Mudanças de fases dentro da Calorimetria - Estados físicos da água

1. DISCIPLINA: FÍSICA
TURMAS: 2°A e 2°B
DATA: 01/06
PROFESSOR: EVERTON PAIXÃO
CALORIMETRIA – MUDANÇA DE FASES

2. Leia os itens abaixo com atenção:
 Neste material você encontrará um planejamento para que tenhamos continuidade dos
nossos estudos.
 Nesta aula você encontrará uma videoaula, um breve resumo do assunto e exercícios
resolvidos.
 Para dúvidas ou o que eu puder auxiliá-lo, pode utilizar meu contato pessoal à vontade.
 ROTEIRO DE ESTUDOS

3.  Assista a videoaula abaixo:
 Você também poderá encontrar o vídeo no link abaixo:
https://www.youtube.com/watch?v=oGjcVkwjWao

4.  MUDANÇAS DE FASE
• De acordo com o estado de agregação das moléculas de uma determinada substância,
estas podem ser classificadas em três estados físicos básicos:
 Estado Sólido: mantém formas e volumes
 Estado Líquido: mantém forma do recipiente definidas e volumes bem definidos
 Estado Gasoso: não mantém forma definida nem volume definida

5. • Quando um corpo recebe ou cede energia térmica, seja lá qual for seu estado físico, ele
pode passar de um estado físico para outro. Essa passagem corresponde à mudança de
estado físico para outro do corpo em questão.

6.  CALOR LATENTE
• Quando temos mudanças de estado físico da matéria, mas não há a variação da
temperatura há o denominado calor latente envolvido.
• A quantidade de calor necessária para que um corpo mude seu estado físico depende
diretamente da massa do seu corpo.
• Onde:
 Q é a quantidade de calor necessária para a mudança de fase;
 m é a massa do corpo;
 L é o calor latente.

7.  CURVA DE AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO
• Vamos supor que tenhamos, num recipiente, certa
massa de gelo inicialmente a −20 °C, sob pressão
normal. Se levarmos esse sistema ao fogo (fig. A),
acompanhando como varia a temperatura no decorrer do
tempo, veremos que o processo todo pode ser dividido
em cinco etapas distintas:
A) aquecimento do gelo de −20 °C a 0 °C;
B) fusão do gelo a 0 °C;
C) aquecimento da água líquida de 0 °C a 100 °C;
D) vaporização (fervura) da água líquida a 100 °C;
E) aquecimento do vapor acima de 100 °C (possível
somente se o confinarmos em um recipiente adequado).
• Essas várias etapas podem ser “visualizadas” num
gráfico cartesiano (fig. B). O conjunto das retas obtidas
nesse gráfico recebe o nome de curva de aquecimento
da água.

8. • Se considerarmos o processo inverso, com perda de calor de um sistema constituído por vapor-
d’água inicialmente a 110 °C, sob pressão normal, obteremos a curva de resfriamento da água
(fig.), com as seguintes etapas:
A) resfriamento do vapor de 110 °C a 100 °C;
B) condensação (liquefação) do vapor a 100 °C;
C) resfriamento da água líquida de 100 °C a 0 °C;
D) solidificação da água a 0 °C;
E) resfriamento do gelo abaixo de 0 °C.

9.  POTÊNCIA TÉRMICA (FLUXO DE CALOR)
• É a grandeza que mede a quantidade de calor emitida ou absorvida na unidade
de tempo.
• As unidades usuais de fluxo de calor são cal/s e kcal/s.
• No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade é o watt (W), que
corresponde ao joule por segundo (J/s).

10.  Assista ao experimento abaixo:
 Você também poderá encontrar o vídeo no link abaixo:
https://www.youtube.com/watch?v=MY4_ZkHYtaY

11.  Exercícios Resolvidos