áT.molé.subs.sim.comp 9º

Tema da Aula Digital
Átomos, moléculas e as substâncias simples e compostas
Disciplina Ano Aula número
CIÊNCIAS 9° 08
AULA DIGITAL
E
PLANO DE AULA
Equipe responsável pela produção
Educopedista produtor(a) da aula: Adriana Nascimento Mayrink/ Geny
Marins
Educopedista revisor(a) da aula: Janne Braga (Dez/2014)
Educopedista Coordenador de disciplina: Lucineia Alves Kontos
Adaptação de aula: Vinícius Farias Santos (Jul/2016)

Competências e Habilidades envolvidas
Perceber que os átomos se agrupam em moléculas e estas em substâncias.
Referencial Teórico
Parâmetros curriculares Nacionais (PCN), livros didáticos, cadernos
pedagógicos.
PARÂMETROS DIDÁTICOS

PRIMEIRO MOMENTO DA AULA DIGITAL
Revisão
ATIVIDADE 1
Apresentação
ATIVIDADE 2
Pergunta-desafio
ATIVIDADE 3
Justificativa
ATIVIDADE 4
Diagnóstico
ATIVIDADES 5-7

Você lembra como os elementos
químicos estão organizados na
tabela periódica?
www.brasilescola.com/quimica/tabela-periodica.htm
Na aula anterior, sobre “propriedades periódicas dos elementos químicos”,
você teve a oportunidade de analisar os nomes e os símbolos dos elementos
químicos e agrupá-los de acordo com suas propriedades químicas.
Que tal relembrar?
Clique na tabela abaixo e tenha a
oportunidade de rever o que aprendeu.
Atividade 1: Relembrando

Orientações práticas de aplicação dessa atividade
Orientações sobre a utilização dos objetos de aprendizagem
Atividade 1: Relembrando…
Tempo de duração da atividade: 05 minutos
Organização da sala de aula: Conforme preferência do professor e da
unidade escolar.
Promover levantamento de informações quanto ao aproveitamento da aula
anterior.
Fonte da imagem e OA: www.brasilescola.com/quimica/tabela-
periodica.htm

Nesta aula, você aprenderá sobre
átomos, moléculas e as substâncias simples e compostas.
Atividade 2: Apresentação inicial
Você terá a oportunidade de aprender sobre:
 as características de um átomo;
 as ligações iônicas;
 as ligações covalentes;
 a formação dos íons.
Você também poderá saber mais sobre:
 a diferença entre moléculas e aglomerados iônicos;
 as substâncias simples;
 as substâncias compostas;
 as substâncias do cotidiano.

Apresentar o conteúdo programático buscando informações previamente
conhecidas.
Não há.
Atividade 2: Apresentação inicial
unidade escolar.

Atividade 3: Pergunta-desafio
Por que o oxigênio (O) se liga a hidrogênios (H) formando água (H2O)?
Converse com seus colegas e com o professor.
A água é uma substância muito importante para a manutenção da
vida. Não é novidade para você que a água, quimicamente, é
formada por 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 de oxigênio (O),
compondo a molécula H2O.

Explorar a pergunta-desafio de forma que traga curiosidade para conhecer o
tema.
Não há.
Atividade 3: Pergunta-desafio
unidade escolar.

Atividade 4: Por que isso é importante?
Estudar os “átomos, moléculas e as substâncias simples e
compostas” é importante, pois é através do conhecimento
da formação das moléculas e dos aglomerados iônicos, que
se torna possível identificar a formação das substâncias e
classificá-las, além de estimular a busca de novos
conhecimentos sobre o tema.

Não há.
Atividade 4: Por que isso é importante?
unidade escolar.
Explorar os objetivos da aula.
Enfatizar a importância da busca do conhecimento

Atividade 5: Educoquiz 1 – O que você já sabe?
1) A acetona é uma substância química utilizada, principalmente, como removedor
de esmaltes. Sua fórmula química é C3H6O. Com base na fórmula química, a
acetona é uma substância:
A) composta, pois é formada por diferentes elementos químicos.
B) simples, pois é formada por dois tipos de elementos químicos.
C) composta, pois é formada por um único tipo de elemento químico.
D) simples, pois é formada por um tipo de elemento químico.
Leia cada pergunta com atenção e pense bem antes de responder!
Boa atividade para você!
Teste seus conhecimentos!
Vamos conhecer um pouco do que você já sabe?

ATIVIDADE 5: EDUCOQUIZ 1 – O QUE VOCÊ JÁ SABE?
Feedback positivo:
Letra A – Você acertou! A acetona é uma substância composta, pois sua
molécula contém diferentes elementos químicos.
Letra B – Você não acertou! A acetona não é uma substância simples.
Letra C – Você não acertou! A acetona é uma substância composta, mas não é
constituída de apenas um elementos químico.
Letra D - Você não acertou! A acetona não é uma substância simples.

2) O sal de cozinha é uma das substâncias mais usadas como tempero ao redor do
mundo. Seu uso requer cuidado, pois o consumo em excesso pode levar ao
aumento da pressão arterial. O cloreto de sódio é um aglomerado iônico formado a
partir de:
A) ligação molecular entre o cloro e o enxofre.
B) ligação iônica entre o sódio e o cloro.
C) ligação iônica entre o cromo e o sódio.
D) ligação covalente entre o cloro e o sódio.
https://pixabay.com

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! O cloreto de sódio não se forma a partir de ligação
molecular.
Letra B – Você acertou! O cloreto de sódio se forma a partir de ligação
iônica entre o sódio e o cloro.
Letra C – Você não acertou! O cloreto de sódio não se forma a partir da
ligação entre o cromo e o sódio.
Letra D – Você não acertou! O cloreto de sódio não se forma a partir de
ligação covalente.

3) Numa ligação química, são doados, recebidos ou compartilhados os:
A) elétrons.
B) prótons.
C) nêutrons.
D) quarks.

Feedback positivo:
Letra A – Você acertou! Numa ligação química, os elétrons podem ser
doados, recebidos ou compartilhados.
Letra B – Você não acertou! Não são os prótons que podem ser doados,
recebidos ou compartilhados numa ligação química.
Letra C – Você não acertou! Não são os nêutrons que podem ser doados,
Letra D - Você não acertou! Não são os quarks que podem ser doados,

SEGUNDO MOMENTO DA AULA DIGITAL
Reflexão
ATIVIDADE 8
Construção do conhecimento superficial
ATIVIDADES 9-14
Checagem
ATIVIDADES 15-18

Atividade 8: Momento de Reflexão
Diversas substâncias fazem parte do nosso cotidiano. Algumas são de extrema
importância, como a água, enquanto outras trazem grandes danos ao organismo,
como o álcool, a nicotina do cigarro e a cocaína.
As drogas lícitas são aquelas que podem ser comercializadas, como o álcool e o
cigarro. Porém, levam danos e dependência química ao organismo.
As drogas ilícitas são aquelas proibidas por lei, como a cocaína, o crack e a maconha.
Seu uso e venda são considerados crimes. Trazem grandes danos ao sistema nervoso
central e causam dependência extrema. Em geral, levam o usuário a cometer crimes
para manter o vício.
Drogas

Fonte da imagem: http://www.mestrevirtual.com/canal008_01.htm
Atividade 8: Momento de reflexão
unidade escolar
Fazer um levantamento sobre o grau de informações que os alunos
possuem sobre a classificação das drogas em lícitas e ilícitas.
Aproveitar e promover informações referentes à dependência química.
Identificar o uso abusivo de álcool no dia a dia dos jovens.

Atividade 9: Os átomos
Observe os exemplos abaixo, mas lembre-se de que os prótons possuem carga
elétrica positiva (+); e os elétrons, carga elétrica negativa (-).
Elemento químico: Carbono
Quantidade de prótons (p): 6
Quantidade de elétrons (e): 6
6
Carbono
2
4
C
6p = 6e
elétron
próton
No esquema, os nêutrons não
foram considerados.
Você já aprendeu que um ELEMENTO QUÍMICO é o conjunto de
átomos que apresentam o mesmo número de prótons em seu núcleo.

Atividade 9: Os átomos
unidade escolar.
Não há.
Caracterizar um átomo quanto ao número de prótons e de elétrons.

Atividade 10: Os elétrons
Os elétrons giram ao redor do núcleo, nas camadas da eletrosfera, em intensa agitação.
Quanto mais afastado do núcleo, maior a energia do elétron.
A REGRA DO OCTETO diz que...
8 elétrons na camada de valência = estabilidade
elétron
núcleo
camada de
valência
átomos tendem a combinar-se, perdendo, ganhando
ou compartilhando seus elétrons da camada de
valência, em busca de estabilidade.
Isso significa passar a ter 8 elétrons na última camada,
com exceção dos elementos hidrogênio e hélio. Os
átomos que não apresentam a última camada eletrônica
completa precisam buscar sua estabilidade, ligando-se
quimicamente a outro elemento químico.
A camada de valência é a camada eletrônica mais
externa do átomo.

Atividade 10: Os elétrons
unidade escolar.
Não há.
Identificar a eletrosfera e relembrar as camadas eletrônicas.
Caracterizar a camada de valência.
Explicar a regra do octeto. Identificar a estabilidade dos gases nobres.

www.mundoeducacao.com/quimica/ligacoes-quimicas.htm
A ligação iônica ocorre quando um
átomo pode doar e outro receber um ou
mais elétrons da camada de valência.
Já a ligação covalente ocorre quando
ambos precisam receber elétrons para
encontrar a estabilidade e, com isso, irão
compartilhar seus elétrons.
Atividade 11: Os tipos de ligações químicas
De acordo com a quantidade de elétrons na camada de valência, a ligação
química entre átomos pode ser de tipos diferentes.

Atividade 11: Os tipos de ligações químicas
unidade escolar.
Fonte do OA e imagem: www.mundoeducacao.com/quimica/ligacoes-
quimicas.htm
Conhecer os tipos de ligações químicas.

Atividade 12: As ligações iônicas
O sódio (Na) doa o elétron que estava
sobrando, perde a última camada e se torna
estável, ficando com 8 elétrons na última
camada. Já o cloro (Cl) recebe o elétron do
sódio e passa a ter 8 elétrons na última
camada. Isto é, ambos se tornam estáveis.
Núcleo Núcleo
Sódio (Na) Cloro (Cl)
Clique na imagem ao lado
e veja como ocorre a
ligação iônica entre o
sódio (Na) e o cloro (Cl).

Atividade 12: As ligações iônicas
Unidade escolar.
Caracterizar a ligação iônica.
Explicar a doação e recebimento de elétrons.
Fonte da imagem e OA : www.youtube.com/watch?v=WE2nfZwAEwQ

Atividade 13: As ligações covalentes
Como o hidrogênio e o oxigênio precisam receber elétrons, eles compartilham, isto é,
criam uma ligação de forma que um mesmo elétron possa servir para ambos.
No caso da molécula de água, um hidrogênio não completaria os 8 elétrons do oxigênio,
logo são necessários dois hidrogênios.
Núcleo
Núcleo
Núcleo
Ligação covalente
Ligação covalente
Clique aqui e saiba mais sobre as ligações químicas.

Atividade 13: As ligações covalentes
unidade escolar.
Caracterizar a ligação covalente.
Explicar o compartilhamento de elétrons.
OA: http://tecciencia.ufba.br/ligacoes-quimicas
Fonte da imagem: Não há.

1) A ligação química caracterizada por doação e recebimento de elétrons é a:
A) covalente.
B) molecular.
C) iônica.
D) de Van der Waals.
Vamos ver o que você aprendeu até aqui?
Leia cada pergunta com atenção e pense antes de responder.
Atividade 14: Educoquiz 2 - o que você aprendeu até aqui?

ATIVIDADE 14: EDUCOQUIZ 2 - O QUE VOCÊ APRENDEU ATÉ AQUI?
Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! A ligação covalente não é caracterizada por
doação e recebimento de elétrons.
Letra B – Você não acertou! A ligação molecular não é caracterizada por
doação e recebimento de elétrons.
Letra C – Você acertou! A ligação química caracterizada por doação e
recebimento de elétrons é a iônica.
Letra D - Você não acertou! As ligações de Van der Waals não são ligações
químicas caracterizadas por doação e recebimento de elétrons.

2) Após uma ligação iônica ocorre a formação de íons. Os cátions são íons de
carga elétrica:
A) neutra.
B) positiva.
C) negativa.
D) nula.

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! Os cátions possuem carga elétrica, logo não são
neutros.
Letra B – Você acertou! Os cátions são íons positivos.
Letra C – Você não acertou! Os cátions não possuem carga elétrica negativa.
Letra D – Você não acertou! Os cátions não possuem carga elétrica nula.

3) O cloro é o elemento químico de número atômico 17. É um gás que, para ser
comercializado, é passado para o estado líquido. Porém, deve ser usado com
cautela por ser tóxico por inalação e contato. O átomo do cloro possui:
A) 17 prótons e 10 elétrons.
B) 34 prótons e 17 elétrons.
C) 17 prótons e 17 elétrons.
D) 17 prótons e 34 elétrons.

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! O átomo do cloro possui 17 prótons, mas não
possui 10 elétrons.
Letra B – Você não acertou! O átomo do cloro possui 17 elétrons, mas não
possui 34 prótons.
Letra C – Você acertou! O átomo do cloro possui 17 prótons e 17
elétrons.
Letra D - Você não acertou! O átomo do cloro possui 17 prótons, mas não
possui 34 elétrons.

4) A camada eletrônica mais externa da eletrosfera, na qual os elétrons
encontram-se com maior energia, é chamada camada de:
A) prótons.
B) nuclear.
C) eletrosforética.
D) valência.

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! Não existe camada de prótons num átomo.
Letra B – Você não acertou! A camada eletrônica de maior energia não é
chamada de nuclear.
Letra C – Você não acertou! A camada de maior energia não é chamada de
eletrosforética.
Letra D – Você acertou! A camada eletrônica, na qual os elétrons
encontram-se com maior energia, é chamada camada de valência.

Propor a realização do Quiz 2 de forma que seja estabelecido um perfil de
conhecimento dos conteúdos referentes ao tema.
Estimular os alunos a realizarem o Educoquiz. Orientar o feedback.
Atividade 14-17: Educoquiz 2 – O que você aprendeu até aqui?
unidade escolar.
Não há.

TERCEIRO MOMENTO DA AULA DIGITAL
Construção do conhecimento aprofundado
ATIVIDADES 18-23
Checagem
ATIVIDADES 24-28

Atividade 18: Os íons
Os ÁTOMOS são caracterizados por possuírem a mesma quantidade de prótons (+) e
de elétrons (-). Porém, quando um átomo se liga a outro com o objetivo de buscar
estabilidade, deixa de ter essa proporção e passa a se chamar ÍON.
Átomos se tornam íons após ligações iônicas, em que há ganho ou perda de elétrons,
sem alterar a quantidade de prótons. Os compostos formados através da ligação iônica
são chamados aglomerados iônicos.
Vamos ver o caso da ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl):
+ -
Na
+ -
11
10
Cl
prótons
Na
+ -
11 11
Cl
+ -
17 17
prótons
prótons
elétrons
elétrons
elétrons
17
18
prótons
elétrons
Antes da ligação iônica Depois da ligação iônica

Atividade 18: Os íons
Organização da sala de aula:
Caracterizar um íon.
Diferenciar os cátions e os ânions.
Identificar a formação do aglomerado iônico.
Não há.
Conforme preferência do professor e da
unidade escolar.

Atividade 19: As moléculas e os aglomerados iônicos
De acordo com o tipo de ligação química existente entre os átomos que se
ligaram, o composto irá ser chamado de aglomerado iônico ou de molécula.
Qual a diferença?
Quando átomos se ligam por meio de
ligações iônicas, o composto será
chamado de aglomerado iônico e terá
um cátion e um ânion.
Ex: cloreto de sódio
Quando átomos se ligam por meio de
ligações covalentes, o composto será
chamado de molécula.
Ex: molécula de água
Aglomerado iônico Molécula
Na+Cl-
cátion ânion

unidade escolar.
Diferenciar uma molécula de um aglomerado iônico.
Não há.
Atividade 19: As moléculas e os aglomerados iônicos

Atividade 20: As substâncias
A ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) forma o aglomerado iônico NaCl.
Quando vários NaCl estão juntos, formam a substância cloreto de sódio.
Na + Cl → NaCl
sódio cloro cloreto de sódio
A ligação covalente entre dois átomos de oxigênio (O) forma a molécula O2.
Quando várias dessas moléculas estão juntas, formam a substância gás oxigênio.
O O O2
gás oxigênio
Quando vários aglomerados iônicos ou moléculas se juntam, formam uma
substância. Por exemplo, a água é uma substância formada por inúmeras
moléculas de água.

unidade escolar.
Caracterizar uma substância.
Não há.
Atividade 20: As substâncias

Atividade 21: As substâncias simples
N2
Gás nitrogênio
N N
O2
Gás oxigênio
O
P4
Fósforo
P
P
P
P
Gás nitrogênio Gás oxigênio Fósforo
O
Clique aqui e saiba mais sobre as substâncias simples.
Uma substância simples é aquela que contém moléculas com átomos de um
único tipo de elemento químico. Por exemplo, a molécula do gás oxigênio é
composta somente de átomos de oxigênio.

unidade escolar.
Caracterizar uma substância simples
Identificar as substâncias simples mais conhecidas: Ozônio (O3), gás
oxigênio (O2), hidrogênio (H), etc.
OA:
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia10.php
Fonte das imagens: Não há.
Atividade 21: As substâncias simples

Atividade 22: As substâncias compostas
H2O
Água
CO2
Dióxido de carbono
(gás carbônico)
CH3OH
Metanol
Água Dióxido de carbono Metanol
O
H
H
O O
C
H
H
O
C
H
H
Clique aqui e saiba mais sobre as substâncias compostas.
As substâncias compostas são aqueles formadas por moléculas ou
aglomerados iônicos que possuem átomos de diferentes elementos químicos.
Por exemplo, a molécula da água é formada por hidrogênios e oxigênio.

unidade escolar.
Caracterizar as substâncias compostas.
Identificar as substâncias compostas mais conhecidas: cloreto de sódio
(NaCl), bicarbonato de sódio, (NaHCO3) glicose, dióxido de carbono (CO2)
etc.
OA: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/substancias-compostas.html
Atividade 22: As substâncias compostas

Atividade 23: As substâncias no nosso cotidiano
Algumas substâncias estão presentes em nosso cotidiano, mas
acabamos por desconhecer suas características químicas.
Que tal pesquisar sobre outras substâncias presentes em seu cotidiano?
Cloro
Formol
Acetona
Sal
Açúcar
Água
Água
oxigenada

unidade escolar.
Identificar substâncias do dia a dia destacadas na aula.
Atividade 23: As substâncias em nosso cotidiano

Atividade 24: Educoquiz 3 - o que mais você aprendeu?
1) O gás oxigênio (O2) é uma molécula de extrema importância para a vida humana.
Sem a presença desse gás, nossas células não conseguem realizar suas funções
de respiração celular e morrem.
O gás oxigênio é uma substância:
A) simples, pois é formada somente por elementos químicos diferentes.
B) composta, pois é formada por diferentes elementos químicos.
C) simples, pois só é formada por oxigênios.
D) composta, pois é uma mistura.
Vamos ver o que mais você aprendeu?
Leia cada pergunta com atenção e pense antes de responder.

ATIVIDADE 24: EDUCOQUIZ 3 - O QUE MAIS VOCÊ APRENDEU?
Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! O gás oxigênio é uma substância simples, mas
não é formada por elementos químicos diferentes.
Letra B – Você não acertou! O gás oxigênio não é uma substância composta.
Letra C – Você acertou! O gás oxigênio é uma substância simples, pois é
composta somente por oxigênios.
Letra D - Você não acertou! O gás oxigênio não é uma mistura.

2) O gelo seco é um material composto por gás carbônico (CO2) congelado. É
comumente usado quando se torna necessário manter a temperatura local muito
baixa, como em recipientes que guardam sorvetes. Com o tempo, a pedra de gelo
seco vai diminuindo de tamanho, pois sublima. A ligação química entre o carbono e os
oxigênios, com compartilhamento de elétrons, na molécula CO2 é a:
A) Van der Waals.
B) covalente.
C) iônica.
D) pontes de hidrogênio.
https://www.youtube.com/user/VideosCCNLTR

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! A ligação química entre o carbono e os oxigênios
na molécula CO2 não é a de Van der Waals.
Letra B – Isso mesmo! A ligação química entre o carbono e os oxigênios
na molécula CO2 é a covalente.
Letra C – Você não acertou! A ligação química entre o carbono e os oxigênios
na molécula CO2 não é iônica.
Letra D - Você não acertou! A ligação química entre o carbono e os oxigênios
na molécula CO2 não é a de pontes de hidrogênio.

3) Dentre as substâncias abaixo, a que é classificada como uma substância simples é:
A) Cloreto de sódio (NaCl).
B) Glicose (C6H12O6).
C) Ozônio (O3).
D) Álcool (C2H5OH).

Feedback positivo:
Letra A – Você não acertou! O Cloreto de sódio (NaCl) não é uma substância
simples.
Letra B – Você não acertou! A glicose (C6H12O6) não é uma substância
simples.
Letra C – Você acertou! O gás ozônio (O3) é uma substância simples,
pois é somente constituída por átomos de oxigênio.
Letra D – Você não acertou! O álcool (C2H5OH) não é uma substância
simples.

4) Um átomo é constituído por prótons, elétrons e nêutrons. Os ____________ estão
no núcleo, assim como os ____________, enquanto os _____________ estão ao
redor do núcleo girando em órbitas.
As palavras que completam, respectivamente, o texto acima são:
A) prótons, nêutrons, elétrons.
B) elétrons, nêutrons, prótons.
C) nêutrons, elétrons, prótons.
D) elétrons, prótons, nêutrons.

Feedback positivo:
Letra A – Você acertou! As palavras prótons, nêutrons e elétrons
completam, respectivamente, o texto.
Letra B – Você não acertou! As palavras elétrons, nêutrons e prótons não
Letra C – Você não acertou! As palavras nêutrons, elétrons e prótons não
Letra D - Você não acertou! As palavras elétrons, prótons e nêutrons não

5) Numa ligação iônica, ocorre a formação íons, podendo ser cátion ou ânion. Marque a
alternativa que explica a formação dos ânions:
A) Os átomos que ganham elétrons passam a ter a quantidade de carga negativa
maior, tornando-se um ânion.
B) Ao perder elétrons, a quantidade de carga negativa fica maior, tornando-se um
ânion.
C) As cargas elétricas ficam iguais, logo se tornam ânion.
D) Os átomos que compartilham elétrons se tornam ânions.

Feedback positivo:
Letra A – Você acertou! Os átomos que ganham elétrons passam a ter a
quantidade de carga negativa maior, se tornando um ânion.
Letra B – Você não acertou! Quando se perde elétrons, a quantidade de carga
negativa não fica maior.
Letra C – Você não acertou! As cargas elétricas não ficam iguais quando se
forma um ânion.
Letra D - Você não acertou! Quando átomos compartilham elétrons, não se
formam íons.

Propor a realização do Quiz 3 de forma que seja estabelecido um perfil de
conhecimento dos conteúdos referentes ao tema.
Orientar o acompanhamento de acerto e erro pelo feedback.
Não há.
Atividade 23-28: Educoquiz 3 – O que mais você aprendeu?
unidade escolar.

QUARTO MOMENTO DA AULA DIGITAL
Desafio do aluno com atividades complexas de produção
ATIVIDADE 29

Atividade 29: Desafio
No vídeo ao lado, dois alunos fizeram uma
paródia para explicar as ligações iônicas e
covalentes (moleculares).
Que tal encontrar outra música e tentar
explicar esta aula?
Tenho certeza de que vai ser muito legal.
Chame seus colegas e aprenda se
divertindo.

Atividade 29: Desafio
unidade escolar.
Fonte da imagem e OA : http://www.youtube.com/watch?v=ywuz3rENJnM
Estimular a produção de paródias sobre o conteúdo da aula. Pode-se
estabelecer uma melodia, música ou ritmo que mais esteja de acordo com
a faixa etária da turma.

QUINTO MOMENTO DA AULA DIGITAL
Construção
ATIVIDADE 30
Resumo
ATIVIDADE 31
Próximo tema
ATIVIDADE 32

Atividade 30: Construindo um resumo
Agora que você aprendeu sobre “átomos, moléculas e as substâncias
simples e compostas”, organize suas ideias e construa um resumo.
Procure se lembrar do que foi estudado e a sequência em que os assuntos
apareceram.

Orientar o aluno na elaboração do resumo.
Não há.
Atividade 30: Construindo um resumo
unidade escolar.

Após ter feito seu resumo, confira se a sua produção abordou ao menos quatro dos
itens sugeridos abaixo:
Além de ter citado todos os itens em seu resumo, você seguiu a ordem em que eles
foram apresentados?
Comente com seus colegas sobre sua produção.
Atividade 31: Educossíntese
 As características de um átomo;
 As ligações iônicas;
 As ligações covalentes;
 A formação dos íons;
 A diferença entre aglomerado iônico e molécula;
 Os tipos de substâncias;
 As substâncias simples e compostas.

Conferir, juntamente com o aluno, a ordenação e presença dos tópicos
abordados.
Não há.
Atividade 31: Educossíntese
unidade escolar.

Atividade 32: Na próxima aula
Na aula de hoje, você conheceu “átomos, moléculas e as substâncias simples e
compostas” e suas características. Aprendeu sobre as ligações químicas e a
formação das substâncias.
Na próxima aula, você terá a oportunidade de
conhecer “os elementos químicos e suas
propriedades“. Poderá identificar quais elementos
estão presentes em nossas vidas, quais trazem
danos etc.
Então, pesquise...
Quais elementos químicos são
conhecidos como os sais minerais
necessários à vida humana?
químico

Fazer a pergunta questionadora para a próxima aula. Propor pesquisa sobre
o tema seguinte.
Fonte da imagem:
http://1.bp.blogspot.com/_Fq_fB52zWrw/S66lAawn0KI/AAAAAAAAAO8/Fx9y8I74v1I/s
1600/elemento+quimico.jpg
Atividade 32: Na próxima aula...
unidade escolar.

PARA IR ALÉM
Sugestões de jogos ou de outras atividades que extrapolem o
conteúdo digital
PARA CASA
Sugestões de exercícios ou atividades práticas que complementem o
entendimento do tema
Exercícios de revisão.
. Confecção de maquetes das eletrosferas atômicas.
. Listar substâncias simples e compostas
. Identificar o risco no uso de álcool, nicotina, formol em produtos de unha
e cabelo etc.
Vídeos: YouTube, Google vídeos etc.

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