s2 2p5 2e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 2e- 1e- 2 + (2x1) = 4 / 2 = 2 pares 2 Pares 2 Ligantes
- 8. 8 02 – TRIGONALPLANO – AX3 AlF3 Al13 → 3s2 3p1 F9 → 1s2 2s2 2p5 3e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 3e- 3e- 3 + (3x1) = 6 / 2 = 3 pares 3 Pares 3 Ligantes
- 9. 99 02.1 – TRIGONALPLANO ANGULAR – AEX2 SO2 S16 → 3s2 3p4 O8 → 1s2 2s2 2p6 6e- Átomo Central Átomo Ligante 6e- 6e- 0e- 6 + (2X0) = 6 / 2 = 3 pares 3 Pares 2 Ligantes
- 10. 1010 03 – TETRAEDRO– AX4 CH4 C6 → 2s2 2p2 H1 → 1s1 4e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 4e- 1e- 4 + (4x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 4 Ligantes
- 11. 11 03.1 – TETRAEDROPIRAMIDAL – AEX3 NH3 N7 → 2s2 2p3 H1 → 1s1 5e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 5e- 1e- 5 + (3x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 3 Ligantes
- 12. 1212 03.2 – TETRAEDROANGULAR – AE2X2 H2O O8 → 2s2 2p4 H1 → 1s1 6e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 6e- 1e- 6 + (2x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 2 Ligantes
- 13. 131313 03.3 – TETRAEDROLINEAR – AE3X HF F9 → 2s2 2p5 H1 → 1s1 7e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 7e- 1e- 7 + (1x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 1 Ligantes
- 14. 141414 04 – BIPIRÂMIDETRIGONAL – AX5 PCl5 P15 → 3s2 3p3 4e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 5e- 1e- 5 + (5x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 5 Ligantes Cl17 → 3s2 3p5
- 15. 15151515 04.1 – BIPIRÂMIDETRIGONAL TETRAEDRO DISTORCIDO (GANGORRA) – AEX4 SF4 S16 → 3s2 3p4 6e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 5e- 1e- 6 + (4x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 4 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
- 16. 1616161616 04.2 – BIPIRÂMIDETRIGONAL FORMA “T” – AE2X3 ClF3 Cl17 → 3s2 3p5 7e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 7e- 1e- 7 + (3x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 3 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
- 17. 171717171717 04.4 – BIPIRÂMIDETRIGONAL LINEAR – AE3X2 XeF2 Xe54 → 5s2 5p6 8e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 8e- 1e- 8 + (2x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 2 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
- 18. 18181818181818 05 – OCTAÉDRICA– AX6 SF6 S16 → 3s2 3p4 6e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 6e- 1e- 6 + (6x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 6 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
- 19. 1919191919191919 05.1 – OCTAÉDRICAPIRÂMIDE BASE QUADRADA– AEX5 BrF5 Br35 → 4s2 4p5 7e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 7e- 1e- 7 + (5x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 5 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
- 20. 202020202020202020 05.2 – OCTAÉDRICAQUADRADO PLANO– AE2X4 XeF4 Xe54 → 5s2 5p6 8e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 8e- 1e- 8 + (4x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 4 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
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- 25. 25 Johannes Van derWaals Fritz London As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas forças. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.
- 26. 26 Essas forças ocorremem todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as MOLÉCULAS APOLARES.MOLÉCULAS APOLARES. Esse tipo de força intermolecular é característico de MOLÉCULAS POLARESMOLÉCULAS POLARES.
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