O documento discute as propriedades periódicas dos elementos e os tipos de ligação química, com foco nas ligações iônicas. Apresenta as características dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, semi-metais e não-metais. Também explica a eletronegatividade e como ela determina o caráter iônico de uma ligação.

1. TABELA PERIÓDICA E
LIGAÇÕES IÔNICAS
PROFESSOR: ROBERTO

3. METAIS ALCALINOS
 Hidrogênio não é metal.
 Metais alcalinos
Todos os elementos da família 1 (1A) tem configuração
eletrônica terminada em s1.

4. METAIS

5. METAIS ALCALINOS TERROSOS
 Possuem configuração eletrônica terminada
em s2.

6. METAIS DE TRANSIÇÃO INTERNA
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

7. METAIS FAMÍLIA 13 14 15
 Família 13 distribuição p1 .
 Família 14 distribuição p2.
 Família 15 distribuição p3.

8. SEMI-METAIS
 Possuem propriedades intermediárias
entre metais e não metais. Principais
são o Si e o Ge.

9. NÃO-METAIS
 Propriedades opostas aos metais.
 Família 15 distribuição p3.
 Família 16 distribuição p4.
 Família 17 distribuição p5.
 Família 18 distribuição p6.
 Obs.: O carbono na forma de grafite pode
conduzir eletricidade.

10. Calcogênios
 Reagem quimicamente com outros elemento, por
possuírem alta eletronegatividade.

11. HALOGÊNIOS
 Bastante reativos, devido a elevada
eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons).

12. GASES NOBRES
 São pouco reativos.
 Por causa de suas configurações eletrônicas
terminadas em s2 (He) ou p6 (demais gases
nobres).

13. Eletronegatividade
 Uma medida qualitativa do caráter iônico
de uma ligação química é fornecida por
meio de uma escala
de eletronegatividade, uma propriedade
periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, de atrair
elétrons. Esta escala foi inicialmente
proposta por Linus Pauling como
resultado de seus estudos sobre energias
de ligação.

14. Em uma ligação entre dois átomos o átomo com
maior eletronegatividade será o ânion. A
diferença entre as eletronegatividades dos dois
átomos é uma medida do caráter iônico da
ligação, e se este valor superar a 1,7eV a ligação
será puramente iônica e não apresentará caráter
covalente.

15. NA TABELA

16. ESCALA DE ELETRONEGATIVIDADE

17. GRÁFICO

18. LIGAÇÕES QUÍMICAS
 OS ÁTOMOS FAZEM PARA FICAR ESTÁVEIS.
 UM ÁTOMO SE TORNA ESTÁVEL QUANDO SUA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA É IGUAL A DE UM GÁS
NOBRE – REGRA DO OCTETO.

19. LIGAÇÃO IÔNICA
 OCORRE ENTRE METAIS E NÃO-METAIS.
 FORMAÇÃO DE ÍONS.
 HÁ A TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS DO METAL PARA O NÃO-METAL.

20. FÓRMULAS DE COMPOSTOS
IÔNICOS
Ax+ By-
CÁTION ÂNION
AyBx

21. PROPRIEDADES DE
COMPOSTOS IÔNICOS
 Alta temperatura de fusão e ebulição geralmente devido a alta atração entre
os íons.
 Como consequência, são sólidos duros, mas friáveis e formam geralmente
estruturas cristalinas à temperatura ambiente.
 São péssimos condutores de eletricidade quando não dissolvidos ou
fundidos, quando sólidos, formam estruturas muito rígidas que não dão
mobilidade para os íons, já solúveis ou fundidos, os íons tem mobilidade
para conduzir a corrente.
 Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem
defeitos.
 Conduzem corrente elétrica no estado líquido mas não no sólido.
 Podem ser solúveis em água.