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Princípios de
Bioenergética
Ana Paula Barbosa de Oliveira;
Marilene de Lima Rosa;
Sabrina dos Reis Torezani;
Suelen Cristina Cardoso;
Veronica Pinheiro Silva .
Bioenergética
• É o estudo quantitativo das transformações
de energia que ocorrem nas células vivas,
bem como da natureza e função dos
processos químicos nelas envolvidos.
Termodinâmica
• Abrange toda e qualquer mudança que ocorre no
universo. A vida e as transformações energéticas
biológicas seguem as leis da termodinâmica.
A primeira lei da termodinâmica
“Em qualquer mudança química ou física, a quantidade total de
energia no Universo permanece constante, mesmo que a forma
de energia possa mudar.”
• Princípio da Conservação da Energia: A energia não pode ser
criada nem destruída, mas somente convertida de uma forma em
outra.
Segunda lei da Termodinâmica
• Pode ser enunciada de diferentes formas, refere-se
a tendência que o universo apresenta para uma
desordem crescente: em todos os processos
naturais, a entropia do universo aumenta.
A energia Livre de Gibbs
• A energia livre de Gibbs (G) expressa a quantidade de energia capaz
• de realizar trabalho durante uma reação, em temperatura e pressão
constantes;
• É definida por:
ΔG = ΔH − TΔS
Reação Exergônica e Endergônica
• Exergônica: Quando uma reação química ocorre com liberação de
energia livre, ou seja, quando o sistema se transforma de modo a
possuir menos energia livre, a variação de energia livre, ΔG,
apresenta valor negativo.
• Endergônica: O sistema ganha energia livre sendo o valor de ΔG
positivo.
Entalpia e Entropia
• A entropia (S) indica o grau de desordem de um sistema. É uma forma de
energia incapaz de realizar trabalho;
• De acordo com a 2ª Lei da TD, em todos os processos naturais, a entropia
do Universo sempre tende a aumentar.
• A entalpia (H) é o conteúdo de calor de um sistema. Reflete o número e
tipo de ligações químicas nos reagentes e produtos.
Liberação de Calor
• Exotérmica: Quando uma reação química libera calor, o conteúdo
do calor dos produtos é menor do que o dos reagentes.
• Endotérmica: Sistemas reagentes que captam calor de seus
ambientes possuem valores de ΔH positivos.
Formas de Energia
• Elétrica
• Luminosa
• Térmica
• Mecânica
• Nuclear
• Química
Referências bibliográficas
• NELSON, D. L. & COX, M.M. 2002. Lehninger: Princípios de
Bioquímica. 3ª edição. Editora Sarvier, São Paulo, SP, Brasil. p;
383-399.

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princípios de bioenergética

  • 1. Princípios de Bioenergética Ana Paula Barbosa de Oliveira; Marilene de Lima Rosa; Sabrina dos Reis Torezani; Suelen Cristina Cardoso; Veronica Pinheiro Silva .
  • 2. Bioenergética • É o estudo quantitativo das transformações de energia que ocorrem nas células vivas, bem como da natureza e função dos processos químicos nelas envolvidos.
  • 3. Termodinâmica • Abrange toda e qualquer mudança que ocorre no universo. A vida e as transformações energéticas biológicas seguem as leis da termodinâmica.
  • 4. A primeira lei da termodinâmica “Em qualquer mudança química ou física, a quantidade total de energia no Universo permanece constante, mesmo que a forma de energia possa mudar.” • Princípio da Conservação da Energia: A energia não pode ser criada nem destruída, mas somente convertida de uma forma em outra.
  • 5. Segunda lei da Termodinâmica • Pode ser enunciada de diferentes formas, refere-se a tendência que o universo apresenta para uma desordem crescente: em todos os processos naturais, a entropia do universo aumenta.
  • 6. A energia Livre de Gibbs • A energia livre de Gibbs (G) expressa a quantidade de energia capaz • de realizar trabalho durante uma reação, em temperatura e pressão constantes; • É definida por: ΔG = ΔH − TΔS
  • 7. Reação Exergônica e Endergônica • Exergônica: Quando uma reação química ocorre com liberação de energia livre, ou seja, quando o sistema se transforma de modo a possuir menos energia livre, a variação de energia livre, ΔG, apresenta valor negativo. • Endergônica: O sistema ganha energia livre sendo o valor de ΔG positivo.
  • 8. Entalpia e Entropia • A entropia (S) indica o grau de desordem de um sistema. É uma forma de energia incapaz de realizar trabalho; • De acordo com a 2ª Lei da TD, em todos os processos naturais, a entropia do Universo sempre tende a aumentar. • A entalpia (H) é o conteúdo de calor de um sistema. Reflete o número e tipo de ligações químicas nos reagentes e produtos.
  • 9. Liberação de Calor • Exotérmica: Quando uma reação química libera calor, o conteúdo do calor dos produtos é menor do que o dos reagentes. • Endotérmica: Sistemas reagentes que captam calor de seus ambientes possuem valores de ΔH positivos.
  • 10.
  • 11. Formas de Energia • Elétrica • Luminosa • Térmica • Mecânica • Nuclear • Química
  • 12. Referências bibliográficas • NELSON, D. L. & COX, M.M. 2002. Lehninger: Princípios de Bioquímica. 3ª edição. Editora Sarvier, São Paulo, SP, Brasil. p; 383-399.