Este documento discute a primeira lei da termodinâmica e como ela se aplica a gases ideais. A variação na energia interna de um gás é igual à quantidade de calor absorvida menos o trabalho realizado. Exemplos ilustram como calcular a variação na energia interna para diferentes processos gasosos.

1. Trabalho de Física
Componentes: Beatriz Medeiros. N° 05
Jorge Andrade. N° 21
Letícia Medeiros. N° 23
Nathalia Dantas. N° 29
Thaise Aghata. N° 32
João Vitor. N° 35
Professora: Zeneide 2° Ano “A”

2. Trabalho e calor trocados entre o gás e o
meio.
. O gás se expande
W > 0
. O gás é comprimido
W < 0
. O gás não varia
W = 0

3. Quantidade de calor
Q > 0 Q < 0

4. Variação de Energia Interna (ΔU)
. O gás se aquece
ΔU > 0
. O gás se resfria
ΔU < 0
. O gás não varia
ΔU = 0

5. A primeira lei da termodinâmica
 A variação da energia interna de um gás ideal, é
dada pela diferença entre a quantidade do calor
trocada com o meio e o trabalho realizado no
processo.
ΔU = Q - W

6. Questões
 Certa massa de gás perfeito realiza, ao se
expandir, um trabalho de 250 joules. Se,
durante esse processo, o gás recebeu 400 joules
na forma de calor de uma fonte térmica, qual a
variação sofrida por sua energia interna?
 Certa quantidade de gás ideal expande-se,
realizando um trabalho de 800 joules. Durante o
mesmo processo termodinâmico, perde 600
joules de calor para o ambiente. Qual é a
correspondente variação de energia interna que
esse gás sofre no processo?

7. Transformações gasosas
 Transformação isobárica (Pressão constante)
ΔU ≠ 0
 Transformação isovolumétrica (Volume constante)
W = 0 ou ΔU = Q
 Transformação isotérmica (Temperatura constante)
ΔU = 0
 Transformação adiabática (Não há troca de calor
com o ambiente)
ΔU = - W