Este documento descreve um procedimento laboratorial para preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) penta-hidratado com uma concentração de 0,050 mol/dm3. Inclui questões pré-laboratoriais para calcular a massa de soluto necessária e o volume de solução, o material e os passos do procedimento, e questões pós-laboratoriais para analisar os resultados obtidos.

1. ATIVIDADE LABORATORIAL
Soluções a partir de solutos sólidos
QUESTÕES PRÉ-LABORATORIAIS
QUESTÕES PÓS-LABORATORIAIS
TRABALHO LABORATORIAL
1 de 12

2. 10Q
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
1. Pesquise e registe riscos associados ao uso de sulfato de cobre(II)
penta-hidratado, na saúde humana e no ambiente, de modo a reduzir a
possibilidade de contaminações e de acidentes.
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado: nocivo por ingestão,
provocando danos no sangue, rins e fígado; contacto com a pele
ou com os olhos, pode provocar irritação cutânea e irritação
ocular grave. Se inalado (na forma de aerossol ou pulverizado)
provoca irritação a nível respiratório. É muito tóxico para os
organismos aquáticos com efeitos duradouros.
QUESTÕES PRÉ-LABORATORIAIS
2 de 12

3. 2. Decida o volume de solução a preparar, tendo em conta que:
o volume de solução deve ser o mínimo possível (para não
desperdiçar reagentes e minimizar os resíduos a eliminar);
deve existir um balão volumétrico do volume desejado.
Volumes de 25 mL ou 50 mL.
3 de 12
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
QUESTÕES PRÉ-LABORATORIAIS

4. 3. Efetue os cálculos necessários para preparar uma solução aquosa de
sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O, de concentração
0,050 mol/dm3.
Considerando a preparação de 25,00 mL de solução:
𝑛 = 𝑐 × 𝑉 𝑛soluto = 0,050 mol dm–3 × 0,02500 dm3 = 0,00125 mol
𝑚 = 𝑛 × 𝑀  𝑚soluto = 0,00125 mol × 249,72 g mol–1 = 0,31 g
4 de 12
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
QUESTÕES PRÉ-LABORATORIAIS

5. TRABALHO LABORATORIAL
• Balança
• Espátula
• Copo
• Vareta de vidro
• Balão volumétrico
• Esguicho
• Frasco
Material
5 de 12
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido

6. TRABALHO LABORATORIAL
Procedimento
1. Meça a massa de soluto necessária para um copo com auxílio de
uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido.
6 de 12
2. Dissolva todo o soluto usando parte do
solvente e agitando com uma vareta de
vidro.
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido

7. TRABALHO LABORATORIAL
Procedimento
3. Verta a solução para o balão volumétrico com o
auxílio de um funil, lavando o copo, a vareta de vidro
e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.
7 de 12
4. Adicione agua destilada ate a marca,
primeiro com o esguicho e depois com
um conta-gotas.
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido

8. TRABALHO LABORATORIAL
5. Tape e homogeneíze a solução, invertendo várias
vezes o balão volumétrico.
8 de 12
6. Enxague um frasco com água destilada.
7. Enxague o mesmo frasco três vezes com pequenas porções da solução
preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.
8. Verta a restante solução para dentro do frasco e rotule-o
convenientemente (incluindo informação de segurança).
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido

9. 1. Registe os valores medidos com as respetivas incertezas de leitura para:
a) a massa de soluto; b) o volume da solução.
9 de 12
𝑚CuSO4∙5H2O = (0,312 ± 0,001) g 𝑉solução = (25,00 ± 0,04) mL
2. Indique o número de algarismos significativos de cada um dos valores
medidos para:
a) a massa de soluto; b) o volume da solução.
4 algarismos significativos.
3 algarismos significativos.
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
QUESTÕES PÓS-LABORATORIAIS

10. 3. Calcule a concentração da solução com base nos valores medidos.
Qual é o número de algarismos significativos do resultado obtido?
Resultado com 3 algarismos significativos – tantos quanto o dado
numérico com menor número de algarismos, a massa de soluto
(0,312 g). 10 de 12
𝑛CuSO4.5H2O =
𝑚CuSO4∙5H2O
M(CuSO4 ∙ 5H2O)
𝑛CuSO4∙5H2O =
0,312
249,72
= 1,249 × 10−3mol
CuSO4. 5H2O =
𝑛CuSO4∙5H2O
𝑉solução
CuSO4 ∙ 5H2O =
1,249×10−3
25,00×10−3
= 1,249 × 10−3mol dm−3
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
QUESTÕES PÓS-LABORATORIAIS

11. 4. Indique falhas no procedimento ou erros de medição que possam
ter afetado a concentração ou a composição da solução preparada.
A concentração da solução preparada, e, portanto, a sua composição
quantitativa, pode ser afetada se for perdida massa de soluto por
incorreta lavagem do copo de dissolução e se houver derrame na
transferência para o balão volumétrico, e ainda se ocorrer acerto
incorreto do volume de solução pelo traço de referência (erros de
paralaxe).
11 de 12
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido
QUESTÕES PÓS-LABORATORIAIS

12. 5. Explique, justificando, a necessidade de enxaguar o frasco com a
própria solução que ele vai armazenar (passo 7 do procedimento).
É necessário que o frasco não tenha água de enxaguamento, pois isso
faria diminuir a concentração da solução. Enxaguar convenientemente o
recipiente com a solução a armazenar ajuda a remover a água de
enxaguamento. Ambas as lavagens, com água e com a própria solução,
também ajudam a remover possíveis contaminantes que existam no
frasco.
QUESTÕES PÓS-LABORATORIAIS
12 de 12
ATIVIDADE LABORATORIAL Soluções a partir de soluto sólido