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Decréscimo da concentração de  OZONO entre 1992 e 2008
Relação entre oOZONO e a presença   dos CFCs.   Em especial asituação do CFC-11
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180 µg/m3                          informação ao público            240 µg/m3                         limiar de alerta de ...
Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet     humanos  pele dos seresEfeito dos UVs na
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Os entmologistasutilização UVs para    atrair insectos             Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
Os UV são usadospara ver marcas de  água nas notas      Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
OS UV são mais energéticos do que                                             a radiação visível mas menos do que         ...
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O2 + hν → 2O O + O + N2 → O 2 + N2 *                            *O + O2 + N2O2 → O3 + N2O2
O3 + hν → O2 + OO3 + O → 2O2
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The 25th anniversary of theMontreal Protocol onSubstances that Deplete theOzone Layer
Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov                                  A concentração de                                     OZON...
Precisamosurgentemente de uma   economia verde!
Fonte: http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/                                                           O Satélit...
O3 + O → 2O2  Neste processo de  decomposição do  OZONO, o radical  cloro, se presente,      actua como                   ...
CCl3F + hν → CCl2F +                              Cl•       (<260 νµ)               O radical cloro é produzido, por      ...
CCl3F + hν → CCl2F +                            Cl•              (<260 νµ)   •                                     • Cl + ...
CCl3F + hν → CCl2F +               Cl•          (<260 νµ)    •                     • Cl + O3 →            ClO     + O2 ClO...
NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O → NO + O2       Outras substâncias, como o     monóxido de Azoto (produzidas      nos motores do...
Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov                                     E prque se nota mais o                                 ...
Severe     ozone depletion occurs in                                                                                      ...
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O que se está a fazer sobre a camada de OZONO? OZONO "BOM" e "MAU"? Reações químicas de decomposição e formação do OZONO? CFC's? PSC, nuvens estratosféricas?

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  1. 1. Estamos preocupados com este “buraco” na atmosfera, ou melhor, com esta diminuiçãosignificativa da concentração deOZONO na atmosfera terrestre. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ozonosfera
  2. 2. A diminuição da concentração de OZONO “bom” (estratosfera), preocupa porque a superfície terrestre é irradiada com UV-C.http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gif
  3. 3. A diminuição da concentração de http://static.hsw.com.br/gif/ozonio-2.gifOZONO “mau” (troposfera), preocupa oaumento da sua concentração aumenta os problemas na saúde dos humanos.
  4. 4. Decréscimo da concentração de OZONO entre 1992 e 2008
  5. 5. Relação entre oOZONO e a presença dos CFCs. Em especial asituação do CFC-11
  6. 6. Proteção é IMPORTANTE!Em certos dias de alerta acerca do OZONOestratosférico, naAustrália, pessoassem camisola são multadas. http://www.redefonte.com/2012/12/26/saiba-qual-e-o-fator-de-protetor-ideal-para-o-seu-tipo-de-pele/
  7. 7. O OZONO troposférico provocaproblemas de saúde, e está ligado àactividade humana. A zona de maiorconcentração situa-senas zonas do planeta com mais atividade humana. http://earthobservatory.nasa.gov/Features/OzoneWx/OzoneWx2.php
  8. 8. 180 µg/m3 informação ao público 240 µg/m3 limiar de alerta de ozono Fonte: relatório 2010, Avaliação dos Níveis de Ozono no Ar Ambiente em Portugal, Verão 2010 Autoria: Agência Portuguesa do Ambiente, DACAR/DAR http://www.apambiente.pt/_zdata/DAR/Relatorio_Ozono_2010.pdf Níveis de alerta de http://www.qualar.org/OZONO trosposférico, dito, OZONO “mau” 1 DU = 2,1 µg/m 3
  9. 9. Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet humanos pele dos seresEfeito dos UVs na
  10. 10. soldadura, são No processo de uso da máscara. produzidos UVs, dai oFonte: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GMAW.welding.af.ncs.jpg
  11. 11. Os entmologistasutilização UVs para atrair insectos Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
  12. 12. Os UV são usadospara ver marcas de água nas notas Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet
  13. 13. OS UV são mais energéticos do que a radiação visível mas menos do que os Raios XFonte: http://en.wikipedia.org/wiki/x_rays
  14. 14. UV UV-C UV-B UV-A visívelextremo 100 280 315 400 nm Comprimentos de onda dos UVs
  15. 15. DECOMPOSIÇÃO FORMAÇÃO O3 O processo de decomposição do OZONO, envolve a radiação UV, numa sequência de reações químicas
  16. 16. O2 + hν → 2O O + O + N2 → O 2 + N2 * *O + O2 + N2O2 → O3 + N2O2
  17. 17. O3 + hν → O2 + OO3 + O → 2O2
  18. 18. compostos CLORO FLUOR CARBONO80% HOx 50% NOx 20% ClOx 30% Diclorofluormetano CCl2F2The 25th anniversary of theMontreal Protocol on Substancesthat Deplete the Ozone Layer ● Gases à temperatura ambiente ● Liquefação fácil ● Baratos ● ESTABILIDADE (Inércia química) ● Não inflamáveis e não tóxicos
  19. 19. The 25th anniversary of theMontreal Protocol onSubstances that Deplete theOzone Layer
  20. 20. Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov A concentração de OZONO tem diminuído na estratosfera? Bom, não tem aumentado dizem os cientistas.
  21. 21. Precisamosurgentemente de uma economia verde!
  22. 22. Fonte: http://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/ O Satélite AURA, construído em 2004, monitoriza diversos parâmetros da atmosfera presentes no próximo slide
  23. 23. O3 + O → 2O2 Neste processo de decomposição do OZONO, o radical cloro, se presente, actua como Cl• catalizador.
  24. 24. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) O radical cloro é produzido, por exemplo, nesta reação química que envolve os CFCs sujeitos a radiação UV-C.
  25. 25. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) • • Cl + O3 → ClO + O2 Em seguida, o radical cloro participa como catalisador numa sequência de reações químicas...
  26. 26. CCl3F + hν → CCl2F + Cl• (<260 νµ) • • Cl + O3 → ClO + O2 ClO • +O → Cl•+ O2 Cl •+ O3 → ClO • + O2 ClO • +O → Cl•+ O2
  27. 27. NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O → NO + O2 Outras substâncias, como o monóxido de Azoto (produzidas nos motores dos aviões), são catalizadores da decomposição do OZONO.
  28. 28. Fonte: zonewatch.gsfc.nasa.gov E prque se nota mais o “buraco” do OZONO nas zonas frias?
  29. 29. Severe ozone depletion occurs in winter and spring over both polarhttp://earthobservatory.nasa.gov/Features/Aura/Aura_2.php regions. The polar stratosphere becomes very cold in winter because of the absence of sunlight and because strong winds isolate the polar air. Stratospheric temperatures fall below –88°C. Polar stratospheric clouds (PSCs) form at these low temperatures. The reservoir gases HCl and ClONO2 react on the surfaces of cloud particles and release chlorine. Os cientistas pensam que a resposta está nas Nuvens estratosféricas polares (PSC) que se formam nestas baixas temperaturas (-88ºC). Os gases de HCl e ClONO2 em contacto com a sua superfície, são catalisados na superfície destas nuvens, produzindo cloro na atmosfera. OFonte: cloro, durante o Verão antártico, ao sofrer o efeito da luz, produz o radical cloro. O resto da história já vimos atrás...

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