Este documento apresenta uma tabela periódica dos elementos químicos. Ele lista os nomes dos elementos, seus números atômicos, eletrons por camada, símbolos e massas atômicas, organizados em grupos e períodos. Também fornece informações sobre as propriedades atômicas e eletrônicas dos elementos, incluindo suas distribuições eletrônicas e ligações químicas.
2. Partículas
fundamentais
do átomo
Carga
elétrica
(uec)
Massa
(u)
Prótons (p) +1 1
Nêutrons (n) 0 1
Elétrons (e–
) –1 1/1840
Número atômico (Z) Z = p
Número de massa (A) A = p + n
Átomo
Íons
Positivos
(cátions)
Negativos
(ânions)
p = e p > e p < e
Z A p n e
Isótopos = = =
Isóbaros =
Isótonos =
Isoeletrônicos
átomos ou íons com o mesmo
número de elétrons
Tamanhos relativos
recebe
elétrons
Ânion A
Átomo A
perde
elétrons
Átomo B Cátion B
Distribuição eletrônica
(Diagrama de Pauling)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
7p6
Números Quânticos
Principal n (1, 2, 3,.....7)
nível, distância do
elétron ao núcleo.
Secundário (0,1,2,...,n–1)
subnível, forma do
orbital.
Magnético m (– a + )
orbital, orientação
do orbital.
Spin ms
(+½ e –½) rotação do elétron.
Subnível s p d f
0 1 2 3
n.º máximo de elétrons 2 6 10 14
Orbital
0 0
1 -1 0 +1
2 -2 -1 0 +1 +2
3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
1 18
ns
1
2 13 14 15 16 17
ns
2
np
6
ns
2
ns
2
np
1
ns
2
np
2
ns
2
np
3
ns
2
np
4
ns
2
np
5
Elementos de transição
4s2
3d1 a 10
5s2
4d1 a 10
6s2
5d1 a 10
7s2
6d1 a 10
6s2
4f1 a 14
7s2
5f1 a 14
Elementos
representativos
(elétron de maior
energia em subníveis
s ou p)
Elementos de
transição externa
(elétron de maior ener-
gia em subníveisd)
Elementos de
transição interna
(elétron de maior ener-
gia em subníveisf)
Variação das propriedades periódicas dos elementos
(As setas indicam o crescimento da propriedade)
Raio atômico
Fr
Volume atômico
Rn
Fr
Densidade
Os
Ponto de fusão e ebulição
W
Potencial de ionização
He
Eletronegatividade ou caráter
não-metálico e eletroafinidade
Nulos
F
Ligações químicas
Iônica Covalente Metálica
Características
Transferência de
elétrons; atração
eletrostática
Compartilhamento de pares
eletrônicos
cátions do metal
cercados por nuvem
eletrônica
Participantes Metal com Hidrogênio
ou Ametal
Ametal ou
Hidrogênio
com Hidrogênio
ou Ametal
Metal com Metal
Estado físico
na temperatura
ambiente
Sólidos Sólidos, líquidos e gases Sólidos (exceção: Hg(l)
)
Condutibilidade
elétrica
Puros fundidos ou em
solução aquosa
Somente ácidos e amônia em
solução aquosa
Sólidos e líquidos
Solubilidadeemágua Principaisexceções
Solúveis
Insolúveis
Nitratos (NO3
–
)
Acetatos (CH3 — COO–
)
Ag–
, Pb2+
, Hg2+
Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
, Pb2+
Metais alcalinos, alcalinoterrosos e amônio (NH4
+
)
Metais alcalinos e amônio (NH4
+
)
Metais alcalinos e amônio (NH4
+
)
–
Sulfatos (SO4
2–
)
Carbonatos (CO3
2–
)
Fosfatos (PO4
3–
)
Sulfetos (S2–
)
Cloretos (C –
)
Brometos (Br–
)
Iodetos (I–
)