O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Leucipo sobre matéria descontínua até o modelo de Bohr, que incorpora conceitos quânticos. Destaca experimentos cruciais como o de Rutherford com a lâmina de ouro, que identificou o núcleo do átomo, e as contribuições de Dalton e Thomson. O modelo de Bohr estabelece a estabilidade dos elétrons em órbitas quantizadas em torno do núcleo.

1. MODELOS
MODELOS
ATÔMICOS
ATÔMICOS

2. Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos

3. • A matéria é descontínua e formada por
partículas indivisíveis,
• Contrários a Aristóteles.
• As ideias de Demócrito e Leucipo
permaneceram inalteradas por
praticamente 2.200 anos.
Demócrito e Leucipo (450 a.C.)
Demócrito e Leucipo (450 a.C.)

4. Retomou as ideias de Dedé e
Lelé sob uma nova
perspectiva:
a experimentação.
Modelo de Dalton(1808)
Modelo de Dalton(1808)

5. Baseado em reações químicas e pesagens
minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos
realmente existiam e que possuíam algumas
características:
Modelo de Dalton
Modelo de Dalton
-Toda matéria é formada por diminutas partículas
esféricas, maciças, neutras e indivisíveis
chamadas átomos.
- Existe um número finito de tipos de átomos na
natureza.
- A combinação de iguais ou diferentes tipos de
átomos originam os diferentes materiais.

6. • Esfera maciça;
• Indivisível;
• Indestrutível;
• Imperecível;
• Sem carga elétrica;
“Bola De Bilhar”
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
Modelo de Dalton
Modelo de Dalton

7. Modelo de Thomson (1903)
Modelo de Thomson (1903)
A comunidade científica
(William Crookes, Eugen
Goldstein, Thomson, entre
outros) estava realizando
experiências com ampola
de Crookes. E várias foram
os fenômenos observados.

8. Os raios catódicos, quando incidem sobre
um anteparo, produzem uma sombra na
parede oposta do tubo, permitindo concluir
que se propagam em linha reta.
Os raios catódicos movimentam um
molinete ou cata-vento, permitindo concluir
que são dotados de massa.

9. Os raios catódicos são desviados por um campo
de carga elétrica positiva, permitindo concluir que
são dotados de carga elétrica negativa.
Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons,
podemos concluir finalmente que:
- os elétrons se propagam em linha reta,
- os elétrons possuem massa (são corpusculares)
- os elétrons possuem carga elétrica de natureza
negativa.

10. • Esfera;
• Divisível;
• Com carga elétrica;
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
“Pudim de passas”
Modelo de Thomson
Modelo de Thomson

11. “PUDIM DE PASSAS”
Esfera positiva

13. Estava fazendo
experiências com
materiais radioativos.
Modelo de Rutherford (1911)
Modelo de Rutherford (1911)

14. Experiência de Rutherford
Experiência de Rutherford

15. • Bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001
mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de
hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo
"polônio" (Po), contido num bloco de chumbo
(Pb);
• Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada
uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco
(ZnS).

17. • Grande quantidade de partículas α
atravessam a lâmina.
• Uma pequena quantidade de partículas α
não atravessaram a lâmina e voltavam.
• Algumas partículas α sofreram desvios.
Observações
Observações

18. • Já que a maioria das
partículas α
atravessava a lâmina
de ouro sem sofrer
desvios, a maior
parte do átomo
deveria ser vazia.
Espaço que foi
denominado de
eletrosfera, onde
estariam os elétrons.
Conclusões
Conclusões

19. • As partículas α que voltavam indicavam que
deveria existir uma pequena região maciça,
denominado NÚCLEO, onde estaria
concentrada a massa do átomo.
• Já que um pequeno número de partículas α
sofrem desvios significativos ao atravessar
a lâmina de ouro, o núcleo deve ser
pequeno e positivo, proporcionando uma
repulsão.

20. Experiência da “Lâmina de ouro”
• Núcleo e eletrosfera;
• Planetas em volta do sol;
• Núcleo pequeno e denso;
• Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes
maior que o núcleo e vazia.
“Planetário”
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford

21. • O átomo possui um núcleo
pequeno, denso e positivo,
formado por prótons (+).
Rutherford prevê a existência
de nêutrons (partículas sem
carga e massa semelhante ao
próton).
• Uma região praticamente sem
massa envolvendo o núcleo,
denominada eletrosfera(local
onde os elétrons giram ao
redor do núcleo).

22. Estendeu o modelo
Estendeu o modelo
proposto por Rutherford
proposto por Rutherford
acrescentando
acrescentando
conceitos quânticos.
conceitos quânticos.
Modelo de Bohr (1913)
Modelo de Bohr (1913)

23. • De acordo com o modelo atômico proposto
por Rutherford, os elétrons ao girarem ao
redor do núcleo, com o tempo perderiam
energia, e se chocariam com o mesmo.
• Como o átomo é uma estrutura estável, Niels
Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o
movimento dos elétrons, fundamentado na
Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max
Planck.

24. Baseado na mecânica quântica, Bohr apresentou uma
correção ao modelo de Rutherford através dos
seguintes postulados:
1. Em um átomo são permitidas somente algumas
órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada
uma dessas órbitas o elétron apresenta energia
constante.
2. Um elétron não pode assumir qualquer valor de
energia, mas somente determinados valores que
correspondem às órbitas permitidas, tendo,
assim, determinados níveis de energia ou camadas
energéticas.
3. Um elétron, quando localizado numa dessas
órbitas, não perde nem ganha energia
espontaneamente.
Postulados de Bohr
Postulados de Bohr

25. 4. Um elétron pode absorver energia (elétrica, térmica,
....) de uma fonte externa somente em unidades
discretas chama quanta.
5. Quando um elétron absorve um quantum de energia,
ele salta para uma órbita mais energética,
ligeiramente mais afastada do núcleo.
6. Quando o elétron retorna à órbita menos energética,
ele perde, na forma de onda eletromagnética
(fenômeno observado, tomando como exemplo, uma
barra de ferro aquecida ao rubro). , uma quantidade
de energia que corresponde à diferença de energia
existente entre as órbitas envolvidas no movimento
do elétron.

26. K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Efeito Fotoelétrico
) ) )
Os níveis de energia
Os níveis de energia

27. • De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula
passa de uma situação de maior energia para outra de
menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou
recebida em "pacotes" que recebe o nome de
quanta(quantum é o singular de quanta).
• O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.
Cada tipo de energia tem o seu quantum.
• A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de
um determinado átomo, surgindo assim os "números
Teoria Quântica
Teoria Quântica