livro uniasselvi bioquimica

1. RO SA TAT IANE | T URMA - 47

3. UNIDADE 2- BIOMOLÉCULAS
Plano de estudos
Esta unidade está dividida em sete tópicos.
 TÓPICO 1 – CARACTERÍSTICAS GERAIS DAS BIOMOLÉCULAS
 TÓPICO 2 – ÁGUA
 TÓPICO 3 – AMINOÁCIDOS, PEPTÍDEOS E PROTEÍNAS
 TÓPICO 4 – ENZIMAS
 TÓPICO 5 – CARBOIDRATOS E GLICOCONJUGADOS
 TÓPICO 6 – NUCLEOTÍDEOS E ÁCIDOS NUCLEICOS
 TÓPICO 7 – LIPÍDIOS

4. TÓPICO 1 – CARACTERÍSTICAS GERAIS DAS
BIOMOLÉCULAS
• Classe de moléculas presentes nos seres vivos, participam da
estrutura e processos bioquímicos dos organismos vivos.

5. TÓPICO 1 – CARACTERÍSTICAS GERAIS DAS
BIOMOLÉCULAS
MATÉRIA VIVA
• Água
• Proteínas
• Carboidratos
• Lipídios
• ÁCIDOS NUCLEICOS
(DNA e RNA)
• Vitaminais
• Sais minerais
N-Nitrogênio
C-Carbono
H-Hidrogênio
O-Oxigênio
P-Fósforo
S-Enxofre
MATÉRIA INANIMADA
X
Água

7. • Dos mais de 90 elementos químicos que ocorrem naturalmente,
apenas cerca de 30 são essenciais para os organismos vivos.
• A maioria dos elementos químicos da matéria viva tem números
atômicos relativamente pequenos e apenas cinco deles têm número
atômico acima do selênio.
• Os quatro elementos químicos mais abundantes nos organismos vivo,
em termos das porcentagens do número total de átomos, são o
hidrogênio, o oxigênio, o nitrogênio e o carbono, os quais, juntos,
perfazem mais de 99% da massa da maioria das células. Eles são os
elementos mais leves, capazes formar uma, duas, três e quatro
ligações, respectivamente. Em geral, os elementos mais leves formam
as ligações químicas mais fortes (NELSON; COX, 2002).

8. https://youtu.be/Vsnq2hJ2UZc?t=27

9. • Átomo- indivisível- menor unidade básica da matéria formada por um
núcleo central de carga eletrica positiva (PRÓTONS), e NEUTRONS,
envolvida por uma ¨nuvem¨de eletronica de ELETRONS.
https://youtu.be/FDnxddw0P1g

10. Quais espécies de moléculas estão presentes nos
organismos vivos e em quais proporções?
• A química dos organismos vivos está organizada ao redor do
elemento carbono, o qual representa mais da metade do peso seco
das células.
• De maior importância em biologia é a capacidade de os átomos de
carbono compartilharem pares de elétrons entre si para formar
ligações simples carbonocarbono, as quais são muito estáveis. Cada
átomo de carbono também pode formar ligações simples com um,
dois, três ou quatro átomos de carbono. Dois átomos de carbono
podem também compartilhar dois (ou três) pares de elétrons,
formando assim ligações duplas ou triplas carbono-carbono.

11. https://youtu.be/fY8E1dhNGNc

12. TÓPICO 2 – ÁGUA
• A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos,
constituindo mais de 70% do peso da maioria dos organismos.
O primeiro organismo vivo na Terra, sem dúvida, nasceu em
ambiente aquoso, e o curso da evolução tem sido moldado
pelas propriedades do meio aquoso no qual a vida começou
(NELSON; COX, 2014).

13. TÓPICO 2 – ÁGUA

14. VARIAÇÕES DA QUANTIDADE DE ÁGUA NAS CÉLULAS

15. ÁGUA- FUNÇÕES
• Dentre as várias funções que a água desempenha nas células, podemos citar
algumas, como:
• Caráter de solvente universal, a água é capaz de DISPERSAR e SOLUBILIZAR sais
minerais e biomoléculas como proteínas e carboidratos (importante no processo
metabólico);
• Recebe resíduo, absorve calor e participa diretamente das reações químicas;
• Sem água, a vida como a conhecemos, poderia não existir, pois nenhum
organismo pode permanecer biologicamente ativo sem água.

16. ESTRUTURA QUÍMICA DA MOLÉCULA DA ÁGUA
Capacidade
de formar as
ligações de
hidrogênio

17. ESTRUTURA QUÍMICA DA MOLÉCULA DA ÁGUA
Polaridade= diferenças de cargas

18. Devido a essa polaridade, ao se aproximarem as moléculas de água interagem fortemente, pois o polo
NEGATIVO de uma molécula de água atrai o polo POSITIVO de uma molécula de água. O que resulta em
uma atração eletrostática forte caracterizada uma LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO.

19. PONTES DE HIDROGÊNIO
• A água é um composto polar, o pólo positivo de uma molécula atrai
o pólo negativo de outra, o que resulta em uma atração
eletrostática. Essa atração é chamada ligação de hidrogênio (ou
ponte de hidrogênio), e ocorre entre átomos de hidrogênio com
oxigênio, nitrogênio ou fluor.
Vídeo: https://youtu.be/5p1zFiMb7HE

20. PONTES DE HIDROGÊNIO

21. PROPRIEDADES FÍSICO QUIMICAS
• CAPACIDADE TÉRMICA DA ÁGUA- as ligações ou pontes de hidrogênio são
responsáveis pelas propriedades incomuns da água por exemplo ponto de fusão,
ebulição e calor de vaporização mais alto que os outros solventes comuns.
• Essas propriedades incomuns são uma consequência da atração entre as moléculas de
água adjacentes que oferecem à água líquida grande coesão interna.
• A visualização da estrutura eletrônica da molécula de H2 O revela a origem dessas
atrações intermoleculares (NELSON; COX, 2014).

22. CAPACIDADE TÉRMICA

23. SOLUBILIDADE
SOLUTO X SOLVENTE
 Consegue solubilizar uma grande quantidade de substâncias essa
característica polar possibilita essa solubilidade.
 Substâncias solúveis em água -> chamamos de hidrofílica-> moléculas
carregadas quimicamente são solúveis em água.Ex: álcool, sal, açúcar...
 Substâncias insolúveis em água -> chamamos de hidrofóbicas->
moléculas sem carga não são solúveis. Ex: lipídios, ferro...

24. pH- Potencial Hidrogeniônico
O que são substâncias ÁCIDAS?
Substâncias que quando ionizadas liberam ou perde prótons H+
O que são substâncias BASES?
Substâncias quando ionizadas recebem ou capturam prótons H+

26. 
Soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas;
soluções tendo pH menor que 7 são ácidas.

27. MEDIDAS DE PH
❖ A medida do pH é um dos procedimentos mais importantes e usados
com mais frequência na bioquímica. O pH afeta a estrutura e a atividade
de macromoléculas biológicas; por exemplo, a atividade catalítica das
enzimas é extremamente dependente do pH.
❖ As medidas do pH do sangue e da urina são comumente usadas em
diagnóstico médico.
❖ O pH do plasma sanguíneo das pessoas com diabetes grave e não
controlado é comumente abaixo do valor normal de 7,4; essa condição é
chamada de acidose.

28. MEDIDAS DE PH
❖ Em outras doenças, o pH sanguíneo é mais alto que o normal, uma
condição conhecida como alcalose.
❖ A acidose ou a alcalose extrema podem ameaçar a vida.

29. SISTEMA TAMPÃO
❖ Células e organismos mantêm um pH citosólico específico e constante, em geral,
perto de pH 7, mantendo biomoléculas em seu estado iônico otimizado.
❖ Em organismos multicelulares, o pH dos fluidos extracelulares também é
rigorosamente regulado.
❖ A constância do pH é atingida principalmente por tampões biológicos: misturas de
ácidos fracos e suas bases conjugadas (NELSON; COX, 2014).

30. SISTEMA TAMPÃO
❖ Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando
pequenas quantidades de ácido (H1) ou base (OH–) são adicionadas.
❖ Um sistema tampão consiste em um ácido fraco (o doador de prótons) e sua base
conjugada (o aceptor de prótons).
❖ Como um exemplo, uma mistura de concentrações iguais de ácido acético e íons
acetato, encontradas no ponto central da titulação na é um sistema tampão.

31. AMINOÁCIDOS, PEPTÍDIOS E PROTEÍNAS

32. GRUPOS

33. CLASSIFICAÇÃO EM RELAÇÃO ÀS GRADAÇÕES DE
POLARIDADE, TAMANHO E FORMA DOS GRUPOS R:
Os aminoácidos são Grupos R
 Grupos R apolares nessa classe são aminoácidos
hidrofóbicos (não interagem com a água).
 Grupo R polar classe de aminoácidos que interagem bem
com a água, sendo hidrofílico.

34. Grupo Amina e Carboxilico, podem facilmente reagir entre si. A reação
entre tais grupos levam a combinação de aminoácidos.

35. Por meio de ligações químicas denominadas peptídicas o que leva
consequentemente a obtenção de um DIPEPTÍDEO.

36. PROTEÍNAS
• Essa cadeia pode continuar formando polipeptídeo.
• Quando essa cadeia passa a ser muito extensa a molécula deixa de
ser classificada como polipeptídeo e passa a ser classificada como
PROTEÍNA.

37. PROTEÍNAS
IMUNOGLOBULINA HUMANA- Dentre as biomoléculas orgânicas as proteínas
são as mais abundantes, estando presente em todas as partes das células e
desempenhando diversas funções.

38. PROTEÍNAS
EXEMPLOS –
 Proteínas de defesa – anticorpos - IMUNOGLOBULINA HUMANA;
 Proteínas Nutrientes- responsáveis pelo processos de armazenamento de
nutrientes.
 Proteínas transportadoras – que agem no transporte de ions e outras
moléculas por diferentes compartimentos das células.
 Proteínas enzimáticas – participam das reações químicas das células do
sentido de acelerá-las.

39. FUNÇÕES DAS PROTEÍNAS
As proteínas são fundamentais para qualquer ser vivo, pois grande parte dos
processos orgânicos que acontecem nas células são mediados por proteínas
(enzimas). Toda manifestação genética é dada por meio de proteínas, pois os
genes são fragmentos de DNA que codificam proteínas. As proteínas podem
ter função estrutural, participando na composição de várias estruturas do
organismo, sustentando e promovendo rigidez, como a queratina, colágeno e
elastina. Existem proteínas que promovem a defesa do organismo contra
microrganismos e substâncias estranhas, como os macrófagos e as
imunoglobulinas. Outras funções desempenhadas pelas proteínas envolvem a
ação catalítica, transportadora (hemoglobina transportando os gases
respiratórios), nutritiva, energética, promovem a contração e podem atuar
como mensageiros químicos (hormônios).

40. UNIDADE 2- TÓPICO 4- ENZIMAS
• São proteínas catalisadoras ou seja, são proteínas que agem no sentido de
acelerar as reações químicas que ocorre no interior que ocorre no interior
das células.
• Toda e qualquer reação químicas envolve energia.
• O papel da enzima é justamente de diminuir a energia de atração de uma
reação química o que ocorre levando consequentemente ao aumento da
velocidade a qual a reação se processa.

41. ENZIMAS- tipos
 Cada tipo de enzima age sobre um substrato específico ou seja, sobre
uma molécula específica.

42. UNIDADE 2- TÓPICO 4- ENZIMAS

43. ENZIMAS
 Ex: Enzima Sacarose age especificamente na catalise da molécula da
sacarose. Além disso as enzimas após agirem na reação bioquímica
conservam sua estrutura química estamos aptas então atuarem
novamente.
 As enzima são nomeadas de acordo com os substratos do qual elas
atuam.
 Ex: A enzima da amilase – atua sobre o amido. Enzima da Lactase –
atua sobre a lactose...

44. ENZIMAS

45. Obrigado
“