1º Simulado do Curso Popular UEPA Salvaterra 2015 (Aplicado em 27-04-2015), PROVA: ciências da natureza e suas tecnologias

1. Prezado(a),
Sentimo-nos orgulhosos de recebê-lo(a) neste Simulado. Leia com atenção as instruções abaixo:
1. Este boletim de questões é constituído de: 45 questões objetivas do eixo: CIÊNCIAS DA NARUTEZA e Suas Tecnologias.
2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 45 questões
objetivas.
3. No CARTÃO-RESPOSTA:
a) assine seu nome no espaço correspondente do CARTÃO-RESPOSTA, utilizando caneta esferográfica de tinta preta ou azul.
b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde
corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você
anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta.
c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.
LEMBRE-SE
4. A duração desta prova é de 3 (três) horas, iniciando às 19:00 (Sete) horas e terminando às 21:00 (nove) horas.
5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.
ATENÇÃO
5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira:
a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões.
b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta
definitivamente.
c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo
correspondente à alternativa escolhida para cada questão.
d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não
ultrapassar os limites do círculo.
Marque certo o seu cartão como indicado:
e) Além de sua resposta e assinatura, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta.
6. Releia estas instruções antes de entregar a prova.
7. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de
identidade.
APOIO

2. Questão 01____________________________________
Os núcleos dos átomos são constituídos de
prótons e nêutrons, sendo ambos os principais
responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria
dos núcleos, essas partículas não estão presentes na
mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de
nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z)
para os núcleos estáveis conhecidos.
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara
Dois, 1978 (adaptado).
O antimônio é um elemento químico que
possui 50 prótons e possui vários isótopos ― átomos
que só se diferem pelo número de nêutrons. De
acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do
antimônio possuem
A) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de
prótons.
B) exatamente o mesmo número de prótons e
nêutrons.
C) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de
prótons.
D) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de
prótons.
E) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de
prótons.
Questão 02____________________________________
Para que uma substância seja colorida ela deve
absorver luz na região do visível. Quando uma amostra
absorve luz visível, a cor que percebemos é a soma das
cores restantes que são refletidas ou transmitidas pelo
objeto. A Figura 1 mostra o espectro de absorção para
uma substância e é possível observar que há um
comprimento de onda em que a intensidade de
absorção é máxima. Um observador pode prever a cor
dessa substância pelo uso da roda de cores (Figura 2):
o comprimento de onda correspondente à cor do objeto
é encontrado no lado oposto ao comprimento de onda
da absorção máxima.
Qual a cor da substância que deu origem ao espectro
da Figura 1?
A) Azul. C) Violeta. E) Vermelho.
B) Verde. D) Laranja.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

3. Questão 03____________________________________
O brasileiro consome em média 500
miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada
é a melhor decisão para evitar problemas no futuro,
como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos.
Ela se caracteriza pela diminuição substancial de
massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 28 mar. 2015
(adaptado)
Considerando-se o valor de 6 x 1023
mol-1
para
a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio
igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de
átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa
supra suas necessidades?
A) 7,5 x 1021
B) 1,5 x 1022
C) 7,5 x 1023
D) 1,5 x 1025
E) 4,8 x 1025
Questão 04____________________________________
O principal processo industrial utilizado na
produção de fenol é a oxidação do cumeno
(isopropilbenzeno). A equação mostra que esse
processo envolve a formação do hidroperóxido de
cumila, que em seguida é decomposto em fenol e
acetona, ambos usados na indústria química como
precursores de moléculas mais complexas. Após o
processo de síntese, esses dois insumos devem ser
separados para comercialização individual.
Considerando as características físico-químicas dos
dois insumos formados, o método utilizado para a
separação da mistura, em escala industrial, é a
A) filtração
B) ventilação.
C) decantação.
D) evaporação.
E) destilação fracionada.
Questão 05____________________________________
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de
enxofre são as indústrias de extração de cobre e
níquel, em decorrência da oxidação dos minérios
sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na
atmosfera e a consequente formação da chuva ácida,
o gás pode ser levado, em um processo conhecido
como dessulfurização, conforme mostrado na
equação (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode
ser oxidado, com o auxílio de ar atmosférico, para a
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na
equação (2).
Essa etapa é de grande interesse porque o
produto da reação, popularmente conhecido como
gesso, é utilizado para fins agrícolas.
As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol,
16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás
retido é mais próxima de
A) 64.
B) 108.
C) 122.
D) 136.
E) 245.
Questão 06____________________________________
Um estudo caracterizou 5 ambientes aquáticos,
nomeados de A à E, em uma região, medindo
parâmetros físico químicos de cada um deles,
incluindo o pH nos ambientes. O Gráfico I representa
os valores de pH dos 5 ambientes. Utilizando o gráfico
II, que representa a distribuição estatística de
espécies em diferentes faixas de pH, pode-se esperar
um maior número de espécies no ambiente:
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

4. A) A. B) B. C) C. D) D. E) E.
Questão 07____________________________________
Estudos de fluxo de energia em ecossistemas
demonstram que a alta produtividade nos manguezais
está diretamente relacionada às taxas de produção
primária líquida e à rápida reciclagem dos nutrientes.
Como exemplo de seres vivos encontrados nesse
ambiente, temos: aves, caranguejos, insetos, peixes e
algas.
Dos grupos de seres vivos citados, os que
contribuem diretamente para a manutenção dessa
produtividade no referido ecossistema são
A) aves.
B) algas.
C) peixes.
D) insetos.
E) caranguejos.
Questão 08____________________________________
Plantas terrestres que ainda estão em fase de
crescimento fixam grandes quantidades de CO2,
utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e
liberam grande quantidade de O2. No entanto, em
florestas maduras, cujas árvores já atingiram o
equilíbrio, o consumo de O2 pela respiração tende a
igualar sua produção pela fotossíntese. A morte natural
de árvores nessas florestas afeta temporariamente a
concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do
solo onde elas caíram.
A concentração de O2 próximo ao solo, no local da
queda, será:
A) menor, pois haverá consumo de O2 durante a
decomposição dessas árvores.
B) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência
das árvores mortas.
C) maior, pois haverá liberação de O2 durante a
fotossíntese das árvores jovens.
D) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas
árvores maduras restantes.
E) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da
fotossíntese realizada pelas árvores mortas.
Questão 09____________________________________
No Brasil, cerca de 80% da energia elétrica
advém de hidrelétricas, cuja construção implica o
represamento de rios. A formação de um reservatório
para esse fim, por sua vez, pode modificar a ictiofauna
local. Um exemplo é o represamento do Rio Paraná,
onde se observou o desaparecimento de peixes
cascudos quase que simultaneamente ao aumento do
número de peixes de espécies exóticas introduzidas,
como o mapará e a corvina, as três espécies com
nichos ecológicos semelhantes.
PETESSE, M. L.; PETRERE JR., M. Ciência Hoje, São Paulo, n. 293, v.
49, jun. 2012 (adaptado).
Nessa modificação da ictiofauna, o desaparecimento
de cascudos é explicado pelo(a)
A) redução do fluxo gênico da espécie nativa.
B) diminuição da competição intraespecífica.
C) aumento da competição interespecífica.
D) isolamento geográfico dos peixes.
E) extinção de nichos ecológicos.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

5. Questão 10____________________________________
Os parasitoides (misto de parasitas e predadores) são insetos diminutos que têm hábitos muito
peculiares: suas larvas podem se desenvolver dentro do corpo de outros organismos, como mostra a figura.
A forma adulta se alimenta de pólen e de açúcares. Em geral, cada parasitoide ataca hospedeiros de
determinada espécie e, por isso, esses organismos vêm sendo amplamente usados para o controle biológico
de pragas agrícolas.
A forma larval do parasitoide assume qual papel nessa cadeia alimentar?
A) Consumidor primário, pois ataca diretamente uma espécie herbívora.
B) Consumidor secundário, pois se alimenta diretamente dos tecidos da lagarta.
C) Organismo heterótrofo de primeira ordem, pois se alimenta de pólen na fase adulta.
D) Organismo heterótrofo de segunda ordem, pois apresenta o maior nível energético da cadeia.
E) Decompositor, pois se alimenta de tecidos do interior do corpo da lagarta e a leva à morte.
Questão 11____________________________________
Imagine que você esteja diante de uma piscina de 4 metros de profundidade, Sendo g = 10 ms-2
.
Calcule a pressão no fundo dessa piscina em Pa (pascal) e atm. Efetuado o cálculo adotando a densidade da
água de 103
Kg/m3
, marque a alternativa CORRETA:
A) 140 atm
B) 4,1 atm
C) 14,1 atm
D) 1,4 atm
E) 4 atm
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

6. Questão 12____________________________________
Os chamados "Buracos Negros", de
elevada densidade, seriam regiões do Universo
capazes de absorver matéria, que passaria a ter a
densidade desses Buracos. Se a Terra, com massa da
ordem de 1027
g, fosse absorvida por um "Buraco Negro"
de densidade 1024
g/cm3
, ocuparia um volume
comparável ao:
A) 103
cm3
B) 105
cm3
C) 103
Kg/m3
D) 103
g/cm3
E) 105
g/cm3
Questão 13____________________________________
Um trabalho publicado em revista científica
informou que todo o ouro extraído pelo homem, até os
dias de hoje, seria suficiente para encher um cubo de
aresta igual a 8000 m3
. Sabendo que a massa
específica do ouro é, aproximadamente, de 2 x 104
Kg/m3
, podemos concluir que a massa total de ouro
extraído pelo homem, até agora, é de,
aproximadamente:
A) 4,0 . 105
kg
B) 1,6 . 105
t
C) 8,0 . 103
t
D) 2,0 . 104
kg
E) 20 milhões de toneladas
Questão 14____________________________________
Um tanque contendo 5,0 x 103
Kg de um
determinado material, tem 2,0 metros de comprimento
e 1,0 metro de largura. Sendo g = 10 ms-2
, a pressão
hidrostática exercida pela água, no fundo do tanque,
vale:
A) 2,5 x 104
Nm-2
B) 2,5 x 101
Nm-2
C) 5,0 x 103
Nm-2
D) 5,0 x 104
Nm-2
E) 2,5 x 106
Nm-2
Questão 15____________________________________
Desde a remota Antiguidade, o homem, sabendo de
suas limitações, procurou dispositivos para multiplicar a
força humana. A invenção da RODA foi, sem sombra de
dúvida, um largo passo para isso. Hoje, uma jovem
dirigindo seu CLASSE A, com um leve toque no freio
consegue pará-lo, mesmo que ele venha a 100 km/h.
É o FREIO HIDRÁULICO. Tal dispositivo está
fundamentado no PRINCÍPIO de:
A) Newton
B) Stevin
C) Pascal
D) Arquimedes
E) Eisntein
Questão 16____________________________________
Um mergulhador, quando atinge a
profundidade de 32 m, está sujeito a uma pressão total
de 5 atm, que corresponde à soma da pressão
exercida pela atmosfera e da coluna de água sobre
ele. Determine a pressão total, em pascal, que agirá
sobre esse mergulhador quando ele atingir uma
profundidade de 64 m.
A) 1 x 104
B) 1 x 105
C) 2x 106
D) 2 x 107
E) 3 x 103
Questão 17____________________________________
Calcule em atm a pressão a que um submarino fica
sujeito quando baixa a uma profundidade de 100
metros. Para a água do mar adote que a densidade
vale 1000 kg/m3
.
A) 10 atm
B) 11 atm
C) 12 atm
D) 13 atm
E) 14 atm
____________________TEXTO I____________________
Basicamente, duas forças de naturezas
distintas atuam no interior da matéria: são as forças
intermoleculares, isto é, entre moléculas, e as
intermoleculares podem ser descritas, sucintamente,
como Pontes de Hidrogênio ou Forças de Van der
Waals. As forças intramoleculares são as famosas
ligações químicas, que podem ser do tipo iônico,
covalente ou metálico. O propósito deste texto é
abordar aspectos reforças intramoleculares, que
agem no interior dessas moléculas, entre dois ou mais
átomos. As forças referentes às forças
intramoleculares, isto é, referentes às ligações
químicas.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

7. Sem nenhuma dúvida, ainda hoje as forças
que atuam entre átomos representam um dos aspectos
mais intrigantes de todo o estudo da química. Destas
forças, as mais fortes são as ligações químicas,
responsáveis pela união estável de átomos, resultando
na formação de moléculas, sendo estas as bases
constituintes de toda matéria que conhecemos.
As ligações químicas representam interações
entre dois ou mais átomos, interações essas que
podem ocorrer por doação de elétrons,
compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização
de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado
por uma denominação de ligação química. É
importante, entretanto, salientar que a grande maioria
das ligações não ocorre de modo a pertencer 100% a
um determinado grupo. O que ocorre é determinada
ligação apresentar propriedades intermediárias a um e
a outro grupo. Mas esse aspecto intermediário
raramente é abordado na literatura química, sendo
utilizada a classificação predominante para a ligação
química em questão.
De modo geral, como fora mencionado, pode
ocorrer a doação e o recebimento de elétrons entre dois
átomos, caracterizando uma ligação denominada de
Ligação Iônica. Nessa ligação, predominam as forças
eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas. A
ligação iônica é a responsável pela formação de
compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e
um átomo não metálico, com doação de elétrons por
parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte
do segundo.
De acordo com o texto acima responda as questões de
16° a 20°
Questão 18____________________________________
Com relação aos compostos abaixo:
É correto afirmar que
A) o composto I não pode fazer ligações de hidrogênio
entre suas moléculas.
B) o composto II apresenta em sua estrutura apenas
ligações covalentes.
C) os compostos I, II e III pertencem, respectivamente,
às funções éster, sal de ácido carboxílico e fenol.
D) o composto III não apresenta um metileno em sua
estrutura.
E) a ligação C=O dos compostos I e II é apolar.
Questão 19____________________________________
Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas,
está sendo lançada no mercado internacional a
"chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já
consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que
não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação
química existente entre o sódio e o flúor é
denominada:
A) Iônica
B) Metálica
C) Dipolo-dipolo
D) Covalente apolar
E) Covalente polar
Questão 20____________________________________
Qual a fórmula do composto formado entre os
elementos 20Ca40
e 17Cl35
e qual a ligação envolvida?
A) CaCl, iônica.
B) CaCl, covalente.
C) CaCl2, iônica.
D) CaCl2, covalente.
E) Ca2Cl, iônica.
Questão 21____________________________________
Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2,
predominam, respectivamente, os seguintes tipos de
ligação química:
A) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica
B) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e
iônica
C) iônica, covalente apolar, covalente polar e
covalente coordenada
D) iônica, covalente polar, covalente coordenada e
covalente polar
E) iônica, covalente coordenada, covalente polar e
iônica.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

8. Questão 22____________________________________
Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,
A) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
B) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
C) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
D) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
E) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
Questão 23____________________________________
A obesidade, que nos países desenvolvidos já
é tratada como epidemia, começa a preocupar
especialistas no Brasil. Os últimos dados da Pesquisa
de Orçamentos Familiares, realizada entre 2002 e 2003
pelo IBGE, mostram que 40,6% da população brasileira
estão acima do peso, ou seja, 38,8 milhões de adultos.
Desse total, 10,5 milhões são considerados obesos.
Várias são as dietas e os remédios que prometem um
emagrecimento rápido e sem riscos. Há alguns anos foi
lançado no mercado brasileiro um remédio de ação
diferente dos demais, pois inibe a ação das lipases,
enzimas que aceleram a reação de quebra de gorduras.
Sem serem quebradas elas não são absorvidas pelo
intestino, e parte das gorduras ingeridas é eliminada
com as fezes. Como os lipídios são altamente
energéticos, a pessoa tende a emagrecer. No entanto,
esse remédio apresenta algumas contraindicações,
pois a gordura não absorvida lubrifica o intestino,
causando desagradáveis diarreias. Além do mais,
podem ocorrer casos de baixa absorção de vitaminas
lipossolúveis, como as A, D, E e K, pois
A) essas vitaminas, por serem mais energéticas que as
demais, precisam de lipídios para sua absorção.
B) a ausência dos lipídios torna a absorção dessas
vitaminas desnecessária.
C) essas vitaminas reagem com o remédio,
transformando-se em outras vitaminas.
D) as lipases também desdobram as vitaminas para
que essas sejam absorvidas.
E) essas vitaminas se dissolvem nos lipídios e só são
absorvidas junto com eles.
Questão 24____________________________________
Para explicar a absorção de nutrientes, bem
como a função das microvilosidades das membranas
das células que revestem as paredes internas do
intestino delgado, um estudante realizou o seguinte
experimento:
“Colocou 200 mL de água em dois recipientes.
No primeiro recipiente, mergulhou, por 5 segundos,
um pedaço de papel liso, como na FIGURA 1; no
segundo recipiente, fez o mesmo com um pedaço de
papel com dobras simulando as microvilosidades,
conforme FIGURA 2. Os dados obtidos foram: a
quantidade de água absorvida pelo papel liso foi de 8
ml, enquanto pelo papel dobrado foi de 12 mL”.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

9. Com base nos dados obtidos, infere-se que a função
das microvilosidades intestinais com relação à
absorção de nutrientes pelas células das paredes
internas do intestino é a de
A) manter o volume de absorção.
B) aumentar a superfície de absorção.
C) diminuir a velocidade de absorção.
D) aumentar o tempo de absorção.
E) manter a seletividade na absorção.
Questão 25____________________________________
Devido à sua composição química –a
membrana é formada por lipídios e proteínas– ela é
permeável a muitas substâncias de natureza
semelhante. Alguns íons também entram e saem da
membrana com facilidade, devido ao seu tamanho. ...
No entanto, certas moléculas grandes precisam de uma
ajudinha extra para entrar na célula. Essa ajudinha
envolve uma espécie de porteiro, que examina o que
está fora e o ajuda a entrar. (Solange Soares de
Camargo, in Biologia, Ensino Médio. 2.ª série, volume
1, SEE/SP, 2009.) No texto, e na ordem em que
aparecem, a autora se refere
A) ao modelo mosaico-fluído da membrana plasmática,
à difusão e ao transporte ativo.
B) ao modelo mosaico-fluído da membrana plasmática,
à osmose e ao transporte passivo.
C) à permeabilidade seletiva da membrana plasmática,
ao transporte ativo e ao transporte passivo.
D) aos poros da membrana plasmática, à osmose e à
difusão facilitada.
E) aos poros da membrana plasmática, à difusão e à
permeabilidade seletiva da membrana.
Questão 26____________________________________
Sabe-se que, para as células exercerem suas
funções, é necessário haver um controle da
concentração interna de água e íons. Em 2003, o
prêmio Nobel de química foi justamente para dois
médicos norte-americanos que estudaram de que
forma a água é transportada através da membrana
celular de alguns tipos de tecidos, como o epitélio das
glândulas lacrimais. Eles descobriram proteínas
(aquaporinas), ao nível da membrana plasmática, que
formam poros passivos para a água se movimentar. O
sentido do movimento é dado pelo gradiente osmótico
e a seleção das moléculas de água é feita pelo seu
tamanho e carga elétrica.
"Ciência Hoje", n¡. 200, 2003 [adapt.]
Baseado(a) nos textos e nos seus conhecimentos,
assinale a alternativa INCORRETA.
A) O processo de difusão de moléculas, representado
nas figuras, é chamado de osmose. Em células
vegetais na condição 2 ocorre a plasmólise.
B) Uma das formas de diferenciar o transporte ativo
do passivo é quanto ao gasto de energia (ATP) e
direção do transporte (contra ou a favor do gradiente
eletroquímico).
C) Células animais e vegetais, na condição 1,
absorvem água, por isso incham, o que pode levar ao
rompimento celular.
D) Na difusão facilitada, um tipo de transporte passivo,
as proteínas de membrana transportam substâncias
do meio mais concentrado para o menos concentrado.
E) Baseado nas figuras, pode-se considerar que, na
condição 1, o meio é hipotônico e, na condição 2, é
hipertônico em relação à célula.
Questão 27____________________________________
Uma indústria está escolhendo uma linhagem de
microalgas que otimize a secreção de polímeros
comestíveis, os quais são obtidos do meio de cultura de
crescimento. Na figura podem ser observadas as
proporções de algumas organelas presentes no
citoplasma de cada linhagem.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

10. Qual é a melhor linhagem para se conseguir maior rendimento de polímeros secretados no meio de cultura?
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
Questão 28____________________________________
De acordo com newton a relação entre o produto
e as principais características de um objeto em
movimento determina analiticamente o conceito de
força, levando em consideração suas teorias, calcule a
aceleração de um objeto que contém uma m = 37 g e
este objeto está em uma direção fixa, até ocorrer um
impacto com outro objeto de massa desconhecida, este
impacto teve uma força resultante f = 345 n.
A) 23,7 m/s
B) 12,1 m/s
C) 9,32 m/s
D) 8,3 m/s
E) 7,3 m/s
Questão 29____________________________________
Uma partícula com carga elétrica Q= 1,3mC
está em um campo elétrico que age sobre ela.
A força de intensidade que age sobre a partícula F =
11 N. calcule a força de intensidade do campo elétrico.
A) 2 N/C
B) 3 N/C
C) 3,2 N/C
D) 8,46 . 10-3
N/C
E) 7,12 . 10-3
N/C
Questão 30____________________________________
Num campo elétrico uniforme de intensidade E
= 2, 3 x 10-6
N/C, é colocada em repouso uma partícula
de carga Q = 5,9µC. Sendo m = 2, 1 x 10-12
kg a massa
da partícula e desprezando as ações gravitacionais,
determine a aceleração adquirida pela partícula.
A) 2,7 m/s
B) 4,3 m/s
C) 5,32 m/s
D) 1,13 m/s
E) 6,46 m/s
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

11. Questão 31____________________________________
Num campo elétrico de intensidade E =3,2 x
103
N/C, é colocada em repouso uma partícula de carga
Q = 2,1µC. Sendo a aceleração gravitacional adquirida
a = 9,8 m/s. calcule sua massa.
A) 0,68 x 10-3
kg
B) 2.3 x 10-3
kg
C) 1,6 x 10-1
kg
D) 0,01 x10-2
kg
E) 0,2 g
Questão 32____________________________________
Duas pequenas esferas iguais situam-se à
distância de 50 cm no vácuo e repelem-se com forças
de intensidade 1,44 x 10-1
N . a Constante eletrostática
do vácuo vale k0 = 9 x 109
N . m2
/C2
determine a carga
elétrica Q dessas esferas.
A) 7 mC
B) 6,2 mC
C) 2 µC
D) 1,6 pC
E) 4,3 mC
Questão 33____________________________________
Duas cargas pontuais, no vácuo k0 = 9 x 109
N
. m2
/C2
, q1 = 2µC e q2 = 3µC, estão separadas por uma
distância de 10 cm. Nessas condições, a intensidade da
força repulsiva entre elas é:
A) 2,7 N
B) 3,3 N
C) 4,8 N
D) 5,4 N
E) 6,5 N
Questão 34____________________________________
Uma carga elétrica puntiforme Q = 1 pC está
fixada no ponto (3;0), sendo as coordenadas dadas em
centímetros. Despreze o campo gravitacional e
considere que o meio é o vácuo k0 = 9 x109
N . m2
.C2
.determine o módulo do campo elétrico produzido
por Q, na origem (0;0) do referencial.
A) 12 N/C
B) 10 N/C
C) 3 N/C
D) 17 N/C
E) 20 N/C
Questão 35____________________________________
O vetor campo elétrico do campo gerado por
uma carga pontual Q= 8,0 µC, colocada no vácuo, e
tem intensidade E = 2,0 x 105
N/C, num ponto P
situado a uma distância d da carga geradora, na
direção horizontal, conhecendo-se o valor da
constante eletrostática do vácuo, determine o valor da
distância d.
A) 34 cm
B) 23 cm
C) 14 cm
D) 10 cm
E) 60 cm
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

12. Questão 36____________________________________
Numa rodovia pavimentada, ocorreu o
tombamento de um caminhão que transportava ácido
sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um
curso d’água não poluído que deve ter sofrido, como
consequência,
I. Mortalidade de peixes acima do normal no local do
derrame de ácido e em suas proximidades;
II. Aumento do pH da água;
III. Danos permanentes na qualidade de suas águas;
IV.Ligeiro aumento de temperatura da água no local do
derrame.
É correto afirmar que, dessas consequências, apenas
podem ocorrer:
A) I e II. D) I, II e IV.
B) II e III. E) I, II, III e IV.
C) I e IV.
Questão 37____________________________________
Considere as seguintes informações:
I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio
são compostos solúveis em água onde se ionizam ou
se dissociam por completo.
II - íons espectadores são espécies que se mantém
presentes antes e depois de uma reação química, isto
é, se mantém nos reagentes e produtos, não sofrendo
qualquer mudança aparente.
III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em
meio aquoso segundo a equação:
HCl(aq)+ NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
Considerando as informações e a reação acima, é
INCORRETO afirmar que:
A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado
nas espécies Na+
e Cl-
.
B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas
espécies H3O+
e Cl-
.
C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado
nas espécies Na+
e OH-
.
D) as espécies Na+
e Cl-
não sofrem qualquer tipo de
alteração durante a reação.
E) as espécies H3O+
e OH-
são os íons espectadores na
formação de água.
Questão 38____________________________________
O elemento Na aparece na constituição de
diversas substâncias, como mostram as fórmulas
químicas das substâncias abaixo.
NaCl, NaNO3, Na2O e NaOH
Sobre essas substâncias, julgue as afirmações
seguintes:
I. Pode-se considerar que todas as substâncias são
constituídas por íons.
II. Nenhuma substância apresenta ligação covalente
entre seus átomos.
III. As substâncias que apresentam oxigênio são
classificadas como óxidos.
IV. É possível obter o NaCl reagindo tanto o NaOH,
quanto o Na2O, com o HCl em meio aquoso.
V. Todas as substâncias, exceto o Na2O,
apresentam estrutura cristalina.
A alternativa que contém as afirmações corretas é
A) I, II e IV. C) I e IV. E) I e II.
B) III, IV e V. D) II, III e V.
Questão 39____________________________________
Um dos problemas ambientais decorrentes da
industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés
altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido
de enxofre (SO2) que pode ser transportado por
muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma,
podem ocorrer precipitações ácidas em regiões
distantes, causando vários danos ao meio ambiente
(chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz
respeito à corrosão de certos materiais. Considere as
seguintes obras:
I. monumento Itamarati - Brasília (mármore).
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra sabão,
contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
A) I, apenas.
B) I e II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III estão corretas.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

13. Questão 40____________________________________
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se
afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do
pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do
solo, o que prejudicaria o crescimento de certos
vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem
valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
A) I, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I e III, apenas.
Questão 41____________________________________
Em uma área de transição entre a mata
atlântica e o cerrado, são encontrados o pau-d’arco
(Tabebuia serratifolia), a caixeta (Tabebuia
cassinoides) e alguns ipês (Tabebuia aurea, Tabebuia
alba, Cybistax antisyphillitica). O cipó-de-são-joão
(Pyrostegia venusta) é também freqüente naquela
região.
Considerando os critérios da classificação biológica,
no texto são citados
A) 3 gêneros e 3 espécies
B) 3 gêneros e 4 espécies
C) 3 gêneros e 6 espécies
D) 4 gêneros e 4 espécies
E) 4 gêneros e 6 espécies
Questão 42____________________________________
Na primeira década deste século, o médico
brasileiro Carlos Chagas iniciou uma série de estudos
que o levaram a descrever o ciclo de vida de um
importante ...(I)... pertencente à ...(II)... 'Trypanossoma
cruzi', agente etiológico do mal de Chagas e que tem
como transmissor um ...(III)... pertencente ao ...(IV)...
Triatoma, popularmente conhecido por "barbeiro".
No trecho acima, as lacunas I, II, III e IV devem ser
substituídas correta e, respectivamente, por:
A) Protozoário, família, inseto e filo.
B) Protozoário, espécie, inseto e gênero.
C) bacilo, espécie, verme e gênero.
D) bacilo, família, verme e filo.
E) vírus, ordem, molusco e gênero.
Questão 43____________________________________
O jornal Folha de São Paulo, em 6/4/2006,
noticiou que a AIDS (em português: SIDA – síndrome
da Imunodeficiência Adquirida), hoje em dia, já faz
parte do grupo das doenças negligenciadas pelos
países ricos. Estando 95% dos portadores dessa
doença nos países pobres, o investimento em
pesquisa é pequeno, ocasionando pouco avanço na
descoberta de novos tratamentos.
Em relação a essa doença, afirma-se:
I- A doença é causada por vírus.
II- A doença provoca diminuição na produção de
hemácias.
III- Os sintomas iniciais são característicos,
contribuindo para o diagnóstico.
IV- A doença atua sobre o sistema imunológico,
diminuindo a resistência do organismo.
De acordo com os conhecimentos atuais, assinale
A) Se apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
B) Se apenas as afirmativas I e II estão corretas.
C) Se apenas as afirmativas I e III estão corretas.
D) Se apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
E) Nenhuma das alternativas estão corretas.
Questão 44____________________________________
O Governo da Indonésia aprovou um fundo de
1 bilhão de rúpias (US$ 1,1 milhão) para os trabalhos
humanitários no sul da ilha de Java, região devastada
por uma tsunami, que causou cerca 350 mortes e
deixou milhares de desabrigados.
(http://oglobo.globo.com/online/ciencia/plantao/2006/07/18/284902985.asp)
Eventos catastróficos decorrentes de
alterações climáticas em nosso planeta podem
causar enchentes em algumas regiões. As
autoridades desses locais se preocupam, geralmente,
com a contaminação da água pela urina de ratos
infectados.
A) Leishmania sp
B) Leptospira sp
C) Mycobacterium leprae
D) Trypanosoma cruzi
E) Schsitosoma mansoni
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

14. Questão 45____________________________________
A prevenção da malária e da doença de Chagas envolve, respectivamente:
A) destruir mosquitos e cães vadios;
B) evitar banhar-se em lagoas e eliminar mosquitos;
C) destruir mosquitos e barbeiros;
D) não comer carne de porco mal cozida e não habitar em casas de barro;
E) não comer verduras e frutas mal lavadas.
CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias