O documento discute cinco elementos químicos potencialmente tóxicos: antimônio, chumbo, arsênio, tálio e mercúrio. Apesar de serem venenosos, esses elementos têm usos importantes na indústria e medicina quando usados corretamente. No passado, houve muitos casos de intoxicação acidental por falta de conhecimento sobre a toxicidade desses elementos.
O documento descreve as propriedades do elemento arsênio, incluindo sua descoberta, onde é encontrado naturalmente, seus efeitos na saúde humana e no meio ambiente, suas aplicações e algumas curiosidades. Resume que o arsênio é um metalóide cinza metálico encontrado em pequenas quantidades em alimentos, que pode causar intoxicação aguda ou câncer com exposição prolongada, e que foi usado historicamente em venenos e tratamentos médicos devido à sua toxicidade.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
A história da pilha começou em 1767 quando um professor de anatomia notou que um sapo morto se mexeu após tocar um bisturi de aço e uma bancada de zinco, gerando uma corrente elétrica. Posteriormente, em 1800, Alessandro Volta inventou a primeira pilha elétrica usando discos de prata e zinco intercalados com papelão úmido. Atualmente, o descarte incorreto de pilhas usadas é perigoso devido aos metais pesados tóxicos presentes, e o corre
O documento descreve as propriedades do elemento arsênio, incluindo sua descoberta, onde é encontrado naturalmente, seus efeitos na saúde humana e no meio ambiente, suas aplicações e algumas curiosidades. Resume que o arsênio é um metalóide cinza metálico encontrado em pequenas quantidades em alimentos, que pode causar intoxicação aguda ou câncer com exposição prolongada, e que foi usado historicamente em venenos e tratamentos médicos devido à sua toxicidade.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
A história da pilha começou em 1767 quando um professor de anatomia notou que um sapo morto se mexeu após tocar um bisturi de aço e uma bancada de zinco, gerando uma corrente elétrica. Posteriormente, em 1800, Alessandro Volta inventou a primeira pilha elétrica usando discos de prata e zinco intercalados com papelão úmido. Atualmente, o descarte incorreto de pilhas usadas é perigoso devido aos metais pesados tóxicos presentes, e o corre
O documento discute substâncias tóxicas como crômio, mercúrio, manganês e níquel. Descreve suas propriedades químicas, fontes de exposição, efeitos na saúde humana e formas de prevenção de intoxicação. O crômio hexavalente é mais tóxico que o crômio tetravalente. O mercúrio pode causar lesões de pele, mucosas e intoxicação. O manganismo é a intoxicação pelo manganês. O níquel pode causar reações alé
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
O documento resume as principais características do nitrogênio, incluindo sua descoberta, classificação, estados de oxidação, ocorrência na natureza e aplicações em diversas indústrias e na biomedicina. Também aborda o ciclo do nitrogênio na natureza, alcaloides encontrados em plantas, propriedades do óxido nitroso e aspectos toxicológicos de nitratos e nitritos.
O documento discute os metais pesados, incluindo suas características, efeitos na saúde e formas de evitar intoxicação. Aborda especificamente níquel, chumbo, mercúrio, cádmio, arsênio, cromo, manganês, descrevendo seus usos, sintomas de intoxicação e cuidados necessários com cada um.
O documento descreve conceitos básicos de química descritiva, incluindo definições de termos como minério e metalurgia. Também aborda processos metalúrgicos como ustulação e redução com carvão coque, e descreve propriedades de alguns elementos químicos como cálcio, flúor, cloro e bromo.
Suor odor prata transpirando inovação anti transpirante anti odor Cesar Franco
O documento discute o suor, odores corporais e como eles são combatidos. O suor em si não tem odor, mas bactérias que se alimentam dele produzem substâncias malcheirosas. Ao longo da história, diferentes culturas usaram perfumes, roupas aromatizadas e desodorantes para mascarar os odores. Atualmente, desodorantes usam fragrâncias, substâncias antibacterianas e compostos que bloqueiam o suor para combater os odores.
O documento descreve a composição química da Terra, incluindo a litosfera, hidrosfera e atmosfera. Detalha vários minerais e metais encontrados na crosta terrestre, como o ferro, cobre, alumínio, e como são obtidos industrialmente. Também discute elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, hidrogênio e halogênios.
Este documento fornece informações sobre o lítio, incluindo suas propriedades, principais minérios, aplicações e produção. O lítio é um metal alcalino leve, prateado que se oxida rapidamente ao ar. É extraído principalmente da lepidolita, espodumena e petalite. Tem usos em ligas metálicas, baterias e transferência de calor. Portugal tem reservas significativas de lítio e é um dos principais produtores mundiais.
O documento fornece informações sobre o elemento químico flúor. Descreve suas propriedades como um gás corrosivo e altamente reativo, e explica que é o elemento mais eletronegativo. Também discute seus usos em cremes dentais e as precauções necessárias em seu manuseio devido à sua alta toxicidade.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
Células eletroquímicas como pilhas e baterias funcionam por meio de reações de oxirredução. Existem duas categorias principais: células galvânicas, onde a reação ocorre espontaneamente, e células eletrolíticas, onde é necessária uma fonte externa de energia. A pilha de Daniell é um exemplo simples de célula galvânica, usando zinco e cobre em solução aquosa. Pilhas secas, como as usadas em lanternas, contêm uma pasta úmida de cloreto
O descarte incorreto de pilhas e baterias no lixo comum traz riscos à saúde e ao meio ambiente. Pilhas de mercúrio, níquel-cádmio e baterias de automóveis contêm substâncias tóxicas como mercúrio, cádmio, chumbo e ácido sulfúrico que podem poluir o solo e água se não forem descartadas adequadamente.
O documento descreve vários ácidos e bases importantes em química, suas propriedades e usos. Os principais ácidos descritos são o ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico, que são amplamente utilizados na indústria. As bases mais importantes são o hidróxido de cálcio, sódio e magnésio. Vários sais inorgânicos como o cloreto de sódio, nitrato de sódio e fosfato de cálcio também são apresentados com suas aplicações.
Quimica Inorganica - Estudo dos metais alcalinos e alcalinos-terrososLucas Valente
O documento descreve um experimento sobre metais alcalinos e alcalino-terrosos. O procedimento incluiu testes da reatividade do sódio metálico com água, cloreto de cálcio com ar, e reações de vários sais com carbonato de amônio e outros compostos. Os resultados mostraram a combustão do sódio na água e a hidratação do cloreto de cálcio, além de precipitação em algumas reações entre sais.
El documento describe el elemento químico talio. Fue descubierto por Sir William Crookes en 1861 en Inglaterra. Se encuentra principalmente en minerales de hierro, cobre y sulfuros. Se utiliza en termómetros de baja temperatura, para exterminar roedores e insectos, y en células fotoeléctricas sensibles a la radiación infrarroja. El envenenamiento por talio puede causar daños estomacales e irreversibles al sistema nervioso, e incluso la muerte.
El documento proporciona información sobre el talio, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y químicas, isótopos, compuestos y usos. William Crookes descubrió el talio en 1862 al observar líneas verdes en el espectro de emisión de un ácido sulfúrico impuro. Es un metal blando, maleable y pesado que se oxida fácilmente al aire. Forma compuestos como el sulfato de talio, que se ha usado históricamente como veneno. Algunos usos del tal
Adams h t w 1868 alphabet of geology and elements of mineralogyGarimpo do Beija-Flor
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
El documento proporciona información sobre las propiedades químicas y físicas del galio. El galio es un metal blando que se derrite a una temperatura baja de 29.5°C. Forma compuestos como el hidróxido de galio y sales de galio. Pequeñas cantidades de galio no son dañinas para los humanos pero algunos compuestos como el cloruro de galio pueden ser tóxicos si se está expuesto a altas dosis. El galio tiene usos potenciales aunque actualmente carece de aplicaciones prácticas
O documento discute a geologia médica do arsênio, incluindo suas propriedades químicas, estados de oxidação, fontes naturais e tecnogênicas, toxicidade e impactos à saúde humana. Grandes problemas de contaminação por arsênio em águas subterrâneas foram encontrados na Índia, Bangladesh, México e outros países, afetando milhões de pessoas. Análises geoquímicas revelaram altos níveis de arsênio em aqüíferos no sul da Baixa Califó
O DEBATE IDENTITÁRIO NA LITERATURA PÓS-COLONIAL: John Maxwell Coetzee e Mia C...Viegas Fernandes da Costa
O documento discute o debate sobre identidade na literatura pós-colonial a partir da análise de dois romances: "À espera dos bárbaros" de John Maxwell Coetzee e "Venenos de Deus, remédios do Diabo" de Mia Couto. O primeiro romance dialoga com a visão de Albert Memmi de identidades como espaços estanques, enquanto o segundo romance conversa com a visão de José Endoença Martins de identidades como espaços relacionais.
O documento discute substâncias tóxicas como crômio, mercúrio, manganês e níquel. Descreve suas propriedades químicas, fontes de exposição, efeitos na saúde humana e formas de prevenção de intoxicação. O crômio hexavalente é mais tóxico que o crômio tetravalente. O mercúrio pode causar lesões de pele, mucosas e intoxicação. O manganismo é a intoxicação pelo manganês. O níquel pode causar reações alé
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
O documento resume as principais características do nitrogênio, incluindo sua descoberta, classificação, estados de oxidação, ocorrência na natureza e aplicações em diversas indústrias e na biomedicina. Também aborda o ciclo do nitrogênio na natureza, alcaloides encontrados em plantas, propriedades do óxido nitroso e aspectos toxicológicos de nitratos e nitritos.
O documento discute os metais pesados, incluindo suas características, efeitos na saúde e formas de evitar intoxicação. Aborda especificamente níquel, chumbo, mercúrio, cádmio, arsênio, cromo, manganês, descrevendo seus usos, sintomas de intoxicação e cuidados necessários com cada um.
O documento descreve conceitos básicos de química descritiva, incluindo definições de termos como minério e metalurgia. Também aborda processos metalúrgicos como ustulação e redução com carvão coque, e descreve propriedades de alguns elementos químicos como cálcio, flúor, cloro e bromo.
Suor odor prata transpirando inovação anti transpirante anti odor Cesar Franco
O documento discute o suor, odores corporais e como eles são combatidos. O suor em si não tem odor, mas bactérias que se alimentam dele produzem substâncias malcheirosas. Ao longo da história, diferentes culturas usaram perfumes, roupas aromatizadas e desodorantes para mascarar os odores. Atualmente, desodorantes usam fragrâncias, substâncias antibacterianas e compostos que bloqueiam o suor para combater os odores.
O documento descreve a composição química da Terra, incluindo a litosfera, hidrosfera e atmosfera. Detalha vários minerais e metais encontrados na crosta terrestre, como o ferro, cobre, alumínio, e como são obtidos industrialmente. Também discute elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, hidrogênio e halogênios.
Este documento fornece informações sobre o lítio, incluindo suas propriedades, principais minérios, aplicações e produção. O lítio é um metal alcalino leve, prateado que se oxida rapidamente ao ar. É extraído principalmente da lepidolita, espodumena e petalite. Tem usos em ligas metálicas, baterias e transferência de calor. Portugal tem reservas significativas de lítio e é um dos principais produtores mundiais.
O documento fornece informações sobre o elemento químico flúor. Descreve suas propriedades como um gás corrosivo e altamente reativo, e explica que é o elemento mais eletronegativo. Também discute seus usos em cremes dentais e as precauções necessárias em seu manuseio devido à sua alta toxicidade.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
Células eletroquímicas como pilhas e baterias funcionam por meio de reações de oxirredução. Existem duas categorias principais: células galvânicas, onde a reação ocorre espontaneamente, e células eletrolíticas, onde é necessária uma fonte externa de energia. A pilha de Daniell é um exemplo simples de célula galvânica, usando zinco e cobre em solução aquosa. Pilhas secas, como as usadas em lanternas, contêm uma pasta úmida de cloreto
O descarte incorreto de pilhas e baterias no lixo comum traz riscos à saúde e ao meio ambiente. Pilhas de mercúrio, níquel-cádmio e baterias de automóveis contêm substâncias tóxicas como mercúrio, cádmio, chumbo e ácido sulfúrico que podem poluir o solo e água se não forem descartadas adequadamente.
O documento descreve vários ácidos e bases importantes em química, suas propriedades e usos. Os principais ácidos descritos são o ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico, que são amplamente utilizados na indústria. As bases mais importantes são o hidróxido de cálcio, sódio e magnésio. Vários sais inorgânicos como o cloreto de sódio, nitrato de sódio e fosfato de cálcio também são apresentados com suas aplicações.
Quimica Inorganica - Estudo dos metais alcalinos e alcalinos-terrososLucas Valente
O documento descreve um experimento sobre metais alcalinos e alcalino-terrosos. O procedimento incluiu testes da reatividade do sódio metálico com água, cloreto de cálcio com ar, e reações de vários sais com carbonato de amônio e outros compostos. Os resultados mostraram a combustão do sódio na água e a hidratação do cloreto de cálcio, além de precipitação em algumas reações entre sais.
El documento describe el elemento químico talio. Fue descubierto por Sir William Crookes en 1861 en Inglaterra. Se encuentra principalmente en minerales de hierro, cobre y sulfuros. Se utiliza en termómetros de baja temperatura, para exterminar roedores e insectos, y en células fotoeléctricas sensibles a la radiación infrarroja. El envenenamiento por talio puede causar daños estomacales e irreversibles al sistema nervioso, e incluso la muerte.
El documento proporciona información sobre el talio, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y químicas, isótopos, compuestos y usos. William Crookes descubrió el talio en 1862 al observar líneas verdes en el espectro de emisión de un ácido sulfúrico impuro. Es un metal blando, maleable y pesado que se oxida fácilmente al aire. Forma compuestos como el sulfato de talio, que se ha usado históricamente como veneno. Algunos usos del tal
Adams h t w 1868 alphabet of geology and elements of mineralogyGarimpo do Beija-Flor
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
El documento proporciona información sobre las propiedades químicas y físicas del galio. El galio es un metal blando que se derrite a una temperatura baja de 29.5°C. Forma compuestos como el hidróxido de galio y sales de galio. Pequeñas cantidades de galio no son dañinas para los humanos pero algunos compuestos como el cloruro de galio pueden ser tóxicos si se está expuesto a altas dosis. El galio tiene usos potenciales aunque actualmente carece de aplicaciones prácticas
O documento discute a geologia médica do arsênio, incluindo suas propriedades químicas, estados de oxidação, fontes naturais e tecnogênicas, toxicidade e impactos à saúde humana. Grandes problemas de contaminação por arsênio em águas subterrâneas foram encontrados na Índia, Bangladesh, México e outros países, afetando milhões de pessoas. Análises geoquímicas revelaram altos níveis de arsênio em aqüíferos no sul da Baixa Califó
O DEBATE IDENTITÁRIO NA LITERATURA PÓS-COLONIAL: John Maxwell Coetzee e Mia C...Viegas Fernandes da Costa
O documento discute o debate sobre identidade na literatura pós-colonial a partir da análise de dois romances: "À espera dos bárbaros" de John Maxwell Coetzee e "Venenos de Deus, remédios do Diabo" de Mia Couto. O primeiro romance dialoga com a visão de Albert Memmi de identidades como espaços estanques, enquanto o segundo romance conversa com a visão de José Endoença Martins de identidades como espaços relacionais.
Este documento discute a toxicologia ocupacional, abordando brevemente seu histórico, principais agentes tóxicos como gases e metais, efeitos agudos e crônicos de substâncias como amônia, cloreto de hidrogênio, monóxido de carbono, cianeto e sulfeto de hidrogênio. Também descreve a avaliação e monitoramento de trabalhadores expostos a agentes tóxicos.
Controlo de pragas 12ect-mariana graca e catia cardosobecresforte
O documento discute pragas agrícolas e seus métodos de controle. Ele define pragas como qualquer espécie prejudicial às plantas ou produtos vegetais segundo a FAO. Em seguida, descreve pragas causadas por animais e ervas daninhas, e resume o caso histórico da filoxera que devastou a indústria do vinho na França no século 19.
O documento discute os riscos à saúde humana decorrentes da contaminação por arsênio resultante da mineração a céu aberto. A bioacumulação de arsênio no corpo humano pode levar ao envenenamento crônico, mesmo em doses muito pequenas ao longo do tempo, aumentando o risco de câncer e outros problemas de saúde. É necessária a proteção das comunidades locais contra os impactos da contaminação ambiental pela mineração.
O documento discute os principais riscos à saúde humana relacionados ao arsênio. O arsênio é listado como uma das 20 substâncias mais perigosas e pode causar câncer e outros efeitos tóxicos após longo período de exposição. Grandes casos de contaminação por arsênio em água foram reportados no Chile, México, Argentina, Bangladesh e outros países.
El boro es un metaloide con tres estados de valencia. Se encuentra naturalmente en minerales como el bórax y la kernita. Sir Humphrey Davy descubrió el boro en 1808. Los principales usos del boro son en blanqueadores, fibra de vidrio, polímeros y cerámicas. Pequeñas cantidades de boro son necesarias pero grandes dosis pueden ser tóxicas para los humanos y dañinas para el medio ambiente.
O documento discute a aplicação de radioisótopos na radiologia, com foco no tecnécio-99m e iodo-131. O tecnécio-99m é amplamente utilizado em diagnóstico por sua meia-vida curta e emissão gama ideal, enquanto o iodo-131 é usado em tratamento de câncer de tireóide e imagens funcionais da glândula. O texto também explica o gerador de tecnécio-99m a partir do decaimento do molibdênio-99.
Grandes vasos do abdómen e seus ramos e tributáriasFilipe Nóbrega
O documento descreve as principais artérias abdominais e seus ramos, incluindo o tronco celíaco, a artéria mesentérica superior e a artéria mesentérica inferior, especificando suas ramificações e a região abdominal que irrigam.
O documento discute as pragas na agricultura e os métodos de controle, incluindo pesticidas e métodos alternativos como a luta biológica. Aproximadamente 35% da produção mundial de alimentos é destruída por pragas anualmente. Embora pesticidas aumentem a produção, eles também podem contaminar o meio ambiente e causar problemas de saúde. Métodos alternativos como a utilização de inimigos naturais e biopesticidas oferecem opções mais sustentáveis.
Resumo sobre a vascularização do corpo humanoIgor Maurer
O documento descreve a vascularização do corpo humano, incluindo o sistema arterial e venoso. Resume os principais vasos que irrigam regiões como cabeça, pescoço, membros superiores e inferiores, tórax e abdome. Explica a formação do poligono de Willis e dos principais troncos arteriais como a aorta, carótidas e ilíacas.
O documento descreve a vascularização das paredes do abdómen, mencionando as principais artérias como a epigástrica inferior, a circunflexa ilíaca profunda e as lombares, assim como suas origens, trajetos e anastomoses. Também aborda a veia cava inferior e suas relações anatômicas.
O documento descreve as funções e estruturas do omento maior, vasos e nervos do estômago. O omento maior protege os órgãos abdominais e impede aderências. As artérias e veias gástricas irrigam e drenam o estômago. Os nervos vago e simpático controlam a secreção gástrica e peristaltismo. Vagotomia pode reduzir produção de ácido em úlceras pelo controle vagal.
O documento descreve os processos farmacocinéticos de absorção, distribuição, biotransformação e excreção de fármacos no organismo. Detalha os fatores que influenciam cada processo e os mecanismos de transporte através das membranas celulares e barreiras do corpo. Também explica os sistemas enzimáticos envolvidos na biotransformação hepática de primeira e segunda fase e os parâmetros farmacocinéticos utilizados para quantificar esses processos.
[1] O documento discute as principais patologias do tórax, incluindo descrições anatômicas, padrões radiológicos de doenças como pneumonia, câncer de pulmão, tuberculose e derrame pleural. [2] As causas mais comuns de derrame pleural são falhas proteicas ou obstruções nos canais de drenagem do líquido pleural. [3] A DPOC é geralmente causada pelo cigarro e envolve enfisema e bronquite crônica, causando dificuldade respiratória.
O documento descreve as principais substâncias presentes na litosfera, incluindo solo, rochas e minerais. Ele explica que o solo surge da decomposição das rochas e varia de acordo com o clima e presença de seres vivos. As rochas são formadas por agregados de minerais e as mais abundantes são o granito e o basalto. Os minerais são substâncias naturais presentes na crosta terrestre e formam-se pela combinação de elementos como oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio.
O documento descreve diferentes classes de compostos orgânicos, incluindo álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, aminas, proteínas e lipídeos. Fornece exemplos de cada classe com suas estruturas químicas e aplicações.
O documento discute a proibição do uso de formol e glutaraldeído como alisantes capilares devido aos sérios riscos à saúde que podem causar, como irritações, queimaduras, queda de cabelo e até câncer. A resolução RDC 36/2009 proíbe a venda de formol em locais como farmácias para coibir seu uso indevido. Notificações de danos por alisantes triplicaram em 2009, suspeitando-se do uso desses produtos químicos.
O documento discute como os seres humanos obtêm energia dos alimentos através da combustão de carboidratos, proteínas e gorduras. A glicose proveniente dos carboidratos fornece cerca de 4 kcal por grama quando queimada, enquanto as proteínas e gorduras fornecem cerca de 17 kcal e 9 kcal por grama, respectivamente. O documento também lista as quantidades diárias recomendadas de energia e fornece exemplos de valores energéticos de diferentes alimentos.
O documento discute as fontes de energia para humanos e máquinas, explicando que alimentos fornecem energia através da combustão de carboidratos, proteínas e gorduras, assim como gasolina fornece energia para carros. A combustão desses nutrientes libera calor que é usado pelo corpo. A atividade física requer mais energia e ajuda a manter o peso.
O documento discute a história do desenvolvimento da agricultura e suas consequências para as sociedades humanas. O cultivo sistemático de alimentos permitiu o crescimento das populações e o surgimento de cidades, levando ao processo de urbanização. No Brasil, várias cidades surgiram a partir da exploração econômica de culturas como a cana-de-açúcar.
O documento explica os conceitos de diagrama de fases, pressão de vapor e ebulição. A presença de um soluto em uma solução eleva a temperatura de ebulição do solvente, pois o soluto dificulta o solvente passar para a fase vapor. O documento também descreve os conceitos de osmose, membrana semipermeável e pressão osmótica.
O documento discute vários métodos de conservação de alimentos, incluindo secagem, salga, defumação, refrigeração, pasteurização e uso de conservantes. Explica como esses métodos evitam a deterioração dos alimentos ao inibir o crescimento de microrganismos ou reações químicas.
O documento discute a radioatividade, definindo-a como o fenômeno pelo qual núcleos instáveis emitem partículas ou radiação espontaneamente, transformando-se em núcleos mais estáveis. Apresenta também os principais tipos de radiação emitida (alfa, beta e gama) e discute brevemente a história do desenvolvimento dos modelos atômicos e as aplicações da radioatividade.
O documento descreve as propriedades físicas da matéria, incluindo pontos de fusão e ebulição. Ele explica como a matéria pode se apresentar (homogênea ou heterogênea, pura ou em mistura) e métodos comuns de separação de misturas, como filtração, destilação e cristalização.
A professora Gláucia Perez é uma professora assistente. Ela ensina cursos de português e espanhol na Universidade Estadual de Campinas. Sua pesquisa se concentra na aquisição de segunda língua e no ensino de línguas estrangeiras.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos indivisíveis, passando pelo modelo de Dalton no século 19, modelo de Thomson no início do século 20, modelo de Rutherford após seu experimento em 1911, modelo de Bohr em 1913 que incorporou os níveis eletrônicos, e chegando ao atual modelo probabilístico baseado nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg
1. OS ELEMENTOS
DA MORTE
Os venenos não são exclusividade das cobras
nem dos homicidas. Eles estão em todo canto:
se ocultam nos brinquedos, nos objetos da
casa e nos remédios
Prof Glaucia Perez
Texto extraído da Revista Superinteressante Online. Marcos Nogueira. Outubro 2005
2. Diz o provérbio que os piores venenos, assim
como os melhores perfumes, vêm nos menores
frascos. Isso nem sempre é verdadeiro: alguns
dos venenos mais mortais podem vir em uma
pilha, em um termômetro ou num brinquedo
qualquer.
3. Substâncias potencialmente letais fazem parte
do nosso cotidiano desde que a humanidade
aprendeu a usar e transformar os materiais que
o ambiente lhe oferece – isso porque, além de
serem tóxicos, tais produtos têm utilidades
prosaicas como armazenar água ou colorir as
paredes da casa.
4. O uso (em geral imprudente) dos venenos pelo
homem é o tema que o químico inglês John
Emsley escolheu para escrever o livro The
Elements of Murder – A History of Poison (“Os
Elementos do Assassinato – Uma História do
Veneno”, inédito no Brasil).
Nele, o cientista explora, segundo suas
próprias palavras, “um lado mais negro da
tabela periódica” e elege os 5 elementos
químicos mais perversos: mercúrio, arsênio,
chumbo, antimônio e tálio.
5. Por que esses 5? Porque, além de serem
mortais, não fazem parte da seleta lista de 25
elementos essenciais à manutenção da vida. A
única possível exceção é o arsênio: “o júri
ainda está indeciso quanto a ele”, escreve
Emsley). “Também há elementos que são
tanto essenciais quanto altamente
tóxicos, como o flúor, o selênio e o cromo.”
6. Embora as propriedades maléficas de algumas
substâncias sejam conhecidas há milênios, foi
somente com o avanço da química que se
estabeleceu uma distância segura de determinados
venenos. Em alguns casos, isso só aconteceu no
final do século 20.
Até lá, todo mundo passava soluções de mercúrio
em feridas abertas na pele. Um pouco antes, latas
de alimentos em conserva eram soldadas com
chumbo. E médicos receitavam loções de arsênio
para tratar dores lombares.
7. ELEMENTO n 1 - O antimônio
O que é: O antimônio (Sb) pertence a uma
categoria de elementos chamada metalóides ou
semimetais. Ou seja: ele existe tanto na forma
de metal quanto na de não-metal.
Apresentação: O composto de antimônio mais
usado em envenenamentos é o tártaro emético
– ou tartarato duplo de antimônio e potássio –
que vem em forma de cristais hidrossolúveis.
8. Como mata: Dificilmente alguém morre por
tomar uma grande dose única de antimônio – o
organismo a expele antes de o efeito ser fatal.
São mais comuns as mortes por muitas doses
pequenas.
Para que serve: O antimônio é usado em
eletrodos de baterias de automóveis, compõe
ligas metálicas e ainda pode servir como
matéria-prima de determinados tipos de vidro.
9. Na medicina: Compostos de antimônio sempre foram
usados na indústria farmacêutica. E ainda são: o
tratamento da leishmaniose (doença parasitária que
causa úlceras na pele) depende de remédios
antimoniais. Na Idade Média, era muito popular o uso
de uma certa “pílula eterna” de antimônio metálico para
combater a prisão de ventre. Uma bola de antimônio
era engolida e irritava as paredes intestinais da
pessoa, acabando com qualquer constipação. Em
seguida era recolhida, lavada e guardada para
problemas futuros – e passada para as gerações
seguintes.
10. Dose letal: Uma pessoa pode morrer com 120
mg, desde que tudo isso seja absorvido pelo corpo
– algo muito improvável.
Réquiem para Mozart: A morte do compositor
Wolfgang Amadeus Mozart, ocorrida em
1791, nunca foi plenamente esclarecida. Há teorias
conspiratórias sobre um suposto envenenamento
criminoso – o também músico Antonio Salieri, seu
rival na corte de Viena, chegou a confessar o
assassinato, mas sofria de demência senil e
poucos acreditam nessa hipótese hoje.
Réquiem:
ofício que se
faz para os
mortos
11. Segundo o farmacêutico Ian James, do hospital
Royal Free de Londres, Mozart morreu por
envenenamento acidental. Culpa do pó de
antimônio que lhe receitaram para tratar o que fora
diagnosticado como “melancolia”. Ian diz que
todos os sintomas dos últimos dias de Mozart
condizem com essa teoria: febre alta, vômitos
violentos, inchaço dos membros, hálito pestilento e
erupções cutâneas. Ironicamente, um quadro
como esse era tratado na época com remédios à
base de antimônio.
12. ELEMENTO n 2 - O chumbo
O que é: O chumbo (Pb) é um dos metais mais
úteis para a humanidade – é
maleável, abundante, resistente à corrosão. É
também um veneno poderoso.
Apresentação: O envenenamento ocorre pela
água transportada em canos de chumbo, por
tintas à base desse metal e outros compostos
plúmbeos.
13. Como mata: O chumbo é um veneno que se
acumula no organismo humano –
especialmente nos ossos. Ele interfere na
produção de sangue, no sistema nervoso e no
funcionamento dos rins. Os sintomas da
intoxicação incluem
insônia, alucinações, cegueira, obstrução
intestinal e coma.
14. Para que serve: Para uma infinidade de coisas: da
produção de baterias a soldas, de munição a pesos
para pescaria.
Na medicina: Loções contendo chumbo eram
tratamento para males como
tuberculose, sangramentos genitais e lesões na pele.
Por serem de uso externo, não ofereciam grande risco.
Até hoje, algumas tinturas capilares contêm chumbo –
nada funciona tão bem contra cabelos grisalhos.
15. Dose letal: A tolerância ao chumbo varia de acordo com o
indivíduo – e são raros os casos de morte por dose única.
É consenso que uma pessoa com mais de 80 mg do metal
por 100 ml de sangue está gravemente envenenada.
Embriaguez venenosa: O chumbo tem envenenado a
humanidade desde a invenção de duas coisas
complementares: a cerâmica e o vinho. Potes de cerâmica
costumavam ser envernizados com produtos à base de
chumbo. Esse verniz reage com o vinho, resultando numa
substância chamada acetato de chumbo. Também
chamado de “açúcar de chumbo”, esse produto é – como
seria de se esperar – doce.
16. Por isso e porque ajuda a conservar o vinho, o
acetato de chumbo era adicionado de propósito à
bebida no Império Romano. E a elite de Roma
tomava vinho como se fosse água. Isso, segundo
John Emsley, provavelmente era a causa do
comportamento alucinado de imperadores como
Calígula e Nero. Nos séculos posteriores, esse tipo
de envenenamento continuou a atacar os
bebedores de vinho – porém de forma acidental.
Ou pela má-fé de gente que usava o produto para
disfarçar vinho ruim.
17. ELEMENTO no 3 - O arsênio
O que é: O arsênio (As) é um elemento químico da
família do nitrogênio encontrado em minérios de cobre
e de chumbo. Apesar de ser obtido exclusivamente
como subproduto na extração de outras
substâncias, existe uma superprodução global de
arsênio.
Apresentação: Não confunda: o elemento químico se
chama arsênio. Arsênico, talvez o mais famoso dos
venenos, é o nome popular de um de seus
compostos, o trióxido de arsênio – também conhecido
18. Como mata: A primeira reação do corpo à intoxicação
por arsênio é vomitar – mas geralmente a expulsão do
veneno ocorre tarde demais para impedir o estrago.
Tanto os vômitos quanto a diarreia são violentíssimos
e, ao fim de um ou dois dias, a vítima pode morrer de
falência cardíaca.
Para que serve: Os antigos chineses e indianos já
usavam arsênico como pesticida. Compostos de
arsênio são ou já foram usados em
armamentos, tratamento de madeira, em componentes
eletrônicos e na fabricação de tintas.
19. Dose letal: Varia muito de acordo com o
indivíduo, já que o corpo pode desenvolver
tolerância ao veneno.
Na medicina: Em doses pequenas, os
compostos de arsênio não são fatais – e foram
usados na preparação de medicamentos até o
século passado (a medicina chinesa ainda os
utiliza).
20. No século 19, causou sensação a descoberta
de uma aldeia de camponeses nos Alpes
Estírios, entre a Áustria e a Hungria, em que
a população tomava arsênico como se fosse
tônico. As doses ingeridas chegavam a quase
1 grama – o suficiente para matar 4 pessoas
ou mais – e ainda assim não causavam
nenhum efeito nocivo a quem as tomava.
21. A morte nas paredes: No século 19, a Inglaterra
desenvolveu uma compulsão por decorar suas casas com
papéis de parede. Esses papéis eram coloridos com
arsênio – em especial os padrões florais, em que um
pigmento chamado verde-de-scheele reinava onde quer
que se desenhassem folhas. Quando expostos à
umidade, esses papéis de parede viravam culturas de um
bolor que exalava trimetilarsina – um gás fatal. Embora
não haja números exatos sobre mortes e doenças, uma
nação inteira foi envenenada: estima-se que, por volta de
1860, os lares britânicos somavam 250 km2 de papéis de
parede com arsênio.
22. ELEMENTO no 4 - O tálio
O que é: A descoberta do tálio (Tl) é relativamente recente: o
químico inglês William Crookes o batizou assim em 1861
porque, ao ser queimado na chama do bico de Bunsen, o
elemento produz uma chama de verde vivo como o de um broto
verde. Thallos em grego ou, em português vulgar, talo.
Apresentação: O tálio geralmente é encontrado na forma de
sais. Os mais comuns são o sulfato de tálio – pesticida muito
usado em outras épocas contra ratos e baratas – e o acetato de
tálio, que compunha alguns cremes e loções pra eliminar pelos
corporais indesejados. Esse efeito colateral é um grande
problema para os envenenadores que recorrem ao tálio: se a
vítima sobrevive, caem seus cabelos e a máscara do criminoso.
23. Como mata: Dentro do nosso corpo, os íons de tálio
“se fazem passar” por potássio – elemento
essencial para o organismo. Eles se instalam nas
células, cujo funcionamento é prejudicado. Isso
ocorre principalmente no sistema nervoso: o
resultado é insônia, depressão profunda e desejo
de morrer. O tálio também ataca os testículos e o
coração, e causa paralisia muscular.
Para que serve: O uso dos compostos de tálio é
restrito à produção de objetos muito
específicos, como lentes especiais e células
24. Na medicina: Como agente "descabelante", o
tálio fez muito sucesso no século 19 no
tratamento da tinea, um tipo de micose cutânea.
Ainda hoje, isótopos radioativos de tálio são
empregados no diagnóstico de doenças
cardíacas.
Dose letal: 800 mg.
25. O livro da salvação: Como o envenenamento por tálio é
muito raro e seus sintomas se confundem com os de outras
doenças, é comum que os médicos façam "n" exames e não
consigam identificá-lo. Foi isso o que ocorreu com uma
menina de 19 meses atendida, em 1977, no hospital
Hammersmith de Londres. Por sorte, havia na equipe uma
enfermeira que lera o romance O Cavalo Amarelo, de Agatha
Christie. O livro menciona que o tálio causa queda de
cabelos e a enfermeira, ao notar esse sintoma na criança –
que já havia tentado todos os recursos médicos disponíveis
no seu Catar natal – chamou a atenção dos médicos. Não
deu outra: a menina vinha atacando a ração de tálio que a
família usava para acabar com ratos e baratas da casa.
26. ELEMENTO no 5 - O mercúrio
O que é: O mercúrio (Hg) é o único metal que é sempre
líquido em temperatura ambiente – congela a 39 graus
negativos. A principal fonte da substância é um minério
chamado cinabre.
Apresentação: Mercúrio líquido, como o encontrado em
termômetros, é relativamente inofensivo, pois o sistema
digestivo não o absorve. O problema é que ele é um líquido
volátil e o seu vapor é altamente tóxico. Sais de mercúrio
oferecem ainda mais perigo, pois se dissolvem em água e
podem ser misturados a alimentos e bebidas – o mais
venenoso de todos é o corrosivo sublimado (bicloreto de
mercúrio).
27. Como mata: Minutos depois da ingestão de uma
grande dose, começam os vômitos e a diarreia. Em
casos de intoxicação aguda, surgem lesões nos
intestinos, fígado e boca. O envenenamento pode
levar à falência renal e tem efeitos perversos no
sistema nervoso: a pessoa se torna
irritada, paranoica, sofre de tremores e fala e age
como louca. A imagem folclórica do “cientista
louco”, segundo John Emsley, teve origem em
casos reais de intoxicação por mercúrio:
vazamentos do metal em laboratórios eram coisa
28. Na medicina: A partir do século 16, remédios à
base de mercúrio eram usados contra a sífilis –
como o metal se acumula no cabelo do
paciente, até hoje é possível examinar os fios e
especular se o seu dono era ou não sifilítico (entre
os suspeitos, estão Napoleão e o rei Henrique 8º
da Inglaterra). No Brasil, antissépticos com
mercúrio na fórmula só foram proibidos na década
de 1990.
Dose letal: Em geral, 200 mg são suficientes para
29. Sashimi do mal: O caso mais famoso – e trágico – de
envenenamento em massa por mercúrio aconteceu no
Japão nas décadas de 1950 e 1960. Uma indústria
despejou dezenas de toneladas de mercúrio na baía
de Minamata. Ele foi incorporado à cadeia alimentar
até chegar aos peixes. Em 1952, o desastre se
manifestou com uma quantidade anormal de peixes
mortos boiando no mar. Gaivotas e gatos que
comeram esses peixes passaram a se comportar como
loucos. O mesmo efeito se deu nos humanos: estima-
se que a chamada doença de Minamata tenha afetado
cerca de 3 mil pessoas e matado mais de 900 delas.
31. 1. Para os elementos no citados no texto identifique o
período e o grupo a que pertencem, em elementos
representativos ou de transição, o número atômico
e o estado de físico da substância simples em
temperatura ambiente.
2. Qual a forma mais tóxica de intoxicação por
mercúrio?
3. Quais as principais utilizações do Antimônio na
atualidade.
4. Qual a maneira utilizada para matar com chumbo?
5. Qual a diferença entre Arsênio e Arsênico?
6. Quais os sais de tálio mas comumente encontrados.
7. Pesquise qual a função no organismo dos elementos
flúor, selênio e o cromo.
32. Para saber mais
The Elements of Murder - A History of Poison, John Emsley, Oxford
University Press, Inglaterra, 2005
Bibliografia
http://super.abril.com.br/ciencia/elementos-morte-446035.shtml
e-farsas.com
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clubemontanhismodebraga.blogspot.com