A energia interna de um sistema é a energia associada ao movimento das partículas que o compõem, como átomos e moléculas. Reações químicas que aumentam a temperatura de um sistema isolado são exoenergéticas, enquanto reações que diminuem a temperatura são endoenergéticas. A formação de ligações libera energia e é um processo exotérmico, enquanto a rutura de ligações absorve energia e é endotérmica.

2. Energia interna
A Energia interna (Ei ou U) de um sistema é a
energia que possuem as unidades estruturais
(átomos, moléculas e iões).
pc EEU
Associada ao
movimento das
partículas
Associada ao
movimento das
partículas
Quanto maior for a temperatura, maior é o movimento
das partículas (maior Ec).

3. A energia de um sistema isolado é constante.
1ª Lei da termodinâmica
pc
pcCp
EE
JEEteconsEE
JUteconsU
0tan
0tan
Num sistema não isolado exteriorsistema UU

4. Reações químicas endoenergéticas – reações que,
em sistema isolado, ocorrem com diminuição da
temperatura.
Reações químicas exoenergéticas – reações que,
em sistema isolado, ocorrem com aumento da
temperatura.
pc EEEAbsorve
pc EEELiberta

5. Em suma:
0
)()(
libertadaabsorvidareação
produtosligaçãoreagentesligação
EEE
produtosreagentesdosdeestabilida
fortesligaçõesdeformação
EE
A formação de ligações é um processo exotérmico.

6. 0
)()(
libertadaabsorvidareação
produtosligaçãoreagentesligação
EEE
produtosreagentesdosdeestabilida
fracasligaçõesdeformação
EE
A rutura de ligações é um processo endotérmico.

7. Variação da entalpia
A entalpia (H) é a energia em jogo, a pressão
constante. (J/mol de reação)
reação
reagentesprodutos
p
HH
HHH
QH
- Se H > 0 => Q > 0 => Absorção de E => R. Endotérmica
- Se H < 0 => Q < 0 => libertação de E => R. Exotérmica