O documento discute as propriedades fundamentais da água, incluindo sua composição molecular polar, capacidade de dissolução, tensão superficial, densidade variável, alta capacidade térmica e papel vital para a vida na Terra.

1. Água
Trabalho realizado por:
Bernardo Maia, nº 1902
Daniel Bray, nº 2203
Maria Teves, nº 2135
Romário Oliveira, nº 2052

2. 1. O que é?
• A água é uma
substancia, cujas
moléculas são
compostas por um
átomo de oxigénio (O) e
dois átomos de
hidrogénio (H). Esta
trata-se de um líquido
inodoro, insípido e
incolor, embora também
se possa encontrar no
seu estado sólido e no
seu estado gasoso.

3. 2. Importância
• A Importância da Água
na vida do planeta é de
tamanha proporção,
posto que é um elemento
essencial para a
sobrevivência de animais
e vegetais na Terra.
Nesse sentido, quando
falta água, a vida está
ameaçada, uma vez que
a água é a fonte de vida
do planeta.

4. 3. Polaridade
• A água tem uma estrutura
molecular simples. Esta é
composta de 1 átomo de
Oxigénio (O) e 2 átomos
de Hidrogénio (H). Cada
átomo de Hidrogénio liga-
se covalentemente ao
átomo de Oxigénio,
compartilhando com ele
um par de eletrões.

5. 3. Polaridade
cont.
• A água é uma molécula
"polar", o que quer dizer
que ela tem uma
distribuição desigual na
densidade de eletrões. Esta
tem uma carga negativa
parcial junto ao átomo de
Oxigénio por causa dos
pares de eletrões não
compartilhados, e tem
cargas positivas parciais
junto aos átomos de
Hidrogénio.

6. 3. Polaridade
cont.
• A atração eletrostática
entre as cargas positivas
parciais e a carga
negativa parcial resulta
na formação de uma
ligação denominada
"ponte" de Hidrogénio.
Estas ligações permitem
a união entre as
moléculas de água.

7. 4. Dissolução
• A interação entre as
moléculas do solvente
(água) e as do soluto são
responsáveis pelo processo
de solubilização: cada ião
negativo, situado no interior
de uma solução aquosa,
atrai as extremidades
positivas das moléculas de
água vizinhas, o mesmo
acontecendo com os iões
positivos relativamente às
extremidades negativas.

8. 4. Dissolução
cont.
• A solubilização faz com que os
iões fiquem como que cobertos
por uma camada de moléculas
de água solidamente ligadas a
eles, o que confere grande
estabilidade à solução. Nisto
consiste o fenômeno
importante da hidratação dos
iões.

9. 4. Dissolução
cont.
• A hidratação dos iões
promove a "quebra" do
retículo cristalino da
substância iônica, ou
seja, a dissolução: as
forças existentes entre os
catiões e aniões no
sólido (ligação iônica)
são substituídas por
forças entre a água e os
iões.

10. 5. Tensão
superficial
• A tensão superficial é uma
propriedade dos líquidos e
ocorre devido às forças de
atração que as moléculas
internas do líquido exercem
junto às da superfície. As
moléculas situadas no interior
de um líquido são atraídas em
todas as direções pelas
moléculas vizinhas e, por
isso, a resultante das forças
que atuam sobre cada
molécula é praticamente nula.

11. 5. Tensão
superficial cont.
• A tensão superficial é um
fator fundamental para a
sobrevivência de muitos
organismos marinhos.
Esta película superficial
da água, resultante de
sua tensão superficial é
reconhecida como habitat
de muitos organismos
vivos.

12. 6. Densidade
• A densidade de uma
substância mede o grau
de compacidade desta
substância. E é definida
pela razão entre a massa
da substância e o seu
volume. Os sólidos são,
geralmente, mais
compactos que os
líquidos e os gases.

13. 6. Densidade
cont.
• Com o aumento da
temperatura da
substância, a sua
densidade decresce, em
geral. De facto, a água é a
única substância que
apresenta uma densidade
maior quando se encontra
no seu estado líquido. O
seu valor máximo obtém-
se a 4ºC.

14. 7. Capacidade
térmica
• A capacidade térmica é
definida pela quantidade
de calor necessária para
elevar a temperatura de
1g (grama) de uma
determinada substância,
e a unidade de medida
utilizada é a caloria.

15. 7. Capacidade
térmica cont.
• A capacidade térmica da
água é bem elevada (1
cal/ºC), quando
comparada com a
maioria das substâncias
conhecidas (< 1 cal/ºC). A
água é capaz de adquirir
ou perder muito mais
calor que outras
substâncias comuns,
quando submetida à
mesma temperatura.

16. 7. Capacidade
térmica cont.
• Esta propriedade da água é
sempre relacionada com a
presença das pontes de
hidrogênio. Como a
capacidade térmica da água é
muito grande e considerando
que 71 % da superfície do
globo é coberta por água,
pode-se concluir que a
energia de origem solar
causa, apenas, pequenas
alterações na temperatura do
planeta.

17. 8. Viscosidade
• A viscosidade é uma medida
da resistência ao fluxo. Num
gás, as moléculas estão em
média longe umas das outras
e as forças de atração não
são efetivas. Assim, a
viscosidade não vem do atrito
interno, mas da transferência
de movimento entre camadas
adjacentes, que se movem
com velocidade relativa.

18. 8. Viscosidade
cont.
• Num líquido, as moléculas
estão em média muito
perto umas das outras e as
forças de atração são
efetivas. Assim, a
viscosidade vem do atrito
entre camadas adjacentes,
nas quais o líquido se
divide ao escoar.

19. 9. Salinidade
• A salinidade refere-se à
quantidade de sais
dissolvidos na água do mar,
sendo definida pelo peso
total de sais inorgânicos
dissolvidos em 1 Kg de
água. Sua mensuração é
feita pela determinação da
condutividade elétrica, que
tende a aumentar com a
elevação da quantidade de
sais dissolvidos.