Apenas 0,74% da água do planeta é potável para consumo humano. É necessário gerir adequadamente os recursos hídricos devido à poluição e ao consumo excessivo, assegurando a qualidade da água para a saúde pública.
2. No nosso planeta cerca de 2,5% é água
potencialmente utilizável para consumo
humano, mas só cerca de 0,74% é potável.
Importância da água de consumo
Água do planeta
100 %
97,5 %
Água salgada
2,5 % Água potencialmente utilizável
0,74 %
Água potável
1,76 %
Água das neves e glaciares
3. A água potável é aquela que pode ser
consumida pelo Homem, sem perigo para a sua
saúde.
No entanto é necessário ter em atenção:
- o consumo;
- a gestão;
- a poluição;
- a qualidade da água e legislação
4. A água pura é aquela que apenas contem
moléculas de H2O.
Água da chuva, água destilada e água pura
A água destilada obtém-se por aquecimento da
água e arrefecimento do seu vapor, mas pode
conter gases dissolvidos no ar.
A água da chuva é ácida devido a poluição que
existe e pode comparar-se com a água
destilada.
5. O pH de uma solução é uma medida da sua
acidez, basicidade ou neutralidade.
O conceito de pH
)()(3)(22 aqaql OHOHOH Reação de auto-ionização
ou autoprotólise
A constante de ionização da água
Kw = [H3O+] x [OH-]
T=25ºC, Kw = 1,0 x 10-14
6. Escala de pH:
< 7 – ácida
= 7 - neutra
>7 - básica
Escala de pH de Sørense
OHpH 3log
OHpOH log
pOHpHpKw
Em água pura, a 25ºC, pH = pOH = 7
Logo, pKw = 14
14pOHpH
7. É uma espécie química que apresenta uma
forma ácida HA e uma forma básica A- com
diferentes cores.
Indicadores ácido-base
A zona de viragem de um indicador é o
intervalo de pH em que o indicador está a mudar
de cor.
8. TEORIA DE ARRHENIUS
Ácidos e bases
Ácido – espécie química que, em solução
aquosa, origina iões H+.
Base – espécie química que, em solução
aquosa, origina iões OH-.
)()()( aqaqaq ClHHCl
)()()( aqaqaq OHNaNaOH
9. TEORIA DE Brönsted - Lowry
Ácido – espécie química capaz de ceder
protões H+ a uma base.
Base – espécie química capaz de aceitar
protões H+ de um ácido.
)()(3)(2)( aqaqlaq ClOHOHHCl
H+
)()(4)(2)(3 aqaqlaq
OHNHOHNH
H+
11. Espécies anfotéricas
Espécies que tanto se comportam como ácidos
ou bases.
Exemplo:
)()(3)(2)( aqaqlaq ClOHOHHCl
H+
)()(4)(2)(3 aqaqlaq
OHNHOHNH
H+
