Estrutura do átomo

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Breve resumo sobre estrutura atômica.

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Estrutura do átomo

  1. 1. Estrutura do ÁtomoEstrutura do Átomo
  2. 2. A. Conceitos BásicosA. Conceitos Básicos Dimensões do Átomo •Diâmetro do átomo= 10-8 cm •Diâmetro do átomo= 10000 vezes diâmetro do núcleo Massa das Partículas Fundamentais •Massa do próton= massa do nêutron •Massa do próton= 1840 vezes a massa do núcleo
  3. 3. Número atômico(Z) •É o número de prótons existentes no núcleo •Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons Numero da massa(A) •É somada com o número de prótons com o num erro de nêutrons: A=Z+n
  4. 4. Elemento Químico •Em conjunto de átomos de mesmo número atômico. O elemento hidrogênio é o conjunto de átomos de números atômicos igual a 1. Representação de um átomo 23 11Na Tem se que Z=11 e A=23 39 19K Tem se que Z=19 e A=39
  5. 5. Camadas Eletrônicas Em Níveis De Energia • A coroa ou eletrosfera esta divida em 7 camadas designadas por K,L,M,N,O,P,Q ou pelos números n=1,2,3,4,5,6,7 • O número de camada e chamado pelo numero quântico principal(n) • O número máximo de elétrons em cada nível de energia: *Teórico: Equação de Rydberg x=2n2 *Experimental O elemento de número atômico 111 apresenta o seguinte de elétrons nas camadas Camada de Valencia é a camada mais externa do átomo e pode conter no máximo 8 elétrons K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 K L M N O P Q 2 8 18 32 32 17 2
  6. 6. Subcamadas ou Subníveis de Energia Uma camada de número n está subdividida em subníveis. Nos átomos dos 109 elementos conhecidos, os subníveis 5g, 6f, 6g, 7p, 7d, 7f, 7g, 7h, 7i estão vazios K L M N O P Q 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
  7. 7. Numero máximo de elétrons em cada subnível s p d f 2 6 10 14
  8. 8. Distribuição dos elétrons subníveis (configuração eletrônica) • Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia • Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d É nesta ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem, basta seguir as diagonais no diagrama de Linus Pauling
  9. 9. Diagrama de Linus Pauling Ex: arsênio(As) Z=33
  10. 10. Ex: arsênio(As) Z=33 *Ordem genética(ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 *Ordem geométrica(ordem de camada) A camada de Valencia do As é a camada do N 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 K L M N 2 8 18 5
  11. 11. Distribuição Eletrônica de Íons • Átomo: n° de p= n° de e- • Íons: n° de p é diferente de n° de e- • Íons positivos(cátion): n° de p> n° de e- • Íons negativos(ânion): n° de p< n° de e-
  12. 12. Distribuição eletrônica em cátions •Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente Ex: Fe0 (26;23e- ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Íon Fe3+ (23p;26e- ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Distribuição eletrônica em ânion •Adicionar elétrons aos subníveis incompletos: Ex; O0 (8p;8e- ) 1s2 2s2 2p4 O2- (8p;10e- ) 1s2 2s2 2p6
  13. 13. B. RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOSB. RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS Isótopos •Átomos de mesmo Z (mesmo elemento) com números de massa diferente (o número nêutrons diferente) •Mesma propriedades químicas •Isótopos de hidrogênio • heterogêneos leve (prótio)- não tem nêutron •Deutério (1 nêutron) •Trítio (2 nêutrons) •1 1H 2 1H 3 1H Isóbaros •Átomos de Z diferente e de número de massa igual •40 18Ar e 40 20Ca Isótonos •Átomos de Z diferente, A diferente e mesmo número de nêutrons •11 5B e 12 6C

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