2. Índice!
• Vários tipos de misturas de substância;
• Concentração mássica;
• Propriedades físicas que caracterizam as substâncias;
• Densidade;
• Processos de separação.
3. Vários tipos de misturas de
substância!
• Existe vários tipos de misturas de substâncias:
1. Heterogéneas Quando se distingue( a olho nu ) todos os
componentes existentes. Ex.: Granito…
2. Homogéneas Quando não se distingue os componentes nem a
olho nu, nem a microscópio. Ex.: Água com sal…
3. Coloidais Quando não se distingue os componentes a olho nu,
mas a microscópio já se distingue. Ex.: Sangue, Leite…
5. Propriedades físicas que caracterizam as
substâncias!
• Ponto de fusão: é a temperatura á qual uma determinada substância
funde. Passa do estado sólido ao estado líquido. O ponto de fusão é
característico de uma determinada substância.
• Ponto de ebulição: é a temperatura á qual uma determinada substância
entra em ebulição. Passa do estado líquido ao estado gasoso . O ponto de
ebulição é característico de uma determinada substância
6. Densidade!
• Densidade ou massa volúmica: Tal como o ponto de fusão e o
ponto de ebulição, a massa volúmica, também é característica de uma
substância. Esta grandeza corresponde à razão entre a massa de uma
substância e o volume por ela ocupado.
7. Processos de separação!
• Para separar os constituintes de uma mistura pode-se recorrer a
diferentes processos de separação. Os processos de separação
permitem separar diferentes substâncias que inicialmente estavam
juntas, mantendo as suas propriedades características.
8. Filtração!
• Processo que permite separar partículas sólidas que se
encontram em suspensão num líquido ou numa solução.
Utiliza-se um papel de filtro adequado, que permite reter as
partículas sólidas, estas constituem o resíduo.
• A solução que atravessa os filtro designa-se por filtrado.
• Ex.: Separar água e grãos de pimenta.
9. Decantação!
• Processo físico que permite separar um sólido depositado no
fundo de um recipiente que contém um líquido. Na
decantação transfere-se o líquido de um recipiente para o outro
com o auxílio de uma vareta.
• Ex.: Separar areia grossa e água.
10. Decantação líquido-líquido!
• Processo que permite separar dois ou mais líquidos imiscíveis
(que não se misturam), com base na diferença de
densidades dos líquidos, para tal utiliza-se uma ampola de
decantação.
• Ex.: Separar água e azeite.
11. Centrifugação!
• Processo que permite separar, com maior rigor, partículas
sólidas de pequenas dimensões que se encontram em
suspensão num líquido, por ação de uma centrifugadora (esta
realiza um movimento de rotação a alta velocidade)
• Ex.: Enxofre em pó em suspensão na água.
12. Peneiração!
• Processo que permite separar as misturas sólidas formadas por
constituintes cujos “grãos” têm diâmetros diferentes, para tal
utilizam-se as peneiras.
• Ex.: Separar farelo da farinha.
13. Separação magnética!
• Processo utilizado quando um dos componentes da mistura
apresenta propriedades magnéticas, ou seja é atraído através
do uso de um íman. O íman separa sólidos magnéticos dos não
magnéticos.
• Ex.: Separar uma mistura de limalha de ferro e farinha.
14. Cristalização!
• Processo que consiste na evaporação lenta do solvente, à
temperatura ambiente, permitindo a recuperação do soluto
sob a forma de cristais.
• Ex.: Evaporação lenta de uma solução de Sulfato de cobre em
água com formação de cristais.
15. Destilação simples!
• Processo que permite separar dois líquidos miscíveis com
pontos de ebulição diferentes ou uma mistura de um sólido e
de um líquido. O líquido de menor ponto de ebulição evapora
primeiro, condensando de seguida, separando-se assim do outro
líquido.
• Ex.: destilação do vinho (obtenção da aguardente).
16. Cromatografia!
• Processo que permite identificar os diferentes componentes
corados dissolvidos numa solução. Baseia-se no facto dos
diferentes solutos, serem arrastados com velocidades
diferentes ao longo de uma tira de papel adequado.
• Ex.: separação dos diferentes componentes da tinta de um
marcador.
