1) As reações ocorrerão conforme a força relativa dos ácidos envolvidos. Na reação a) ocorrerá a formação de H3PO4 e HCl. Na b) ocorrerá a formação de HF, H3PO4 e F-. Na c) não ocorrerá reação. 2) O ácido fórmico é mais forte que o acético e, portanto, sua base conjugada é mais fraca. 3) A faixa de pH para HCN é 9-12, H2S é 7-13 e H3PO4 é 2-

1. IFRJ Campus Duque de Caxias
Professora Aline Maria dos Santos Teixeira
LISTA DE EXERCÍCIOS
– Mapa ácido-base e Zona de Predominância –
1) Considerando os valores de pKa indicados, quais reações irão ocorrer em meio aquoso e quais
os produtos em cada uma das reações?
Dados: HCl – pKa <<< 0
H3PO4 - pKa1 = 2,2, pKa2 = 7,2, pKa3 = 10,3
HF - pKa = 3,2
NH4
+
- pKa = 9,2
CH3COOH - pKa = 4,8
a) NaH2PO4 + HCl
b) NaH2PO4 + HF
c) NaH2PO4 + NaCH3COO
2) O pKa do ácido fórmico é 3,74 e Ka do ácido acético é 1,8x10-5
. Qual ácido é mais forte? Qual
a base (par conjugado) é mais forte?
3) Para as seguintes espécies:
HCN pKa = 9,21
H2S pKa1 = 6,99; pKa2 = 12,84
H3PO4 pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,38
a) Determine a faixa de p|H3O+|
predominante das espécies por meio da zona de predominância.
b) Organize as espécies em um mapa ácido-base.
4) Considere as espécies abaixo:
HBr Ácido forte
H2CO3 pKa1 = 6,4 ; pKa2 = 10,3
H2SO3 pKa1 = 1,92 ; pKa2 = 7,20
Um analista pesou 5 g dos seguintes sais Na2CO3, KBr, MgSO3, totalizando 15 g. Acrescentou 30 mL
de água no béquer contendo os 3 sais e após dissolução completa transferiu para um balão volumétrico
de 500 mL e avolumou-o com água. O técnico então retirou uma alíquota de 5 mL e adicionou uma
solução tampão ácida e ajustou o pH em 4,5. Considerando os ânions Br-
, CO3
2-
, HCO3
2-
e SO3
2-
, quais
se encontram em solução? Justifique pela zona de predominância.