Este documento descreve o procedimento para criar uma solução aquosa homogênea de sulfato de cobre a partir de um soluto sólido. O procedimento envolve medir o soluto, dissolvê-lo em água, transferir a solução para balões volumétricos e calcular as concentrações massicas. Ao diluir a solução em maior volume, a concentração massica diminui, indicando que foi criada uma solução diluída e transparente do soluto em água.

1. Solução aquosa a partir de um soluto sólido
1. Introdução
Com este trabalho pretendeu-se criar uma mistura homogénea (mistura em que apenas
existe uma fase, e a aparência é uniforme a olho nu). Neste caso utilizamos como
solvente (solvente é o componente em maior quantidade quando o soluto e o solvente
tem o mesmo estado físico. Por exemplo na água do mar o soluto é o sal e o solvente é a
agua) a água, e como soluto (soluto é o componente que tem o estado físico da solução
quando o soluto e o solvente tem estados diferentes) o sulfato de cobre (II).
2. Material
Para elaborar esta experiencia foi necessário:
- Balões volumétricos de 50 e 100 mL
- Garrafa de esguicho com água destilada
- Funil
- Gobelé
- Espátula
- Balança
- Vareta
- Pipeta de Pasteur
- Sulfato de cobre II
3. Procedimento
1º passo - medir no gobelé cerca de 1,87 g de
sulfato de cobre II.
2º passo - adicionar um pouco de água destilada
ao sólido e agitar com a vareta até o dissolver.
3º passo - transferir a solução obtida através do
funil (com a ajuda da vareta), para o balão
volumétrico.
4º passo - lavar bem o gobelé e a vareta (com água
destilada) e transferir a água da lavagem também
para o balão volumétrico usando o funil.
5º passo - tapar o balão volumétrico (com uma
rolha) invertendo-o consecutivamente de forma a homogeneizar a solução.

2. Fig.1-Transferencia da solução obtida para o balão volumétrico.
6º passo - completar o volume até à marca do balão volumétrico (sem passar a marca).
7º passo - calcular a sua concentração mássica.
8º passo - colocar o conteúdo de balão volumétrico num outro balão volumétrico de 100
mL.
9º passo - adicionar um pouco de água ao balão de 50 mL, lavar e deitar essa água no
balão de 100 mL.
10º passo - completar o volume até à marca do balão volumétrico 100 mL (sem passar a
marca).
11º passo - Calcular a nova concentração mássica.
4. Resultados
Tabela 1.
Massa de soluto Volume de solução Concentração mássica da solução
m/g V/cm3 C= / (g/cm3)
1,9 50 0,038
Tabela 2.
Massa de soluto Volume de solução Concentração mássica da solução
m/g V/cm3 C= / (g/cm3)
1,9 100 0,019
5. Discussão
A conclusão que tirei foi ao adicionar mais solvente, sem aumentar o soluto, o volume
aumenta, ou seja, quanto maior for o volume, menor irá ser a concentração mássica.
Neste caso esta solução é diluída, pois a solução é transparente, porque se fosse uma
solução concentrada a solução seria mais baça.
Quando se usa material de laboratório devesse ter muito cuidado, pois certos produtos
são inflamáveis, tóxicos, nocivos …
6. Recursos bibliográficos
Livro “FQ 7. Terra no espaço. Terra em transformação.”
Cláudia Pinto 7ºA nº8 9/12/2011