O documento descreve experimentos realizados em uma aula de química sobre condutividade elétrica em soluções e indicadores ácido-base. Materiais como hidróxido de cálcio, ácido acético e solução de sal foram testados em recipientes para verificar seus níveis de condutividade. Indicadores como fenolftaleína e papel de tornassol foram usados para identificar a acidez ou basicidade de várias substâncias. Reações de neutralização também foram realizadas e observadas.

1. Centro Educacional 30 De Junho
Serrinha 2014

2. Centro Educacional 30 de junho
Data: 05/08/2014 Série: 2° Ano.
Alunos: Ary Aldo, Fagner, João Francisco & Marcos Ribeiro.
Prof. GIANCARLOS
Relatório

3. Introdução
Dessa forma podemos dividir em solução eletrônica e não eletrônica, por sua
capacidade de conduzir ou de eletricidade.
Alguma substancia colocada em aquoso são capazes de conduzir eletricidade.
Eletricidade na Solução pode ser fracos e fortes.
Materiais
Hidróxido de Cálcio
Acido Acético (vinagre)
Acido Clorídrico
Álcool
Hidróxido de Sódio
Detergente
Hidróxido de Magnésio
Acido Bórico
Solução Sacarose
Solução de sal de cozinha.
Procedimentos
Recipiente 1- Conduz com media intensidade
Recipiente 2 - Fraca intensidade
Recipiente 3 - Alta intensidade
Recipiente 4 - Composto orgânico molecular não forma íons, não conduz
eletricidade.
Recipiente 5 - media intensidade
Recipiente 6 - media intensidade

4. Recipiente 7 - Fraca intensidade
Recipiente 8 - Baixa intensidade
Recipiente 9 - compostos orgânicos moleculares e não forma íons, não possui
condutividade.
Recipiente 10 - Alta intensidade
Alumínio - Conduz com alta intensidade
- Os metais apresentam elétrons livre.
Grafite - Alta intensidade.
O grafite é um excelente condutor elétrico.
Indicadores Ácidos – Bases
Materiais
 Tubos de ensaios
 Indicadores
 Fenolftaleína
 Azul de Bromo timol
 Alaranjado de metila
 Papel de tornassol
 Fitas de P.H
- Substancias
Hidróxido de Cálcio
Acido Bórico
Hidróxido de Sódio
Acido Clorídrico
Hidróxido de Magnésio
Acido fosfórico

5. Hidróxido de amônio
Acido acético
Detergente
Procedimentos
Fenolftaleína
Papel tornassol. O acido ácido muda de Cor.
Rec.1- Hidróxido de Cálcio
Cor- Rosa
Rec.2 - Acido Bórico
Cor- Incolor
Azul de Bromo timol
Rec. 3 Hidróxido de Sódio
Cor- Azul
Rec. 4 Acido Clorídrico
Cor- laranja
 Alaranjado de Metileno
Rec. 5 Hidróxido de Magnésio
Cor- Amarela
Rec.6 Acido fosfórico
Cor. Vermelho
 Azul de Metileno
Rec.7 Hidróxido de amônio
Cor. Azul escuro
Rec.8 Acido Acético

6. Cor. Azul Claro
Rec.9 Detergente
- Acido Cor incolor. Neutro
Indicador – Fenolfeitalina
Reações de Neutralizações
Materiais
 Fenolftaleína
 Tubas de ensaio
 Acido Clorídrico
 Hidróxido de sódio
 Acido Fosfórico
 Hidróxido de cálcio
 Acido Bórico
 Hidróxido de magnésio
 Acido Acético
 Hidróxido de amônio
Procedimentos e Resultados
1) Hcl + NaOH -->
Tubo. 3) Acido Fosfórico: Vermelho
4) Hidróxido de Cálcio: Azul, Misturando ficar amarelo
5) Acido bórico: Branco
6) Hidróxido de Magnésio : Rosa
Ocorre neutralização
7) Acido acético LH3 –L=o_OH Orgânico Fraco
8) Hidróxido de Amônio NHOH Acetat 2 Inorgânico

7. Conclusão
Todas as bases ficam rosa e os ácidos incolores experimento com
fenolftaleína no (indicador) .
Biografia
Fonseca, Marta. Química: Meio Ambiente, cidadania, tecnologia/ 1ed.
São Paulo FTP, 2010 . Volume 1.
http://www.mundoeducacao.com/quimica/reacoes-quimicas.htm