Resultados da ativ lab densidade_q3
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O documento apresenta os resultados das medições do tempo de queda de uma esfera em diferentes líquidos realizadas por grupos de alunos. Os resultados mostram que a glicerina teve o maior desvio padrão no tempo medido, possivelmente devido à sua higroscopicidade, enquanto a água e a sacarose tiveram tempos similares.
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Resultados da ativ lab densidade_q1
O documento apresenta os resultados obtidos por grupos de alunos na determinação da densidade de diferentes líquidos em experimentos de laboratório. A tabela mostra as densidades medidas para cada líquido, grupo e subturma, com as respectivas médias e desvios padrão. Algumas medidas estão marcadas em vermelho por estarem incorretas e foram excluídas dos cálculos estatísticos.
Resultados da ativ lab densidade_q2
O documento apresenta os resultados obtidos na determinação da densidade de esferas em diferentes subturmas. Foram medidas a massa das esferas, o volume inicial de água, o volume final da água com as esferas e calculado o volume e a densidade das esferas. A densidade média obtida foi de 7,9 g/mL com desvio de 0,2 g/mL, excluindo medidas menos precisas feitas com balança de cozinha ou proveta de 50 mL.
Questões complementares sobre as atividades do laboratório
(1) O documento descreve um procedimento realizado em um laboratório para montar uma coluna colorida usando uma solução saturada de açúcar e água em diferentes proporções. (2) As questões pedem para calcular o coeficiente de solubilidade do açúcar, como ele é afetado pela temperatura, e como verificar se uma solução está saturada. (3) Também pedem para identificar qual béquer deve ser adicionado primeiro para obter seis fases e se o número de fases seria maior, menor ou igual se adicionado em ordem inversa.
Resultados da ativ lab densidade_q4
O documento compara a densidade média e o tempo médio de queda de esferas em diferentes líquidos como detergente, solução de sacarose, óleo de soja, glicerina e água. Observa-se que a ordem de densidade crescente é diferente da ordem de viscosidade crescente, portanto densidade e viscosidade não estão diretamente relacionadas.
Atividade diferenciada densidade_gabarito_2011
1) O documento apresenta resoluções e comentários sobre atividades de densidade.
2) É comparada a densidade de isopor e chumbo, e mostrados cubos com mesma massa de cada material.
3) É explicado que o cubo com menor massa, porém mesmo volume, terá menor densidade.
Teor alcoólico
O documento descreve testes para medir o teor de álcool em gasolina, incluindo misturar gasolina com solução salina ou de hidróxido de sódio. A diferença de volume após a mistura permite calcular a porcentagem de álcool, que migra para a fase aquosa devido à sua polaridade. Um teste específico encontrou 53% de álcool em uma amostra.
Densidade de misturas
Este documento apresenta três exercícios sobre densidade de misturas: (1) cálculo da densidade de uma coroa de ouro, cobre e prata; (2) análise da densidade de amostras de álcool hidratado para verificar adulteração; (3) determinação da densidade de um bloco de polietileno através de flutuação em misturas de etanol e água.
Unidade1 pag 4 a 10
O texto discute a ignorância sobre conceitos químicos presentes em anúncios, propagandas e declarações de celebridades. Há exemplos de erros como escrever a fórmula da água como H2 ao invés de H2O, afirmar que produtos naturais como vinagre e bicarbonato de sódio livrariam ambientes da "química", e a ideia equivocada de que cabelos podem ter ou não ter "química". O autor argumenta que todos os materiais são constituídos por substâncias químicas e que
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3) É explicado que o cubo com menor massa, porém mesmo volume, terá menor densidade.
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Aula polímeros 2014
O documento discute conceitos químicos como substâncias covalentes, polímeros e suas propriedades. Explica como polímeros como a poliacrilamida formam "cristais de gel" que absorvem água e como polímeros iônicos em fraldas descartáveis absorvem mais água do que outros materiais.
A5 i funcoes_inorganicas
O documento discute a teoria de Arrhenius e classifica e nomeia ácidos, bases, sais e óxidos. Trata da definição e classificação de ácidos, bases e sais de acordo com sua composição química e propriedades. Também aborda indicadores de pH e os diferentes tipos de óxidos de acordo com sua reatividade.
Gabarito ligaçãometalica
O documento discute questões sobre ligação química e propriedades de alguns metais e ligas metálicas. As questões 1 e 2 analisam modelos de átomos para identificar elementos químicos e tipos de ligação. A questão 3 descreve a curva de Morse para ligação química. As questões 4 e 5 tratam de propriedades do ferro e composição e usos de algumas ligas metálicas.
Gabarito propriedades periódicas
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
Simulado de prop periodicas
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
Simulado de ligações químicas
I. O produto da reação entre xenônio e hexafluoreto de platina é um composto iônico no qual o átomo de xenônio se torna um cátion ao perder um elétron.
II. O elemento do terceiro período que forma sais do tipo YX com os halogênios é o sódio.
III. Enquanto SO3 e Na2SO4 apresentam ligação iônica, ZnS apresenta ligação iônica.
Unidade7 c 2014_csa_v3_gabaritop378a384
O documento apresenta um texto sobre ligação química com 14 questões de múltipla escolha sobre os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica. As questões abordam tópicos como curva de Morse, formação de compostos iônicos, polaridade de moléculas, modelos de estrutura atômica e classificação de substâncias.
Unidade6 a 2014_csa_v3_gabaritop269a275
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
Propriedades coligativas
Este documento discute as propriedades coligativas de soluções, incluindo a diminuição da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de fusão quando um soluto é adicionado a um solvente. Explica os quatro efeitos coligativos principais e fornece exemplos para ilustrar como a presença de partículas de soluto afeta as propriedades do solvente.
Titulação 2014
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
Exercciosderevisoparaavaliaosuplementar
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
Exercciosderevisoparaavaliaosuplementar gabarito
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com um feixe de partículas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
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1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
Aula lig metalica_2014
O documento discute as propriedades dos metais e a ligação metálica. A ligação metálica ocorre devido à atração entre cátions e elétrons semi-livres, resultando em uma diminuição de energia do sistema. Os metais apresentam propriedades como boa condutividade elétrica e térmica, alta maleabilidade e ductibilidade devido aos elétrons semi-livres deslocáveis.
Ligaçãox propriedades v2_2014
Este documento discute os resultados de testes de condutividade elétrica e aquecimento realizados em vários sistemas. Nas páginas 294-295 são discutidos os resultados dos testes de condutividade elétrica com água destilada, água da torneira e outros sistemas. Nas páginas 287 e 297 são discutidos os resultados dos testes de aquecimento de amostras como sacarose, sulfato de cobre e cloreto de cálcio.
Correção de exercícios sobre tabela periódica e distribuição
O documento discute conceitos de química como distribuição eletrônica, elementos químicos, grupos e períodos da tabela periódica. Há respostas a questões e links para visualizar animações sobre esses tópicos.
Leis ponderais 2014 v2
O documento discute as leis ponderais da química, incluindo a lei da conservação da massa e a lei das proporções constantes. A lei da conservação da massa estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. A lei das proporções constantes afirma que a composição química de substâncias compostas é sempre constante, independentemente de suas origens. O documento fornece exemplos dessas leis usando reações químicas com papel,
Tabela 2014 csa
O documento fornece informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua história, estrutura e propriedades periódicas. Explica como vários cientistas contribuíram para o desenvolvimento da tabela e fornece exemplos de distribuição eletrônica de átomos, íons e exercícios.
Luminescência 2014 sintético
O documento discute os diferentes tipos de luminescência, incluindo fluorescência, fosforescência e quimioluminescência. Também explica como lâmpadas incandescentes, fluorescentes e de luz negra funcionam emitindo luz através de processos como excitação e emissão de elétrons. Protetores solares agem refletindo ou absorvendo a radiação solar.
Balanceamento 2014 csa
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
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O documento discute os diferentes tipos de luminescência, incluindo fluorescência, fosforescência e quimioluminescência. Também explica como lâmpadas incandescentes, fluorescentes e de luz negra funcionam emitindo luz através de processos como excitação e emissão de elétrons. Protetores solares agem refletindo ou absorvendo a radiação solar.
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Mais de ProCLAUDIA/LUCIANE MEIJON/SOARES (20)
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Resultados da ativ lab densidade_q3
- 1. Quadro 3. Resultados obtidos na medição do tempo de queda da esfera nos líquidos (em segundos), demonstrado para cada subturma na atividade do laboratório (pag. 52). detergente solução de sacarose óleo vegetal de soja glicerina água subturma biodegradável A1 27,50 42,06 14,07 101,72 2,16 29,59 51,31 16,40 111,81 2,21 A2 20,13 40,72 12,93 80,81 2,00 B1 36,44 40,12 15,13 94,97 2,13 B2 desconsiderar desconsiderar desconsiderar desconsiderar 2,03 C1 desconsiderar desconsiderar desconsiderar desconsiderar 2,09 C2 36,50 32,78 14,00 102,56 2,18 D1 26,56 28,68 11,38 117,53 D2 32,94 25,40 12,97 115,10 E1 28,75 26,31 14,97 118,75 E2 31,00 35,15 15,22 87,96 F1 31,37 F2 26,34 36,14 14,87 79,69 G1 32,90 38,91 16,47 79,27 G2 32,31 41,50 15,32 74,00 H1 31,78 42,79 16,06 77,97 H2 30,29 37,07 14,60 95,55 2,14 MÉDIA 3,27 5,84 1,18 14,49 0,06 DESVIO Observações: Para algumas subturmas os valores do tempo para a solução de sacarose foi menor que para o detergente. Considerando-se os valores médios e os desvios, podemos dizer que o tempo de escoamento da solução de sacarose é praticamente o mesmo do detergente. O maior desvio na medida do tempo ocorreu com a glicerina. Percebe-se que o tempo foi diminuindo com o passar das aulas (C1 a E2, A2, A1, B2, B1, F1 a H2). Provavelmente, a viscosidade da glicerina é alterado quando ela fica exposta ao ar, pois a glicerina é um material higroscópico (absorve a umidade do ar). As medidas para a água não contam no procedimento especificado na apostila. Foram feitas as medidas fora do horário das aulas. Nas turmas C1 e C2 as medidas foram desconsideradas, pois elas foram feitas em uma proveta de 1000mL ao invés da bureta de 50 mL. Na proveta de 1000mL, o tempo de escoamento estava muito pequeno, o que não permitiu ter confiabilidade nos resultados.