2. Tarefas para a próxima aula Fazer exercícios sobre ligação metálica e iônica do livro Fazer exercícios da apostila sobre ligação iônica 229, 233 a 237
4. 1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS Unidade 6 Raio atômico e iônico Energia de Ionização (E.I.) Afinidade eletrônica (A.E.) – estudar pág. livro _____ Eletronegatividade Já estudadas Falta estudar
7. Acrescentar às tendências METAL NÃO -METAL Pág. 226 GRANDE RAIO ATÔMICO PEQUENO RAIO ATÔMICO PEQUENA AFINIDADE ELETRÔNICA ALTA AFINIDADE ELETRÔNICA PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO PEQUENA ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO GRANDE ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR CÁTIONS TENDE A FORMAR ÂNIONS Aula_Lig_Ionica_2010 7
8. 2. TIPOS DE SUBSTÂNCIAS Unidade 7 Molecular Ex.: Metálicas Ex.: Iônicas Ex.: Covalentes Já estudadas Falta estudar
9.
10. Modelos de ligaçãoquímica Pág. 204 Modelo de Ligação química Propriedades das substâncias Substância metálica Substância iônica Ligação metálica Substância molecular Substância covalente Ligação iônica Ligação covalente
11. Transformações x propriedades x constituição Pág. 207 O que ocorre com os materiais ao serem aquecidos? ___________________________ Depende da constituição e propriedades dos materiais
12. TESTE DE AQUECIMENTO Pág. 206 BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO INTERAÇÕES FRACAS ENTRE AS PARTÍCULAS QUE CONSTITUEM O MATERIAL SUBSTÂNCIAS MOLECULARES EXEMPLOS: ___________________________
13. TESTE DE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Pág. 213 Carga = Elétrons semi-livres (deslocáveis) nos metais Corrente elétrica = fluxo ordenado de cargas elétricas Carga = íons sem estar no retículo Em solução aquosa com cátions ânions Em substância iônica líquida (fundida) EXEMPLOS: ___________________________