Este documento é uma atividade de revisão de ciências do 8o ano do ensino fundamental contendo 15 questões sobre estrutura atômica, tabela periódica, distribuição eletrônica e representação de elementos químicos.
Este documento contém 9 questões sobre compostos inorgânicos para uma revisão de química geral. As questões cobrem tópicos como identificação e classificação de compostos, tipos de óxidos, reações de oxirredução e neutralização, equilíbrio químico e fórmulas de compostos.
Este documento é uma lista de exercícios sobre estrutura atômica, números quânticos e tabela periódica para a disciplina de Química Geral. Contém 25 questões que abordam tópicos como isótopos, localização de elementos na tabela periódica, números quânticos, configurações eletrônicas e propriedades atômicas.
Este documento contém uma lista de exercícios de química geral sobre estruturas de Lewis, teoria VSEPR, hibridização de orbitais e teoria da ligação molecular. Os exercícios envolvem predição de formas moleculares, ângulos de ligação, polaridade, ordens de ligação e características paramagnéticas.
O documento discute a estrutura atômica e propriedades periódicas, abordando a teoria quântica. Apresenta os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que levaram à compreensão dos espectros de emissão e absorção e das órbitas eletrônicas. Explica também a descoberta do fóton por Einstein através do efeito fotoelétrico.
1) O mineiro coletou cerca de 3 x 1022 átomos de ouro.
2) A quantidade de mols de silício na estatueta é igual a 0,0505 mols.
3) Um atleta gasta cerca de 0,72 mols do carboidrato C3H6O3 em uma partida de futebol.
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Aborda questões sobre os halogênios, espécies isoeletrônicas, energia de ionização de elementos, características da classificação periódica, eletronegatividade, variação de propriedades com o número atômico, elementos alcalinos, usos do rubídio e silício, distribuições eletrônicas e propriedades de potássio, cálcio e bário.
1) Descreve o modelo atômico de Bohr, no qual os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Explica que os níveis de energia foram divididos em subníveis menores por Sommerfield.
3) Apresenta uma tabela com as camadas, níveis e subníveis de elétrons.
O documento é um teste de avaliação sumativa de Ciências Físico-Químicas do 9o ano sobre estrutura atómica e propriedades periódicas. Contém questões sobre constituição atómica, isótopos, modelos atómicos, distribuição electrónica, configurações electrónicas e propriedades dos metais alcalinos sódio e potássio.
Este documento contém 9 questões sobre compostos inorgânicos para uma revisão de química geral. As questões cobrem tópicos como identificação e classificação de compostos, tipos de óxidos, reações de oxirredução e neutralização, equilíbrio químico e fórmulas de compostos.
Este documento é uma lista de exercícios sobre estrutura atômica, números quânticos e tabela periódica para a disciplina de Química Geral. Contém 25 questões que abordam tópicos como isótopos, localização de elementos na tabela periódica, números quânticos, configurações eletrônicas e propriedades atômicas.
Este documento contém uma lista de exercícios de química geral sobre estruturas de Lewis, teoria VSEPR, hibridização de orbitais e teoria da ligação molecular. Os exercícios envolvem predição de formas moleculares, ângulos de ligação, polaridade, ordens de ligação e características paramagnéticas.
O documento discute a estrutura atômica e propriedades periódicas, abordando a teoria quântica. Apresenta os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que levaram à compreensão dos espectros de emissão e absorção e das órbitas eletrônicas. Explica também a descoberta do fóton por Einstein através do efeito fotoelétrico.
1) O mineiro coletou cerca de 3 x 1022 átomos de ouro.
2) A quantidade de mols de silício na estatueta é igual a 0,0505 mols.
3) Um atleta gasta cerca de 0,72 mols do carboidrato C3H6O3 em uma partida de futebol.
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Aborda questões sobre os halogênios, espécies isoeletrônicas, energia de ionização de elementos, características da classificação periódica, eletronegatividade, variação de propriedades com o número atômico, elementos alcalinos, usos do rubídio e silício, distribuições eletrônicas e propriedades de potássio, cálcio e bário.
1) Descreve o modelo atômico de Bohr, no qual os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Explica que os níveis de energia foram divididos em subníveis menores por Sommerfield.
3) Apresenta uma tabela com as camadas, níveis e subníveis de elétrons.
O documento é um teste de avaliação sumativa de Ciências Físico-Químicas do 9o ano sobre estrutura atómica e propriedades periódicas. Contém questões sobre constituição atómica, isótopos, modelos atómicos, distribuição electrónica, configurações electrónicas e propriedades dos metais alcalinos sódio e potássio.
A empresa de tecnologia anunciou um novo smartphone com câmera aprimorada, tela maior e bateria de longa duração por um preço acessível. O dispositivo tem como objetivo atrair mais consumidores em mercados emergentes com suas especificações equilibradas e preço baixo. Analistas esperam que as melhorias e o preço baixo impulsionem as vendas do novo aparelho.
O documento resume conceitos básicos de eletricidade e magnetismo, incluindo átomos, carga elétrica, corrente elétrica, circuitos elétricos, imãs e eletromagnetismo. Ele contém perguntas sobre esses tópicos para testar a compreensão do leitor.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, eletronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
Este documento contém 48 exercícios sobre estrutura eletrônica de átomos e íons, incluindo: 1) número de elétrons de valência, 2) configuração eletrônica no estado fundamental, 3) estruturas de Lewis, 4) carga formal de átomos. Os exercícios abordam tópicos como estados de oxidação, hibridização de ressonância e propriedades periódicas.
I. O documento contém uma avaliação de Química do 1o bimestre com 8 questões sobre configuração eletrônica de elementos, distribuição de elétrons nos níveis de energia e modelos atômicos.
II. As questões abordam elementos como vanádio, sódio e oxigênio e pedem para identificar número de prótons, elétrons e nêutrons.
III. Também pedem para escrever distribuições eletrônicas, identificar o modelo atômico de Dalton e o número máximo de elétr
O documento contém 5 questões sobre óxidos e suas aplicações. A questão 1 relaciona o nome de compostos inorgânicos com suas fórmulas. A questão 2 trata da fórmula de óxidos e brometo de um elemento representativo. A questão 3 aborda as fórmulas de sulfato e fosfato de um metal que forma o óxido M2O3. A questão 4 descreve a formação de ácido sulfúrico a partir do trióxido de enxofre. E a questão 5 relaciona substâncias químicas com suas aplicações
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
1) O documento discute sistemas de substâncias e suas propriedades, incluindo misturas e elementos. 2) Pergunta sobre os componentes gasosos em balões decorativos e classifica os sistemas. 3) Menciona as Meninas Superpoderosas e um "ingrediente extra" que lhes deu habilidades.
1) O documento contém 10 perguntas e respostas sobre propriedades de átomos e isótopos, incluindo números atômicos, de massa, de prótons, nêutrons e elétrons.
2) As perguntas cobrem tópicos como isótopos radioativos, composição atômica de elementos como potássio e iodo, alumínio e ferro.
3) Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos para identificar quais são isótopos.
1) O documento contém uma ficha de avaliação sumativa do 2o período do ano lectivo de 2014 da disciplina de Química para o 100 ano/Turma CT1, CT2, CT3 e CT4.
2) A ficha contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quânticos, configuração eletrônica e fórmulas químicas.
3) A segunda parte pede para responder outras perguntas identificando números quânticos, elementos químicos
O documento contém 5 questões de prova de Química I. As questões abordam tópicos como potencial de ionização, formação de moléculas, classificação periódica, eletronegatividade e configuração eletrônica. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões apresentadas no documento.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
O documento fornece uma revisão de química para o 2o ano do ensino médio, com questões sobre: 1) Identificação de substâncias simples e compostas; 2) Classificação de substâncias e misturas; 3) Cálculo de massas moleculares; e 4) Análise de sistemas químicos.
Este documento fornece instruções para um exercício sobre potenciometria e titulação potenciométrica. Ele define termos como potenciometria, célula eletroquímica, eletrodos indicadores e de referência. Também descreve componentes e funcionamento de eletrodos como prata/cloreto de prata, calomelano saturado e padrão de hidrogênio. Por fim, pede para explicar a equação de Nernst e vantagens da titulação potenciométrica.
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve perder dois elétrons. Uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol.L-1 terá pH igual a 2. A configuração eletrônica que apresenta tendência a formar um ânion é a III.
Este documento apresenta 7 questões resolvidas sobre química inorgânica, incluindo: 1) representação de íons metálicos e não metálicos, 2) propriedades de sais formados por íons isoeletrônicos, 3) tipos de ligação em compostos iônicos e covalentes, 4) cálculo de raio iônico a partir da distância entre íons, 5) identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas e 6) formulação de compostos iônicos e covalentes.
O documento discute vários aspectos da radioatividade, incluindo decaimento de isótopos como o estrôncio-90 e césio-137, emissão de partículas alfa e beta, e meia-vida de radioisótopos como fósforo-32 e bismuto-210. As questões abordam cálculos envolvendo decaimento radioativo e identificação de propriedades de emissões alfa e beta.
O documento apresenta um teste diagnóstico de química para o 10o ano com 10 questões sobre conceitos químicos como: 1) materiais naturais vs sintéticos; 2) estados físicos e suas propriedades; 3) átomos, moléculas, íons e ligações químicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton até o modelo atual, e fornece detalhes sobre as partículas constituintes dos átomos de acordo com o modelo atual. Também aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e a Tabela Periódica.
Q 10 11 ano (com soluções, todas as unidades), banco de questoes com itens de...Ana Isabel Duarte
1. O documento apresenta questões de exames de Química dos 10o e 11o anos, cobrindo os tópicos de "Das estrelas ao átomo" e "Na atmosfera da Terra".
2. A primeira questão aborda a abundância de elementos no Universo e propriedades atómicas como raio atômico e energia de ionização.
3. Posteriormente, são discutidas questões sobre a estrutura atômica, como a distribuição eletrônica e os números quânticos que descrevem os eletrões.
O documento é uma prova sobre materiais elétricos e magnéticos com 4 questões. A Questão 1 pede para calcular a energia de ligação de íons Mg+2 e O-2 no composto MgO. A Questão 2 pede para demonstrar o fator de empacotamento e densidade planar de uma estrutura cristalina hexagonal compacta. A Questão 3 pede para projetar uma liga de CoFe com menor magnetização de saturação do que o ferro puro. E a Questão 4 pede para explicar difração de raios X e gravação magné
Lista de exercícios ll Química- Números QuânticosCarlos Priante
O documento é uma lista de exercícios sobre números quânticos para a disciplina de Química. A lista contém 14 questões sobre conceitos como números quânticos, configurações eletrônicas, orbitais atômicos e propriedades periódicas. O professor Carlos Priante fornece a lista de exercícios para que os alunos possam praticar e aprofundar seu conhecimento sobre esses importantes conceitos da química atômica e nuclear.
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O documento resume conceitos básicos de eletricidade e magnetismo, incluindo átomos, carga elétrica, corrente elétrica, circuitos elétricos, imãs e eletromagnetismo. Ele contém perguntas sobre esses tópicos para testar a compreensão do leitor.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, eletronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
Este documento contém 48 exercícios sobre estrutura eletrônica de átomos e íons, incluindo: 1) número de elétrons de valência, 2) configuração eletrônica no estado fundamental, 3) estruturas de Lewis, 4) carga formal de átomos. Os exercícios abordam tópicos como estados de oxidação, hibridização de ressonância e propriedades periódicas.
I. O documento contém uma avaliação de Química do 1o bimestre com 8 questões sobre configuração eletrônica de elementos, distribuição de elétrons nos níveis de energia e modelos atômicos.
II. As questões abordam elementos como vanádio, sódio e oxigênio e pedem para identificar número de prótons, elétrons e nêutrons.
III. Também pedem para escrever distribuições eletrônicas, identificar o modelo atômico de Dalton e o número máximo de elétr
O documento contém 5 questões sobre óxidos e suas aplicações. A questão 1 relaciona o nome de compostos inorgânicos com suas fórmulas. A questão 2 trata da fórmula de óxidos e brometo de um elemento representativo. A questão 3 aborda as fórmulas de sulfato e fosfato de um metal que forma o óxido M2O3. A questão 4 descreve a formação de ácido sulfúrico a partir do trióxido de enxofre. E a questão 5 relaciona substâncias químicas com suas aplicações
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
1) O documento discute sistemas de substâncias e suas propriedades, incluindo misturas e elementos. 2) Pergunta sobre os componentes gasosos em balões decorativos e classifica os sistemas. 3) Menciona as Meninas Superpoderosas e um "ingrediente extra" que lhes deu habilidades.
1) O documento contém 10 perguntas e respostas sobre propriedades de átomos e isótopos, incluindo números atômicos, de massa, de prótons, nêutrons e elétrons.
2) As perguntas cobrem tópicos como isótopos radioativos, composição atômica de elementos como potássio e iodo, alumínio e ferro.
3) Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos para identificar quais são isótopos.
1) O documento contém uma ficha de avaliação sumativa do 2o período do ano lectivo de 2014 da disciplina de Química para o 100 ano/Turma CT1, CT2, CT3 e CT4.
2) A ficha contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quânticos, configuração eletrônica e fórmulas químicas.
3) A segunda parte pede para responder outras perguntas identificando números quânticos, elementos químicos
O documento contém 5 questões de prova de Química I. As questões abordam tópicos como potencial de ionização, formação de moléculas, classificação periódica, eletronegatividade e configuração eletrônica. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões apresentadas no documento.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
O documento fornece uma revisão de química para o 2o ano do ensino médio, com questões sobre: 1) Identificação de substâncias simples e compostas; 2) Classificação de substâncias e misturas; 3) Cálculo de massas moleculares; e 4) Análise de sistemas químicos.
Este documento fornece instruções para um exercício sobre potenciometria e titulação potenciométrica. Ele define termos como potenciometria, célula eletroquímica, eletrodos indicadores e de referência. Também descreve componentes e funcionamento de eletrodos como prata/cloreto de prata, calomelano saturado e padrão de hidrogênio. Por fim, pede para explicar a equação de Nernst e vantagens da titulação potenciométrica.
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve perder dois elétrons. Uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol.L-1 terá pH igual a 2. A configuração eletrônica que apresenta tendência a formar um ânion é a III.
Este documento apresenta 7 questões resolvidas sobre química inorgânica, incluindo: 1) representação de íons metálicos e não metálicos, 2) propriedades de sais formados por íons isoeletrônicos, 3) tipos de ligação em compostos iônicos e covalentes, 4) cálculo de raio iônico a partir da distância entre íons, 5) identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas e 6) formulação de compostos iônicos e covalentes.
O documento discute vários aspectos da radioatividade, incluindo decaimento de isótopos como o estrôncio-90 e césio-137, emissão de partículas alfa e beta, e meia-vida de radioisótopos como fósforo-32 e bismuto-210. As questões abordam cálculos envolvendo decaimento radioativo e identificação de propriedades de emissões alfa e beta.
O documento apresenta um teste diagnóstico de química para o 10o ano com 10 questões sobre conceitos químicos como: 1) materiais naturais vs sintéticos; 2) estados físicos e suas propriedades; 3) átomos, moléculas, íons e ligações químicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton até o modelo atual, e fornece detalhes sobre as partículas constituintes dos átomos de acordo com o modelo atual. Também aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e a Tabela Periódica.
Q 10 11 ano (com soluções, todas as unidades), banco de questoes com itens de...Ana Isabel Duarte
1. O documento apresenta questões de exames de Química dos 10o e 11o anos, cobrindo os tópicos de "Das estrelas ao átomo" e "Na atmosfera da Terra".
2. A primeira questão aborda a abundância de elementos no Universo e propriedades atómicas como raio atômico e energia de ionização.
3. Posteriormente, são discutidas questões sobre a estrutura atômica, como a distribuição eletrônica e os números quânticos que descrevem os eletrões.
O documento é uma prova sobre materiais elétricos e magnéticos com 4 questões. A Questão 1 pede para calcular a energia de ligação de íons Mg+2 e O-2 no composto MgO. A Questão 2 pede para demonstrar o fator de empacotamento e densidade planar de uma estrutura cristalina hexagonal compacta. A Questão 3 pede para projetar uma liga de CoFe com menor magnetização de saturação do que o ferro puro. E a Questão 4 pede para explicar difração de raios X e gravação magné
Lista de exercícios ll Química- Números QuânticosCarlos Priante
O documento é uma lista de exercícios sobre números quânticos para a disciplina de Química. A lista contém 14 questões sobre conceitos como números quânticos, configurações eletrônicas, orbitais atômicos e propriedades periódicas. O professor Carlos Priante fornece a lista de exercícios para que os alunos possam praticar e aprofundar seu conhecimento sobre esses importantes conceitos da química atômica e nuclear.
1) O documento descreve o modelo atômico de Bohr, incluindo que os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Foi proposto que os níveis de energia estão divididos em subníveis menores.
3) Os principais subníveis são s, p, d e f.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
Este documento é uma lista de exercícios de ciências sobre modelos atômicos e tabela periódica contendo 38 questões. As questões abordam tópicos como modelos atômicos históricos, características dos átomos, ligações químicas, propriedades dos elementos químicos, classificação dos elementos na tabela periódica, equações químicas e reações ácidas-base.
1° ano em. 1 ° prova 2° bim- química.2021NarahReis2
1) O documento é uma prova de química do 2o bimestre de 2021 contendo 10 questões sobre conceitos básicos de química como número atômico, distribuição eletrônica, tabela periódica e propriedades dos elementos.
2) As questões abordam tópicos como número de prótons, elétrons e nêutrons; distribuição eletrônica de alguns elementos; isótopos; localização de elementos na tabela periódica; e propriedades dos micronutrientes.
3) A prova deve ser
O documento fornece informações sobre configurações eletrônicas de átomos e íons. Inclui perguntas sobre números atômicos, distribuição de elétrons nos níveis energéticos e configurações eletrônicas de elementos como cálcio, enxofre, ítrio e titânio.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
Este documento apresenta um teste de física com questões sobre cinemática, dinâmica, eletricidade, átomos e ligações químicas. O teste inclui gráficos, tabelas e equações para analisar.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
1. O documento contém 17 questões sobre conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos, incluindo identificar números atômicos e de massa de diferentes elementos com base em suas propriedades.
2. As questões abordam tópicos como distribuição eletrônica, camadas eletrônicas, identificação de substâncias compostas vs puras, e mudanças de estado da matéria.
3. São fornecidas definições-chave sobre esses conceitos para auxiliar na resolução das questões.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
O documento fornece instruções para estudar Ciências na 5a série do CEESVO, incluindo ler atentamente as explicações, seguir as instruções das atividades e consultar o professor em caso de dúvidas. Também apresenta o conteúdo do Módulo 1 sobre o ar, incluindo suas características, propriedades e composição, destacando a importância do oxigênio e do gás carbônico.
A aula discute a evolução das plantas terrestres e a importância dos vasos condutores fora da água. As plantas terrestres desenvolveram a cutícula e estômatos para regular as trocas gasosas e a transpiração, permitindo que vivessem fora da água. O professor também cobriu os sistemas de xilema e floema, a polinização e a importância da reprodução sexuada para a variedade e evolução.
O documento discute:
1) A formação de vulcões devido à pressão e calor no interior da Terra que faz o magma escapar pela crosta;
2) Exemplos de vulcões em ilhas oceânicas e continentes que formam montanhas;
3) A erupção de 1902 no Monte Pelée que matou todos os moradores de uma ilha, exceto um prisioneiro.
O documento é um teste de Ciências sobre o sistema imunológico e circulatório com 11 questões. As primeiras questões tratam dos componentes sanguíneos que defendem o organismo, da cicatrização de vasos sanguíneos rompidos e do processo de fagocitose. As últimas questões perguntam sobre os riscos de diabetes ao se machucar e diferenciam as funções de artérias e veias no organismo.
O documento discute as funções das vitaminas no organismo e os benefícios da exposição moderada das crianças ao sol. Também lista sintomas associados à carência de vitaminas e explica porque a desidratação coloca a vida em risco.
O documento é uma prova de Ciências com 40 perguntas sobre diversos seres vivos como bactérias, vírus, protozoários, fungos e suas doenças. A prova foi aplicada em uma escola municipal de Campo Grande para alunos do 7o ano e contém questões objetivas com alternativas de resposta.
O documento descreve os componentes e origem do solo agrícola, incluindo areia, argila, humo e calcário. Explica também como se adquirem doenças como ascaridíase e teníase através da ingestão de ovos de parasitas ou carnes mal cozidas, e a importância do saneamento básico para prevenir a transmissão de doenças.
O documento discute os potenciais riscos à saúde de vários aditivos alimentares comuns, incluindo antioxidantes, corantes, conservantes, edulcorantes e outros. Ele lista vários aditivos específicos, seus códigos de identificação e possíveis efeitos como cálculos renais, alergias, câncer e outros problemas de saúde. O documento enfatiza que alimentos naturais sem processamento industrial geralmente são as melhores opções nutricionalmente.
Este documento descreve as oito propriedades gerais da matéria: extensão, massa, inércia, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade. Ele fornece exemplos de cada propriedade e exercícios relacionados.
1. Ciências Atividade de Revisão
8ª série – Ensino Fundamental
Nome: _______________________
Professora:Cristiana Leal
1) Faça um desenho de um átomo indicando suas partes e suas estruturas.
2) Em um átomo quais são as partículas de carga positiva, negativa e partículas sem carga?
3) O que um átomo precisa ter para ser encontra em seu estado neutro, ou fundamental?
4) Quantas são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual é o número máximo de elétrons que
cada camada ou nível de energia suporta?
5.Faça a distribuição eletrônica de acordo com o driagrama de Pauling dos átomos com os seguintes números
atômicos: 10, 26, 8, 53. Depois, procure esse elementos na tabela periódica e diga quais são eles.
6.Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são,
respectivamente:
a)F,P,Pr,KeHg.
b) Fr,Ag,F,PoeMo.
c) F,Ag,Fe,PeMg.
d) Fe,Pt,Fm,FeMg.
7.“O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e ferro”. Por isso, além
de um ótimo complemento das refeições, o vinho também pode substituir a água quando for
cozinhar verduras em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas.
Entre os elementos citados encontraremos:
a) I, Co, C, Fe.
b) Fe, Mn, Zn, Ca.
c) F, Mg, Cu, Fe.
d) I, Mg, Cu, Ca.
8.Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio
são, respectivamente?:
9.substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos
constituintes deste composto são:
a) potássio, oxigênio e hidrogênio.
b) prata, ósmio e hélio.
c) sódio, oxigênio e hidrogênio.
d) ouro, oxigênio e hidrogênio.
10. Faça a leitura das seguintes representações:
a) 3p2: ________________________________________________________________________________________
b) 5d10: ______________________________________________________________________________ _________
c) 6p5: ________________________________________________________________________________________
11. A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s 2 3p4. Qual é o número atômico desse
elemento?
2. Ciências Atividade de Revisão
8ª série – Ensino Fundamental
Nome: _______________________
Professora:Cristiana Leal
12. O subnível de maior energia de um átomo é 4p e nele existem 3 elétrons. Escreva a distribuição eletrônica em
nível de energia dsse átomo.
13. Observe a seguinte representação e em seguida responda o que se pede: 35Br80.
a) Quantos prótons, elétrons e nêutrons esse elemento possui?
b) Qual a massa atômica e o número atômico desse elemento?
c) Faça a distribuição eletrônica em nível e subnível desse elemento.
d) Qual a camada de valência e o número de elétrons presente nessa camada?
15.Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados,
respectivamente:
a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.
O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do relação à tabela periódica, o césio pertence à
família dos:
1. a) Alcalinos.
2. b) Alcalinos-terrosos.
3. c) Calcogênios.
4. d) Gases nobres.
5. e) Halogênios.