O documento apresenta a classificação periódica dos elementos químicos, dividindo-os em blocos de acordo com sua distribuição eletrônica. É mostrada a organização dos elementos nos blocos S, P, D e F, definindo como cada bloco termina com a adição progressiva de elétrons em diferentes subníveis eletrônicos.

1. TABELA PE TA TABELA
R BE PERIÓDICA
ÓD LA
A
PERIÓDICA IÓ L
IC
RI BE
D A
IC
PE TA
A
PERIÓDICA
TABELA
PERIÓDICA
P A
TABELA
ER BE
TA BELA
T
PERIÓDICA
IÓ LA
ICA
DI
D
CA
TABELA PERIÓ
A
LA
IC
PE BE
ÓD
TA
TA
RI
BE
LA
PER
IÓ
DIC
A

2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

5. ALCALINOS GASES NOBRES
ALCALINO-TERROSOS HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
NITROGÊNIO
CARBONO
BORO
TRANSIÇÃO SIMPLES
TRANSIÇÃO
INTERNA

6. GRUPOS OU FAMÍLIAS
P 1
E 2
R 3
4
Í 5
O
6
D
O 7
S
TERRAS
RARAS

7. 26
Fe
92
U

8. CISURÂNICOS
(naturais – exceto Tc)
TRANSURÂNICOS
(artificiais)

9. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

11. Bloco S – elementos representativos ns1 ns2
Bloco F – transição interna 4f1 – 14 5f1 – 14
Bloco D – transição simples ns2 (n-1)d1 - 10
Bloco P – elementos representativos ns2 np1 – 6

12. BLOCO S

13. BLOCO S
Distribuição ns1 (1A) [1]
eletrônica ns (2A) [2]
2
termina em :
exceção: 2He - 8A
Subníveis d anteriores totalmente preenchidos

14. BLOCO P

15. BLOCO P – distribuição eletrônica termina em :
ns2 npX
ns np
2 1
2+1 (3A) [13]
ns2 np2 2 + 2 (4A) [14]
ns2 np3 2+X A 2 + 3 (5A) [15]
ns np
2 4 (x=1 a 6)
2 + 4 (6A) [16]
ns2 np5 2 + 5 (7A) [17]
ns np6
2
2 + 6 (8A) [18]

16. BLOCO D

17. BLOCO D distribuição (3B) [3]
eletrônica termina em : (4B) [4]
(5B) [5]
ns2 n-1dX
(6B*)[6]
X = 1 a 10 2+XB (7B) [7]
(8B) [8]
*subnível d com 5 ou 10 elétrons tem
(8B) [9]
maior estabilidade (8B)[10]
*ns2n-1d4 *ns1n-1d5 (6B)
(1B*)[11]
*ns2n-1d9 *ns1n-1d10 (1B) (2B)[12]

18. BLOCO F

19. BLOCO F – Último elétron da distribuição
eletrônica situado em subnível f.
São duas as famílias das “Terras Raras”
•LANTANÍDEOS – 4f
• ACTINÍDEOS – 5f