A pressão afeta o ponto de ebulição de um líquido. Quanto maior a pressão, mais difícil é para as moléculas passarem do estado líquido para o vapor. A temperatura de ebulição diminui a cada quilômetro acima do nível do mar, tornando a ebulição mais fácil em altitudes mais altas. Nas panelas de pressão, a água pode ferver acima de 100°C devido à alta pressão dos vapores no interior da panela, independente da altitude.